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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专项测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是A碘和汽油B碘和酒精C高锰酸钾和汽油D高锰酸钾和水2
2、、将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是A白酒B花生油C蔗糖D食盐3、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是At2时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aBt2时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是ba=cCt1时，a、c两物质饱和溶液中溶质的质量分数相等Dt2时，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量等于65g4、分类正确的是A单质：冰、铁、碳B氧化物：生石灰、干冰、石墨C溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水D晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾5、有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是A粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性B过滤时
3、为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌C蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热D海水晒盐的原理是蒸发结晶6、从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是A点石成金化学反应中元素种类可以发生改变B用洗洁精可除去油污洗洁精对油污有乳化作用C真金不怕火炼金的化学性质不活泼D用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕合金的硬度比组成它的纯金属大7、下列有关溶液的说法错误的是A溶液是均一、稳定的混合物B溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程8、某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是温度/0510152
4、0碳酸氢钠的溶解度/g6.97.458.859.610.35A中溶质和溶液质量比为1：50B中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C摇匀放入冰箱后气泡增多D摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出9、能与水混合形成溶液的是A冰B蔗糖C植物油D粉笔灰10、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是A实验必须：溶剂一定是水B生活常识：油锅着火用水来扑灭C人体必需：水是人体中含量最多的物质D实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、下列是MgSO4和KC1的溶解度表及溶解度曲线。温度/2030405060708090溶解度/gMgSO433.738
5、.944.550.654.655.852.952.2KC1.34.037.040.042.645.548.351.154.0请分析后回答下列问题：（1）代表KCl溶解度曲线的是_（填“甲”或“乙”）。（2）t3时，等质量的两种物质饱和溶液，均降温到t1，析出晶体质量关系甲_乙（填“”“ac，故B错误；C、t1时a、c两物质溶解度相同，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；D、t2时b的溶解度为25g，即该温度下50g水中最多溶解b的质量是12.5g，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，溶质部分溶解，所得溶液质量一定小于65g，故D错误。故选C。4、D【详解】A、冰属于化合物，铁、碳属于
6、单质，故选项错误；B、生石灰是氧化钙的俗名，干冰是固体二氧化碳，生石灰、干冰属于氧化物，石墨是碳单质，属于单质。故选项错误；C、矿泉水、石灰水属于溶液，蒸馏水属于纯净物。故选项错误；D、胆矾、氯化钠、硝酸钾都属于晶体。故选项正确。故选：D。5、D【分析】由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。【详解】A、粗盐提纯时搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯化钠的溶解性，A错误；B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误
7、；D、根据分析，海水晒盐的原理是蒸发结晶，D正确。故选D。【点睛】进行过滤操作要注意一贴、二低、三靠。进行蒸发操作时要注意不要将液体全部蒸干。6、A【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的，故选项解释不正确；B、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项解释正确；C、真金不怕火炼是因为金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应，故选项解释正确；D、用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕是因为合金的硬度比组成它的纯金属大，故
8、选项解释正确。故选A。7、C【详解】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液一定是均一的、稳定的混合物，故选项说法正确。B、溶质是能溶解于溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体，故选项说法正确；C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，故选项说法正确。故选：C8、B【详解】A. 中溶质的质量为10g，溶剂的质量为500g，溶液的质量为510g，则中溶质和溶液质量比为10g：510g，即1：51，
