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1、2014年2月份百题精练（1）化学试题（一）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意）1化学源于生活，高于生活，服务于生活。下列有关生活中的化学知识的叙述不正确的是（ ）氮氧化物能引起酸雨、光化学烟雾等不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物晶体硅可用作通讯材料光导纤维为了使馒头、银耳等浩白、卖相好，可以用点燃硫磺法熏蒸它们用米汤检验含碘盐中的碘酸钾A B C D2下列叙述正确的是（）A将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，将产生白色沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C浓HNO3 、氯水、AgBr固体、AgNO3溶液都
2、应该保存在棕色玻璃瓶中D工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl2、AlCl3的方法制得金属Na、Mg、Al3三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是（ ）AAl2O3 BSiO 2CCO2 DNH4Cl4下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有氧化性：2MnO4+ 6H+
3、+ 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O5中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精食盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是（ ）A此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物C绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D加一些精食盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用6下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是（ ）7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，17g甲基
4、（14CH3）所含的中子数为9NABpH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为01NAC78 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为01NAD3mol NO2和足量H2O反应，转移1 NA个电子8可以将反应ZnBr2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：Br22e= 2Br 2Br2e = Br2Zn 2e= Zn2 Zn22e = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）A和 B和 C和 D和9某无色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32、CO32、NO3、AlO2和S2八种离子中的几种，进行如下实验：向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；继续滴加BaCl2溶液
5、，产生白色沉淀；过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液中（ ）A一定存在的离子是Na+、SO32、CO32、AlO2B可能存在的离子是Al3+、CO32C一定存在的离子是Na+、SO32、NO3、AlO2D可能存在的离子是CO32- 、S2-10一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g），H=3623kJmol1；下列叙述正确的是（ ）A在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJB平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大D平衡后
6、降低压强，混合气体平均摩尔质量减小11将Mg、Cu组成的混合物264g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体896L，向反应后的溶液中加入过量的5molL-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 （ ）A432gB468gC536gD638g12向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g） 2C（g）。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：甲乙丙t / min0.51.01.52.02.50c(C) / molL15 10 15 20容器甲乙丙容积0.5L0.5L1
7、.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列说法正确的是（ ）A10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0025mol/（Lmin）B由图可知：T1c（OH）c（HCO3-）5下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 H2O 、BF3 、CCl4 、PCl5、XeF4、CO2、BeCl2、Mg3N2、PCl3、CO A B C D 625、101kPa 下：2Na（s）1/2O2（g）=Na2O（s） H1=414KJ/mol2Na（s）O2（g）=Na2O2（s） H2=511KJ/mol 下列说法
8、正确的是 A和产物的阴阳离子个数比不相等 B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D25、101kPa 下，Na2O2（s）+2Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol7在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）B（g）2C（g）D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是A6mol A2mol B B15mol A05mol B1mol C05mol DC3mol A1m
9、ol B2mol C1mol D D4mol C1mol D8在2000K时,反应CO（g）+1/2O2（g） CO2（g） 的平衡常数为K1,则相同温度下反应2CO2（g） 2CO（g） + O2（g）的平衡常数K2为 A1/K12 BK12 C1/K1 DK1-1/29下列叙述正确的是 A酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 BHF比HCl稳定是因为HF分子间存在氢键 C根据分散系是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解度比Ag2S 大10下列离子方程式正确的是A向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4
10、溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + SO42- = BaSO4B醋酸钠溶液中加入稀盐酸：CH3COO- + H+ = CH3COOH C铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag+ = Cu 2+ AgD碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO211某温度下，水的离子积约为1012，将Va L pH2的硫酸溶液与Vb L pH11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH10，体积是（VaVb） L，则VaVb为A211 B112 C92 D2912可逆反应aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）；H同时符合下列两图中各曲 线的规律的是Aabcd T1T2 H0 Babc
11、d T1T2 H0Cabcd T1T2 H0 Dabcd T1T2 H013下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是 Na2CO3 NaHCO3 Al2O3 Al（OH）3 A B C D14向10mL一定物质的量浓度的盐酸中滴加一定物质的量浓度的NaOH溶液，其pH变化如右图所示，则两溶液的物质的量浓度分别是ABCD盐酸的物质的量浓度mol/L012004003009NaOH的物质的量浓度mol/L00401200900315已知0l molL1的二元酸H2A溶液中pH40，则下列说法中正确的是A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有c（OH）c（A2）c（H2A）c（H+）D在Na2A溶液中一定有c（Na+）c（A2）c（H+）c（OH）参考答案（一）题号1234567891011121314答案ACDABCCACDBCAA（二）123456789101112131415DCBACDBADBCADAC6