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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专项测评考试时间：9 0 分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I 卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分，满分1 0 0 分，考试时间9 0 分钟2、答卷前，考生务必用0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选 择 题30分）一、单选题（1 0 小题，每小题3 分，共计3 0 分）1、化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示，以下关系界定错误的是
2、OO CD 并列 交叉 包含A.合金和金属材料属于包含关系B.金属元素和非金属元素属于并列关系C.化合反应和氧化反应属于交叉关系D.混合物和溶液属于交叉关系2、将一定量的M 加入一定量水中水的温度变化如图所示，则 M 可能是 温度，七0时间m i nA.生石灰 B.石灰石 C.硝酸镂 D.氯化钠3、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是A.牛奶 B.面粉 C.植物油 D.葡萄糖4、某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是A.中溶液是饱和溶液B.中溶液质量相等C.中溶液的溶质质量分数相同D.硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大5、从化学的角度对下列词句进行解释，
3、错误的是A.点石成金一一化学反应中元素种类可以发生改变B.用洗洁精可除去油污一一洗洁精对油污有乳化作用C.真金不怕火炼一一金的化学性质不活泼D.用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕一一合金的硬度比组成它的纯金属大6、对下列事实的解释不合理的是A.生铁和钢的性能不同，主要是因为两者的含碳量不同B.镁原子和镁离子的化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同C.粗盐提纯得到精盐的产率偏高，是因为蒸发时未用玻璃棒搅拌D.外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，是因为溶液具有稳定性7、四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是溶质的质量,g向一定量的水中不断加入氯化钠溶质质量分数民恒温蒸发氯化
4、钠的饱和溶液溶液中水的质量gC.双氧水与二氧化镐反应参加反应的质量g高温条件下一氧化碳还原化铜8、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是A.实验必须：溶剂一定是水B.生活常识：油锅着火用水来扑灭C.人体必需：水是人体中含量最多的物质D.实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的9、下列有关溶液的说法错误的是A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D.氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程第n 卷（非 选 择 题 70分）二、填空题（5 小题，每小题3 分，共计1 5 分）1、水是生活中最常
5、见的物质之一，也是实验室常用的试剂。（1）某同学进行下图1 实验。水水氯化氢（足量）图1由以上实验可知，溶质状态可以是 0实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是。（2）某工厂用电解水的方法制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味（每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成）。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是_（填化学式）。（3）电解水时，在水中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把4.0g硫酸钠固体加入86.8g水中，充分溶解后进行电解，一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体（装置如图2）。则B管中收集到的气体是（填化学式），其质量是 g电解水图2（4
