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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列化学反应过程中，需要吸收热量的是A蜡烛燃烧B镁条与稀盐酸反应C农家肥料的腐熟D碳与二氧化碳反应2、科学种新金
2、属。家现根据下表信息推测其用途中不正确的是熔点2500密度3g/m3与铝接近强度与钢相似导电性良好导热性良好A用于焊接金属B制造航天飞机C制外科手术刀D用于通讯设备3、除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法不正确的是选项物质（括号内为杂质）所用试剂及操作方法ACO2（CO）通过灼热的CuOBMnO2（KMnO4）加热固体混合物CCuO粉（C粉）在空气中灼烧DFeCl2溶液（CuCl2）加足量的铁粉、搅拌、过滤AABBCCDD4、如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A该反应属于置换反应B生成物丁由2个氧原子和1个碳原子构成C生成物丙中氢元素和氧元素的质量比为2：1D参加反应的甲
3、和乙的分子个数比为2：75、观察是学好化学的一个重要方法。下列对实验现象描述正确的是A铁丝伸入稀盐酸中，其表面产生大量氢气B铁丝放在空气中，其表面很快形成红色物质C铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体D铁丝伸入硫酸铜溶液中，其表面形成一层银白色固体6、质量相同，质量分数相同的稀H2SO4分别与足量Mg、Al、Zn、Fe充分反应，生成氢气质量与金属质量的关系如图所示，分析图像信息，得出结论正确的是A稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量：MgAlZnFeB四种金属的活动性顺序：AlMgFeZnC相同质量的四种金属与稀H2SO4反应，消耗稀硫酸的质量相等D相同质量的四种金属完全反应，生成氢
4、气质量：AlMgFeZn7、水银是唯一的液态金属，具有很强的毒性，装有水银的试剂瓶上应该贴的标签是A腐蚀品B易燃液体C有毒品D自燃物品8、下列关于金属的性质叙述中正确的是A铜绿粉末受热变黑，铜加热也会变黑，说明铜绿和铜化学性质完全相同B金属有很多共同的物理性质，如在常温下它们都是固体C铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性D黄金用来制作项链，主要利用金具有很大的硬度9、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A铝比铁活泼，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀B室温下存放的蜡烛不会燃烧，是由于还没有达到它的着火点C将“地沟油”经加工处理变生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用D进入久未开启的菜窖之前做灯火
5、实验10、经常对所学的知识进行梳理归类是一种重要的学习方法。下列分类方法正确的是A冰水、蒸馏水、干冰同一物质B铁、钾、汞金属元素CO2、CO2、KMnO4氧化物D铁矿石、铝合金、金刚石合金第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、观察我们的周围，就会发现金属的用途很广。（1）下列图示产品，主要利用金属的导热性的是_（填序号）。A输电线缆B烹饪锅具C钢构建材D金属乐器（2）生活中，人们常在铁制品表面涂油漆或镀上其他金属，这些方法都能防止锈蚀，其原理是_。（3）我国高铁技术世界领先，高铁建设需要大量的钢铁。利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的反应化学方程式为_。（
6、4）如图，“”前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。2、铁制品生锈的条件是_，在金属表面涂一层油漆目的是_，生活中铝制品的抗腐蚀性比铁制品好，原因是_。3、我们知道，物质的结构决定性质，性质决定用途，用途体现性质，请据此填空：（1）因为木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有_性；（2）因为金刚石和石墨的_不同，所以它们的物理性质不同；（3）因为金属钨的_高，所以用作电灯泡的灯丝。4、铁的广泛应用（1）我国早在西汉时期，淮南万毕术一书中记载“曾青得铁则化为铜”，其中蕴含化学反应的基本类型是_反应（填基本反应类型）。（2）我国唐代钢铁的冶炼
7、达到了新的高度，生铁经过灼热反复捶打后成为钢。生铁和钢都属于合金，钢的含碳量比生铁_（填“高”或“低”）。（3）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的_性，铝制品比铁制品耐腐蚀，其主要原因是_（用化学方程式表示）。5、化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。（1）湿法冶金之先驱：西汉刘安在准南万毕术中记载：“曾青得铁则化为铜”(曾告即硫酸铜溶液)，请写出反应的化学方程式_。（2）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“候氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠(NaHCO3)加热生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某课外小组为“测定黄铜
