《高考化学一轮选练习题1含解析新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮选练习题1含解析新人教版.doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 / 8【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮选练习题精选高考化学一轮选练习题 1 1 含解析新人教含解析新人教版版李仕才一、选择题1、用溶质质量分数为 98%的浓硫酸和溶质质量分数为 18%的稀硫酸配制 500 g 溶质质量分数为 28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为( )A62.5 g 437.5 g B71.4 g 428.6 gC437.5 g 62.5 g D428.6 g 71.4 g解析 设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为 x、y。由题意得解得：Error!故答案选 A。答案 A2、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A工业上可用电解法制备 Mg
2、：MgCl2(熔融)MgCl2B向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量CO2：Ca22ClOH2OCO2=2HClOCaCO3C用 CaSO4 治理盐碱地：CaSO4(s)Na2CO3(aq)CaCO3(s)Na2SO4(aq)D用 FeSO4 除去酸性废水中的 Cr2O：Cr2OFe214H=2Cr3Fe37H2O2 / 8解析 D 项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。答案 D3、现有 Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下
3、列推断中不合理的是( )AN 一定是 HCl(aq)BX 可能为 Al 或 Cl2CY 一定为 NaOH(aq)DQ、Z 中的一种必定为 Al2O3解析 在 Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有 NaOH(aq)能与 Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3 五种物质反应，对照图示转化关系，可知 Y 为 NaOH(aq)。只有 HCl(aq)能与 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四种物质反应，对照图示转化关系可知 N 为 HCl(aq)，故选项 A、C 正确；选项 B，若 X 为Al，Al 能与 Cl2、HCl(a
4、q)、NaOH(aq)三种物质反应，而图示给出的是与两种物质反应，所以 X 不可能是 Al，但可能是 Cl2；选项 D，Al2O3 既能与 HCl(aq)反应，也能与 NaOH(aq)反应，故Q、Z 中的一种必定为 Al2O3。答案 B4、下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是( )A实验室进行的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B是一个将电能转化为化学能的过程C涉及的反应均为氧化还原反应D中反应的离子方程式为SO2Br22H2O=4HSO2Br解析 操作是蒸发，而不是灼烧，不需要坩埚，需要蒸发皿，3 / 8A 项错误；是电解氯化钠溶液获得 Cl2 的过程，B 项正确；是 NaB
5、r 与 Cl2 发生的置换反应，发生的反应为：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，是 HBr 转化为 Br2 的过程，涉及的反应均为氧化还原反应，C 项、D 项正确。答案 A5、X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是( )A在三种元素形成的气态氢化物中，Y 的气态氢化物最稳定BZ 元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C三种元素原子半径的大小顺序为：XYZDZ 的单质与 Fe 反应生成的化合物中，铁元素显3 价解析 Y 是氧，X 是氮，Z 是硫。SO2 对应的水化物 H2SO3 是弱酸，B 项错误；三种元素
6、原子半径的大小顺序为：ZXY，C 项错误；S 与 Fe 反应生成的是 FeS，FeS 中铁元素显2 价，D 项错误。答案 A6、MCFC 型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700 ，所用燃料为 H2，电解质为熔融的 K2CO3。已知该电池的总反应为 2H2O2=2H2O，下列有关该电池的说法正确的是( )A该电池的正极反应式为 4OH4e=O22H2OB该电池的负极反应式为 H22e=2HC放电时 OH向负极移动D当生成 1 mol H2O 时，转移 2 mol 电子解析 该燃料电池的燃料为 H2，电解质为熔融的 K2CO3，总反应为 2H2O2=2H2O，负极反应式为4 /
7、82H22CO4e=2H2O2CO2，正极反应式为O22CO24e=2CO，故 A、B 均错误；电解质中移动的阴离子为 CO，不是 OH，故 C 错误；根据负极反应式知，生成 1 mol H2O 时转移 2 mol 电子，故 D 正确。答案 D7、恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器中通入一定量的 NO2，又达到平衡时，N2O4 的体积分数( )A不变 B增大 C减小 D无法判断解析 恒温恒压下，平衡后充入 NO2，由于反应物仅有一种，所以新平衡与原平衡是等效平衡，N2O4 的体积分数不变。答案 A8、H2S2O3 是一种弱酸，实验室欲用
