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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料同步练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A该反应属于置换反应B生成物丁由2个氧原子和1个碳原子构成C生
2、成物丙中氢元素和氧元素的质量比为2：1D参加反应的甲和乙的分子个数比为2：72、文明石狮，从我做起。你认为下列措施不可行的是A乘电动公交车，提倡绿色出行B实施绿化工程，防治扬尘污染C回收废旧金属，节约金属资源D增加烟囱高度，防止废气污染3、取表面积相同的镁、锌、铜，打磨后分别投入盛有相同稀硫酸的烧瓶中，迅速盖紧带有传感器的瓶塞，采集到的气体压强与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是A曲线a对应的物质是镁条B打磨的主要目的是使表面光亮，便于观察C曲线b后段略下降是因为反应速度变慢D三种金属中，c最适宜用于实验室制取氢气4、下列除杂方法正确的是选项物质（括号内为杂质）方法ACO2和CO点燃BC
3、O2 （H2O）将气体通过装有生石灰的干燥管CCu （Fe）加入足量稀硫酸，过滤DCaCO3 （CaO）高温煅烧AABBCCDD5、下图图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A向过氧化氢溶液中加二氧化锰固体B向铜锌合金中加入足量稀盐酸C等质量的镁、铁、锌与相同的足量稀硫酸反应D在某一密闭装置内点燃白磷6、下列化学反应(反应条件已省略)不属于置换反应的是A2KI+Cl2I2+2KClBZn+CuSO4ZnSO4+CuCCuO+COCu+CO2DMg+H2SO4MgSO4+H27、金属M与AgNO3溶液发生反应：，下列说法中正确的是A在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面BM的金属活动性比Ag
4、弱CM可能是铝D反应前后M元素的化合价发生了改变8、下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去二氧化碳中的少量一氧化碳点燃B比较铜和银的金属活动性将铜和银分别放入稀盐酸中C除去锌粉中的少量铁粉加入硫酸铜溶液后，过滤D除去水中的少量过氧化氢加入二氧化锰后，过滤AABBCCDD9、下列实验现象的描述正确的是A镁条在空气中燃烧生成黑色固体B铜丝与硝酸银溶液反应生成无色溶液C红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D硫在空气中燃烧生成刺激性气味的气体10、下列表述和化学方程式书写均正确的是A实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气B一氧化碳作燃料：C铝制品不易锈蚀的原因:D检验二氧化碳:第卷（非选择题 70
5、分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、高铁已是我国的名片。结合如图所示信息回答问题。（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_发生化学反应的过程，请说出动车车身表面防锈采用的方法是_。（2）造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更_(填“大”或“小”)。（3）目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是_(写出一条即可)。2、如图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据如图回答下列问题：（1）所标物质中属于金属材料的有_，属于非金属单质的_。（2）焊锡是锡铅合金，则焊锡与锡的硬度相比，焊锡_锡（填“大于”或“小于”）。3、下图是初中化学常见的实验。
6、（1）实验一测定空气中氧气的含量。实验时取用红磷需过量的目的是_，红磷燃烧的化学方程式为_，打开止水夹观察到_，证明空气中氧气约占1/5体积。（2）实验二探究铁锈蚀的条件。通过上述对比实验只能得出铁生锈需与_接触，要证明铁锈蚀的条件，还需补充一个实验，写出补充实验的具体操作_。4、截止2021年10月，长春轨道交通运营线路共有5条，运营里程104.53千米。（1）“文明乘车，从我做起”。乘坐地铁时，不要在车厢内食用榴莲、臭豆腐等有异味的食物，请从分子的角度解释原因_；（2）地铁在施工建设中，常利用铝和氧化铁在高温条件下反应放出大量热来焊接钢轨缝隙，并生成氧化铝和一种金属单质，写出相关反应的化学