8、（铜锌合金）中锌、铜的质量分数”展开探究.现称取20g块状黄铜样品置于足量的稀盐酸中,待反应完全后,过滤、洗涤、干燥,得固体7g.计算：（1）样品中锌的质量分数为_（2）求产生氢气的质量是多少？（请写出计算过程）2、 “追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤示数单位为克）（1）实验中设计干燥装置的目的是_。（2）锌完全反应后，产生氢气的质量为_g。（3）计算锌元素的相对原子质量。（写出计算步骤）3、金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！（1
9、）航天：我国用“长征三号乙”运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝_（填“高”或“低”）。（2）交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：_。（3）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉神农本草经曾记载石胆“能化铁为铜”可用方程是表示为_。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_。（4）应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有20g铜锌合金，与100g质量分
10、数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为_。4、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。请计算：（1）生成氢气的质量。（2）反应后烧杯中物质的总质量。5、锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌，实验室里用3.25g锌与足量的盐酸反应，可制得多少g氢气？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、叶老师化学兴趣小组的同学们在学习完金属的化学性质后，进行了如下探究实验：（探究实验一）验证铝、铜、银的金属活动性顺序，进行了如下实验：请写出试管B中发生反应的化
11、学方程式_。最终得出三种金属的活动性顺序为_。当A、B试管内物质充分反应后，将两支试管内的物质同时倒入C废液缸中，又观察到明显现象，由此推知反应后B试管内溶液中的溶质是_(填化学式)。（探究实验二）大家将C废液缸中的物质进行过滤，对滤液的成分进一步探究。（提出问题）滤液中的溶质是什么？（猜想与假设）小脉同学猜想：Cu(NO3)2、AgNO3小书同学猜想：Al(NO3)3、Cu(NO3)2、 AgNO3（交流与评价）经过分析，大家一直认为_同学的猜想是错误的，无需验证。（实验探究）小书同学取滤液少许于试管中，加入_，根据观察到_的明显实验现象，确定出可能存在的物质一定存在，于是得出滤液中的溶质成
12、分。（分析评价）小签根据C废液缸中的实验现象及上述探究过程，又绘制了A、B试管内物质混合前、后溶液中铜离子数目的变化情况，如图所示，其中正确的是_(填字母)。（归纳总结）通过上述实验探究可知，在分析反应后所得溶液的溶质成分时，需要考虑的物质有生成的可溶于水的物质及_。2、某化学兴趣小组的同学对铁以及含铁物质的相关实验现象产生了兴趣，进行了一系列探究活动，请你一同参与。探究一：铁丝燃烧产生火星四射的原因 （查阅资料）日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。（实验内容）取长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，观察现象（1）下表是将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的
13、记录，请你分析完成下表：物质纯铁丝含碳0.05%的铁丝含碳0.2%的铁丝含碳0.6%的铁丝燃烧时的现象无火星四射现象，熔断剧烈燃烧，极少火星剧烈燃烧，少量火星_（2）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象与_(填元素符号)有关。这种细铁丝燃烧时，同时生成_(填名称)气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。探究二：对含有铁粉的“暖宝宝”进行探究，并利用发热原理测定空气中氧气的体积分数。（查阅资料）铁粉是黑色；铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。（3）黑色粉末成分的探究操作现象结论取暖宝宝中的黑色粉末于