6、）生活中的水I.二氧化氯（C102）是一种在水处理等方面应用的高效安全消毒剂，标出二氧化氯中氯元素的化合价。写出质子数与水相同的一种分子的化学式（只填一个分子）。II.将浑浊的河水净化的实验过程如下图所示:操作必须使用的玻璃仪器有：玻璃棒、和烧杯。若液体b 为硬水，则操作可以是 0A.过滤 B.蒸储 C.加明矶、搅拌、静置山.若用质量分数为9 8%的浓硫酸（密度为1.8 4g/c m 3）配制该质量分数为10%稀硫酸49 0 g 时，需要浓硫酸的体积为 _ m L （精确到0.1）；用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）如图为甲、乙两种
7、固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。溶解度g乙甲-1“温度也12c 时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲 乙（填“”、或“=”）。要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是_ _ _ _ _ 结晶。t C,取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较少的是_ _ _ _ _ _ _ （填 甲”或“乙”）。2、如图是A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。o t i h潟度，七（1）图中P 点的含义是(2)A、B、C 三种物质，溶解度受温度影响最小的是 o(3)t,时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是一(4)把 A的 不 饱 和 溶 液 变
8、 为 饱 和 溶 液 的 方 法 是(任 写 一 条)。3、下表是K N O：,和 N a C l 两种固体物质在不同温度下的溶解度，请回答:温 度()1 02 03 04 05 06 0溶解度(g)K N O 32 0.9 3 1.6 4 5.8 6 3.9 8 5.51 1 0N a C l3 5.8 3 6.0 3 6.3 3 6.6 3 7.0 3 7.3(1)上述两种物质中溶解度受温度影响比较大的是 o(2)要使K N O s 从其溶液中全部结晶出来，应 该 采 用 的 结 晶 方 法 是。(3)6 0 时，用 1 0 0 g 水配成K N O s 饱和溶液再将其降温到1 0 C,析
9、出结晶 g。4、下面是某同学配制1 0 0 g 质量分数为1 5%的氯化钠溶液的主要过程。配制上述溶液的主要步骤有：计算、称量、量取、溶解。(1)计算：氯化钠固体的质量是 g o(2)本实验是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有错误。实验时选择量筒规 格 应 为 (填“5 0 m L”或“1 0 0 m L”)。在量取水时俯视量筒读数(其它操作均正确)，所得溶液的质量分数_ _ _ _ _ 1 5%(填“大于”、“等于”或“小于”)，实验过程中玻璃棒的作用是_ _ _ _ _ _ o(3)若用2 0%的N a C l 溶液1 0 0 g 稀释成质量分数为1 0%的N a C
10、l 溶液，需加水 j n L。5、烟道气中含有大量C O 2,经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。(1)尿 素 C O(N H 2)2 1 由 种元素组成。(2)生产甲醇(CHQH)的过程如下：“捕捉”C O2；在高压时将烟道气中的C O 2 溶解于甲醇，得到C O 2 的甲醇溶液。所得溶液中溶质是 用“捕捉”的C C 2 生产甲醇，反应的微观示意图如下:反应物分子种类生成物分子种类。氯原子氧原子缪 碳 原 子该反应的化学方程式为_ _ _ _ _。三、判断题（5 小题，每小题3 分，共计1 5 分）1、配制一定质量分数的溶液时，称量氯化钠时祛码生锈了，所配溶液的溶质质量分数偏大（）2、相同
11、温度下，某物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓（_ _ _）3、一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的是增加溶剂（）4、实验室用溶质质量分数为6%的N a C l 溶液配制溶质质量分数为2%的N a C l 溶液，配制步骤为：计算、称量、量取、混匀、转 移（）5、配制1 0 0 g 质量分数为5%的氯化钠溶液，用量筒量取水时，视线俯视刻度一定会导致所配溶液浓度偏高（_ _ _ _）四、计算题（5 小题，每小题6 分，共计3 0 分）1、小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为3 0%的双氧水，若要配置6 0 0 g 5%的双氧水，需 3 0%的双氧水的质量为多少克？2、现有9 0 g l 0%的N a?S