9、不符合题意；B. 由表格数据可知，20时，碳酸氢钠的溶解度为10.35g，即100g水中最多溶解10.35g碳酸氢钠，则20时，500g水中最多溶解51.75g，而中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，所以中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液，符合题意；C. 摇匀放入冰箱后，因温度降低，气体在水中的溶解度增大，气泡减少，不符合题意；D. 由表格数据可知， 0时，碳酸氢钠的溶解度为6.9g，即100g水中最多溶解6.9g碳酸氢钠，则0时，500g水中最多溶解34.5g碳酸氢钠，而题中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，则摇匀放入冰箱后不会有碳酸氢钠析出，不符合题意。故选B。9、B【详解】A、冰是固态
10、的水，冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，不能形成溶液，不符合题意；B、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；D、粉笔灰不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。故选B。10、C【详解】A、实验室溶剂一般选择水，除了水之外还有乙醇等，故不符合题意；B、油锅着火用水灭火，油会浮在水面，燃烧的更旺，故不符合题意；C、水是人体中含量最多的物质，故符合题意；D、电解水说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故不符合题意；故选：C。二、填空题1、（1）甲（2）（3）D（4）D【分析】（1）KC
11、l溶解度曲线随温度的增加一直增加，为曲线甲。（2）t3时，甲溶解度大于乙，则等质量的两种物质饱和溶液，甲的溶质多，溶剂少。降低温度，到t1两物质溶解度均下降，且在该温度下相等。因甲溶剂少，所以在该温度下，甲溶液中的溶质少。所以甲析出晶体的质量更多。所以析出晶体质量关系甲乙。（3）t2乙溶解度已经开始随温度的升高而降低，初步判断为70以后。该温度下甲、乙的溶解度相等，利用表中给出溶解度描点作图，可进一步确定相交的点为8090。故选D。（4）开始硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。然后硫酸镁的溶解度随温度的降低而降低，溶液从不饱和溶液变为饱和溶液，溶质
12、质量分数不变。继续降温，有溶质析出，溶液的溶质质量分数减小。故选D。【点睛】2、（1） 乙醇 水 不正确，因为分子之间有间隔，75mL乙醇加入25mL水得不到100mL溶液，故100mL溶液中也不是25mL水 有机物 量筒 玻璃棒 （2） 无色或淡黄色（液体或有刺激性气味） +1 元素 2NaClO2NaCl+O2 （3） 3 9 1.2041024 6:1 【分析】本题通过消毒剂问题，考查了溶液、元素、化学方程式的书写，以及物质的微观构成等相关知识。（1）75%的乙醇溶液是用75mL乙醇加水配成100mL溶液得到的。其中溶质是乙醇，溶剂是水；因为分子间存在间隔，75mL和25mL水混合得不到
13、100mL溶液，所以100mL75%的乙醇溶液中也不是25mL水；乙醇属于有机物；用95%的酒精稀释成75%的酒精，需要的仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、胶头滴管。（2）根据题给信息，次氯酸钠的物理性质有无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，回答一条即可；根据化合物中正负化合价的代数和为零，NaClO中，O为-2价，Na为+1价，所以次氯酸钠中的氯元素的化合价为+1价；有效氯含量5.5%6.5%，这里的氯“指的是氯元素；次氯酸钠见光分解的产物是氧气和氯化钠，据质量守恒定律，可写出该反应的化学方程式为2NaClO2NaCl+O2 。（3）因为过氧乙酸的化学式为C2H4O3，所以过氧乙酸由C、H、O三种元
14、素组成；1个过氧乙酸分子中含有2个C，4个H，3个O，共9个原子；1个过氧乙酸分子中含有2个碳原子，而1mol微粒的数量为6.021023，则1mol过氧乙酸中含有6.0210232=1.2041024个碳原子；过氧乙酸中碳氢元素的质量比为（122）：（14）=6:1。3、（1）肥皂水（2）BC（3） 甲乙丙 升高温度 【分析】（1）用肥皂水鉴别硬水和软水，加入肥皂水，产生泡沫少的为硬水；（2）A、正极产生的是氧气，氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，故A正确；B、试管1连接负极，产生的是氢气，试管2连接正极，产生的是氧气，氢气和氧气的体积比约为2：1，不是质量比，故B错误；C、蔗糖溶液不导电
15、，加入蔗糖不能增强导电性，故C错误；D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气反应生成水，依据反应前后元素种类不变，都能证明水的元素组成，故D正确；故选BC；（3）由图像可看出， t2时甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系为甲乙丙；将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法，加溶质、蒸发溶剂都会使溶液的溶质质量分数增大；升高温度，溶质质量分数不变。【点睛】4、（1）4#四（2） 二氧化碳2 CO2+3H2CH3OH+H2O 【解析】（1）由尿素的化学式可知，尿素由碳、氢、氧、氮4种元素组成，故填4。（2）CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，则其中被溶解的是CO2，即该溶液中
16、的溶质是CO2，故填CO2。由图可知，该反应是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，故反应的化学方程式写为：CO2+3H2CH3OH+H2O。5、（1）Al（2）C2H5OH（3）2Mg2+（4）【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al。（2）碘酒是碘的酒精溶液，故溶剂是乙醇，即填：C2H5OH。（3）每个镁离子带两个单位的正电荷，离子的数目标在符号的前面，故2个镁离子表示为：2Mg2+。（4）氧化铁中的铁元素显+3价，化合物中元素的化合价标在元素符号的正上方，故应表示为：。三、判断题1、错误【详解】用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，应在烧杯中溶解
17、，不能在量筒中溶解，故错误。2、正确【详解】配制一定质量分数的溶液时，称量氯化钠时砝码生锈了，会导致溶质质量偏大，所配溶液的溶质质量分数偏大，故正确。3、正确【详解】夏天晒盐是利用蒸发结晶的原理，故正确。4、错误【详解】5g粗盐中还含有难溶性杂质，故最后得到精盐的质量小于5g，故错误。5、错误【详解】相同温度下，某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，未指明温度，无法比较，故错误。四、计算题1、（1）由质量守恒定律可知，二氧化碳的质量为（2）解：设生成的氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为yx=11.1gy=10g故烧杯里剩余溶液的溶质质量分数是答：烧杯里剩余溶液的溶质质量分数为18.
