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1、优秀学习资料欢迎下载高中化学图像图表专题复习一、图象题对于化学有关图象问题，可按以下的方法进行分析：1、看图像，认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。所谓看图像，是指：一看轴（即横坐标和纵坐标的意义），二看点 （即起点、 折点、交点和终点） ，三看线（即线的走向和变化趋势），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势）等，这是解题的基础。2、紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。3、看清速率的变化及变化量的大小关系，注意图像的走向是否
2、符合给定的反应，在条件与变化之间搭桥；也可以根据坐标的数据，判断反应物或生成物在方程式中的系数，或据此求反应速率。4、看清起点、拐点、终点，注意图像是否经过“原点”，即是否有“0”项，尤其是特殊点的意义，看清曲线的变化趋势。5、先拐先平。 例如， 在转化率 - 时间图上， 先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。6、定一议二。勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有多个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。7、注意图像题中物质的转化率与百分含量的关系：某物质的转化率与其“百分数”相反。（一）化学平衡图像【例 1】 (2011 全国 II卷 2
3、8) 反应aA(g)+bB(g) 催化剂 cC(g) （H0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 5.0 10.0 15.0 20.0 0.0 5.0 10.0 15.0 0.0 10.0 15.0 浓度/(molL1)B A C 3.00 2.00 1.00 1.86 0.76 0.62 1.50 1.00 0.50 时间 /min I 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载回答问题：(1
4、）反应的化学方程式中，a:b:c为_; (2 ）A的平均反应速率vI(A) 、v(A) 、v(A) 从大到小排列次序为_；(3 ）B的平衡转化率I(B) 、(B) 、(B) 中最小的是 _, 其值是 _; (4 ）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_, 采取的措施是 _; (5 ）比较第阶段反应温度(T2) 和第阶段反应温度(T3) 的高低： T2 T3( 填“”“ 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动【例 2】. 已知： 25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH ）51.8 10， Ka（ HSCN ） 0.13 ；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）101.
5、5 10 25时，32.0 10molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH （忽略体积变化） ，得到c（HF ） 、c（ F-）与溶液 pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题：图 2 0.0 5.0 10.0 0.0 5.0 10.0 1.0 2.0 时间 /min 浓度/molL1B A C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载（ 1） 25时，将20mL 0.10 mol L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL
6、-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（ t ）变化的示意图为图2 所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中， c（ CH3COO-） c（SCN-） （填“”、“”或“”）（ 2 ） 25 时 ， HF 电 离 平 衡 常 数 的 数 值Ka， 列 式 并 说 明 得 出 该 常 数 的 理由。（ 3）-34.010molL-1HF溶液与-44.0 10molL-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为 4.0 （忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。【答案及解析】 ：给信息多，可以对信息进
7、行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。信息分析：HSCN 比 CH3COOH 易电离， CaF2难溶。 F-PH=6,PH=0时以 HF存在。 F-与 HF总量不变。问题引导分析（解题分析与答案）：（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后， 溶质为 CH3COONa 和 NaSCN, 因 CH3COOH 酸性弱于 HSCN ， 故 CH3COONa水解程度大， c（CH3COO-） c（ SCN-） 。（2）HF 电离平衡常数Ka= 【c（H+）* c （F-） 】/ c （HF） , 其中 c（ H+） 、 c （F-
8、） 、 c （HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4时， c（H+）=10-4， c （ F-）=1.6 10-3、 c （HF ）=4.0 10-4。Ka=0.4 10-3。（3）PH=4.0，则 c（H+）=10-4, 此时：根据HF电离，产生的c（F-）=1.6 10-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.0 10-4。c2（F-） c（Ca2+）=5.12 10-10，5.12 10-10大于 Kap（CaF2）101.5 10，此时有少量沉淀产生。【教与学提示】 ：本题比较全面地考察了电离平衡常数与溶解平衡常数的知识内容。要求学生会读图，要掌握平衡常数的表