12、0,溶液，经过下列操作后，计算所得溶液的质量分数。（1）加入 1 1 0 g 水：；（2）加入1 0 g N a2S 0）,完 全 溶 解；（3）加入1 0 g 2 0%的N a O,溶液后所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算步骤）3、现 在 70 g 2 0%的硫酸镀溶液，试计算下列问题。（1）若向上述溶液中加入3 0 g 水，求所得溶液中溶质的质量分数？（2）若向上述溶液中加入1 0 g 硫酸镂，完全溶解，求所得溶液中硫酸镂的质量分数?4、某同学为定量研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，做了如下实验：取适量的溶质质量分数为1 0 9 6 的氢氧化钠溶液，加入到5 0 克溶质质量分数为7.3%
13、的稀盐酸中，恰好完全反应。求：（写计算过程）（1）加入的氢氧化钠溶液的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。5、实验室常用溶质质量分数为1 0%的过氧化氢溶液制取氧气。.，德 髀/Io%过氧化氢溶液,为可净含量：5 0 0 m L（按5 0 0 g计）3SLS*（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为1 0%的过氧化氢溶液，需加水_ _ _ _ _ _ g o（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于3 0%,依据是。（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取3 4 g 该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化镐。经过测
14、量发现，生成氧气的质量为3.2 克，请计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）五、实验探究（2小题，每小题5分，共计1 0分）1、打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡逸出。小组同学进行实验，探究影响二氧化碳溶解性的因素。I、探究温度和压强对二氧化碳溶解性的影响。实验1 ：标准大气压下，向试管中分别加入1 0 0 m L 某种无色碳酸饮料，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入适量澄清石灰水。实验装置实验序大烧杯试管中产澄清石实 验2：室温下，向试管中分别加入1 0 0 m L某种无色碳酸饮料。号中水的温度生气泡的速率灰水的现象 三一澄清目-石灰水实验0 缓慢不
15、浑浊实验2 0 适中不浑浊5三 f 二-二实验9 0 很快变浑浊（解释与结论）实验装置实验序号注射器活塞的位置试管中的产生气泡的速率1融实验不拉动活塞适中实验向上拉活塞到2 5 m L变快实验向上拉活塞到5 0 m L变得更快（1）实 验1,欲得出温度对二氧化碳溶解性的影响，依据的现象是试管中产生气泡的速率和（2）实 验2的目的是_ _ _ _ _ _o（3）由实验1、2得到的结论是 o1 1、比较二氧化碳在不同物质中的溶解性。实 验3：烧瓶中收集2 5 0 m L的气体，分别加入5 0 m L不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化。（实验前烧瓶内压强为1 0 4.2 0 k P a,实验过
16、程中保持温度恒定）（解释与结论）实验操作实验序号烧瓶中气体注射器中物质实验后瓶内压强_ Z_ _ _ _ _ _/-f t L传感器实验空气水1 3 0.2 5 k P a实验C02水1 0 4.9 8 k P a实验C02盐酸1 0 6.6 7 k P a实验c o2小苏打的水溶液1 0 3.4 0 k P a（4）实验后瓶内的压强，实验小于实验的原因是（5）实验3的结论是（反思与讨论）（6）请你利用二氧化碳溶解性知识，解 释“打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡逸出”的原因2、我国药学家屠呦呦研制的抗疟疾药物青蒿素挽救了全球数百万人的生命。某化学兴趣小组为探究青蒿素的组成进行了如下实验。（查阅
17、资料）青蒿素是一种从植物中提取的有机化合物，燃烧时只有二氧化碳和水生成。（猜想与假设）猜想一：青蒿素由碳、氢元素组成。猜想二：青蒿素由 元素组成。（实验与探究）他们利用如图所示的实验装置进行探究:实验步骤:检查装置气密性；打开分液漏斗的活塞，将H Q?溶液加入锥形瓶中，一段时间后，分别称量装置D、E的质量并记录；点燃C处的酒精灯，使青蒿素样品完全反应；反应结束后，再次称量装置D、E的质量并记录。(1)装 置A中发生反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _；分液漏斗的优点是_ _ _ _ _ _o(2)装 置F的作用是。(解释与结论)若青蒿素样品为1 4.1 g,其完全燃烧后，装 置D增 重9.