7、方程式_ ；（3）地铁站台两侧护栏器件喷涂油漆，目的是防止铁与_发生反应而生锈。5、在冬季，“暖贴”被广泛使用。“暖贴”的主要成分为：蛭石、水、铁粉、氯化钠和活性炭。暖贴”中的活性炭具有 _作用，在活性炭的疏松结构中储有水蒸气，水蒸气液化成水滴，流出与_接触，在氯化钠的催化作用下较为迅速的发生反应放出热量而使暖贴发热。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有60g足量的稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为69.8g。完成下列填空：（1）生成氢气的质量是_；（2）原合金中铜的质量分数是_。2、要冶炼出纯度
8、为98%的生铁4800t，至少需要含氧化铁（Fe2O3）质量分数为80%的赤铁矿_吨。3、某炼铁厂月产含铁96%的生铁21000t，若用含75%Fe3O4的磁铁矿为原料，至少需要多少吨磁铁矿？4、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）发生反应的化学方程式_。（2）根据已知条件列出求解稀盐酸中氯化氢的质量（x）的比例式为_。（3）该黄铜样品中铜的质量分数是_。（4）过滤后所得滤液中氯化锌的质量为_。（5）若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿100t，能炼出上述黄铜的质量为_。5、某化学兴趣
9、小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。请计算：（1）生成氢气的质量。（2）反应后烧杯中物质的总质量。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某研究小组在进行铝与盐酸的反应时，观察到“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。（提出问题）铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？（查阅文献）铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。（提出合理假设）假设a：该灰黑色沉淀可能含有_；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含
10、有难溶于酸的物质。（设计并完成实验）取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液加入适量蒸馏水固体部分溶解加入适量无水乙醇固体部分溶解（得出结论）由实验可判断假设c_（填“成立”或“不成立”），再综合和可得出该灰黑色沉淀的成分是_。（交流思考）铝与稀盐酸反应的化学方程式为：_。2、某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分(锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰)，开展了以下探究活动。（提出问题）锡纸中的金属是什么？（建立猜想）根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。（探究过程）
11、步骤活动内容收集证据分析并得出结论一（1）查阅资料：金属锌在室温下很脆（2）取锡纸反复折叠锡纸未破损锡纸中金属不是_。二用磁铁靠近锡纸锡纸没有被磁铁吸引锡纸中金属不是_。三（1）取锡纸，用砂纸打磨，打磨的目的是_。（2）将打磨过的锡纸(质量为m克)放入试管中，加入_溶液，静置观察。（3）中锡纸表面无明显变化锡纸中的金属活动性比锌弱，所以锡纸中金属不是铝，而是锡。（交流评价）小明对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，原因是_(请用化学方程式表示)，且生成的金属锌与铝的颜色均为_，因此无法得出结论。（继续探究）请在步骤三（2）的基础上继续实验，探究锡纸上的金属是铝还是锡。你的实验
12、是把步骤三（2）中实验后的锡纸_（实验结论）锡纸中金属是铝。3、九年级化学下册教材有下列表述：“在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢”。(提出问题)小明同学在阅读课本时提出问题，稀盐酸和浓盐酸反应是否相同？位于氢前面的金属能置换浓硫酸中的氢吗？于是他和同学们一起进行了实验探究。(实验探究1)小明同学设计了下列实验方案，并记录了实验现象：实验固体药品液体药品现象铁片5g5%的盐酸25mL有无色无味的气体产生，反应速度较慢铁片5g37%的盐酸25mL有无色无味的气体产生，反应速度很快（1）写出实验中反应生成的盐的化学式是_。（2）经验证实验和产生的气体均为H2，由此小明同
13、学得出位于氢前面的金属能置换出稀盐酸和浓盐酸中的氢；由上述实验还能得出的结论是_。(实验探究2)甲乙丙丁四位同学分别做了如上四个实验，观察现象，并进行对比。（1）甲同学观察有气泡产生，写出反应的化学方程式_。（2）乙同学的实验现象说明，浓度的改变也会影响物质的_(填“化学”或“物理”)性质。（3）丙同学实验时发现产生气泡的速度比甲同学快，说明升高_能使反应加快。（4）丁同学实验时闻到有刺激性气味的气体产生。后经查阅资料和实验验证得知该气体是导致酸雨的主要物质，则该气体是_(写化学式)。该实验说明，锌和浓硫酸在加热时能发生反应，反应类型_(填“是”或“不是”)置换反应。(评价反思)在探究酸的化学
