《人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项攻克试卷(无超纲带解析).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项攻克试卷(无超纲带解析).docx（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列现象不涉及化学变化的是A蜡烛燃烧B酒精挥发C高炉炼铁D电解水2、芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、如图所示为制造
2、芯片主要材料高纯硅的生产流程（反应条件已略去）。下列说法正确的是A只有反应是置换反应BSiCl4中Si的化合价为+4CSi是地壳中含量最高的非金属元素D该过程的尾气可直接排放到环境中3、世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护的措施中不正确的是A铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅B同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性D金属资源是不可再生资源，要有计划、合理开采4、图像是化学实验分析数据的重要依据。下列图像能正确反映其对应关系的是A镁条在密闭容器内燃烧B向一定量的稀硫酸中加入
3、足量锌粉C取一定量打磨后的铝片于烧杯中，加入足量的稀盐酸D加热一定量的高锰酸钾制取氧气5、用坩埚钳夹住一片刚用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝不滴落。下列关于实验现象的解释不正确的是A铝在空气中能很快形成氧化膜B铝箔表面温度低，未熔化C氧化铝的熔点比铝高D氧化铝薄膜包住了熔化的铝6、金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法错误的是A铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能B铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈C黄铜片(铜锌合金)的硬度大于铜片的硬度D室温下铜与稀盐酸不反应，可判断铜的金属活动性比铝弱7、下列物质的用途体现了其化学性质的是A氧气用于医疗急救B干冰作
4、致冷剂C金刚石裁玻璃D钨作灯丝8、下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验井水是否含有较多的钙离子和镁离子取适量井水于试管中，加入肥皂水后振荡，观察现象B比较蜡烛内外火焰的温度将一根牙签平放入火焰中约三秒后取出观察现象C除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳气体将气体点燃D证明黄铜的硬度比纯铜的大互相刻画观察现象AABBCCDD9、下列说法正确的是A铁片在海水中不易生锈B金属材料包括纯金属和合金，钢是纯铁C纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）D铝片表面易生成一层致密的氧化膜10、除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法不正确的是选项物质（括号内为杂质）所用试剂及操作方法ACO2（CO）通
5、过灼热的CuOBMnO2（KMnO4）加热固体混合物CCuO粉（C粉）在空气中灼烧DFeCl2溶液（CuCl2）加足量的铁粉、搅拌、过滤AABBCCDD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、高铁已是我国的名片。结合如图所示信息回答问题。（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_发生化学反应的过程，请说出动车车身表面防锈采用的方法是_。（2）造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更_(填“大”或“小”)。（3）目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是_(写出一条即可)。2、铁在自然界中分布很广，通常以铁矿石的形式存在，将
6、铁矿石炼成铁是一个复杂过程。（1）工业炼铁的原料之一是焦炭，其作用是_（写一条）。铁矿石一般选用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）等，而不选用黄铁矿（主要成分为FeS2）的理由是_、_。（写两条）（2）下图为实验室中模拟炼铁的实验装置。一氧化碳还原Fe2O3的化学方程式为_。装置B中的试剂是_。从安全角度考虑，点燃酒精喷灯前，需要收集从装置B排出的气体并_；安全后，点燃尾气，若发生回火（火焰进入装置）现象，原因是_。3、根据下图实验回答有关问题：（1）左图是实验室模拟炼铁，写出图中炼铁的化学方程式_；装置末端酒精灯的作用是_。（2）如图是探究Mg和Fe的金属活动性顺序，得出Mg比Fe活泼的现象是_
7、。4、人们常在钢铁表面刷漆或涂油等覆盖保护膜的方法防止生锈，其共同原理是_。5、金属材料广泛应用于生产生活中。（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的_性；（2）锰钢比组成它的纯金属硬度_，可用于制作钢轨。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气。若要制得0.4g的氢气，需要锌的质量是多少？2、2021年5月15日我国首次火星探测任务天问一号探测器在火星着落。为测定天问一号的某电子元件材料的黄铜合金（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g黄铜粉末于烧杯中，将40g稀盐酸平均分四次加入，充分反应，测得实验数据如表：第一次第二次第三次第四次