8、0.01 molL1 的 Na2S2O3 溶液滴定 I2 溶液，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法合理的是( )A该滴定可用甲基橙作指示剂BNa2S2O3 是该反应的还原剂C该滴定可选用如图所示装置D该反应中每消耗 2 mol Na2S2O3，电子转移数为 4 mol解析 溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故 A 错误；Na2S2O3 中 S 元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B 正确；Na2S2O3 溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故 C 错误；反应中每消耗 2 mol Na2S2O3，电
9、子转移数为 2 mol，故 D 错误。5 / 8答案 B9、(2017河南八市重点高中监测)氨基酸分子之间通过氨基与羧基间的取代反应可生成多肽与水，现有两种氨基酸间的反应为：aCH3CH(NH2)COOHbH2N(CH2)4CH(NH2)COOHC30H58O8N10dH2O，则 ab 等于( )A43 B23C32 D34解析 根据 N 守恒可得：a2b10，根据 H 守恒可得：7a14b582d，根据 O 原子守恒可得 2a2b8d，三式联立求解可得：a4，b3，故 A 正确。答案 A10、从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是
10、( )解析 A 项，灼烧应选用坩埚，错误；B 项，应用玻璃棒引流，错误；C 项，碘的苯溶液应从上口倒出，错误。答案 D11、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为 0 价，部分为-2 价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是( )A超氧化钾的化学式为 KO2，每个晶胞含有 4 个K和 4 个 O 2B晶体中每个 K周围有 8 个 O，每个 O 周围有 8个 KC晶体中与每个 K距离最近的 K有 8 个6 / 8D晶体中与每个 K距离最近的 K有 6 个答案 A12、下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( )解析 A 不能发生酯化、消去反应
11、，B 不能发生还原、加成反应，D 不能发生消去反应。答案 C二、非选择题1、(2017株洲一模)铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：(1)Cu 不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向 Cu 和稀硫酸的混合物中滴入 H2O2 溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式_。(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出 Cu2(OH)2CO3 绿色固体，试写出该反应的离子方程式_。(3)火法炼铜的原理：Cu2SO2 高温,2CuSO2，在该反应中每生成 1 mol Cu，转移_mol e。(4)以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说
12、法正确的是_(填选项字母)。a粗铜接电源正极，发生氧化反应b溶液中 Cu2向阴极移动c电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等7 / 8d利用阳极泥可回收 Al、Zn 等金属(5)据报道，有一种叫 Thibacillus Ferroxidans 的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿中 CuFeS2 氧化成硫酸盐：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO45H2O)：检验溶液 B 中 Fe3是否被除尽的实验方法_ _。在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液 B 中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完
13、成)。写出两种方案中涉及的化学方程式方案一：_；方案二：_。解析 (1)金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入 H2O2 溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性，能溶解铜，离子方程式为：CuH2O22H=Cu22H2O。(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出 Cu2(OH)2CO3，反应的化学方程式为2Cu2CO2H2O=Cu2(OH)2CO32H。(3)反应中 Cu 元素化合价由1 降低到 0，O 元素化合价由 0 降低到2，S 元素化合价由2 升高到4，由方程式可知生成 2 mol Cu，转移 6 mol电子，则该反应中每生成 1 mol Cu，转移 3
14、 mol 电子。(4)精炼铜时，粗铜作阳极，连接电源正极，发生氧化反应，故 a 正确；溶液中 Cu2向阴极移动，故 b 正确；在阳极比铜活泼的金属先放电，所以阳极和阴极的质量变化不相等，故 c 错误；8 / 8Ag、Pt、Au 不如铜活泼，铜放电后，Ag、Pt、Au 从粗铜上脱落，利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属，故 d 错误。(5)检验溶液B 中 Fe3是否被除尽的试剂是 KSCN 溶液，取少量溶液 B 于试管中，加入 KSCN 溶液，若溶液变红，则证明含有铁离子，若加入KSCN 后溶液不变红，则证明不含铁离子。硫酸铜溶液得到金属铜的方法，可以加入铁粉置换铜，反应的化学方程式为：CuSO4Fe=FeSO4Cu；也可用惰性电极电解硫酸铜溶液，反应的化学方程式为：2CuSO42H2O,2CuO22H2SO4。答案 (1)CuH2O22H=Cu22H2O(2)2Cu2CO2H2O=Cu2(OH)2CO32H(3)3 (4)ab(5)取少量溶液 B 于试管中，加入 KSCN 溶液若变红证明含有铁离子，若加入后溶液不变红证明不含铁离子CuSO4Fe=FeSO4Cu 2CuSO42H2O2CuO22H2SO4