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1、优秀学习资料欢迎下载高中化学图像图表专题复习一、图象题对于化学有关图象问题，可按以下的方法进行分析：1、（1）解题思路看懂图象：要一看面（即看清横坐标和纵坐标），二看线（即看线的走向、变化的趋势） ，三看点（即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点），四看要不要做辅助线（如等温线、等压线） ，五看量的变化（如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势）等联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。（2）分析过程对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理相结合。紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是
2、放热；体积增大、减小还是不变； 有无固体、纯液体物质参加或生成等。看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。先拐先平。例如， 在转化率时间图象上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。图像类问题是同学们学习离子反应中难点，采用“识图像想原理学整合”三步曲解决图像题，能提高解题效率。 识图像指理解图像中横纵坐标表示的含义，曲线和点表示意义；联原理根据题示信息， 涉及到哪些化学反应原理， 如化学反应， 写出可能发生反应的化学方程式或离子方
3、程式，并与数据结合起来； 学整合在识图像，联原理的基础上，将图像与原理结合起来思考问题，找准切入点。（一）化学平衡图像*已知图象判断反应特点1符合图象的反应为（）。（）（）（）3（）（l）2（l）（）4（）5（）4（）6（）（）（）2（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载2（）（）（）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B 的体积分数（）与压强（p）的关系如图 6 所示，有关叙述正确的是（）。点，正逆；点，正逆点比点反应速率快3有一化学平衡（）（）p（）（），如图5 所示是 A 的转化
4、率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是（）。正反应吸热，正反应吸热，正反应放热，正反应放热， 4反应 2（）（）2（）（正反应放热），在不同温度（和）及压强（p和 p）下，产物的物质的量（）与反应时间（）的关系如图10 所示。下述判断正确的是（）。，pp，pp，pp，pp5、右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（）A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B 该反应达到平衡态I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 II C. 该反应达到平衡态 I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 II D.同一种反应物在平衡态 I
5、和平衡态 II时浓度不相等*已知反应判断图象对否5能 正确 反映 出 N2+3H22NH3(正 反 应 放 热)特 点 的 图 象 是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载6在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A、图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图研
6、究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低3、已知： 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是4、反应 N2O4( g)2NO2( g) ； H57 kJmol1，在温度为 T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C 两点的反应速率： AC BA、C 两点气体的颜色： A 深，C 浅C由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法DA、C 两点气体的平均相对分子质量：AC
7、 5、已知可逆反应 aAbB cC 中，物质的含量 A和 C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载A该反应在 T1、T3温度时达到化学平衡B该反应在 T2温度时达到化学平衡C升高温度，平衡会向正反应方向移动D该反应的正反应是放热反应6、在 容 积 固 定 为2L的 密 闭 容 器 中 ， 充 入 X 、 Y气 体 各2mol ， 发 生 可 逆 反 应 ：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以 Y 的浓度改变表示的反应速度vv正逆、与时间 t 的关系如图
8、所示，则 Y 的平衡浓度表达式正确的是（式中S 是对应区域的面积）（）ASBSCSDSa O ba ObabdObOd.21217、 可逆反应 2A+B2C（g）+Q（Q0）随 T（）变化气体平均相对分子质量Mr的变化如图所示，则下列叙述中正确的是（）A. A 和 B 可能都是固体B. A 和 B 一定都是气体C. A 和 B 可能都是气体D. 若 B 为固体，则 A 一定为气体8、 向用盐酸酸化的 MgSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量 m与加入的体积 V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是Aab段产生的沉淀为硫酸钡 B ab 产生段的沉淀为氢氧化镁Cbc 段产生的沉淀为
9、氢氧化镁Dbc 段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁二、元素周期表例 1. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号L M Q R T 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价2362、22下列叙述正确的是（）A. L、R 的单质与稀盐酸反应速率LRB. M 与 T 形成的化合物有两性C. Q、T 两元素的氢化物分子间都存在氢键D. L、Q 形成的简单离子核外电子数相等例 2. 现有下列短周期元素某些性质的数据：m/g V/mL O a bcd精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4
10、页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载元素编号元素性质（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）原子半径（1010m）0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高化合价+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低化合价-2 -3 -1 -3 请确定编号为（3） （4） （5） （8）的四种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：族周 期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 2 3 例 3：现有下列短周期元素性质的部分数据，其中 X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在