8、加入稀盐酸的质量（g）10101010烧杯剩余物的质量（g）19.9629.9239.89m（1）m的值为_ g，完全反应后生产氢气的质量为_ g。（2）该黄铜中铜的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）3、某炼铁厂月产含铁96%的生铁21000t，若用含75%Fe3O4的磁铁矿为原料，至少需要多少吨磁铁矿？4、化学兴趣小组同学为测定黄铜（铜锌合金）中铜的含量，兴趣小组同学取10g样品放入烧杯中，将200g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得每次反应后剩余固体的质量并记录如下。请计算：次数12345加入稀盐酸的质量/g4040404040剩余固体的质量/g864M3.5（1）M等于_（2）样品中铜
9、的质量分数为_；（3）实验过程中共产生了_氢气（写出计算过程）5、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。实验室常用此反应来制取氢气，小敏想制取8克氢气，请你帮她算算最少需要消耗多少克的金属锌？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学兴趣小组的同学探究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分，探究过程如下：（提出假设）气体产物是CO2。（查阅资料）氮气不能与炭粉及Fe2O3反应。高温下可以发生下列反应：（设计方案）将一定量Fe2O3在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应，用实验中测得的有关物质的质量，进行分析、判断。（进行实验）用如图所示装置进行实验。首先称得玻璃管C的质量为
10、48.48 g，再称取2.40 g Fe2O3和1.50 g炭粉，加到玻璃管C中。连接好装置，通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。待玻璃管C中固体质量不再变化时，称得玻璃管C与残留固体共51.30 g。 （问题分析）（1）用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是_。（2）加热前先通一段时间氮气的目的是_。（3）尾气处理的方法是_。（4）若Fe2O3与炭粉反应的气体产物全部是CO2，求2.40 g Fe2O3完全反应时生成CO2的质量_。(写出计算过程)（5）根据实验数据计算，实验中实际获得气体中碳元素和氧元素的质量比为_。（6）结论:原假设_(填“能”或“不能”)成立，理由是_。2、天然气
11、的主要成分是甲烷(CH4)，我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？（查阅资料）含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。（猜想与假设）甲：CO2、 H2O 乙：CO 、H2O 丙：NH3、 CO2 、H2O 丁：CO2、 CO 、H2O你认为_同学的猜想是错误的，理由是_。（实验探究）：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：（1）A、B装置的顺序能否颠倒？(填“能”或“否”)_。（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是_。（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B
12、、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断_同学猜想成立。（4）请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式：_。（反思与交流）为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是_。3、目前，我区家庭普遍使用天然气（主要成分是甲烷CH4），其燃烧后的产物可能有什么？同学们开展了以下探究：（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？（猜想与假设）猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O（查阅资料）白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色（设计并进行实验）将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置，进行验证：（1）请根据实验现象，填写实验结论。实验现
13、象实验结论A中白色粉末变为蓝色，B、E中石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色猜想_成立（2）实验过程中C装置的作用是_；装置E的作用是_。（3）D装置中发生反应的化学方程式是_；该反应中，发生氧化反应的物质是_。（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是_。（5）实验过程中A、B装置的顺序不能颠倒，原因是_。（反思与交流）（6）同学们一致认为：该装置存在安全缺陷，你的改正意见是_。（7）日常生活中，使用含碳燃料时，一定要加强通风，防止_中毒。4、如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。 （1）网罩的作用是_。（2）试管中发生的现象是_，发生的化学方程式为_；（3）小明对加热后产生的红色固体物质发生