14、性质时，教材中的原话强调稀硫酸的原因是_。4、有些不法商贩把伪造的铜币进行生锈处理，然后当做古钱币贩卖，从中获取暴利。铜锈，俗称“铜绿”，主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）。老师找来一块生锈的铜片，让化学科代表组织大家一起探究铜生锈的条件：（提出问题）铜能在什么样的条件下锈蚀？（假设猜想）（1）根据铜锈主要成分的化学式，大家猜想铜生锈可能是铜与水、_、_等共同作用的结果。（探究过程）科代表组织大家一起温习“铁钉锈蚀条件的探究”实验，并展示老师提前一周准备的“铜片锈蚀条件的探究”的实验，实验设计如下图所示：（2）通过仔细观察，可发现_（选择上图字母）试管中的光亮铜片严重锈蚀。（3）B
15、试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为_（化学式）。（4）从D试管的实验中，可获得的结论是_。（评价与改进）（5）小慧同学认为老师的设计“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，若要得出正确结论，应对其中一个设计进行改进，改进的方案为_。（反思与小结）（6）通过“铜片锈蚀条件的探究”实验，我获得的启示是_。（拓展应用）（7）盐酸可以除去铁制品表面的锈，其反应方程式为：Fe2O3+_HCl=_。5、天工开物中记载的“倭铅”即是金属锌，说明我国炼锌在明代就出现。 探究一 用锌制取氢气 甲同学拟用如图 实验装置完成制取氢气和测量生成气体体积实验：（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式_。（2）装置
16、连接顺序是：A_D（填字母）。（3）乙同学认为该装置还能用于_（填氧气或二氧化碳）的制取和体积的测量，并写出制取该气体反应的化学方程式_。探究二 硫酸铜对氢气生成速率的影响 丙同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速 率，为此展开探究。（设计实验） 在锥形瓶中分别放入足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌粒，再向分液漏斗中加入由 31.5% 的稀硫酸，不同体积水、5%的硫酸铜溶液组成的混合液，试剂用量记录如下表：混合液（试管编号）31.5%的 H2SO4溶液/mL10V11010105%的 CuSO4溶液/mL3.63.84.04.24.4蒸馏水/mL16.41
17、6.216.0V215.6收集 70mL 水所用时间/s21.2020.4519.6920.4921.33（4）表中的 V1_mL，V2_mL。（分析与结论）（5）表中_组反应速率最快，原混合液中 CuSO4和 H2SO4溶质质量比为_（最简整数比）。（提示：31.5%的 H2SO4溶液和 5%的 CuSO4溶液密度均为 1.2g/mL）。探究三 锌与稀硫酸和硫酸铜溶液混合溶液反应整理实验器材时，丙将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：硫酸铜溶液是不是此反应的 催化剂？硫酸铜溶液的浓度对此实验有影响吗？ 丙同学取
18、打磨过的锌片放入等体积不同溶质质量分数的硫酸铜溶液中进行实验：实验项目硫酸铜溶液溶质质量分数锌表面产生的现象1.6%红色物质，有极少量的气泡8%光亮红色物质，有少量的气泡16%光亮红色物质，有较多气泡（分析与结论）（6）你认为硫酸铜溶液_（填是或不是）此反应的催化剂，其理由是_。 （7）硫酸铜溶液的浓度对此实验有影响。加快锌和稀硫酸的反应速率还可以采取的措施是_（任写出一点）。-参考答案-一、单选题1、D【分析】由图可知，该反应为C2H6和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。【详解】A、该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；B、由图可知，每个丁分子由
19、1个碳原子和2个氧原子构成，不符合题意；C、生成物丙中氢元素和氧元素的质量比为：2:16=1:8，不符合题意；D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7，符合题意。故选D。2、D【详解】A、乘电动公交车，提倡绿色出行可行，可以减少汽车尾气，故不符合题意；B、实施绿化工程，防治扬尘污染可行，故不符合题意；C、回收废旧金属，节约金属资源可行，故不符合题意；D、增加烟囱高度，防止废气污染不可行，不能减少空气污染，故符合题意。故选：D。3、D【详解】A、曲线a压强保持不变，则曲线a对应的物质是铜，铜不与稀硫酸反应，选项A错误；B、打磨的主要目的是除去表面的氧化物及杂质，选项B错误；C、
