《2022年高考化学二轮训练氧化还原反应的综合应用配平计算及滴定.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学二轮训练氧化还原反应的综合应用配平计算及滴定.docx（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 氧化仍原反应的综合应用 配平、运算及滴定时间： 45 分钟 1以下有关反应 SiO23C= 高温 SiC2CO 的表达中,正确选项；A氧化剂是 SiO2B氧化剂与仍原剂的物质的量之比为 12 C碳在反应中只作仍原剂D如生成 1 mol SiC,就转移电子 2 mol 解析 该反应的氧化剂和仍原剂都是碳,氧化剂与仍原剂的物质的量之比为12,A、C 错误, B 项正确；生成 1 mol SiC 转移电子 4 mol,D 项错误；答案 B 2NH 42PtCl6 晶体受热分解,生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂,在此分解反应中,氧化产物与仍原产物的物质
2、的量之比是 ；A23 B32 C43 D13 解析 NH 42PtCl6 分解反应的氧化产物是 N2,仍原产物是 Pt,依据电子得失守恒得： 6nN24nPt,nN2nPt23；名师归纳总结 答案A 第 1 页,共 9 页3一未配平的离子方程式为_XO36H=3X23H2O,据此判定,氧化产物和仍原产物的物质的量之比为；A11 B31 C51 D71 解析由质量守恒和电荷守恒可得出该离子方程式为5X XO3 6H=3X23H2O,就氧化产物和仍原产物的物质的量之比为51；答案C 42022 湖南四校联考 已知离子方程式： As2S3H2ONO3AsO 34 SO 24 - - - - - -
3、-精选学习资料 - - - - - - - - - NO _未配平 ,以下说法错误选项；A配平后水的化学计量数为 4 B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与仍原剂的物质的量之比为 328 32D氧化产物为 AsO 4 和 SO 4解析 从所给的离子方程式知, As2S3 转化成 AsO 34 和 SO 24 ,而 NO3 转化为NO,依据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,配平后的离子方程式为：3As2S34H2O28NO3 =6AsO 34 9SO 24 28NO 8H,就 A、B、 D正确；氧化剂与仍原剂物质的量之比为 答案 C 283,就 C 不正确；52022 济宁期末 O3 具有强氧化性,
4、将 O3通入 KI 溶液中发生反应： O3IHI2O2H2O未配平 ,以下说法正确选项 ；A配平后的离子方程式为 2O32I4H=I22O22H2O B每生成 1 mol I2 转移电子 2 mol CO2 是仍原产物之一D该反应能说明 O2的氧化性大于 I2 的解析 A 项中离子方程式虽然满意原子守恒,但不满意电子守恒和电荷守恒,配平后正确的离子方程式为O32I2H=I2O2H2O,故每生成 1 mol I 2转移电子 2 mol,A 项错误, B 项正确； O3 和 O2中 O 的化合价均为 0,故 O2 既不是氧化产物, 也不是仍原产物, C 项错误；该反应能说明 O3的氧化性 大于 I
5、 2的,而不能说明 O2的氧化性大于 I2 的,D 项错误；名师归纳总结 答案B 第 2 页,共 9 页6向 21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 molL1 硝酸溶液,充分反应,放出 NO 气体且金属有剩余； 就反应后溶液中cNO3可能为 忽视溶液体积的变化 ；A0.45 mol L11 B0.6 mol L1 C0.75 mol L1 D0.9 mol L- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 解析 电子守恒法AFe、Cu2eANO 32由此可知反应后溶液中的NO3 与反应转移电子数相同,设 NO3 、NO 的物质的量分别为 x、yxy1 m