14、了浓厚的兴趣，于是他在老师的指导下进行了探究活动，请你与他一起完成探究之旅。查阅资料氧化亚铜（Cu2O）红色固体物质，能与酸（除HNO3）发生反应，如与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸铜、单质的铜和水；单质的铜不与稀硫酸发生反应。提出问题木炭还原氧化铜后的红色物质是什么？作出猜想猜想1：只有铜猜想2：只有氧化亚铜猜想3：_。实验验证 实验操作实验现象结论_猜想2正确请写出小明验证时发生的化学方程式_。小丽对小明的结论产生了质疑，小丽质疑小明结论的依据是_。5、某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动。（
15、查阅资料得知：R是一种银白色的金属，RSO4溶液呈蓝色；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色）作出猜想：他们对三种金属的活动性顺序作出如下猜想猜想一：AlCuR，猜想二：_，猜想三：RAlCu。实验探究：为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。猜想主要操作主要现象实验结论一打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中R丝表面覆盖了一层红色的物质猜想一_(“成立”或“不成立”)二打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色铝丝表面产生气泡较快铜丝表面没有气泡产生
16、猜想二成立三把铝丝插入RSO4溶液中 _猜想三成立交流反思：究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，主要目的是_，再将其插入到RSO4溶液中，一段时间后，溶液的颜色由_变为_；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。写出Al与稀硫酸反应的化学方程式：_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、蜡烛燃烧产生水和二氧化碳，属于化学变化，不符合题意；B、酒精挥发，物质的状态发生改变，没有产生新物质，物理变化，符合题意；C、高炉炼铁，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、电解水，产生氢气和氧气，属于化学变化，不符合题意；故选B
17、。【点睛】2、B【详解】A、反应是SiO2和C反应生成Si和CO，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，该反应也属于置换反应，选项错误，不符合题意；B、SiCl4中Cl元素为-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，Si的化合价为+4，选项正确，符合题意；C、地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，选项错误，不符合题意；D、生产过程的尾气中含有CO和HCl气体，二者都是有害气体，不能直接排放到环境中，否则会污染环境。故选B。3、A【详解】A、因为铝易在空气中跟氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步被氧化，所以铝的抗腐蚀性能比铁强。如果生活中用钢丝球洗刷铝锅，就会破坏铝锅表面的氧化
18、膜，使得里面的铝被氧化，选项A不正确；B、铁生锈需要铁与氧气和水分同时接触，海南的空气中水蒸气含量相对较高，兰州的空气中水蒸气含量相对较低，因此同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀，选项B正确；C、金属的活动性越强，金属就越易和氧气反应，因此根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性，选项C正确；D、地球上金属资源储量有限，而且不可再生，因此需要有计划、合理开采，选项D正确。故选A。4、B【详解】A、镁在密闭容器中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，不符合题意；B、向一定量的稀硫酸中加入足量锌粉，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，即，65份的锌置换出2份的
19、氢气，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，符合题意；C、取一定量打磨后的铝片于烧杯中，加入足量的稀盐酸，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故铝元素的质量不变，不符合题意；D、加热一定量的高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中锰元素的质量不变，由于生成了氧气，固体的质量减小，故固体中锰元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。故选B。5、B【详解】A.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，在其表面形成一层氧化膜，正确；B.将铝箔
