《2022年高考化学二轮训练氧化还原反应的综合应用配平计算及滴定 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学二轮训练氧化还原反应的综合应用配平计算及滴定 .pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、氧化还原反应的综合应用配平、计算及滴定(时间： 45 分钟) 1下列有关反应 SiO23C=高温SiC2CO的叙述中，正确的是()。A氧化剂是 SiO2B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12 C碳在反应中只作还原剂D若生成 1 mol SiC，则转移电子 2 mol 解析该反应的氧化剂和还原剂都是碳，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，A、C 错误， B 项正确；生成 1 mol SiC 转移电子 4 mol，D 项错误。答案B 2(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()。A23 B32 C43 D13 解析(N
2、H4)2PtCl6分解反应的氧化产物是N2，还原产物是 Pt，根据电子得失守恒得： 6n(N2)4n(Pt)，n(N2)n(Pt)23。答案A 3一未配平的离子方程式为_XO36H=3X23H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为()。A11 B31 C51 D71 解析由质量守恒和电荷守恒可得出该离子方程式为5XXO36H=3X23H2O，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为51。答案C 4 (2014 湖南四校联考 )已知离子方程式： As2S3H2ONO3AsO34SO24精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共
3、 9 页NO_(未配平 )，下列说法错误的是()。A配平后水的化学计量数为4 B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328 D氧化产物为 AsO34和 SO24解析从所给的离子方程式知， As2S3转化成 AsO34和 SO24，而 NO3转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为：3As2S34H2O28NO3=6AsO349SO2428NO8H，则 A、B、D正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为283，则 C 不正确。答案C 5(2014 济宁期末 )O3具有强氧化性，将O3通入 KI 溶液中发生反应： O3IHI2O2H2O(未配平 )，下列说
4、法正确的是()。A配平后的离子方程式为2O32I4H=I22O22H2O B每生成 1 mol I2转移电子 2 mol CO2是还原产物之一D该反应能说明O2的氧化性大于 I2的解析A 项中离子方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O32I2H=I2O2H2O，故每生成 1 mol I2转移电子 2 mol，A 项错误， B 项正确； O3和 O2中 O 的化合价均为 0，故O2既不是氧化产物， 也不是还原产物， C 项错误；该反应能说明 O3的氧化性大于 I2的，而不能说明 O2的氧化性大于 I2的，D 项错误。答案B 6向 21.6 g 铁粉和铜粉的
5、混合物中加入1 L 1 molL1硝酸溶液，充分反应，放出 NO 气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3)可能为 (忽略溶液体积的变化) ()。A0.45 mol L1B0.6 mol L1C0.75 mol L1D0.9 mol L1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页解析电子守恒法A(Fe、Cu)2eA(NO3)2由此可知反应后溶液中的NO3与反应转移电子数相同，设 NO3、NO 的物质的量分别为x、y则：xy1 mol L11 L1 mol3yx解得x0.75 moly0.25 molc(NO3)0.75 m
6、ol L1。答案C 7某含铬 (Cr2O27)废水用硫酸亚铁铵 FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。 该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()。A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x)mol B处理废水中 Cr2O27的物质的量为nx2mol C反应中发生转移的电子总物质的量为3nxmol D在 FeO FeyCrxO3中，3xy解析Cr2O27具有强氧化性， Fe2具有还原性，二者作用后铁元素由2 价被氧化为 3 价，铬元素由 6 价被还原为 3 价。由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫酸亚铁
7、铵的物质的量为n(1y)mol，废水中 Cr2O27的物质的量为nx2mol，A 项错误， B 项正确；铁元素由 2 价被氧化为 3 价，失电子总数为ny mol，铬元素由 6 价被还原为 3 价，得电子总物质的量为3nx mol，由得失电子数相等得3xy，C、D 项正确。答案A 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页8某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()。Au2O3ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、Na
