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1、化学平衡图像专题解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律），七作判断，做出答案。1.速率-时间图1.对于达平衡的可逆反应XY WZ，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知 X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）。(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体2.在一定
2、条件下，反应A(g)B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断A B C D E(1)升温，达到新的平衡的是()(2)降压，达到新的平衡的是()名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 9 页 -(3)减少 C的量，移向新平衡的是()(4)增加 A的量，移向新平衡的是()(5)使用催化剂，达到平衡的是()2.浓度（物质的量）-时间图3.在一定温度下，容器内某一反应中M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）A反应的化学方程式为：2 MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率D、t1时，N的浓度
3、是 M浓度的 2 倍3.含量-时间-温度（压强）图4.可逆反应m A（s）n B（g）e C（g）f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）。(A)达平衡后，加入催化剂则C增大(B)达平衡后，若升温，平衡左移(C)化学方程式中ne+f(D)达平衡后，增加 A的量有利于平衡向右移动5.在密闭容器中进行下列反应：M（g）N（g）R（g）2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）(A)正反应吸热，L是气体名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 9 页 -(B)正反应吸热，L是固体(C)正反应放热，
4、L是气体(D)正反应放热，L是固体或液体6.可逆反应 m A(s)+n B(g)p C(g)+q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）(A)到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动(C)平衡后，增大 A的量，有利于平衡向正反应方向移动(D)化学方程式中一定np+q 7.现有可逆反应 A(气)B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物 C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有
5、催化剂和无催化剂时的情况，则_ _曲线是表示有催化剂时的情况。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 9 页 -(2)若乙图中的 a 曲线表示 200和 b 曲线表示 100时的情况，则此可逆反应的正反应是 _ _ 热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_ _曲线是表示压强较大的情况。8.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）3B（g）2 C（g）（正反应放热），某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出右边关系图。下列判断一定错误的是()A、图研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化剂效率较高。B、图研
6、究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高。C、图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高。D、图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高。4.恒压（温）线9.如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中 Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 9 页 -10.反应 aA(g)+bB(g)cC(g),生成物 C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（）(A)a+b c 正反应为放热反应(B)a+b c 正反应为吸热
7、反应(C)a+bc 正反应为吸热反应(D)a+b=c 正反应为放热反应11.某可逆反应 L(s)+G(g)3R(g)（正反应为吸热反应），本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中 y 轴可以表示（）(A)平衡混合气中 R的质量分数(B)达到平衡时 G的转化率(C)平衡混合气中 G的质量分数(D)达到平衡时 L 的转化率12.图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L（s）G（g）2R（g）（正反应为吸热反应），y 轴表示的是（）(A)平衡时，混合气中R的百分含量(B)平衡时，混合气中G的百分含量名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 9 页
8、-(C)G 的转化率(D)L 的转化率13.A为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是（）(A)N2（g）3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）(B)C（s）CO2（g）2CO（g）（正反应为吸热反应）(C)N2（g）O2（g）2NO（g）（正反应为吸热反应）(D)CaCO3（s）CaO（s）CO2（g）（正反应为吸热反应）14.在可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)（正反应为放热反应）中 m、n、p 为系数，且 m+n p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度 toC、压强 P关系正确的是（）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 9
9、页 -15.能正确反映出 N2+3H22NH3（正反应为放热反应）的关系的是（）16.由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是()(A)反应物中一定有气体(B)生成物中一定有气体(C)正反应一定是放热反应(D)正反应一定是吸热反应5.全程速率-时间图17.把在空气中久置的铝片5.0 g 投入盛有500 Ml0.5 mol L-1 硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由 0a段不产生氢气的原因有关的化学方程式为 _ 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共
10、9 页 -（2）曲线由 ab段产生氢气的速率较慢的原因_；（3）曲线由 bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_ _（4）曲线由 c 以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_。6.其他图像18.对于 mA（s）nB（g）pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在一定温度下 B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是()(A)m+np(B)n p(C)x 点的状态是 v正v逆(D)x 点比 y 点的反应速度慢19.图中 C表示某反应物在体系中的百分含量，v 表示反应速度，P表示压强，t 表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C与
11、温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是()名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 9 页 -(A)4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）（正反应为放热反应）(B)N2O3（g）NO2（g）NO（g）（正反应为吸热反应）(C)3NO2（g）H2O（l）2HNO3（l）NO（g）（正反应为放热反应）(D)CO2（g）C（s）2CO（g）（正反应为吸热反应）20.图 7 表示（）（）（）（）H，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度的关系；图 8 表示一定条件下达到平衡（正逆）后时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）。0 0 0 0 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 9 页 -