18、9 g,装 置E增 重3 3 g (假设各装置均能充分吸收有关气体)。通过计算可确定猜想_ _ _ _ _ _ 正确。得出此结论的理论依据是_ _ _ _ _ _ _。(3)请设计实验，证明反应后装置E中 的 溶 液 中 还 含 有 氢 氧 化 钠。(4)取反应后装置E中的溶液5 0g,向其中加入5 0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应得到中性溶液。请 计 算 蒸 干 该 溶 液 得 到 的 固 体 的 质 量。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、合金属于金属材料，故合金和金属材料属于包含关系，不符合题意;B、金属元素和非金属元素属于并列关系，说法正确，不符合题意；C、有的化合
19、反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，不符合题意；D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的混合物，故混合物和溶液属于包含关系，符合题意。故选D。2、A【详解】A、生石灰与水反应放热，温度先升高，一段时间后又逐渐恢复至室温，故A正确；B、石灰石不溶于水，温度不变，故B错误；C、硝酸镂溶于水吸热，温度下降，故C错误；D、氯化钠溶于水温度几乎不变，故D错误。故选Ao3、D【详解】A、牛奶含大量蛋白质及脂类，均不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；B、面粉主要成分是淀粉，不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；C、植物油是脂类
20、，不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；D、葡萄糖能溶于水，能形成溶液，故选项正确。故选D【点睛】4、D【详解】A、中溶液烧杯中无固体剩余，并且不知道具有的升高温度、加入固体和液体的质量等信息，无法判断溶液是否饱和。错误。B、中溶液质量不想等，中不溶解的固体中溶解了，中溶液质量大。错误。C、中溶液的溶质质量分数不同。溶剂质量相同，中溶质质量增加，溶质质量分数大。错误。D、升高温度，硝酸钾继续溶解，所以硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，正确。故选D。【点睛】5、A【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组
21、成的，因此石灰石是不可能变成黄金的，故选项解释不正确；B、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项解释正确；C、真金不怕火炼是因为金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应，故选项解释正确；D、用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕是因为合金的硬度比组成它的纯金属大，故选项解释正确。故选Ao6、C【详解】A、生铁中的含碳量比钢多导致生铁和钢的性能不同，该项正确，不符合题意；B、镁原子的最外层电子数为2,容易失电子，化学性质活泼，镁离子是由镁原子失去两个电子得到的，最外层电子数为8,达到稳定结构，该项正确，不符合题意；C、粗盐提纯时，未用玻璃棒搅拌，
22、会导致精盐的产率偏低，该项错误，符合题意;D、溶液具有稳定性，故外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，说法正确，不符合题意；故选C【点睛】7、A【详解】A、向一定量的水中不断加入氯化钠，溶质的质量不断增加，直到溶液饱和，不能再溶解氯化钠，此时溶质质量不再改变，溶质质量变化趋势是先增后不变，故选项正确；B、恒温蒸发氯化钠的饱和溶液，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故选项错误；C、双氧水与二氧化镒反应过程中会产生水，但原本双氧水里就有水，溶液中水的质量起点不为零，故选项错误；D、高温条件下一氧化碳还原化铜，每28份质量的一氧化碳与80份质量的氧化铜反应，氧化铜反应消耗的质量大于一氧
23、化碳，故选项错误。故选：Ao8、C【详解】A、实验室溶剂一般选择水，除了水之外还有乙醇等，故不符合题意；B、油锅着火用水灭火，油会浮在水面，燃烧的更旺，故不符合题意；C、水是人体中含量最多的物质，故符合题意；D、电解水说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故不符合题意；故选:Co9、C【详解】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液一定是均一的、稳定的混合物，故选项说法正确。B、溶质是能溶解于溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体，故选项说法正确；C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。D、氯化钠