20、金属与酸反应，放出热量，曲线b后段略下降是因为反应结束后，温度降低，气压减小，选项C错误；D、锌与稀硫酸反应速率适中，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，选项D正确。故选：D。4、C【详解】A：二氧化碳不可燃也不支持燃烧，混有的一氧化碳不能燃烧，二氧化碳中的一氧化碳应通过灼热的氧化铜，使一氧化碳生成二氧化碳除去。A错。B：将含有水蒸气的二氧化碳通过生石灰时，水与生石灰反应生成熟石灰的同时，熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙。B错。C：Cu （Fe）中加入足量稀硫酸，Fe被溶解，过滤，Cu留在滤纸上。C正确。D：CaCO3高温煅烧生成氧化钙，都变成了杂质。D错。综上所述：选择C。5、B【详解】A、二氧
21、化锰是过氧化氢制氧气的催化剂，反应前后质量不变，图示错误。B、向铜锌合金中加入足量稀盐酸，锌和稀盐酸反应，固体质量减少，反应结束，固体质量不变，图示正确。C、等质量的镁、铁、锌与相同的足量稀硫酸反应，根据金属质量计算氢气质量，镁、铁、锌化合价相同，相对原子质量越小生成氢气越多，故等质量的镁、铁、锌与相同的足量稀硫酸反应生成氢气，图示错误。D、在某一密闭装置内点燃白磷，白磷燃烧消耗氧气，气体减少，冷却到室温压强小于初始压强，图示错误。故选：B。6、C【详解】置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。ABD符合置换反应的定义；C反应物是两种化合物，不属于置换反应；
22、故选：C。7、D【详解】A、M能将银从其化合物中置换出来，说明M比银活泼，但是在金属活动性顺序里，M不一定排在氢的前面，如铜，不符合题意；B、由A的分析可知，M的金属活动性比Ag强，不符合题意；C、在化合物中，铝元素一般显+3价，而M元素在化合物中显+2价，故M一定不是铝，不符合题意；D、化学反应前后，M元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意。故选D。8、D【详解】A、二氧化碳不具有助燃性，一氧化碳在二氧化碳中无法点燃，错误。B、铜和银和稀盐酸都无法反应，无法比较铜和银的金属活动性，错误。C、锌和铁都和硫酸铜反应，不能加入硫酸铜溶液去除铁粉，错误。D、过氧化氢在二氧化锰催化作
23、用下生成水和氧气，加入二氧化锰后，过滤得到水，正确。故选：D。9、D【详解】A、镁条在空气中燃烧生成白色固体，错误。B、铜丝与硝酸银溶液反应生成蓝色溶液，错误。C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷属于结论，不属于现象，错误。D、硫在空气中燃烧生成刺激性气味的气体，正确。故选D。10、C【详解】A、实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气:，错误。B、一氧化碳作燃料：，错误。C、铝制品不易锈蚀的原因是因为铝常温下易与氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为：，正确。D、检验二氧化碳：，错误。故选：C。二、填空题1、（1） 氧气和水 烤漆 （2）大（3）节约金属资源，保护环境等(合理即可)【分析】
24、（1）铁制品锈蚀的条件是和空气中的水和氧气共同作用的结果，故填：氧气和水；动车车身表面防锈采用的方法是烤漆，不仅美观，还起到防锈作用，故填：烤漆；（2）合金比其组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好，故填：大；（3）回收利用废旧金属的社会意义是节约金属资源，保护环境等(合理即可)。【点睛】2、（1） 钨丝、铜丝、焊锡、铝 氮气 （2）大于【解析】（1）金属材料含有金属元素，带有金字旁的是金属元素，故金属材料有钨丝、铜丝、焊锡、铝；玻璃是无机非金属材料，是混合物；氮气只由氮元素组成的纯净物，是非金属单质。（2）根据合金硬度大，熔点低特点，可知焊锡的硬度大于锡。3、（1） 使瓶中氧气完全反应，
25、测定更准确 水沿导管倒吸入集气瓶中，约占集气瓶中气体体积的1/5 （2） 氧气2 将干燥洁净的铁钉放入干燥的试管中，放入棉花包裹的干燥剂，塞紧橡皮塞 【解析】（1）实验一测定空气中氧气的含量。实验时取用红磷需过量的目的是使瓶中氧气完全反应，测定更准确，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为；红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减少，打开止水夹观察到水沿导管倒吸入集气瓶中，约占集气瓶中气体体积的，证明空气中氧气约占体积，故填：使瓶中氧气完全反应，测定更准确；水沿导管倒吸入集气瓶中，约占集气瓶中气体体积的1/5；（2）实验二中铁与水、氧气同时接触，铁生锈，铁只与水接触，铁不生锈，通过上述对比实验