11、所形成的分子中成为带负电荷一方：元素编号元素性质X3.442.550.982.042.193.160.933.041.61最高价+4+1+3+1+3常见化合价最低价-2-3-1-3（ 1）请确定以上9 种元素在周期表中的位置，将元素符号填入下表中：族周期IAIIAIIIAIVAVAV IAVIIAO123（2）推测同周期中X值与原子半径大小的一般关系是_ 。（3）推测在元素周期表中， X值最大的元素的气态氢化物的水溶液的名称为_。三、图像与离子反应整合1、根据图像推断混合物中离子例 1有一种透明溶液，其中可能含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+,Na+,NH4+中的一种或几种，
12、加入一种淡黄色固体粉末时， 加热有刺激性气味的气体放出， 同时产生白色沉淀， 生成物的物质的量 （纵轴）与所加淡黄色粉末的物质的量（横轴）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）淡黄色固体粉末的名称是，所含化学键是；（2）溶液中一定没有的离子是；（3）溶液中一定存在的离子是，它们的物质的量分别为 . 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载2、根据图像确定化学式例 2甲溶液中含 Aa+离子浓度为 0.10mol/L ，乙溶液含 Bb-离子浓度为 0.35 mol/L ，取不同体积的甲、乙两溶液的物质的量如
13、图所示。则沉淀物的化学式为（）A、A2B3 B、A3B2 C 、AB2 D、A2 3、根据相关数据画图像计算例 3 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3g 的该结晶水合物，分别配成溶液。 向其中一份溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出， 该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到该气体2.24L（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入氢氧化钡溶液，开始现象类似，经洗涤和干燥，得到白色固体沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g 。请回答下列问题
14、：（1）该结晶水合物中，含有的两种阳离子是和，阴离子是。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。（3）假设过程中向该溶液中加入的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 5mol/L ，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积的关系示意图。（二）化学反应及能量图像1据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载（三）金属及其化合物相关图像1、下列实验中产生的现象与对应图形（纵坐标n 均表示产生的Al(OH)3的物
15、质的量）不相符的是( ) A在 AlCl3溶液中滴加氨水至过量B向 NaOH溶液中滴加AlCl3至过量C向 NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 D向 H2SO4溶液中加入NaAlO2溶液至过量2、将 04gNaOH 和 106932Na CO混合并配成溶液，向溶液中滴加0 1mol 1L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO的物质的量的关系的是3、在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中n(AlCl3) n n(NH3H2O) n n(HCl) n n(NaAlO2) n 精选学习资料 - - - - -
16、 - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载溶液加（或通入）物质序号饱和石灰水通入过量CO2 AlCl3溶液加入过量浓氨水含少量NaOH 的 NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸 MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量 NaOH 溶液逐滴加入Al2( SO4)3溶液至过量稀硫酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液至过量含少量盐酸的AlCl3溶液逐滴加入KOH溶液至过量答案： A； B； D； E； C ； F； G 二、表格题【例 1】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t 的关系如下：CO2(g)+H2(
17、g) CO(g)+H2O(g), 其化学平衡常数K和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数K = 。（2）该反应为反应。（填“吸热”或“放热”）（3）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 (填大小或不能确定) (4)830 , 在 1L 的固定容器的密闭容器中放入2molC
18、O2和1molH2, 平衡后 CO2的转化率为 , H2的转化率为 . 解析与答案 ：由平衡常数的定义知该反应的化学平衡常数K的表达 K=c(CO)c(H2O)/c(CO2) c(H2) ;. 可逆反应的平衡常数一般只随温度的改变而改变，吸热反应的平衡常数随温度升高而增大，放热反应的平衡常数随温度升高而减小；由表中数据知该反应随温度的升高而增大, 可推知升高温度,平衡向正反应方向移动, 所以该反应为吸热反应 . 把起始浓度代入平衡常数的表达式中, 其比值小于800时的 K 值, 则反应将向正反应方向移动, H2O的消耗速率比生成速率小;830时, 平衡常数为1, 设反应中转化的CO2浓度为 x
19、, 则反应过程中物质浓度的变化情况为：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 起始时 (mol/l) 2 1 0 0 转化了 (mol/l) x x x x 平衡时 (mol/l) 2x 1 x x x 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载据平衡常数的关系可得(2 x) (1x )= x x, 解得x=2/3, 则平衡后CO2的转化率为1/3,H2的转化率为2/3 【例 2】 在 100时，将0.40 mol的二氧化氮气体充入2 L 抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分
20、析，得到如下表数据：时间（ s）0 20 40 60 80 n(NO2)/mol 0.40 n10.26 n3n4n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n20.08 0.08 （1）在上述条件下从反应开始直至20 s 时，二氧化氮的平均反应速率为_molL1min1。（2）n3 n4（填“ ”、“ ”或“ =”） ，该反应的平衡常数的值为；答案：（1）0.15 （2）= 2.8 【例 3】工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为 SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7% ， O2：11， N2：82） ：如何利用表中数据推断SO2的氧化反应的热效应？在 400 一 500时， SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：答案：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页