24、是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，故选项说法正确。故选：C1 0、C【详解】A、选项中两只试管中溶剂和溶质都不同，有两个变量，无法探究影响物质溶解性的因素，选项错误，不符合题意；B、可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，选项中白磷燃烧，红磷不燃烧，只能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项错误，不符合题意；C、选项中左侧试管内铁钉与水和氧气接触，铁钉生锈，右侧试管内铁钉与水接触，铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要有氧气参与，选项正确，符合题意；D、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，对于有气体生成的反应，若
25、要验证质量守恒定律，必须在密闭容器中，选项错误，不符合题意；故选C二、填空题1、(1)固体、液体和气体 乳化作用(2)0;)(3)02 9.6(4)C I O,C H,#N H3 漏斗 B 2 7.2 小于(5)蒸发 乙【解析】(1)A是液体溶于水中，C是固体溶于水中，D 是气体溶于水中，由实验可知，溶质状态可以是固体、液体或气体。植物油不溶于水，所以要用洗涤剂洗净B 试管，原理是乳化作用。每个有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成，故该气体为臭氧，化学式为0 3。(3)B 管与电源正极相连，收集到的气体为氧气，电解时负极产生氨气的质量为1.2 克，根据电解水的化学方程式，由氢气质量可以求出氧气的
26、质量。解：设生成氧气的质量为x通电 小 小2 H 2。2 H 2 T+O2?4 3 2l.2 g x4 J.2 g产9.6 g故生成氧气9.6 g。(4)I .二氧化氯中氧元素的化合价为-2 价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得氯元素的化合价为+4 价，表示为占0,；一个水分子含有十个质子，含有十个质子的微粒还有，C H“、NH：、H F 分子。II.过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；可以通过蒸储的方法使硬水软化。I I I.设需要浓硫酸的质量为m,则m x 9 8%=4 9 0 g x 1 0%,则m=5 0 g,需要浓硫酸的体积为5 0 g-(1.8 4 g/c m3)=
27、2 7.2 c m3=2 7.2 m L；用量筒量取浓硫酸俯视读数时，测量值小于真实值，浓硫酸的体积量取偏少，配置溶液的质量分数偏小，故所配溶液溶质质量分数小于1 0%o(5)t C 时，甲乙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为甲=乙；乙物质的溶解度受温度影响较小，所以要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是蒸发结晶；t C 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较少的是乙。2、(1)温度为t J C 时，A、C 两物质的溶解度相等，都为2 0 g(2)B(3)C B A(4)降低温度、增加溶质或蒸发溶
28、剂(任写一个)【解析】(1)分析溶解度曲线图可知，P 点表示温度为t/C 时，A、C 两物质的溶解度相等，都为2 0 g。(2)分析三种物质的溶解度曲线图可知，B曲线最平缓，则三种物质中溶解度受温度变化影响最小的是B(3)分析三种物质的溶解度曲线图可知，J C 时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是C B Ao(4)分析A 的溶解度曲线可知，A 的溶解度随着温度的升高而逐渐增大，故可通过降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液，另外还可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法将不饱和溶液变为饱和溶液。3、(1)K N03(2)蒸发结晶(3)8 9.1【分析】(1)根据图中不同温度时的溶解度数据分析，K
29、 NO：；的溶解度受 温度影响较大，故填:K NO：”(2)要将K NO&从其饱和溶液中的全部结晶出来，应该采用蒸发结晶的方法，故填:蒸发结晶；(3)6 0 C时K N O s 的溶解度是H O g,即在1 0 0 8 水里溶解1 1 0 8 瓶()3,1 0(：时四0 3 的溶解度是2 0.98,即在 1 0 0 g 水里溶解2 0.9g K N 0”故 60 C时，用 1 0 0 g 水配成K N O 2 饱和溶液再将其降温到1 0 C析出晶体质量=1 1 0 g-2 0.9g=8 9.1 g,故填：8 9.1 4、(1)1 5(2)1 0 0 m L 大于 加快溶质的溶解速率(3)解：设
