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1、1 / 9【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮选练习题精选高考化学一轮选练习题 3 3 含解析新人教含解析新人教版版李仕才一、选择题1、在 t 时，将 a g NH3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为 gmL1，质量分数为 w，其中含有 NH 的物质的量是 b mol，下列叙述正确的是( )A溶质的质量分数 w100%B溶质的物质的量浓度 c molL1C溶液中 c(OH) molL1c(H)D上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w解析 氨水中溶质为氨气，该溶液的密度为 gmL1，体积为 V mL，所以溶液质量为 V g，溶质氨气的
2、质量为 a g，溶质的质量分数100%100%，故 A 不正确；a g NH3 的物质的量为 mol，溶液体积为 V mL，所以溶质的物质的量浓度为 molL1，故 B 不正确；V mL 溶液中 c(OH)c(H)c(NH)c(H) molL1，C 正确；混合前后溶质的质量不变，仍为 a g，因水的密度比氨水的密度大，等体积的水的质量比氨水的大，混合后溶液的质量大于 2V g，所以混合后溶质的质量分数小于 0.5w，故 D 不正确。答案 C2 / 92、下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AK、AlO、NO 2
3、3 过量 CO2CO22H2OAlO= 2Al(OH)3HCO 3BFe3、I、ClONaOH 溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、Na、OHNaHCO3溶液HCOOH=COH2O 323DAl3、HCO、Cl 3NaOH 溶液Al34OH=AlO2H2O 2解析 K、AlO、NO 可以大量共存，加入过量 CO2 与 AlO 反应生成 Al(OH)3 和 HCO，A 项正确；Fe3和 ClO均具有较强的氧化性，而 I具有较强的还原性，故 Fe3、ClO与 I不能大量共存，B 项错误；Ba2、OH、Na可以共存，加 NaHCO3 溶液后，HCOOH=COH2O，Ba2与 CO 生成 BaC
4、O3 沉淀，C 项错误；Al3与 HCO 发生双水解，不能共存，D 项错误。答案 A3、向等物质的量浓度的 HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2 混合溶液中逐滴加入 1 molL1 的 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是( )A在 0a 段加入的 NaOH 溶液与 NH4Cl 反应B在 bc 段加入 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为Al33OH= Al(OH)3C在 de 段加入 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为Al34OH=AlO2H2OD在滴加 NaOH 溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H、Al3、Mg2、N
5、H、Al(OH)3解析 A 项错误，加入的 NaOH 溶液应先与 H反应；B 项错误，由图像中耗用 NaOH 溶液的体积可知，在 bc 段加入 NaOH 溶液3 / 9发生反应的离子方程式为 Mg22OH=Mg(OH)2；C 项错误，在 de 段加入 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为 Al(OH)3OH=AlO2H2O；D 项正确。答案 D4、下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥 SO2、CO、Cl2 等气体解析 自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污
6、染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥 SO2、CO、Cl2 等气体。答案 D5、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( )A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D庚的最高价氧化物的水化物酸性最强解析 根据信息可以推断戊为 N，己为 O，所以庚为 F，丁为 C，丙为 Al，乙为 Mg，甲为 Li 或 H。答案 B4 / 96、钠离子电池具有资源
7、广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以 Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池的总反应为：NaTi2(PO4)32Na2NiFe(CN)6Na3Ti2(PO4)32NaNiFe(CN)6(注：其中P 的化合价为5，Fe 的上标、代表其价态)。下列说法不正确的是( )A放电时 NaTi2(PO4)3 在正极发生还原反应B放电时负极材料中的 Na脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na嵌入到正极材料中C该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中 Na的浓度基本保持不变D充电过程中阳极反应式为：2NaNiFe(CN)62Na2e=2Na2NiFe(CN)6解析
8、 由题给反应可知放电时，Fe转化为 Fe，发生氧化反应，负极的电极反应式为：2Na2NiFe(CN)62e=2NaNiFe(CN)62Na(该反应为充电时阴极的逆反应)，正极为 NaTi2(PO4)3发生还原反应：NaTi2(PO4)32e2Na=Na3Ti2(PO4)3(该反应为充电时阳极的逆反应)。答案 D7、(市三模)已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41 kJmol1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：起始时各物质的物质的量/mol容器编号COH2OCO2H2O达平衡过程体系的能量变化1400放出热量：32.8 k