26、只能得出铁生锈需与氧气接触；要证明铁锈蚀的条件，还需补充铁只与氧气接触的实验，补充实验的具体操作是将干燥洁净的铁钉放入干燥的试管中，放入棉花包裹的干燥剂，塞紧橡皮塞，过一段时间后，观察实验现象，进行对比，故填：将干燥洁净的铁钉放入干燥的试管中，放入棉花包裹的干燥剂，塞紧橡皮塞。4、（1）分子是不断运动的（2）2Al+Fe2O3 2Fe+Al 2O3（3）氧气和水【解析】（1）分子是不断运动的，运动到人周围被人闻到气味。（2）铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和一种金属单质，反应为2Al+Fe2O3 2Fe+Al 2O3。（3）喷涂油漆，目的是防止铁与空气中氧气和水生反应而生锈。5、吸附 铁粉
27、和氧气 【详解】活性炭具有吸附性，起到吸附作用，存储大量的水蒸气，当水蒸气凝结为水，水与铁粉、氧气三者接触，在氯化钠的催化下快速反应并放出热量从而使暖贴发热。三、计算题1、（1）0.2g（2）35%【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故反应生成氢气的质量=10g+60g69.8g=0.2g。（2）根据金属活动性顺序可知，铜不与硫酸反应，氢气是锌与硫酸反应生成的。设：原合金中锌的质量是x即原合金中金属锌的质量是6.5g则原合金中铜的质量分数为：。2、解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x答：需要含氧化铁80%的赤铁矿8400t。【详解】见答案。3、解：设磁铁矿的质量为x
28、x=37120t答：至少需要37120t磁铁矿。【详解】见答案。4、（1）（2）解：生成氢气质量为100+100-87-112.6=0.4g；设稀盐酸中氯化氢的质量为x，锌的质量为y，生成氯化锌质量为z答：求解稀盐酸中氯化氢的质量（x）的比例式为；（3）铜的质量为100g(1-7%)-13g=80g答：黄铜样品中铜的质量分数是80%；（4）答：过滤后所得滤液中氯化锌的质量为27.2g（5）含Cu2S80%的辉铜矿100t中铜元素质量为100t80%=64t，反应前后元素质量不变，则能炼出上述黄铜的质量为64t80%=80t；答：炼出上述黄铜的质量为80t。【分析】（1）铜活动性较弱不和稀盐酸反
29、应；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气， ；（2）反应生成氢气逸出，总质量的减少就是生成氢气质量100+100-87-112.6=0.4g；过程见答案。（3）见答案。（4）见答案。（5）见答案。5、（1）设生成氢气的质量为x。参加反应的锌的质量：40g-27g=13g x=0.4g（2）反应后烧杯中物质的总质量为40g+100g-0.4g=139.6g答：（1）生成氢气的质量为0.4g；（2）反应后烧杯中物质的总质量是139.6g。【分析】（1）见答案。（2）见答案。四、实验探究1、Al（或Al、AlCl3） 不成立 Al、AlCl3 【详解】提出合理假设：铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝可能过量
30、，且铝在颗粒较小时为灰黑色，故该灰黑色沉淀可能含有Al，可能含有氯化铝，可能含有铝和氯化铝的混合物，也可能含有难溶于酸的物质；得出结论：实验中，加入适量稀盐酸，固体全部溶解，得出澄清溶液，故一定不存在难溶于酸的物质，故假设c不成立；实验中，加入适量蒸馏水，固体部分溶解，说明存在溶于水的物质；实验中，加入适量无水乙醇固体部分溶解，说明存在溶于乙醇的物质，再结合实验，存在溶于酸的物质，铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化铝溶于水和乙醇，故该灰黑色沉淀的成分是铝和氯化铝；交流反思：铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：。2、锌 铁 除去表面的氧化物 硫酸锌或氯化锌或硝酸锌 2Al+
31、3ZnSO4=3Zn+Al2(SO4)3 银白色 用蒸馏水清洗，晾干，称量，如果质量大于m，则锡纸中金属是铝，如果等于m，则锡纸中金属是锡 【详解】探究过程：步骤一：查阅资料：金属锌在室温下很脆，取锡纸反复折叠锡纸未破损，说明锡纸中的金属不是锌；步骤二：用磁铁靠近锡纸，锡纸没有被磁铁吸引，说明锡纸中的金属不是铁；步骤三：（1）取锡纸，用砂纸打磨，打磨的目的是除去表面的氧化物；（2）将打磨过的锡纸（质量为m克）放入试管中，加入硫酸锌或氯化锌或硝酸锌溶液，静置观察，锡纸表面无明显变化，说明锡纸中的金属活动性比锌弱，所以锡纸中金属不是铝，而是锡；交流评价：小明对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代