6、ol L1 1 L1 mol就：3yxx0.75 mol解得y0.25 molcNO3 0.75 mol L1；答案 C 27某含铬 Cr2O 7 废水用硫酸亚铁铵 FeSO4NH 42SO46H2O处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀； 该沉淀经干燥后得到n mol FeO FeyCrxO3,不考虑处理过程中的实际损耗,以下表达错误选项；A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n2xmol B处理废水中 Cr2O 7的物质的量为 nx 2 mol C反应中发生转移的电子总物质的量为3nxmol D在 FeO FeyCrxO3 中,3xy解析Cr2O 27 具有强氧化性, Fe 2具有仍原性,二者作用
7、后铁元素由2 价被氧化为 3 价,铬元素由 6 价被仍原为 3 价；由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n1ymol,废水中 Cr2O 7 的物质的量为nx 2mol,A 项错误, B 项正确；铁元素由 2 价被氧化为 3 价,失电子总数为名师归纳总结 ny mol,铬元素由 6 价被仍原为 3 价,得电子总物质的量为3nx mol,由第 3 页,共 9 页得失电子数相等得3xy,C、D 项正确；答案A - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 8某反应体系中的物质有：NaOH、Au 2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O；以下
8、方框中对应的物质或有关表达正确选项；Au2O3 ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH BNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O CNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D当 1 mol Au2O3 完全反应时,转移电子 8 mol 解析 Au 2O3 是反应物,就 Au2O 肯定是生成物,其中 Au 元素的化合价由3 价变成 1 价,化合价降低, 就必定有化合价上升的元素, 即 Na2S2O3硫元 素为 2 价是反应物, Na2S4O6硫元素为 2.5 价是生成物；依据反应前后 硫原子守恒有 2Na2S2O3Na2S4O6,依据
9、钠原子守恒, 可知生成物中缺少钠 元素,所以 NaOH 是生成物,再依据氢元素守恒,可知水是反应物；由关系 式： Au2O3Au2O4e,所以当 1 mol Au 2O3 完全反应时,转移电子的物质 的量为 4 mol；答案 C 9将 SO2 通入足量 Fe2SO43 溶液中,完全反应后再加入K2Cr2O7 溶液,发生的两个化学反应为 SO22Fe 32H2O=SO 24 2Fe 24W ,Cr2O 7 aFe 22bHCr 3Fe 3H2O ；以下有关说法正确选项 ；A仍原性： Cr 3SO2B方程式中, a6,b7 2CCr2O 7 能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4D方程式中 W 为
10、 OH解析由反应 中各元素的价态变化可知,反应3 中, SO2 为仍原剂, Fe为氧化剂,且仍原性为SO2Fe 2,氧化性为 Fe 3SO 24 ；反应 中,Fe 2名师归纳总结 为仍原剂, Cr2O 27 为氧化剂,且仍原性为Fe 2Cr 3,氧化性为 Cr2O 27 第 4 页,共 9 页Fe 3；由此可见选项 A 错误；选项 B,配平反应 ：Cr2O 27 6Fe 214H- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - =2Cr 36Fe 37H2O,故 a6,b14,错误；选项 C,由于 Cr2O 27 具有氧化性,Na2SO3 具有仍原性,故 Cr2O 2
11、7 能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4,正确；选项 D,依据质量守恒定律,可知反应 答案 C 中 W 为 H,错误；102022 商丘第一次统考, 12向某 FeBr2 溶液中通入 1.12 L标准状况 的 Cl2,测得溶液中 cBr3cCl0.3 mol L1；反应过程中溶液的体积变化不计；就以下说法中正确选项 ；1A原溶液的浓度为 0.1 mol LB反应后溶液中 cFe 30.1 mol L1C反应后溶液中 cFe 3cFe 2 1D原溶液中 cBr0.4 mol L解析 该题解题的关键是明确 Cl2 与 Fe 2和 Br 的反应次序；仍原性 Fe 2Br,向 FeBr2 溶液中通