14、试管中，加入足量稀盐酸_黑色粉末中有铁粉反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过_(操作名称)、洗涤干燥，获得黑色粉末。取样于试管中，通入氧气点燃，产物通入澄清石灰水。澄清石灰水变浑浊黑色粉末中还有_（4）探究“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质是否一致 按图1(夹持仪器已略去)采用传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中，密封装置，开始收集，观察曲线变化(如图2、图3、图4)。从收集到的图象看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与_和_等物质发生反应，并_热量(填写“吸收”或“放出”)，这一反应与铁生锈原理一致。（5）实验拓展利用上述原理，同学们设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始
15、前的装置如图5所示，量筒中水的读数为100mL。实验过程中，可以观察的现象是_。冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入玻璃瓶(容积为250mL)最后量筒内水为61mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)，通过计算，本实验数据测得空气中氧气的体积分数为：_。(结果保留一位小数)上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是_(填字母)a.装置漏气b.弹簧夹未夹紧c.暖宝宝贴中铁粉的使用数量不足d.最后读取量筒中水的体积是俯视读数e.温度计的读数未恢复至室温就记录量筒内剩余水的体积3、某化学兴趣小组的同学发现金属X不在初中学到的金属活动顺序表中，该小组为了了解X与常见金属铝、铜的金属活动顺序，进行如下探
16、究活动：（作出猜想）他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属活动性顺序作出如下猜想：猜想一：AlCuX；猜想二：_；猜想三：XAlCu（查阅资料）X是一种银白色金属，在X的盐溶液中只有+2价的X的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜，硫酸铝、硝酸铝、氯化铝的溶液均为无色。（实验探究）为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三名同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。猜想主要操作主要现象实验结论猜想一打磨X丝，并将其插入到硫酸铜溶液中X丝表面覆盖了一层红色的物质猜想一_（填“成立”或“不成立”）猜想二打磨粗细相同的X丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到相同的稀硫酸中X丝表
17、面产生气泡缓慢，溶液由无色变成蓝色铝丝表面产生气泡较快铜丝表面没有气泡产生猜想二成立X与稀硫酸反应的化学方程式为：_猜想三_无明显现象猜想三成立（交流反思）究竟哪一种猜想成立？三名同学经过讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色_；进而确认猜想三_（填“成立”或“不成立”）。4、各种包装食品中通常会有食品脱氧剂。实验小组对食品脱氧剂脱氧速率的影响因素进行研究。（查阅资料）i、食品脱氧剂通过消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期，“脱氧”一词由此而来；ii、某种食品脱氧剂的主要成分：铁粉、活
18、性炭、食盐，该脱氧剂需要少量水才能起脱氧作用。（实施实验、分析解释）用如图装置进行实验（夹持仪器已略，气密性已检查），观察、记录实验结果。（1）实验过程中，右侧装置中出现的实验现象为_。实验一：探究活性炭质量对脱氧速率的影响。编号铁粉质量/g活性炭质量/g食盐水滴数消耗1 mL氧气用时/s1-11.00.23901-21.00.33941-31.00.431001-41.00.531061-51.00.63141（2）下列能表示脱氧速率大小的是_（填序号）。a铁粉质量 b活性炭质量 c食盐水滴数 d消耗1 mL氧气用时（3）分析以上数据，可得到实验结论：铁粉质量和食盐水滴数相同，活性炭质量在0
19、.2 g0.6 g之间时，_。实验二：探究铁粉、活性炭总质量相同时，铁粉与活性炭的质量比对脱氧速率的影响。编号铁粉质量/g活性炭质量/g食盐水滴数消耗1 mL氧气用时/s2-12.80.29562-22.70.39532-32.60.49432-42.50.59472-52.4x961（4）实验2-5中，x_g。（5）实验二中，脱氧速率最快的脱氧剂配方中，铁粉与活性炭的质量比为_。（反思改进）（6）实验一中补充以下实验：用1.0 g铁粉、0.1 g活性炭、3滴食盐水重复实验，消耗1 mL氧气的时间大于90 s。结合实验二的数据和结论可推断，影响实验一脱氧速率的因素除了活性炭质量以外，还有_。5