18、3%【分析】（1）见答案；（2）见答案。2、解：80g质量分数为15%的溶液里含溶质质量为： 80g15%=12g；加入20g水时，所得溶液中溶质质量分数为：加入20g溶质时，所得溶液中溶质质量分数为：答：80g质量分数为15%的溶液里加20g水时，所得溶液的溶质质量分数为12%，加入20g溶质时，所得溶液的溶质质量分数为32%。【详解】见答案。3、（1）0.5（2）设需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量为x根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有100kg0. 5%=x10%解得x=5kg答：需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量5kg。【分析】（1）利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，进
19、行分析解答；（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。（1）溶液质量为100kg，溶质的质量分数为0. 5%，溶质质量溶液质量溶质的质量分数，则过氧乙酸的质量为100kg0. 5%=0.5kg；（2）见答案。4、（1）2.2g；（2）6%；解：设100g该市售食醋中的醋酸的质量为x。 ，x=6g该市售食醋中的醋酸的质量分数为：=6%【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：100g+10g-107.8g=2.2g；（2）见答案5、（1）2.2（2）解：盐酸中含有的溶质的质量为x盐酸中含有的溶质的质量分数为：，与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符。答：与试剂瓶标签上溶
20、质的质量分数不相符。【分析】（1）根据质量守恒定律可知，实验中共生成二氧化碳的质量为53.0g+6.0g-56.8g=2.2g；（2）见答案。五、实验探究1、加水或升温 50% 800 不饱和 210 【详解】定性研究硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有升高温度、加水。定量研究（1）实验2中硝酸钾的溶质质量分数是： =50% ；（2）设需要加水的质量为x，根据题意有：（200g+x）10%=100g， 解得x=800g，需要加水的质量为800g；（3）由实验3中可知，100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验2中硝酸钾溶液是不饱和溶液；（4）由实验3
21、中可知，100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验4中M的数值是210。2、 碱 H+、Cl-、Na+、 和Ba2+在水溶液中能反应，不能共存，Cl-不参加反应一定存在 氢氧化镁和硫酸钡都是白色沉淀，根据甲同学的实验可知滤液C中一定含有OH-，加入硫酸镁溶液，产生白色沉淀，不能得出含有Ba2+的结论 H2SO4 可能存在的离子 与确定存在的离子、待检验的离子都反应产生相同的实验现象 【详解】观察与记录：A中硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，反应方程式为：；酚酞溶液遇碱变红，遇酸不变色，说明溶液显碱性；【猜想假设】根据烧杯中溶液成分和甲乙丙三位同学的猜想，丁同学认为溶液中可能存在的离子为：H+
22、、Cl-、Na+、 SO2-4；丙同学的猜想中钡离子和硫酸根离子不能共存，氯离子不参加反应，一定存在；交流与评价：硫酸根离子能和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，镁离子能和氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，无法确定溶液中产生的 白色沉淀是硫酸钡还是氢氧化镁，所以不能确定溶液中是否一定存在钡离子，故填氢氧化镁和硫酸钡都是白色沉淀，根据甲同学的实验可知滤液C中一定含有OH-，加入硫酸镁溶液，产生白色沉淀，不能得出含有Ba2+的结论；钠离子和氯离子不参与任何反应，故溶液中一定存在这两种离子，溶液显碱性则一定会存在氢氧根离子，验证是否存在钡离子，可以向溶液中加入硫酸或硫酸钠或硫酸钾或碳酸钠或碳酸钾，故填H2SO4(其他答案合理即可)；反思与总结：证明反应后溶液中的离子成分的思路是：首先根据实验现象及离子的化学性质等推测出一定存在的离子，并且无需证明，然后再针对可能存在的离子设计实验进行证明，但是要注意所选试剂不能同时与确定存在的离子、待检验的离子都反应产生相同的实验现象，否则不能得出正确结论；故填：可能存在的离子；与确定存在的离子、待检验的离子都反应产生相同的实验现象。