12、入 Cl 2时,反应次序为 2Fe 2Cl2=2Fe 32Cl、2BrCl 2=Br22Cl,测得溶液中含有Br,说明 Cl2 完全反应转化为 Cl,1.12 L标准状况 Cl 2 的物质的量为 0.05 mol,依据氯原子守恒可知 nCl0.1mol,就溶液的体积为 中 Br参与反应,令溶液中1 L,溶液中 nBr3nCl0.3 mol；如溶液 FeBr2物质的量为 x mol,就依据电子转移守恒,x2x0.30.1,解得 x2/15 mol,2/15 mol Fe 2的供应电子为 2/15 mol大于 0.05 mol Cl2 能够获得电子 0.1 mol,且 2x0.30,不符合题意；如
13、溶液中 Br未参与反应,就原溶液中的Fe 2物质的量为 0.15 mol,0.15 mol Fe 2能够供应电子0.15 mol,0.05 mol Cl2能够获得电子0.1 mol,Fe 2有剩余,符合题意,所以原溶液含有FeBr2 0.15 mol,依据电子转移守恒,被氧化的Fe 2为 0.05 mol 20.1 mol,生成 Fe 3为 0.1 mol,剩余 Fe 2为 0.15 mol名师归纳总结 0.1 mol0.05 mol；A 项,原溶液含有 FeBr2 0.15 mol,就原溶液的浓度为0.15 第 5 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - -
14、 - - - mol L1,错误； B 项,反应后溶液中生成的Fe 3为 0.1 mol,就反应后溶液中 cFe 30.1 mol L 1,正确；C 项,反应后溶液中 cFe 20.05 mol L 1,错误；D 项,原溶液中含有 FeBr2 0.15 mol,就原溶液中 cBr0.3 mol L 1,错误；答案 B 112022 广州调研 KMnO 4是一种典型的强氧化剂；请回答以下问题：1试验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe 2的溶液, 从而测定溶液中 Fe 2的浓度,离子反应方程式如下,请在空格内填上缺少的反应物,并配平：Fe 2_MnO 4_=_Fe 3_Mn 2_H2O
15、2在稀硫酸中, MnO 4和 H2O2也能发生氧化仍原反应：氧化反应： H2O22e=2HO2仍原反应： MnO45e8H=Mn24H2O 写出该氧化仍原反应的化学方程式：_；反应中如有 0.5 mol H2O2 参与此反应,转移电子的个数为 _；试验中发觉,当加入的少量KMnO 4 完全反应后, H2O2 仍能发生反应快速放出气体；其可能的缘由是 _ _解析 1生成物中有 H2O,反应物中应当存在 H,就有： Fe 2MnO 4 HFe 3Mn 2H2O,Fe 元素化合价上升 1,MnO4 中 Mn 元素化合价降低 5,依据得失电子相等可得：5Fe 21MnO 4 H5Fe 3 1Mn 2H
16、2O,再依据电荷守恒和原子守恒进行配平,即为5Fe 2MnO 4 8H=5Fe 3Mn 24H2O；2中依据已知的氧化反应和仍原反应可知,该反应的化学方程式是5H2O22KMnO 43H2SO4=2MnSO45O2 K 2SO4名师归纳总结 8H2O；依据氧元素的化合价变化可知,双氧水中氧元素从1 价上升到 0第 6 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 价,所以 1 mol 双氧水转移 2 mol 电子,就 0.5 mol 双氧水转移电子的个数是NA,即 6.02 10 23；加入的少量 KMnO 4 完全反应后, H2O2 仍能发生反应快
17、速放出气体,这说明反应中生成的 Mn 2对 H2O2 分解具有催化作用；答案 15 1 8 H 5 1 4 25H2O2 2KMnO 4 3H2SO4=2MnSO4 5O2 K2SO4 8H2O6.02 10 23或 NA 生成 Mn 2对 H2O2 分解具有催化作用122022 上海奉贤模拟 工业上从 4J29 合金铁钴镍合金 废料中提取钴和镍, 一般先用硫酸溶解合金使之成为 Fe 2、Co 2、Ni 2,再把 Fe 2氧化为 Fe 3,从而使 Fe 3转化为某种沉淀析出,达到与 Ni 2、Co 2分别的目的；生产上要使Fe 2氧化为 Fe 3,而不使 Co 2、Ni2被氧化的试剂是 NaC