20、用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，发现熔化的铝不滴落，不是因为铝箔表面温度低，未熔化，错误；C.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，在其表面形成一层氧化膜，因为三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以不会滴落，正确；D.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，在其表面形成一层氧化膜，因为三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以氧化膜包住了熔化的铝，正确；故选B。【点睛】6、B【详解】A、铝能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜隔绝氧气，对铝起到保护作用，所以铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，选项正确；B、铁钉浸没在植物油中能够隔绝铁与空气中的
21、水分和氧气的接触，能够减缓铁的锈蚀，所以铁钉浸没在植物油中不易生锈，选项错误；C、合金的硬度大于纯金属的硬度，所以黄铜片的硬度大于铜片的硬度，选项正确；D、室温下铜与稀盐酸不反应，而铝能够与稀盐酸反应生成氢气，可判断铜的金属活动性比铝弱，选项正确；故选B。7、A【详解】A、氧气用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；B、干冰作制冷剂，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；C、金刚石裁玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度属于物理性质；D、钨作灯丝，是因为钨熔点高，熔点属于物理性质。故选A。8、C【详解】A、
22、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故可用肥皂水来检验井水是否含有较多的钙离子和镁离子，不符合题意；B、将一根牙签平放入火焰中约三秒后取出观察现象，与外焰接触部分，碳化最严重，说明外焰温度最高，不符合题意；C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意；D、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故将黄铜和铜片相互刻画，铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度大，不符合题意。故选C。9、D【详解】A、海水中含盐，会加快铁的锈蚀，故铁片在海水中易生锈，不符合题意；B、金属材料包括纯金属和合金，钢是铁的合金，不符合题意；C、合金比组
23、成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，黄铜比纯铜的硬度大，不符合题意；D、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，符合题意。故选D。10、B【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，符合除杂原则，故A不符合题意；B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故加热固体混合物会引入新的固体杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故B符合题意；C、灼烧时氧化铜不和空气反应，碳粉和空气中氧气
24、生成二氧化碳气体逸出，没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C不符合题意；D、铁粉和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，搅拌使充分反应，过滤，可以除去氯化亚铁溶液中的杂质，符合除杂原则，故D不符合题意。故选B。二、填空题1、（1） 氧气和水 烤漆 （2）大（3）节约金属资源，保护环境等(合理即可)【分析】（1）铁制品锈蚀的条件是和空气中的水和氧气共同作用的结果，故填：氧气和水；动车车身表面防锈采用的方法是烤漆，不仅美观，还起到防锈作用，故填：烤漆；（2）合金比其组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好，故填：大；（3）回收利用废旧金属的社会意义是节约金属资源，保护环境等(合理即可)。【点睛】2、（1）
25、提供高温（或提供还原剂一氧化碳） 黄铁矿含铁量低 黄铁矿中含硫，易造成二氧化硫污染 （2） Fe2O3+3CO2高温2Fe+3CO2 澄清石灰水 验纯 装置内一氧化碳气体流速小于一氧化碳燃烧速度 【解析】（1）工业炼铁时，焦炭燃烧生成二氧化碳，同时放出热量，为炼铁提供高温条件，焦炭还能够与燃烧生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳作还原剂来炼铁，即焦炭的作用是提供高温或提供还原剂一氧化碳，故填提供高温或提供还原剂一氧化碳；氧化铁中铁元素与氧元素的质量比=112：48=7：3，FeS2中铁元素与硫元素的质量比=56：64=7：8，即黄铁矿含铁量低，所以铁矿石一般选用赤铁矿，而不选用黄铁矿，故填
26、黄铁矿含铁量低；黄铁矿中含有硫元素，炼铁过程中会生成二氧化硫污染环境，所以铁矿石一般选用赤铁矿，而不选用黄铁矿，故填黄铁矿中含硫，易造成二氧化硫污染。（2）图中炼铁的反应是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；装置B中的试剂用来检验反应是否生成了二氧化碳，盛放的试剂 是澄清石灰水，故填澄清石灰水；点燃酒精喷灯前，需要收集从装置B排出的气体并检验通入的一氧化碳的纯度，避免加热不纯的一氧化碳发生爆炸，故填验纯；尾气中含有残留的一氧化碳，可点燃尾气使一氧化碳发生燃烧，避免一氧化碳污染空气，若发生回火现象，即火焰进入装置试管，说