8、OH BNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O CNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D当 1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol 解析Au2O3是反应物，则 Au2O 一定是生成物，其中Au 元素的化合价由3 价变成 1 价，化合价降低， 则必然有化合价升高的元素， 即 Na2S2O3(硫元素为 2 价)是反应物， Na2S4O6(硫元素为 2.5 价)是生成物。根据反应前后硫原子守恒有 2Na2S2O3Na2S4O6，根据钠原子守恒， 可知生成物中缺少钠元素，所以 NaOH 是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au
9、2O3Au2O4e，所以当 1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为 4 mol。答案C 9将 SO2通入足量 Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO22Fe32H2O=SO242Fe24W， Cr2O27aFe2bHCr3Fe3H2O。下列有关说法正确的是()。A还原性： Cr3SO2B方程式中， a6，b7 CCr2O27能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4D方程式中 W 为 OH解析由反应 中各元素的价态变化可知，反应中，SO2为还原剂， Fe3为氧化剂，且还原性为SO2Fe2，氧化性为 Fe3SO24。反应中，Fe2为还原
10、剂， Cr2O27为氧化剂，且还原性为Fe2Cr3，氧化性为 Cr2O27Fe3。由此可见选项 A 错误。选项 B，配平反应 ：Cr2O276Fe214H精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页=2Cr36Fe37H2O，故 a6，b14，错误。选项 C，由于 Cr2O27具有氧化性，Na2SO3具有还原性，故 Cr2O27能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4， 正确。选项 D，根据质量守恒定律，可知反应中 W 为 H，错误。答案C 10(2014 商丘第一次统考， 12)向某 FeBr2溶液中通入 1.12 L(标准状
11、况 )的 Cl2，测得溶液中 c(Br)3c(Cl)0.3 mol L1。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是()。A原溶液的浓度为0.1 mol L1B反应后溶液中c(Fe3)0.1 mol L1C反应后溶液中c(Fe3)c(Fe2) D原溶液中 c(Br)0.4 mol L1解析该题解题的关键是明确Cl2与 Fe2和 Br的反应顺序。还原性Fe2Br，向 FeBr2溶液中通入 Cl2时，反应顺序为 2Fe2Cl2=2Fe32Cl、2BrCl2=Br22Cl，测得溶液中含有Br，说明 Cl2完全反应转化为 Cl，1.12 L(标准状况 )Cl2的物质的量为 0.05 mol，根
12、据氯原子守恒可知n(Cl)0.1mol，则溶液的体积为1 L，溶液中 n(Br)3n(Cl)0.3 mol。若溶液中 Br参加反应，令溶液中FeBr2物质的量为 x mol，则根据电子转移守恒，x(2x0.3)0.1，解得 x2/15 mol，2/15 mol Fe2的提供电子为 2/15 mol大于 0.05 mol Cl2能够获得电子 0.1 mol，且(2x0.3)0，不符合题意。若溶液中 Br未参加反应，则原溶液中的Fe2物质的量为 0.15 mol，0.15 mol Fe2能够提供电子0.15 mol，0.05 mol Cl2能够获得电子0.1 mol，Fe2有剩余，符合题意，所以原
13、溶液含有FeBr20.15 mol，根据电子转移守恒，被氧化的Fe2为 0.05 mol20.1 mol，生成 Fe3为 0.1 mol，剩余 Fe2为 0.15 mol0.1 mol0.05 mol。 A 项， 原溶液含有 FeBr2 0.15 mol， 则原溶液的浓度为0.15 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页mol L1，错误； B 项，反应后溶液中生成的Fe3为 0.1 mol，则反应后溶液中 c(Fe3)0.1 mol L1，正确；C 项，反应后溶液中 c(Fe2)0.05 mol L1，错误；D 项，原
14、溶液中含有 FeBr2 0.15 mol， 则原溶液中 c(Br)0.3 mol L1，错误。答案B 11(2014 广州调研 )KMnO4是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题：(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2的溶液，从而测定溶液中 Fe2的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：Fe2_MnO4_=_Fe3_Mn2_H2O (2)在稀硫酸中， MnO4和 H2O2也能发生氧化还原反应：氧化反应： H2O22e=2HO2还原反应： MnO45e8H=Mn24H2O 写出该氧化还原反应的化学方程式：_ 。反应中若有 0.5 mol H2O2参加此反应
15、，转移电子的个数为_。实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后， H2O2仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是 _ _。解析(1)生成物中有 H2O，反应物中应该存在H，则有：Fe2MnO4HFe3Mn2H2O，Fe元素化合价升高1，MnO4中 Mn 元素化合价降低 5，根据得失电子相等可得：5Fe21MnO4H5Fe31Mn2H2O，再根据电荷守恒和原子守恒进行配平，即为5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O。(2)中根据已知的氧化反应和还原反应可知，该反应的化学方程式是5H2O22KMnO43H2SO4=2MnSO45O2K2SO48H2O；根据氧元素的化合价变化可知，双氧水