18、lO 或 NaClO3均含少量 H2SO4溶液,反应的部分化学方程式如下 A 为仍原剂 ：NaClOABNaClCH2O NaClO3ABNaClCH2O 1请完成以上化学方程式： _,_ 实际生产中采纳 NaClO3 来氧化 Fe 2比较合算,其理由是 _ _ _ 2配平以下离子方程式,并回答疑题；FeOH3ClOOH=nFeO 4 ClH2O n3已知有 3.21 g FeOH3 参与反应,共转移了5.418 10 22 个电子,就_；n4依据上述 23题估计 FeO 4 能与以下哪些物质反应 _只填序号 ；ACl 2 BSO2 CH2S DO2解析 1依据题干信息, A或 B为 FeSO
19、4,B或 A 为 H2SO4,依据电子守恒配平；由于 NaClO3中氯元素的化合价为 5 价,NaClO 中氯元素的化合价为1 价,相同质量的两种物质,NaClO3 能氧化更多的 Fe 2；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 23 FeOH 31 ClOOH8n FeOn4 1 ClH2O,Fe 的化合价上升 5n,氯的化合价降低2,依据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒,化学计量数依次为：2,5n,2n,2,5n,3n；3电子转移数为 107 g mol1 5n NA5.418 10 3.21 g 22,解得 n2；4
20、FeO 24 具有强氧化性,能氧化SO2、H2S 等仍原性物质；答案 1NaClO2FeSO4H2SO4=NaClFe2SO43H2O NaClO36FeSO43H2SO4=NaCl3Fe2SO433H2O 2相同质量的 NaClO3 比 NaClO 能氧化更多的 Fe225n2n25n3n324BC 132022 东北三校联考 20XX 年 7 月四川省部分地区遭受强降雨天气,当地居民饮用水受到严峻污染；高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂,具有净水和消毒双重功能；某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：1 高铁酸钾中铁元素的化合价为 _；_,估计它具有的化学性质是2在 NaClO 溶液中加入烧碱
21、固体形成碱性环境, 将研磨的硝酸铁少量多次地 加入上述溶液中,冰水浴中反应 1 h；发生的离子反应为 2Fe 33ClO10OH=2FeO 243Cl5H2O,氧化剂是 _；将 KOH 加入反应后的溶液 中 搅 拌 半 小 时 , 静 置 , 过 滤 粗 产 品 , 该 过 程 发 生 的 反 应 为 2KOH Na2FeO4=K2FeO4 2NaOH,依据复分解反应原理,高铁酸钠的溶解度_填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于”3在强碱性溶液中,高铁酸钾能将亚铬酸钾 生成的铬酸盐溶解酸化后,得到的重铬酸钾高铁酸钾的溶解度；KCrO 2氧化为铬酸钾 K 2CrO4,K 2Cr2O7用NH 42
22、FeSO42 标准溶液滴定,以二苯胺磺酸钠为指示剂；到达滴定终点时,溶液由紫色变为淡名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 绿色 6 价铬转化成 3 价铬 ,有关反应的离子方程式为2FeO 4 CrO2 2H2O=CrO 24FeOH3 OH,2CrO 242H=Cr2O 27H2O,Cr2O 276Fe 214H=2Cr 36Fe 37H2O；现称取 5.00 g 高铁酸钾样品于烧杯中,加入适量氢氧化钾溶液,加入稍过量的 KCrO 2,充分反应后,转移到 250 mL 容量瓶中,定容,量取 25.00 mL,再用稀硫酸酸
23、化,用 0.100 0 mol L1 NH 42FeSO42 标准溶液滴定,消耗标准溶液 33.33 mL；运算上述试验制得的样品中高铁酸钾的质量分数；解析1高铁酸钾中铁元素的化合价为6 价,为最高价态,所以高铁酸钾具有强氧化性； 2在该反应中, 次氯酸钠中 Cl 元素化合价降低, 被仍原,是氧化剂；复分解反应向物质溶解度较小的方向进行,故高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度；名师归纳总结 答案16强氧化性第 9 页,共 9 页2NaClO大于3依据离子方程式得到关系式：K 2FeO4 3Fe 2,nFe 20.100 0 molL1 33.33 103 L3.333 103 mol,nK 2FeO41.111 103 mol,wK 2FeO41.111 103 mol 198 g mol11 100%44.0%；5.00 g25.00 mL 250 mL- - - - - - -