27、明装置内气体流速小于一氧化碳燃烧速度，故填装置内一氧化碳气体流速小于一氧化碳燃烧速度。3、（1） 点燃CO，防止污染空气 （2）镁产生气体的速率比铁产生气体快【解析】（1）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为；该反应CO过量，排入空气会污染空气，酒精灯的作用就是点燃CO，防止污染空气。（2）金属活动性越强，与酸反应越剧烈，产生氢气速率就越快。4、隔绝氧气和水【详解】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程，防止铁生锈可利用隔绝氧气或水的原理。人们常在钢铁表面刷漆或镀上其他金属等，覆盖保护膜的方法防止生锈，其共同原理是隔绝氧气和水。故填隔绝氧气和水。5、
28、（1）延展性（2）大【分析】铝仅次于铁，是一种被广泛应用的金属材料。金属有一些相同的物理性质，如有光泽、导电、导热、有延展性等。金属中加热熔合了某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。合金改变了金属的组成，其性能也随之改变，如硬度增大、耐腐蚀、易加工等。据此回答。（1）铝块能制成铝箔，是因为金属具有延展性，能展成薄片，或拉成细丝；（2）锰钢是铁、锰、碳的合金，其硬度大、韧性好，可用于制作钢轨、坦克装甲等。【点睛】通常合金的熔点低于成分金属，硬度高于成分金属。三、计算题1、解：设需要锌的质量为x = x=13g答：需要锌的质量为13g。【详解】见答案2、（1） 49.89 0.11 （2
29、）解：设黄铜中锌的质量为x 所以该黄铜中铜的质量分数是答：该黄铜中铜的质量分数是64.3%。【解析】（1）第一次产生氢气10g+10g-19.96=0.04g，前两次一共产生氢气10g+20g-29.92g=0.08g，前三次一共产生氢气10g+30g-39.89g=0.11g。所以第三次加入后锌完全反应，且加入的稀盐酸未完全消耗。所以m=10g+40g-0.11g=49.89g。完全反应后生产氢气的质量为0.11g。（2）见答案。3、解：设磁铁矿的质量为xx=37120t答：至少需要37120t磁铁矿。【详解】见答案。4、（1）3.5（2）35%（3）设实验过程中产生的氢气质量为x。 x=0
30、.2g。答：实验过程中产生的氢气质量为0.2g。【分析】（1）黄铜（铜、锌合金）样品中只有锌能与酸反应，减少的质量就是锌的质量；前3次每次消耗固体的质量为2g，所以第4次只减少了0.5g，第5次加入盐酸时，固体质量不减少，说明固体中的锌已完全反应。所以M等于3.5（2）根据（1）分析可知，样品中的铜的质量为3.5g，样品中铜的质量分数= ；（3）根据（1）分析可知，样品中的锌的质量=10g-3.5g=6.5g。详见答案。5、解：设最少需要消耗金属锌质量为x， 答：最少需要消耗金属锌质量为260g。【详解】见答案。四、实验探究1、获取反应所需的高温条件 排出试管中空气（氧气），防止炭粉与空气中氧
31、气发生反应 点燃或者收集 设生成二氧化碳的质量是x，答：生成二氧化碳的质量是0.99g。 1:2 不能 气体产物是二氧化碳，则质量为0.99g，但气体质量实际为1.08g 【分析】炭粉和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。【详解】（1）炭粉和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，可知选酒精喷灯是为了获得高温，故用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是获取反应所需的高温条件。（2）碳在加热条件下能和空气中的氧气发生反应生成二氧化碳，影响实验结果，故加热前先通一段时间氮气以排除试管中空气（氧气），防止炭粉与空气中氧气发生反应。（3）尾气中含有一氧
32、化碳，一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，故尾气处理的方法是点燃除去或收集。（4）见答案。（5）根据质量守恒定律可知：实验产物中实际生成的气体质量为 (48.48g+2.40g+1.50g)-51.30g=1.08g ；又因为氧化铁完全反应，则混合气体中氧元素的质量为：，所以碳元素的质量为：1.08g-0.72g=0.36g，所以实际获得气体中碳元素和氧元素的质量比为：0.36g:0.72g=1:2。（6）生成的气体质量为48.48g+2.4g+1.5g-51.3g=1.08 g，大于0.99 g，故气体产物不完全为CO2，实际是CO2和CO的混合物，所以原假设不能成立。2、丙 质量守恒定律或化
33、学反应前后元素的种类不变或反应前不含氮元素 否 空气中含有CO2和H2O(干扰对产物的鉴别) 丁 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 氧气充足 【猜想与假设】根据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，则可证明猜想丙是错误的，甲烷燃烧无N元素参与，不可能生成氨气。【实验探究】（1）A、B装置不能颠倒顺序，若先通入澄清石灰水只能证明生成物有二氧化碳，会带出水蒸气使无水硫酸铜变蓝，就不能证明生成了水；实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有少量的二氧化碳和水蒸气，会影响实验；（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，证明反应产生了水，、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，证明反应产生了