16、中氧元素从1 价升高到 0精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页价，所以 1 mol 双氧水转移 2 mol 电子，则 0.5 mol 双氧水转移电子的个数是NA，即 6.021023；加入的少量 KMnO4完全反应后， H2O2仍能发生反应快速放出气体，这说明反应中生成的Mn2对 H2O2分解具有催化作用。答案(1)518H514 (2)5H2O2 2KMnO4 3H2SO4=2MnSO4 5O2 K2SO4 8H2O6.021023(或 NA)生成 Mn2对 H2O2分解具有催化作用12(2014 上海奉贤模拟 )工
17、业上从 4J29合金(铁钴镍合金 )废料中提取钴和镍， 一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe2、Co2、Ni2，再把 Fe2氧化为 Fe3，从而使 Fe3转化为某种沉淀析出，达到与Ni2、Co2分离的目的。生产上要使Fe2氧化为 Fe3，而不使 Co2、Ni2被氧化的试剂是 NaClO 或 NaClO3(均含少量 H2SO4)溶液，反应的部分化学方程式如下(A 为还原剂 )：NaClOABNaClCH2O NaClO3ABNaClCH2O (1)请完成以上化学方程式： _ ，_。实际生产中采用NaClO3来氧化 Fe2比较合算，其理由是 _ _。(2)配平下列离子方程式，并回答问题。Fe(OH)3
18、ClOOH=FeOn4ClH2O (3)已知有 3.21 g Fe(OH)3参加反应，共转移了5.4181022个电子，则n_。(4)根据上述 (2)(3)题推测 FeOn4能与下列哪些物质反应 _(只填序号 )。ACl2BSO2CH2S DO2解析(1)根据题干信息， A(或 B)为 FeSO4，B(或 A)为 H2SO4，根据电子守恒配平。因为 NaClO3中氯元素的化合价为 5 价，NaClO 中氯元素的化合价为1 价，相同质量的两种物质，NaClO3能氧化更多的 Fe2。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页(2
19、)Fe3(OH)3Cl1OOHFe8nOn4Cl1H2O，Fe 的化合价升高 5n，氯的化合价降低2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，化学计量数依次为：2,5n,2n,2，5n，3n。(3)电子转移数为3.21 g107 g mol1(5n)NA5.4181022，解得 n2。(4)FeO24具有强氧化性，能氧化SO2、H2S 等还原性物质。答案(1)NaClO2FeSO4H2SO4=NaClFe2(SO4)3H2O NaClO36FeSO43H2SO4=NaCl3Fe2(SO4)33H2O 相同质量的 NaClO3比 NaClO 能氧化更多的 Fe2(2)25n2n25n3n(3)2(
20、4)BC 13(2014 东北三校联考 )20XX 年 7 月四川省部分地区遭遇强降雨天气，当地居民饮用水受到严重污染。高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为_，推测它具有的化学性质是_ 。(2)在 NaClO 溶液中加入烧碱固体形成碱性环境， 将研磨的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应 1 h。 发生的离子反应为 2Fe33ClO10OH=2FeO243Cl5H2O，氧化剂是 _。将 KOH 加入反应后的溶液中 搅 拌 半 小 时 ， 静 置 ， 过 滤 粗 产品 ， 该 过程 发 生 的 反
21、 应 为2KOH Na2FeO4=K2FeO4 2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度_(填“大于”、“小于”或“等于”)高铁酸钾的溶解度。(3)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾(KCrO2)氧化为铬酸钾 (K2CrO4)，生成的铬酸盐溶解酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页绿色 (6 价铬转化成 3 价铬)，有关反应的离子方程式为FeO24CrO22H2O=CrO2
22、4Fe(OH)3OH， 2CrO242H=Cr2O27H2O， Cr2O276Fe214H=2Cr36Fe37H2O。现称取 5.00 g 高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的 KCrO2，充分反应后，转移到250 mL 容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 mol L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，消耗标准溶液 33.33 mL。计算上述实验制得的样品中高铁酸钾的质量分数。解析(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为6 价，为最高价态，所以高铁酸钾具有强氧化性。 (2)在该反应中， 次氯酸钠中 Cl 元素化合价降低， 被还原，是氧化剂；复分解反应向物质溶解度较小的方向进行，故高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度。答案(1)6强氧化性(2)NaClO大于(3)根据离子方程式得到关系式：K2FeO43Fe2，n(Fe2)0.100 0 mol L133.33103 L3.333103 mol， n(K2FeO4)1.111103 mol， w(K2FeO4)1.111 103 mol198 g mol115.00 g25.00 mL250 mL100%44.0%。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页