9、达式和含义：平衡时的溶液中的各种相关离子的浓度。要理解溶解平衡的含义：达到饱和溶液时的最大值，大于则沉淀析出， 小于则不析出。 明确平衡常数是随温度变化的，不随溶液中的离子浓度的实际值而发生变化。在平衡常数的教学中，可以设计一个关于化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数的专题，有比较，有触类旁通地系统地研究和学习平衡常数问题。练习：1、T时， A 气体与 B 气体反应生成C 气体 . 反应过程中A、B、C 浓度变化如图（）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和 T2时， B 的体积百分含量与时间的关系如图（）所示. 则下列结论正确的是（）A. 在（ t1+10）min 时，保持其它条
10、件不变，增大压强，平衡逆向移动B. 其它条件不变，升高温度，A的转化率一定增大C. T 时，若由0.4mol L A 、0.4mol L B 和 0.2mol L C 反应，达到平衡后，c（C）仍为 0.4mol L D. （t1+10） min 时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载2、对于反应m A（s）+n B（g）e C（g）f D（g），反应过程中，当其他条件不变时，C 在混合气体中的体积分数与 T（温度）或p（压强）关系如图所示，下面几
11、种叙述中正确的是（）A. 使用催化剂，平衡时C在混合气体中的体积分数增大B. 升温，化学平衡向正反应方向移动C. 化学方程式的化学计量数关系n”、“ ”或“ =”） ，该反应的平衡常数的值为；答案：（1）0.15 （2）= 2.8 【例 3】工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为 SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7% ， O2：11， N2：82） ：如何利用表中数据推断SO2的氧化反应的热效应？在 400 一 500时， SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：答案：精选学习资料 - - - - - - - -
12、- 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载【表格练习题】1甲醇（ CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（ g） 反应过程中的能量变化如图所示。（1）CO （g）+2H2（g） CH3OH （g） H 0（填、）（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_ _ ，原因是 _ ：（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E1和 E2的变化是： E1_， E2_( 填“增大”“减小、” “不变” ) 。（4）在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体
13、积，平衡_（填字母）。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动作出此判断的理由是_ 。（5）原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和 H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：CO2%-CO%-H2% （体积分数）03070 22870 42670 82270 201070 反应温度 /225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 碳转化率（% ）CH3OH 4.
14、9 8.8 11.0 36.5 50.7 68.3 19.0 33.1 56.5 17.7 33.4 54.4 8.0 12.0 22.6 CH40 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 2.8 2.8 2.8 由上表数据可得出多个结论。结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率_。结论二： _ 。为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。组别体积分数（ % ）CO CO2H2N2第 1 组19.7 0.0 59.1 21.2 第 2 组20.7 0.3 62.1 16.9 第 3 组16.9 1.3 50.7 31.1 第 4 组19.8 5.5 59.4 1
15、5.3 第 5 组20.3 10.9 60.9 7.9 进行该验证实验时，控制不变的因素有_、_、_等。答案：（1）(2) 不影响；催化剂不改变平衡的移动。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载 (3)减小、减小（每空1 分）（ 4 ） C 该 反 应 达 到 平 衡 时 ， 平 衡 常 数K增大容器体积时，c（CH3OH ）和c（ CO ）等比例减小，由于H2浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡不移动。（5）越高原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高碳转化率又降低且有甲烷
16、生成。温度压强 CO 和 H2的体积分数之比3. 醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表反应乙醇 /kmol 乙酸 /kmol 乙酸乙酯 /kmol 1 2 2 1.33 2 3 2 1.57 3 4 2 X 4 5 2 1.76 该酯化反应的平衡常数K的表达式为：K由表中数据推测， X 的数值 1.57（填大于，小于或等于）推断的依据为假设乙醇的价格为500 元 /k mol ，乙酸乙酯的价格为1600 元/kmol ，同反应2 相比，反应3 的经济效益（填：增加或减少）（2）10 mL 0.10 mol L1
17、的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOHCH3COO H。向稀醋酸中不断加水向稀醋酸中慢慢滴加0.10 mol L1的稀氢氧化钠溶液。中醋酸电离度的变化图线已画出，请你在下【图一】中画出过程中醋酸电离度的变化图线答案： （1）K)OHCHCH(c)COOHCH( c)HCOOCCH(c)OH(c2335232；大于，在乙酸的物质的量相同条件下，增加乙醇的物质的量平衡向右移动， 乙酸乙酯的物质的量增加，减少乙醇的物质的量平衡向左移动，乙酸乙酯的物质的量减少；减少（ 2）如右图1- H2C2O42- HC2O4-3- C2O42-【图一】322()()()c CH OHc CO cH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页