20、、烧杯中盛有含硝酸镁、硝酸铜的废液，同学们向其中加入一定量的铁粉搅拌，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到固体A和滤液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：加入铁粉时一定发生反应的化学方程式为_。（提出问题）滤液B的溶质成分是什么？固体A的成分是什么？（猜想与假设）猜想一：滤液B的溶质成分为Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，固体A为Fe、Cu猜想二：滤液B的溶质成分为Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，固体A为Fe、Cu猜想三：滤液B的溶质成分为Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，固体A为Cu（反思与评价）上述猜想不合理的是_，请你写出一个原因
21、_。请说出猜想一中滤渣成分的理由是_。（继续探究）甲冋学向滤渣A的样品中滴加过量稀盐酸，观察到明显的实验现象是_，从而得出猜想一正确。（总结与提升）由上述探究可知，通过实验确定固体中可能存在的固体后，就能推出滤液中_的物质一定不存在。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、蜡烛燃烧过程中放热，则A错误；B、镁和盐酸反应时试管壁发热，说明反应产生热量，故B错误；C、农家肥的腐熟过程是缓慢氧化过程，该过程放热，故C错误；D、碳和二氧化碳需要在高温条件下才能反应，反应过程需要吸热，故D正确；故选D。2、A【详解】A：该金属熔点2500，熔点较高，不能用于焊接金属。A错。B：该金属密度小强度大可用于制
22、造航天飞机。正确。C：该金属强度大耐腐蚀，可用于制外科手术刀。正确。D：该金属导电性良好可用于通讯设备。正确。综上所述：选择A。【点睛】3、B【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，符合除杂原则，故A不符合题意；B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故加热固体混合物会引入新的固体杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故B符合题意；C、灼烧时氧化铜不和空气反应，碳粉和空气中氧气生成二氧化碳气体逸出，没有引入新的杂质，符合除
23、杂原则，故C不符合题意；D、铁粉和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，搅拌使充分反应，过滤，可以除去氯化亚铁溶液中的杂质，符合除杂原则，故D不符合题意。故选B。4、D【分析】由图可知，该反应为C2H6和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。【详解】A、该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；B、由图可知，每个丁分子由1个碳原子和2个氧原子构成，不符合题意；C、生成物丙中氢元素和氧元素的质量比为：2:16=1:8，不符合题意；D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7，符合题意。故选D。5、C【详解】A.铁丝伸入稀盐酸中，会与稀盐酸反应生成氯化亚铁
24、和氢气，可观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，产生氢气是实验结论不是实验现象，铁金属活动性不特别强，和稀盐酸反应气泡是少量不是大量，错误；B.铁丝在空气中与氧气和水蒸气接触，发生的是缓慢氧化，因此不会在其表面很快形成红色物质，错误；C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，正确；D.铁丝伸入硫酸铜溶液中，会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到的现象是铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，错误；故选C。【点睛】6、D【详解】A、根据图示可知，稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量由多到少的顺序为：ZnFeMgAl，不符合题意；B、根据金属活动顺序可知，四种金属
25、的活动性顺序为：MgAlZnFe，不符合题意；C、根据图示可知，稀硫酸等量，金属足量时，消耗金属的质量不同，相反，当金属质量相等，稀硫酸足量时，消耗的稀硫酸质量不同，不符合题意；D、根据图像可知，当金属质量相等时，生成氢气质量不同，由多到少的顺序为：AlMgFeZn，符合题意；故选D。【点睛】7、C【分析】汞属于重金属，有剧毒；【详解】A、为腐蚀品标志，错误；B、属于易燃液体标志，错误；C、为有毒品标志，正确；D、为自燃物品标志，错误；故选C。8、C【详解】A、铜绿粉末受热变黑，是铜绿加热发生分解反应后生成了黑色的氧化铜，铜加热也会变黑，是铜和氧气反应生成了氧化铜，所以铜绿和铜的化学性质不相同
