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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专项练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列图像能正确反映对应变化关系的是A高温煅烧一定量的碳酸钙B一定量的镁在氧气中燃烧Ct时在一定量饱和硫酸铜
2、溶液中加入无水硫酸铜D高温条件下碳还原氧化铜2、下列图像能正确反映对应变化关系的是A 木炭在密闭的容器内燃烧B 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体C 一定温度下，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体D 等质量的粉末状、块状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应3、分类是解决复杂问题的一种思维方法，下列相关分类不正确的是A根据物质反应的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应B根据物质组成元素是否异同，可将物质分为单质和氧化物C根据水中含有可溶性钙、镁化合物的多少，可将地表水分为硬水和软水D根据物质溶解能力的大小，可将物质的溶解性分为易溶、可溶、微溶和难溶4、建构模型是学习化学的
3、重要方法。下列模型不正确的是A空气组成(体积分数) B溶液之间的关系C物质的微观构成D原子结构5、小华配制50g浓度为5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是A将固体放在天平右盘称量B量取水时，俯视量筒刻度读数C配制溶液的烧杯内壁有水滴D将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒6、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A溶质的质量分数：abcB氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似Ca、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液D从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热的饱和溶液7、下列物质不能溶于水形成溶液的是A花生油B蔗糖C食盐D味精8、下列有关生活中的化学说法不正确的是A活性炭除去水中的色素和异味是
4、利用了其吸附性B洗衣粉洗去衣服上的污渍是利用了乳化的原理C生活中常接触到的“高钙牛奶”中的“钙”指的是元素D炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点9、下列有关物质的用途与性质，对应关系错误的是选项用途性质A用钨做灯丝熔点高B氮气用作食品保护气化学性质不活泼C木炭除去冰箱异味有吸附性D洗涤剂用于去除衣服上的油污能溶解油污AABBCCDD10、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是X双氧水水水水Y二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵ABCD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
5、1、化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：（1）生活中常用_的方法降低水的硬度。（2）净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的_性。（3）用化学用语填空碘酒中的溶剂_。相对分子质量最小的氧化物_。地壳中含量最高的金属元素和非金属元素及空气中含量最高的元素组成的纯净物的化学式_。（4）用洗涤剂洗去餐具上的油污是因为洗涤剂具有_作用。（5）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度随_。（6）煤燃烧时放出的二氧化氮、_（填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。（7）生铁和钢都是铁合金，其性能不同的原因是_。（8
6、）铁桶不能装波尔多液的原因_。（用化学方程式回答）2、味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是 C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaC1，其它成分不考虑。请回答下列问题：（1）味精中至少含有_（填数字）种元素。（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_（填字母）。A5mLB10 mLC50 mLD100 mL（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为_（填字母）。ABC（4）为测定NaC1在味精中的质量分数，进行如下实验：查阅资料知：向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，
7、在上层清液中继续加入_溶液，观察是否有沉淀生成。精确测定AgC1沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为_。3、根据图中A、B、C三种固体物质的溶解度曲线回答：（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为_。（2）在t3时，将50gA物质充分溶解在100g水中，所得溶液的质量为_。（3）要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，一种方法是增加水的量，另外一种方法是_。（4）将t3的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。4、溶液的特征为_、_、混合物。一定温度下的不饱和石灰水，使它变为该温度下的饱和溶液的方法_，_。5、如图