30、加入水的质量为尤1 0 0 g X 2 0%=(户 1 0 0 g)X 1 0%尸 1 0 0 g答：加入水的质量为1 0 0 g。【解析】(1)需要氯化钠的质量=1 0 0 g X 1 5%=1 5 g,故 填1 5。(2)需要水的质量=1 0 0 g-l 5 g=8 5 g,这些水的体积=8 5 g+l g/m L=8 5 m L,量 取8 5 m L的水应选择规格为1 0 0 m L的量筒，故 填1 0 0 m L；量取水时俯视量筒读数，读数大于水的实际体积，即量取的水的体积偏小，则所得溶液的质量分数大于1 5%,故填大于；配 制1 0 0 g质量分数为1 5%的氯化钠溶液的过程中，溶解
31、时玻璃棒的作用是加快溶质的溶解速率，缩短溶解时间，故填加快溶质的溶解速率。(3)见答案5、(1)4#四一定条件(2)二氧化碳 2 C O z+3&八 O L O H+H Q【解析】(1)由尿素的化学式可知，尿素由碳、氢、氧、氮4种元素组成，故 填4。(2)C O?溶解于甲醇，得 到C O 2的甲醇溶液，则其中被溶解的是C 0”即该溶液中的溶质是C O 2,故填C 0 2 O由图可知，该反应是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，故反应的化学方程式写为:一定条件C02+3H2 CH3OH+H2O。三、判断题1、正确【详解】配制一定质量分数的溶液时，称量氯化钠时祛码生锈了，会导致溶质质量偏大
32、，所配溶液的溶质质量分数偏大，故正确。2、正确【详解】同一温度下，某物质的饱和溶液的浓度最大，因此相同温度下，某物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。3、正确【详解】增加溶剂，一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，因为溶液的总质量增加，溶质的质量不变，浓度一定减小，故正确。4、错误【详解】浓溶液稀释不需要称量，故填：错误。5、正确【详解】用量筒量取水时，视线俯视刻度，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故正确。四、计算题1、解：设需30%的双氧水的质量为x,根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：600gx 5%=30%Xx,A=1 0 0 g答：需3 0%的双氧水的
33、质量为1 0 0 g。【详解】见答案。2、(1)4.5%(2)1 9%(3)解：原溶液中溶质的质量为90 g x i 0%=9g1 0 g 2 0%的N a 2 s o l 溶液中溶质的质量为1 0 g X 2 0%=2 g混合后溶液的总质量为90 g+1 0 g=1 0 0 g所得溶液的质量分数为馨W-x l O O%=l l%90 g+1 0 g答：加入1 0 g 2 0%的N a O,溶液后所得溶液的溶质质量分数是1 1%【解析】(1)加入1 1 0 g 水后溶质质量分数为：鬻譬x 1 0 0%=4.5%,故填：4.5%。90 g+l 1 0 g(2)加入l O g N a z S O”
34、完全溶解后溶质质量分数为：90。x 1 0%+1 0。x l 0 0%=1 9%,故填：1 9%。90 g+1 0 g(3)见答案。3、(1)1 4%(2)30%【解析】(1)硫酸镀溶液中溶质的质量：70gx 20%=14g所以溶液中溶质的质量分数：。/。答：若向上述溶液中加入3 0 g 水，求所得溶液中溶质的质量分数14%(2)硫酸镂溶液中溶质的质量：70gx 20%+10g=24g所以溶液中溶质的质量分数：缶乂1。%=3。答：若向上述溶液中加入1 0 g 硫酸筱，完全溶解，求所得溶液中硫酸镂的质量分数30%【点睛】溶质质量分数4、(1)解：设加入的氢氧化钠的质量为X,HC1+NaOH=Na
35、Cl+HQ 36.5 50g x 7.3%/36.5 40-=-x=4g40 x50g x 7.3%x加 入 的 氢 氧 化 钠 溶 液 的 质 量=嘉=4(旭，1U/O答：加入的氢氧化钠溶液的质量40g。(2)设反应后所得溶液中溶质的质量为外HC136.550g x 7.3%+NaOH=NaCl+HQ58.5 迎 y58.550gx7.3%y”,85g反 应 后 所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为x 100%=6.5%,40g+50g答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。【分析】(1)见答案(D o(2)见答案(2)。5、(1)1000(2)过氧化氢溶液常温下即可分解