26、，选项错误；B、在常温下金属不一定都是固体，如金属汞常温下呈液态，选项错误；C、铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性，选项正确；D、黄金用来制作项链，主要利用了黄金特殊的光泽和稀有，选项错误，故选C。9、A【详解】A、铝比铁活泼，但铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性比铁强，选项A错误；B、室温下存放的蜡烛不会燃烧，蜡烛虽与氧气接触，但由于还没有达到它的着火点，所以不会燃烧，选项B正确；C、将“地沟油”经加工处理变生物柴油来使用，实现了厨余垃圾的合理利用，选项B正确；D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，用灯火实验进行验证时，可看出被
27、检测地方二氧化碳含量的高低，以防对人产生危险，所以进入久未开启的菜窖之前做灯火实验，选项D正确。故选：A。10、B【详解】A、冰水和蒸馏水为水，干冰是二氧化碳，不是同一物种，说法不正确，不符合题意；B、铁、钾、汞都是金属元素，说法正确，符合题意；C、氧化物中含有两种元素，其中一种为氧元素，氧气和高锰酸钾不是氧化物，说法不正确，不符合题意；D、金刚石是碳单质，不是合金，说法不正确，不符合题意。故选B。二、填空题1、（1）B（2）使铁与氧气、水隔绝（3）（4）甲丙乙【分析】（1）A、输电线缆，利用金属的导电性，故A错误；B、烹饪锅具，利用金属的导热性，故B正确；C、钢构建材，利用金属的硬度大，故C
28、错误；D、金属乐器，利用金属的耐锈蚀性较好,能够保持乐器外形鲜亮，故D错误；故选B；（2）铁生锈的条件是与氧气和水接触，生活中，人们常在铁制品表面涂油漆或镀上其他金属防锈，隔绝了氧气和水；（3）工业炼铁是利用一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；（4）甲能置换出乙，说明甲乙；甲能置换出丙，说明甲丙；丙能置换出乙，说明丙乙，故三种金属的活动性强弱为甲丙乙。【点睛】2、潮湿的空气或与氧气和水接触 隔绝空气和水 铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜 【详解】铁制品生锈，需要有水和氧气的参与，故填与氧气和水接触；金属锈蚀是由于同时和空气、水等物质接触。在金属表面涂一层油漆，可以隔绝空气和
29、水预防金属生锈，故填隔绝空气和水；铝化学性质比较活泼，会和空气中氧气反应生成一层致密氧化膜氧化铝，阻隔铝和空气的接触，抑制铝的进一步锈蚀。故填铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜。3、（1）吸附（2）碳原子的排列方式（3）熔点【分析】（1）木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附异味和色素，具有吸附性；（2）金刚石、石墨碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质不同；（3）金属钨具有熔点高，可用作电灯泡的灯丝。【点睛】4、（1）置换（2）低（3） 导热 【解析】（1）“曾青得铁则化为铜”是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则其中蕴含化学反应的基
30、本类型是置换反应。（2）生铁的含碳量为2%4.3%，钢中的含碳量为0.03%2%，则生铁和钢都属于合金，钢的含碳量比生铁低。（3）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的导热性，铝制品比铁制品耐腐蚀，其主要原因是铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜保护金属铝，用化学方程式表示为。5、（1）（2）【分析】（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：；（2）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：。【点睛】三、计算题1、（1）65%（2）解：设产生氢气的质量是xx=0.4g答：产生氢气的质量是0.4g。【分析】（1）已知样品质量为20g，与稀盐酸反应后剩余7g固体，Cu和稀盐酸不反应，
31、则Zn的质量为13g，样品中锌的质量分数为：；（2）已求得锌的质量为13g，结合方程式即可计算出生成氢气的质量为0.4g。2、（1）防止装置中水被带出导致实验误差（2）0.8（3）解：设锌元素的相对原子质量为x答：锌元素的相对原子质量为65。【解析】（1）锌与稀硫酸反应生成氢气逸出，可能会带出装置中的水导致实验误差，实验中设计干燥装置的目的是防止装置中水被带出导致实验误差。（2）锌与稀硫酸反应生成氢气逸出，装置减少质量就是生成氢气质量402-401.2=0.8g。（3）见答案。3、（1）高（2）刷漆等（合理即可）（3） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Mg2、Cu2 （4）解：参加反应的纯
32、硫酸的质量=100g19.6%=19.6g设合金中锌的质量为x =x=13g合金中铜的质量=20g13g=7g 铜锌合金中铜的质量分数=100%=35%答：铜锌合金中铜的质量分数为35%。【解析】（1）合金的强度和硬度大于纯金属的硬度，所以铝合金的强度和硬度比纯铝高，故填高。（2）在钢铁材料的表面刷漆能够隔绝钢铁与空气中的氧气和水分接触，能够减缓金属的锈蚀，故填刷漆等。（3）石胆“能化铁为铜”的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；镁、铜、银三种金属的活动性顺序为镁铜银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤
33、液呈蓝色，则滤液中一定有硝酸铜，则加入的镁一定与硝酸银反应生成硝酸镁和银，所以则滤液中一定含有的金属离子是镁与硝酸银反应生成的硝酸镁解离出的镁离子和硝酸铜解离出的铜离子，其离子符号分别为Mg2、Cu2，故填Mg2、Cu2。（4）见答案4、（1）设生成氢气的质量为x。参加反应的锌的质量：40g-27g=13g x=0.4g（2）反应后烧杯中物质的总质量为40g+100g-0.4g=139.6g答：（1）生成氢气的质量为0.4g；（2）反应后烧杯中物质的总质量是139.6g。【分析】（1）见答案。（2）见答案。5、解：设生成氢气质量为x答：生成氢气质量为0.1g。【详解】见答案。四、实验探究1、C
34、u+2AgNO【详解】【探究实验一】B中硝酸银与铜反应生成硝酸铜和银，发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；试管A中不发生反应，故最终得出三种金属的活动性顺序为AlCuAg或Ag CuXCu 不成立 将Al丝其插入到XSO4溶液中 由蓝色变为无色 不成立 【详解】作出猜想：考虑到铝的活动性比铜强，所以可能的情况有：X强于Al；X强于Cu，弱于Al；X弱于Cu。故填：Al XCu实验探究：打磨X丝，并将其插入到硫酸铜溶液中，X丝表面覆盖了一层红色的物质，说明X活性强于铜，所以猜想一不成立。打磨粗细相同的X丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到相同的稀硫酸中；X丝表面产生气
35、泡缓慢，溶液由无色变成蓝色，说明X能与稀硫酸反应生成氢气和XSO4，所以方程式为由结论猜想三：XAlCu成立，且无明显现象，反思与交流中提到丙同学在实验前没有打磨铝丝，所以推出操作为：将Al丝其插入到XSO4溶液中。交流反思：实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，Al丝会与XSO4溶液反应生成金属X与硫酸铝，硫酸铝无色，所以溶液的颜色由蓝色变为无色。由此可知猜想三：XAlCu不成立。4、带刻度的玻璃管内液面上升 d 活性炭质量越大，脱氧速率越慢 0.6 13:2 铁粉与活性炭的质量比 【详解】（1）铁粉在试管中发生缓
36、慢氧化，消耗氧气，试管内压强减小，所以实验过程中，右侧装置中出现的实验现象为带刻度的玻璃管内液面上升，故填：带刻度的玻璃管内液面上升；（2）由表格中数据可知，能表示脱氧速率大小的是消耗1 mL氧气用时，时间越短，脱氧速率越快，故选d；（3）由表格中的数据可知，可得到实验结论：铁粉质量和食盐水滴数相同，活性炭质量在0.2 g0.6 g之间时，活性炭质量越大，消耗1 mL氧气用时越长，脱氧速率越慢，故填：活性炭质量越大，脱氧速率越慢；（4）由表格中的数据可知，铁粉、活性炭总质量相同，即都为3g，所以x=3g-2.4g=0.6g，故填：0.6；（5）实验二中，铁粉与活性炭的质量比为2.6g:0.4g
37、=13:2时，所需时间最短，脱氧速率最快，故填：13:2；（6）用1.0 g铁粉、0.1 g活性炭、3滴食盐水重复实验，消耗1 mL氧气的时间大于90 s，说明铁粉与活性炭质量比过少，也会影响脱氧速率，故填：铁粉与活性炭质量比。5、 猜想二 Fe与Cu（NO3）2不能共存 铁与硝酸镁不反应，铁粉过量，全部的硝酸铜反应产生硝酸亚铁和铜，所以滤渣为Fe、Cu 固体表面有气泡冒出，固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色 与确定存在的物质发生反应 【分析】根据金属活动性顺序，可知活动性：MgFeCu，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁与硝酸镁不反应，据此分析。【详解】铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化
38、学方程式为：。反思与评价：金属活动性MgFeCu，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以充分反应后Fe与Cu（NO3）2不能共存，所以猜想二错误；猜想一中滤渣成分是铁和铜，铁与硝酸镁不反应，铁粉过量，全部的硝酸铜反应产生硝酸亚铁和铜，所以滤渣为Fe（过量的）、Cu。继续探究：猜想一正确，滤液B的溶质成分为Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，固体A为Fe、Cu；向滤渣A的样品中滴加过量稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，现象是固体表面有气泡冒出，固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，从而得出A中有铁，说明铁过量了，滤渣有Fe（过量的）和硝酸铜全部完全反应产生的Cu。总结与提升：可能存在的物质通过实验确定固体中含有，则滤液中与确定存在的物质发生反应的物质一定不存在。