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1、2022年高考化学一轮选练习题8李仕才一、选择题1、根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3(稀)=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I解析H2SO3I2H2O=2HIH2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，那么H2SO3为复原剂，复原性H2SO3I，2FeCl32HI=2FeCl22HClI2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，那么HI为复原剂，复原性IFe
2、2，3FeCl24HNO3(稀)=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，那么FeCl2为复原剂，复原性Fe2NO，复原性由强到弱的顺序为H2SO3IFe2NO，应选A。答案A2、如下图，和为两个体积相同的固定容器，图中“和“分别表示氢原子和氧原子，那么以下说法正确的选项是()A假设中的H2为1 mol，那么中所含原子总数为3.011023个B和中气体的质量之比为18CH2、O2均能发生化合反响，但不能发生置换反响D两容器的温度和压强均相同解析根据图示可知，和中H2与O2的分子个数之比为21，假设H2为1 mol，那么O2为0.5 mol，故O原子
3、数目为6.021023个，A项错误；和中H2与O2的分子个数之比为21，所以其物质的量之比为21，质量之比为18，B项正确；H2能发生置换反响，如H2与CuO反响，O2也能发生置换反响，如O2与H2S反响，C项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。答案B3、(2022成都一诊)某学生以铁丝和Cl2为原料进行以下三个实验。以下从分类角度分析正确的选项是()A实验、反响制得的物质均为纯洁物B实验、均未发生氧化复原反响C实验、均为放热反响D实验、所涉及的物质均为电解质解析实验制得的是Fe(OH)3胶体，属于混合物，且属于吸热反响，
4、选项A、C错误；实验中涉及的物质Cl2、铁丝均为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D错误。答案B4、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，以下酸化处理的措施正确的选项是()A检验溶液是否含有SO时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe3时，用硝酸酸化D定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化解析B项，高锰酸钾会将Cl氧化为Cl2，不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液；C项，HNO3会将Fe2氧化成Fe3，无法判断原溶液中是否含有Fe3，错误；D项，HNO3会将SO氧化为SO，错误。答案A5、以下有
5、关物质结构的说法正确的选项是()A共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构BBaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为12CH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D在反响2Na2O22H2O=4NaOHO2中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成解析共价化合物H2O、BeCl2中H和Be两原子最外层均不是8电子结构，选项A错；BaO2晶体中阳离子是Ba2，阴离子是O，两者的物质的量之比为11，选项B错；水非常稳定的原因是氢氧键键能比拟大，选项C错。答案D6、(2022邢台期末)常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，以下有关电解质溶液变化
6、的说法正确的选项是()A电解质溶液的浓度增大，pH减小B电解质溶液的浓度增大，pH增大C电解质溶液的浓度减小，pH减小 D电解质溶液的浓度不变，pH不变解析NaHSO4=NaHSO，溶液呈酸性，常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液实质是电解水，因此NaHSO4溶液的浓度增大，c(H)增大，pH减小，故A项正确。答案A7、逆反响：2SO2O22SO3到达平衡状态时，保持恒温恒容向容器中参加一定量的O2。以下说法正确的选项是(K为平衡常数，Q为浓度商)()AQ不变，K变大，O2转化率增大BQ不变，K变大，SO2转化率减小CQ变小，K不变，O2转化率减小DQ增大，K不变，SO2转化率增大解析当可逆反
7、响2SO2O22SO3到达平衡状态时，保持恒温恒容向容器中参加一定量的O2，平衡向右进行，但O2转化率减小，浓度商Q变小，K不变。答案C8、(2022娄底名校联考)以下有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰和铵态氮肥不能混合使用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体ABCD解析中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属外表的锈；HCO与Al3两种离子可发生相互促进的水解反响，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰的主要成分为碳酸钾，
8、水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅与碱反响生成硅酸钠，硅酸钠会将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。答案D9、以下关于有机物因果关系的表达中，完全正确的一组是()选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反响生成CO2C纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n它们互为
9、同分异构体D乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反响二者属于同一反响类型解析CH2=CH2与溴水发生加成反响而使溴水褪色，苯那么能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，A项错误；CH3COOH的酸性强于H2CO3，故可与NaHCO3反响放出CO2，B项正确；纤维素和淀粉的化学式虽然形式相同，但由于n的值不定，故不互为同分异构体，C项错误；CH3COOCH2CH3和H2O的反响属于取代反响，而CH2=CH2与H2O的反响属于加成反响，D项错误。答案B10、实验是研究化学的根底，以下图中所示的实验操作中正确的选项是()解析A选项，SO2能与碱性物质反响，不能用碱石灰枯燥；B选项，氧气比空气的密度大，应用向上排
10、空气法收集；C选项，向右拉针筒活塞，装置内气压减小，长颈漏斗管中液面下降，正确；导管直接插入稀H2SO4中，起不到防倒吸的作用，D不正确。答案C11、以下各项表达中，正确的选项是()A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期A族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或
11、半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。答案C12、有关分子结构的以下表达中，正确的选项是()A除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B所有的原子都在同一平面上C12个碳原子不可能都在同一平面上D12个碳原子有可能都在同一平面上解析此题主要考查苯环、碳碳双键、碳碳三键的空间结构。按照结构特点，其空间结构可简单表示为以下图所示：由图形可以看到，直线l一定在平面N中，甲基上3个氢只有一个可能在这个平面内；CHF2基团中的两个氟原子和一个氢原子，最多只有一个在双键决定的平面M中；平面M和平面N一定共用两个碳原子，可以通过旋转碳碳单键，使
12、两平面重合，此时仍有CHF2中的两个原子和CH3中的两个氢原子不在这个平面内。要使苯环外的碳原子共直线，必须使双键局部键角为180。但烯烃中键角为120，所以苯环以外的碳不可能共直线。答案D二、非选择题1、根据常见仪器的特点及使用考前须知答复以下问题：(1)现有如下图A、B、C、D四种仪器，写知名称：A_，B._，C_，D._。(2)“磨砂是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。在以下仪器中：试管分液漏斗细口试剂瓶广口试剂瓶集气瓶滴瓶酸式滴定管碱式滴定管，肯定用不到“磨砂处理的有_(填编号)。(3)以下是中学化学实验中常见的定量仪器：a量筒b容量瓶c滴定管d托盘天平其中标有
13、仪器使用温度的是_(填编号)。实验时用来精确量取液体的是_(填编号)。使用前要检查仪器是否漏液的是_(填编号)。(4)玻璃棒的作用主要有以下四种：搅拌、引流、蘸取溶液、转移固体。不同实验中其作用可能不完全相同，请答复以下问题：A在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 molL1的碳酸钠溶液的实验中，玻璃棒的作用是_(填编号)。B在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2、Ca2、SO等杂质离子以制得纯洁的食盐水的实验中玻璃棒的作用可能是_(填编号)。解析(2)“磨砂使仪器不漏液或不漏气。玻璃仪器在磨口处都采用了磨砂工艺，如分液漏气的活塞处，试剂瓶(集气瓶、滴瓶)的瓶口，酸式滴定管的活塞处等。(3)量筒、容量瓶、滴定管等都标有使用温度；量筒是粗略测量液体体积的仪器，容量瓶是定容仪器，滴定管是精确量取液体的仪器；容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水。答案(1)圆底烧瓶分液漏斗锥形瓶酸式滴定管(2)(3)abccbc(4)A.B5