8、是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）P点的含义是_。（2）要从含少量乙的甲中提纯甲，通常可采用_方法。（3）t2时，将甲、乙两种物质饱和溶液，恒蒸发温掉等质量的水，析出晶体的量甲_乙，（填“”“（4）75【分析】（1）P点的含义是t1时，甲、乙的溶解度均为50g；（2）甲的溶解度受温度影响大，故要从含少量乙的甲中提纯甲，可以采用降温结晶的方法；（3）t2时，甲的溶解度大于乙，t2时，将甲、乙两种物质饱和溶液，恒蒸发温掉等质量的水，恒温说明溶解度保持不变，故等量的水析出晶体的量甲大于乙；（4）t1时，甲的溶解度均为50g，即在t1时，100g水最多可以溶解50g甲，现在只有5
9、0g水，故最多可以溶解25g甲，故所得溶液质量为75g。【点睛】三、判断题1、错误【详解】将一定量的氯化钠固体加入水中，全部溶解，形成的可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的饱和溶液，故错误。2、错误【详解】一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾不能继续溶解，固体的质量不会减少，故错误。3、错误【详解】粗盐提纯实验中，蒸发时液滴飞溅，会导致获得的精盐质量偏少，从而导致产率偏低，题干说法错误。4、错误【详解】溶液具有均一性，某物质的饱和溶液倒出一半后，还是饱和溶液，故错误。5、错误【详解】不能用玻璃棒在漏斗中不断搅拌，防止弄破滤纸，故错误。四、计算题1、解：设应蒸发掉水的质量
10、为x，根据溶液增浓过程中溶质的质量不变，则100g10%=（100g-x）20%解之得：x=50g答：应蒸发掉水50g。【详解】见答案2、（1）2.8g（2）根据题意可知样品中碳酸钙的质量=16g-2.8g=13.2g样品中碳酸钙的质量分数=100%=82.5%（3）解：设20g稀盐酸中溶质的质量为x。=x=3.65g所以稀盐酸中溶质的质量分数=100%=18.25%答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。【解析】（1）石灰石样品共16g，第一次加入20g稀盐酸，固体减少了（16g-11g）=5g，第二次再加入20g稀盐酸，固体又减少了（11g-6g）=5g，第三次再加入20g稀盐酸，固体减少
11、了（6g-2.8g）=3.2g，说明样品中的碳酸钙已经反应完全，故第四次加入20g稀盐酸，剩余固体质量不再减少，n=2.8g；（2）见答案；（3）见答案。3、（1）320（2） 解：设需要80%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：400g40%=80%x，x=200g 需要水的质量为：400g-200g=200g 【分析】（1）400g溶质质量分数为80%的氢氧化钠中所含溶质的质量是：400g80%=320g；（2）见答案。4、0.1解：根据稀释前后溶质的质量不变，设需要40%的过氧乙酸消毒液质量为x，则有10kg0.4%=x40%，解得x=0.1kg；答：需要40%
12、的过氧乙酸消毒液质量为0.1kg。【详解】见答案。5、（1）80%（2）解：设20g稀盐酸中含HCl的质量为x解得x=1.46g稀盐酸的溶质质量分数为=7.3%答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【解析】（1）由实验数据表可知，每加入20g稀盐酸，与碳酸钙物质完全反应，剩余固体减少2g，即每次参加反应的碳酸钙的质量为2g；前四次实验中加入20 g碳酸钙均完全反应减少2g，而第五次加入20g稀盐酸，固体的质量不再减少减少，说明碳酸钙已经完全反应，剩余2g为杂质的质量，所以第5次再加入盐酸，固体的质量不变，样品中碳酸钙质量为10g-2g=8g，则碳酸钙的质量分数为；（2）根据题意，利用样品中的碳酸
13、钙质量，据此根据反应的化学方程式计算所用稀盐酸中溶质的质量，进而由溶质的质量分数的计算方法计算出质量分数即可，过程见答案。【点睛】本题考查的是质量分数的计算，把题目分析透彻了，此题难度不大。五、实验探究1、 碱 H+、Cl-、Na+、 和Ba2+在水溶液中能反应，不能共存，Cl-不参加反应一定存在 氢氧化镁和硫酸钡都是白色沉淀，根据甲同学的实验可知滤液C中一定含有OH-，加入硫酸镁溶液，产生白色沉淀，不能得出含有Ba2+的结论 H2SO4 可能存在的离子 与确定存在的离子、待检验的离子都反应产生相同的实验现象 【详解】观察与记录：A中硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，反应方程式为：；酚酞溶
14、液遇碱变红，遇酸不变色，说明溶液显碱性；【猜想假设】根据烧杯中溶液成分和甲乙丙三位同学的猜想，丁同学认为溶液中可能存在的离子为：H+、Cl-、Na+、 SO2-4；丙同学的猜想中钡离子和硫酸根离子不能共存，氯离子不参加反应，一定存在；交流与评价：硫酸根离子能和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，镁离子能和氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，无法确定溶液中产生的 白色沉淀是硫酸钡还是氢氧化镁，所以不能确定溶液中是否一定存在钡离子，故填氢氧化镁和硫酸钡都是白色沉淀，根据甲同学的实验可知滤液C中一定含有OH-，加入硫酸镁溶液，产生白色沉淀，不能得出含有Ba2+的结论；钠离子和氯离子不参与任何反应，故溶液中
15、一定存在这两种离子，溶液显碱性则一定会存在氢氧根离子，验证是否存在钡离子，可以向溶液中加入硫酸或硫酸钠或硫酸钾或碳酸钠或碳酸钾，故填H2SO4(其他答案合理即可)；反思与总结：证明反应后溶液中的离子成分的思路是：首先根据实验现象及离子的化学性质等推测出一定存在的离子，并且无需证明，然后再针对可能存在的离子设计实验进行证明，但是要注意所选试剂不能同时与确定存在的离子、待检验的离子都反应产生相同的实验现象，否则不能得出正确结论；故填：可能存在的离子；与确定存在的离子、待检验的离子都反应产生相同的实验现象。2、 高于 温度越高，溶解速率越快 实验的图示 【详解】（1）食盐放入水中就能形成溶液，花生油、面粉、泥土放入水中形成浊液，故选。（2）向小试管中加入一定量的硝酸铵固体（NH4NO3），完全溶解后，可观案到U形管内a端液面高于b端液面，这是由于硝酸铵溶解吸热，气体受冷收缩，气压减小，小于外界大气压，在压强差的作用下，a高于b液面。（3）通过实验的对比，可得出的实验结论是温度越高，溶解速率越快。（4）若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验与实验进行对比，应将粉末改为块状，画出实验的图示。