9、J5 / 90014热量变化：Q下列说法中，不正确的是( )A容器中反应达平衡时，CO 的转化率为 80%B容器中 CO 的转化率等于容器中 CO2 的转化率C容器中 CO 反应速率等于 H2O 的反应速率D平衡时，两容器中 CO2 的浓度相等解析 由反应方程式知，当消耗 1 mol CO 时放出的热量为 41 kJ，当放出的热量为 32.8 kJ 时，消耗 0.8 mol CO，其转化率为80%，A 正确；容器中，该反应的平衡常数K10.80.8(0.23.2)1，设容器中反应达到平衡时消耗 x mol CO2，则 K2x2/(1x)(4x)1/K1，解得 x0.8，此时 CO2 的转化率为
10、 80%，B 正确；由化学反应速率之比等于其化学计量数之比知 C 正确；因平衡时容器中 CO2 为 0.8 mol，容器中为 0.2 mol，D 错误。答案 D8、0.1 molL1AlCl3 溶液，温度从 20 升高到 50 ，浓度增幅最大的离子是( )ACl BAl3 CH DOH解析 升高温度，有利于 Al3水解，溶液的酸性增强，c(H)增大。答案 C9、下列关于苯的说法中，正确的是( )A苯的分子式为 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，属于饱和烃B从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃6 / 9C在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D苯分子为平面
11、正六边形结构，6 个碳原子之间的键完全相同解析 从苯的分子式 C6H6 看，其氢原子数远未达到饱和，应属不饱和烃，而苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色是由于苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键所致；苯的凯库勒式并未反映出苯的真实结构，只是由于习惯而沿用，不能由其来认定苯分子中含有双键，因而苯也不属于烯烃；在催化剂的作用下，苯与液溴反应生成了溴苯，发生的是取代反应而不是加成反应；苯分子为平面正六边形结构，其分子中 6 个碳原子之间的价键完全相同。答案 D10、实验室加热约 150 mL 液体时，可以使用的仪器是( )A B C D解析 实验室加热约 150 mL 液体时，需在烧
12、杯中进行，热源用酒精灯，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网。答案 A11、下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A熔点：NaFMgF2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF27 / 9D硬度：MgOCaOBaO解析 由于 r(Na)r(Mg2)r(Al3)，且Na、Mg2、Al3所带电荷依次增大，所以 NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F-)r(Cl-)r(Br-)，故 NaF、NaCl、NaBr 的晶格能依次减小。在 CsCl、NaCl、CaF2 中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2)r(Ca
13、2)r(Ba2)，故 MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小，硬度依次减小。答案 A12、把转化为的方法是( )A通入足量的 SO2 并加热B与足量 NaOH 溶液共热后，通入足量 CO2C与盐酸共热后，加入足量的 NaOH 溶液D与稀硫酸共热后，加入足量的 Na2CO3 溶液解析 通入足量的 SO2 并加热时可以使酯在酸性条件下水解，并将羧酸钠转化为羧酸，A 选项不正确；与足量 NaOH 溶液共热后，得到的是羧酸钠及酚钠，再通入足量二氧化碳，可以使酚钠转化为酚，B 选项正确；与盐酸共热后，加入足量的 NaOH 溶液得到的是羧酸钠与酚钠，C 选项不正确；与稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3 溶
14、液，酚能与 Na2CO3 反应生成酚钠，D 选项不正确。答案 B二、非选择题1、为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，8 / 9用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答下列问题：(1)写出步骤反应的离子方程式：_。(2)试剂 X 是_。步骤、中均需进行的实验操作是_。(3)进行步骤时，该小组用如图所示装置及试剂制取 CO2 并将制得的气体通入溶液 A 中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，为了避免固体 C 减少，可采取的改进措施是_。(4)用固体 F 制备 CuSO4 溶液，可设计以下三种途径：写出途径中反应的离
15、子方程式_，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由：_。解析 (1)三种金属中，只有 Al 能与碱反应，反应的离子方程式为 2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(2)分离铁、铜制备绿矾，所以用稀硫酸；三步操作的目的都是固液分离，故操作为过滤。(3)浓盐酸易挥发，制得的 CO2 中混有 HCl 气体，导致生成的氢氧化铝溶解，为了避免固体 C 减少，故要除去 CO2 中的 HCl，应在装置 a、b 之间增加一个盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶。(4)途径最佳。途径会产生 NO，途径会产生 SO2，都会污染环境，并且途径中的 H2SO4 均转化成 CuSO4，原子利用率高。答案 (1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)稀硫酸 过滤9 / 9(3)在装置 a、b 之间增加一个盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶(4)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O 途径最佳，理由是原料利用率高，环境污染小