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1、2014年3月份百题精练（2）化学试题（一）一、选择题（本题包括1 6小题，每题3分。共48分。每小题的四个选项中只有1个最符合题意，将正确选项序号填涂在答题卡上的相应位置。）1下列说法中，正确的是 A化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素 B任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此反应过程中能量没有变化 C催化剂能改变反应速率，反应前后自身的质量不变 D气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述2下列有关说法中，不正确的是 A“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 B根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 CSiO2可用于制造光导纤维，其性质
2、稳定，不溶于强酸、强碱 D焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现3下列说法中，正确的是A互为同位素B的中子数和核外电子排布都不同C37Cl的结构示意图：D的化学性质几乎完全相同4设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是 A常温下，01 mol碳酸钠晶体中含有CO23的个数为0.1 NA B标准状况下224LH2O所含分子数为NA C1 L05 molL-1 CH3COOH溶液中，CH3COO离子的个数为05 NA D在NO、NO2的混合气体224L中，含有的氮原子数为NA个5对于下列化学事实的表述中，有错误的是 A浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解 B向Fe（OH）3胶
3、体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象 C向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色 D向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO236下列说法中，正确的是 A酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化 B用2500 mL碱式滴定管量取2000 mL酸性高锰酸钾溶液 C将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去 D将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现7下列说法中，正确的是 A第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 B第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱 C非金
4、属元素之间只能形成共价化合物 D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8下列有关说法中，不正确的是 A除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用充分加热的方法 B实验室中少量金属钠、钾常保存在煤油中 C中和滴定要将锥形瓶洗净并用所盛溶液润洗2-3次 D为加快Zn与稀H2SO4的反应速率，可向溶液中加入少量CuSO4溶液9下列叙述中，正确的是 A氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是： B在加入铝粉能放出氢气的溶液中：一定能够大量共存 C镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 D依据铝热反应原理，能发生反应10常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释， 溶液的导电能力随溶
5、液体积变化的曲线如图 所示。判断下列说法中，正确的是 A两溶液稀释前的浓度相同Ba、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcCa点的Kw值比b点的Kw值大 Da点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）11下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是12下列实验装置设计中，能够达到预定实验目的的是 Aa装置用于防止铁钉腐蚀 Bb装置组成原电池 Cc装置用于收集SO2 Dd装置用于收集Cl213反应在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是 A其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小 B反应达平衡状态时：v(CO)(正)=v(H2O)(逆) C保持体积不变，充入少
6、量He使体系压强增大反应速率一定增大 D其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大14如右图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、 C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是 AC电极为电解池的阳极 BCu电极附近OH浓度增大 CNa+移向Pt电极 DPt电极上有O2生成15在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：； 5min后达到平衡状态，测得c（H2）=09 molL-1，则下列结论中，不能成立的是 A平衡时H2、I2的转化率相等 B从反应开始至平衡的过程中，v（HI） =004molL-1min-1 C其他条件不变再向容器
7、中充入少量H2，I2的转化率提高 D若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大16锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。该电池反应为：已知：下列结论中，不正确的是 A电池反应2Li（s）+I2（s）=2LiI（s） H= -105 kJmol-1 B电池正极反应Li-e=Li+ C当有14 gLi消耗时，理论上会释放2mol e的电量 D该电池放电完毕电池的总质量保持不变（二）一、选择题（每题只有一个正确选项，共15题45分）1洁净的空气是 A纯净物 B溶液 C化合物 D电解质2下列研究思路，符合绿色化学思想的是 A研制不产生污染物的发动机 B研制能减少污染的汽油 C研究治理空气污染的方法 D研究汽车尾
8、气的处理方式3钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，制造出纳米级金刚石粉末。下列说法错误的是 A纳米级金刚石粉末属于胶体 B制造过程元素种类没有改变 C金属钠在反应过程中被氧化 D该反应是置换反应4下列叙述正确的是 A汽油、柴油和植物油都是烃 B乙醇既可被氧化又可被还原 C乙烯和苯使溴水褪色都是发生加成反应 D苯环含有碳碳单键和碳碳双键5在反应“X+酸化合物+H2O”中，X不可能是 AS B NaF CSiO2 DC2H5OH6下列对食品添加剂亚硝酸钠（ NaNO2）性质的分析，不正确的是 ANaNO2含有钠元素，焰色反应呈黄色 BNaNO2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸 CNaO2属于盐，其
9、水溶液能与钾反应生成钠 DNaNO2中氮元素化合价为+3，既有氧化性又有还原性7对乙醇淀粉油脂蛋白质的说法，不正确的是 A等质量的和在人体内充分消化吸收时，释放的能量更大 B能使失去生理活性而变性 C可由水解的最终产物反应制得 D和在人体内的最终代谢产物相同8下列方程式不能正确解释实验事实的是 A0l molLl CH3COOH溶液的pH 1: CH3COOH CH3COO+H+ BNa2 CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32 +H2O HCO3+OH C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3 3Fe2+2NO+4H2O D向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉
10、淀： 3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq） 2Fe（ OH）3（s）+3Mg2+（aq）9依据元素周期律，下列推断正确的是 A酸性：H2SiO3H2CO3 B热稳定性：H2SeH2SH2O C碱性：CsOHCa（OH）2 D若离子半径：R2M+，则原子序数：R M10已知：KClO3+C+SKCl+CO2 +SO2，下列判断不正确的是 A若反应中C和S的质量比为3:4，则n（KClO3）:n（CO2）为1:1 B若反应中C和S的质量比为3:16，则n（KClO3）:n（CO2）为2:1 CSO2通人NaHCO3溶液产生CO2，可证明非金属性S强于C DKClO3与SO2在强酸性溶液中反应
11、制得ClO2，可证明SO2的还原性强于ClO211下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是 A稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高 B在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO ） C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c（Ba2+）减小 D常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中： c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）12“天宫一号”的供电系统（ RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A当有01 mol电子转移时，a极产
12、生112 L H2 Bb极上发生的电极反应是： 4H2O +4e=2H2 +4OH Cd极上发生的电极反应是：O2 +4H+ +4e=2H2O Dc极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A13下列实验操作能达到预期实验目的或得出正确结论的是选项实验操作和现象预期的实验目的或结论A对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈紫色该物质为钾盐BSO2通入某红色溶液中，溶液褪色该溶液为品红溶液C滴定实验中，用待测液润洗滴定管减少滴定误差D在混有乙酸、乙醇的乙酸乙酯中加入热的饱和NaOH溶液，充分振荡、静置后分液除去乙酸乙酯中的杂质14下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（molL1）与pH的关系，下
13、列说法不正确的是pH c（CrO42）c（HCrO4）c（ Cr2O72）c（H2CrO4）40.00030.10400.4480060.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A铬酸的第一步电离是完全电离B铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式CpH越大，电离出的CrO42浓度越大 D当电离达到平衡时，2（Cr2O72）=（HCrO4）15一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的是 A该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验 BCu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为01 mmolLl CFe3+不能提高乙酸降解速率 D相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小参考答案（一）（二）6