34、一氧化碳和二氧化碳，即丁的猜想正确；（4）C中红色粉末变成黑色是一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，方程式为：。【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是有充足的氧气。【点睛】3、三 吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰 通过检验生成的二氧化碳来证明燃烧产物中是否含有一氧化碳 3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 一氧化碳 空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响对产物的检验 气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气，影响对水的检验 在E装置导管末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球 一氧化碳 【详解】设计并进行实验：（1）A中白色粉末变为蓝色，说明甲烷燃烧后的气体中含有
35、水蒸气，B中石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧后的气体中含有二氧化碳；一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，实验中E中石灰水变浑浊， D中红棕色粉末变成黑色，说明甲烷燃烧后的产物中含有一氧化碳，由此推断猜想三成立，故填：三；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验过程中C装置的作用是吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰；装置E中的澄清石灰水，可以检验生成的二氧化碳，从而证明燃烧产物中是否含有一氧化碳，故填：吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰；通过检验生成的二氧化碳来证明燃烧产物中是否含有一氧化碳；（3）D装置中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO
36、+ Fe2O32Fe +3CO2，该反应中一氧化碳得氧生成二氧化碳，所以发生氧化反应的物质是一氧化碳，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2；一氧化碳；（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响对产物的检验，故填：空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响对产物的检验；（5）A、B装置的顺序不能颠倒，理由是气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气，影响对水的检验，故填：气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气，影响对水的检验；（6）该装置存在的安全缺陷是没有尾气处理装置，改正的措施是在E装置导管末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球，故填：在E装置导管末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气
37、球；（7）一氧化碳有毒，日常生活中，使用含碳燃料时，一定要加强通风，防止一氧化碳中毒，故填：一氧化碳。4、集中火焰，提高温度 有红色固体生成 铜和氧化亚铜 取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸 固体减少，溶液由无色变成蓝色 该实验仅能判断出有无氧化亚铜，无法判断是否含有铜 【详解】（1）碳和氧化铜反应需要的温度较高，酒精灯加网罩，是为了集中火焰，提高温度；（2）碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，试管中的现象是有红色固体生成，化学方程式为；（3）从猜想1、2及查阅资料信息可推测，红色固体可能是铜和氧化亚铜中的一种或都有，故猜想3：铜和氧化亚铜；实验验证：依据资料中所给的信息，氧化亚铜能
38、与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，可以用稀硫酸来验证：取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸；结论是猜想2正确，所以加入稀硫酸后可观察的现象是：固体减少，溶液由无色变成蓝色；化学方程式为；因氧化亚铜和稀硫酸反应会生成铜，固体不会完全消失，如该红色固体中存在铜，固体也不会消失，无法区分。猜想3也可能正确。该实验仅能判断出有无氧化亚铜，无法判断是否含有铜。5、AlRCu 不成立 无明显现象 除去表面的氧化膜 蓝色 无色 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 【详解】作出猜想：铝的活动性比铜强，猜想一：AlCuR，猜想二：AlRCu，猜想三：RAlCu，故填：AlRCu；实验探究：打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中，R丝表面覆盖了一层红色的物质，说明R置换出了硫酸铜溶液中的铜，R比铜活泼，猜想一不成立。故填：不成立；由于实验结论是猜想三成立，说明金属活动性RAlCu，则把铝丝插入RSO4溶液中，铝丝表面无明显现象，故填：无明显现象；交流反思：常温下铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，砂纸打磨铝片的目的是除去表面的氧化铝，故填：除去表面的氧化膜；RSO4溶液呈蓝色，故填：蓝色；铝和RSO4反应生成硫酸铝和R，硫酸铝是无色溶液，故填：无色；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故填：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2。