36、产生氧气(合理即可)(3)解：设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是xMnO,2H,O,2H,O+O,T68-32 史=2户2。34g xx 3.2g 3 2 32g答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是20%【分析】(1)解：设需要加水的质量为x30%X500g=10%X(500g+x)A=1000g过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气，过氧化氢溶液溶质减少，所以该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于3 0%(3)见答案。【点睛】五、实验探究1、澄清石灰水的现象 探究压强对二氧化碳溶解性的影响 标准大气压下，温度升高，二氧化碳溶解性减弱；室温下，压强增大，二氧化碳溶解性增强 二氧化碳溶于水且与水反应，实
37、验中烧瓶剩余气体的量小于实验 温度一定时，二氧化碳在小苏打的水溶液、水、盐酸中溶解性依次减小 打开瓶盖，压强减小，二氧化碳溶解性减弱，气体逸出【详解】(1)实验1 ：标准大气压下，向试管中分别加入1 0 0 mL 某种无色碳酸饮料，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入适量澄清石灰水，实验现象是产生气泡和澄清石灰水是否变浑浊，欲得出温度对二氧化碳溶解性的影响，依据的现象是试管中产生气泡的速率和澄清石灰水的现象；(2)实验2：室温下，向试管中分别加入1 0 0 mL 某种无色碳酸饮料，拉动活塞，试管中的压强变小，通过观察试管中的产生气泡的速率，探究压强对二氧化碳溶解度的影响，实验2 的目的是探究
38、压强对二氧化碳溶解性的影响；(3)由实验1、2 得到的结论是标准大气压下，温度升高，二氧化碳溶解性减弱；室温下，压强增大，二氧化碳溶解性增强；(4)空气的主要成分是氮气、氧气，氮气难溶于水，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，实验后瓶内的压强，实验小于实验的原因是二氧化碳溶于水且与水反应，实验中烧瓶剩余气体的量小于实验；(5)压强越大，说明烧瓶中气体越多，该气体溶解度越小，实验3的结论是：温度一定时，二氧化碳在小苏打的水溶液、水、盐酸中溶解性依次减小；(6)由上述实验可知：其他条件一定时，压强越大，气体溶解度越大，压强越小，气体溶解度越小，“打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡逸出”的原因打开瓶盖，
39、压强减小，二氧化碳溶解性减弱，气体逸出。2、碳、氢、氧M nO,2H2022 H20+02 1可通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加，从而控制反应速率 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置E 二 质量守恒定律 取样，滴加过量的氯 化 钙(或 氯 化 钢)溶 液，充分反应后静置，向上层清液中滴加酚瞅试液，溶液变红 解：发生的反应有：H C l+N a O H=N a C l+l M)、2H C l+N a2C 03=2N a C l+H20+C 02 t ,反应后溶液中的物质只有氯化钠，所以蒸干该溶液后得到的固体的质量即为氯化钠的质量。反应消耗的H C 1 的质量为5 0 g x 7.3%=3.6
40、5 g,由质量守恒定律元素质量守恒可知，盐酸中的氯元素即为氯化钠中的氯元素，所 以 H C 1 和 N a C l 之间有如下关系：设得到的固体的质量为X,则有:H C 1 N a C l 3 6.5 3.6 5 g3 6.5 5 8.5 5 8 5 一 x3.6 5 g x x =5.8 5 g答：得到的固体的质量为5.8 5 g。【详解】猜想二：青蒿素燃烧时只有二氧化碳和水生成，所以青蒿素可能由碳、氢、氧三种元素组成。【实验与探究】(1)装 置 A中是二氧化锦和过氧化氢的混合物，所以反应的化学方程式为：Mn O,.2 H,O,2 H Q+O,T；分液漏斗的优点是可以控制液体的加入速率，所以
41、可以控制反应的速率。(2)装 置 F 可以阻止空气中的水和二氧化碳进入装置E 中；【解释与结论】装 置 D吸收水，增 重 9.9 g,则水中氢元素的质量为：9.9 g x x l 0 0%p.l g,装 置 E 吸收二氧化碳，增 重 3 3 g,则二氧化碳中碳元素的质量为：3 3 g x i|x l 0 0%)=9g,根据质量守恒定律，则青蒿素中的氧元素质量为：1 4.1 g-(l.l g+9 g)=4 g。故可确定青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素；其理论依据是质量守恒定律。（3）装置E 中的溶液中有二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠，还可能有过量的氢氧化钠，故可在该溶液中加入过量的氯化钙除去碳酸钠，充分反应后静置，向上层清液中滴加酚献试液，溶液变红，证明有氢氧化钠。（4）详解见答案。