32、表没有发生反应，原因是铝和硫酸锌反应生成锌和硫酸铝，反应的化学方程式为：2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2(SO4)3，且生成的金属锌与铝的颜色均为银白色，因此无法得出结论；继续探究：请在步骤三（2）的基础上继续实验，探究锡纸上的金属是铝还是锡。你的实验是把步骤三（2）中实验后的锡纸用蒸馏水清洗，晾干，称量，如果质量大于m，则锡纸中金属是铝，如果等于m，则锡纸中金属是锡。3、FeCl2 等质量的铁片和不同浓度的盐酸反应时，盐酸的浓度越大反应越剧烈 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 化学 温度 SO2 不是 浓硫酸不能和金属单质发生置换反应 【详解】(实验探究1)（1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁
33、和氢气，其中氯化亚铁为盐，其化学式为：FeCl2；（2）根据实验中的数据可以知道等质量的铁片和不同浓度的盐酸反应时，盐酸的浓度越大反应越剧烈；(实验探究2)（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（2）锌在浓硫酸中没有氢气生成，而在稀硫酸中能够生成氢气，由此可以判断硫酸的浓度能够影响物质的化学性质；（3）根据甲和丙的操作可以知道，丙实验中的温度比甲实验的温度高，所以可以判断升高温度能够加快反应速率；（4）根据质量守恒定律可以知道，生成的能够导致酸雨的物质为二氧化硫；而根据置换反应的特点可以知道该反应中不属于“单换单”的特点，所以该反应不是置
34、换反应；(评价反思)根据上述实验可以知道，浓硫酸不能和金属单质发生置换反应，所以在教材中的原话强调稀硫酸。4、氧气（O2） 二氧化碳（CO2） D CO2 铜生锈是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果 将C中干燥的空气换为干燥的氧气和二氧化碳气体（或将橡胶塞换为包有干燥剂的棉花团） 防止铜生锈的方法是隔绝空气或水 6 【详解】（1）碱式碳酸铜中含有铜、氢、碳、氧四种元素，所以猜想铜生锈可能是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果，故填氧气（O2）；二氧化碳（CO2）。（2）D中铜与氧气、二氧化碳以及水均接触，所以试管中的光亮铜片严重锈蚀。（3）A试管中是铜、氧气和蒸馏水，为形成对比，B试管中除光
35、亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为二氧化碳，故填CO2。（4）D试管的实验中铜严重锈蚀，所以从D试管的实验中，可获得的结论是铜生锈是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果。（5）老师的设计“铜片锈蚀条件的探究”实验A试管中是铜、氧气和蒸馏水，B试管中是铜、二氧化碳和蒸馏水，C试管中是铜、干燥的空气，虽然有氧气和二氧化碳，但是二氧化碳的量太少，所以应对C装置进行改进，将C中干燥的空气换为干燥的氧气和二氧化碳气体（或将橡胶塞换为包有干燥剂的棉花团）（6）通过A、B、C、D的对比，发现铜和水、氧气、二氧化碳均接触时，铜容易生锈，所以我获得的启示是防止铜生锈的方法是隔绝空气或水（7）盐酸可以除去铁制
36、品表面的锈，即盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，故分别填：6；。5、Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2 C B 氧气 10 15.8 不是 硫酸铜参与了反应，化学性质改变了 提高温度，增大稀硫酸浓度，将锌磨成粉末等 【详解】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（2）氢气的密度比空气小，因此从短管进入，水从长管排出，因此装置连接顺序是：ACBD； （3）二氧化碳能溶于水，不能采用该装置，因此置还能用于氧气的制取和体积的测量；发生装置为固液反应型装置，因此为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解方程式为；（4）要对比试验效果，那么除了要探究的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，本题是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，五组反应的总体积也应该相同，通过分析可以得出每只试管加入硫酸的体积都相等，故V1=10mL，加入水的体积V2=15.8mL；（5）根据表格中提供的数据可以得出第组反应速率最快，用时19.69S，原混合液中CuSO4和H2SO4溶质质量比=；（6）锌表面有红色物质产生，即锌和硫酸铜反应生成了铜，因为硫酸铜参与了反应，化学性质改变了，因此硫酸铜溶液不是此反应的催化剂；（7）加快锌和稀硫酸的反应速率还可以采取的措施是提高温度，增大稀硫酸浓度，将锌磨成粉末等。