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1、教学目标： 1、了解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。 2、认识氮、硫等非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。教学重点：常见非金属元素（ H、C 、N 、O 、Si 、S、Cl 等）单质及其重要化合物的主要性质及应用。教学难点：了解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。教学过程：一硅1相关反应Si 物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆化学性质与非金属反应Si + O2 SiO2与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4+ 2H2与强碱溶液反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2粗硅工业制取SiO2 + 2C 高温Si + 2CO
2、H2SiO3物理性质白色沉淀化学性质与强碱溶液反应H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O 加热H2SiO3H2O + SiO2实验室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl 2三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑原理复杂的物理化学变化SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 高温CaSiO3 + CO2成分硅酸二钙 2CaO SiO2硅酸三钙 3CaO SiO2铝酸二钙 3CaO Al2O3Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 特点水硬性无
3、固定熔点、沸点二氯1Cl2性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒化学与非金属反应Cl2 + H2光照或点燃2HCl 与金属反应Cl2 + 2Na 点燃2NaCl 、Cl2 + Cu CuCl2、3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 SiO2物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶化学性质与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF4+ 2 H2O 与强碱溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 与盐反应SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2精选学习资料 - - - - - - -
4、- - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页性质（Cl2与金属反应生成 高价 金属氯化物）与 H2O 反应Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量与水反应Cl2 + H2O = HCl + HClO 与碱溶液反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 与盐溶液反应Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 实验室制取原理MnO2 + 4HCl( 浓) MnCl2 + Cl2+2H2O 2KM
5、nO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O NaClO + 2 HCl = NaCl + Cl2+ H2O ( 离子方程式 : Cl O-+ 2 H+ + Cl- = Cl2+ H2O ) 2新制氯水成分分子： H2O HClO Cl2 离子： H+Cl-ClO-OH-久置氯水成分分子： H2O 离子： H+Cl-OH- 3实验室如何制取纯净的氯气制取原理： MnO2 + 4HCl( 浓) MnCl2 + Cl2+2H2O 气体成分： Cl2 （HCl 、H2O）操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象先通入饱和食盐水除去 HCl有晶体析出（ Na
6、Cl）再通入浓H2SO4除去 H2O 4漂白粉 制法： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 有效成分： Ca(ClO)2 成分： CaCl2和 Ca(ClO)2 漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO （在溶液中）漂白慢Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快久置失效发生的反应：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 2HClO 光照或加热2HCl + O25Br2、I2在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br2黄 橙橙 橙红橙 橙红I2深
7、黄褐淡紫紫红紫 深紫6置换反应Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr 氧化性Cl2 Br2 I2 7I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I- 氧化剂 I2三氮1氮的氧化物NO： 无色气体、有毒（同 CO） 、难溶与水2NO + O2 = 2NO2 NO2：红棕色气体、有毒、与水反应3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO2有关 NO 与 O2或 NO2与 O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 3硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能
8、以任意比溶于水化学性质酸的通性强氧化性与金属氧化物3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 与金属3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2O 与非金属C + 4HNO3(浓) CO2+ 4NO2+ 2H2O 不稳定性4HNO3 光照或加热4NO2 + O2+ H2O 4氨 ( NH3 ) 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水化学与 H2O NH3 + H2ONH3 H2O NH4+ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl
9、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页性质氨的催化氧化4NH3 + 5O2催化剂加热4NO + 6H2O 实验室制取原理NH4+ + OH-NH3+ H2O 2NH4Cl +Ca(OH )22NH3+ CaCl2 + 2H2O 5实验室制取干燥NH3的方法：制取原理：2NH4Cl +Ca(OH )22NH3+ CaCl2 + 2H2O 气体成分：NH3（ H2O ）除水用试剂： 碱石灰(不用浓 H2SO4 、 CaCl2原因是： 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 =CaCl2
10、 8NH3 )6受热易分解NH3 H2O NH3+ H2O NH4HCO3 NH3 + CO2+ H2O7氨水中的微粒分子： H2O NH3 H2O NH3 离子： NH4+H+ OH- 四硫1SO2的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气化学性质与 H2O SO2 + H2O = H2SO3与碱溶液先： SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O 后： SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3SO2过量时总反应：SO2 + NaOH = NaHSO3 与盐溶液SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3（ SO2不过量时）与氯水SO
11、2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl 漂白性SO2能使品红溶液(有机色质 )褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）实验室制法Na2SO3 +H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2+ H2O 2H2S 物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气化学性质与浓 H2SO4H2S + H2SO4（浓） = S+ SO2 + 2H2O 与碱溶液先 H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后 NaHS + NaOH
12、 = Na2S + H2O. 总反应 : H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O 与盐溶液H2S + Cu2+= CuS+ 2 H+2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S+ 2 H+与氯水H2S +Cl2 = S+ 2H+ + 2Cl-与氧化剂H2S 氧化剂 S实验室制法FeS+ 2H+ =H2S+ Fe2+4实验室制取H2S、 HBr 、HI 不能用 H2SO4(浓)原因：H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2 + 2 H2O 2HI + H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2 H2O
13、应该用：H2SO4 ( 1:1 体积比) 或浓 H3PO4（它们氧化性弱，不会氧化H2S、 HBr 、HI）5浓 H2SO4 物理性质无色油状液体、常用浓H2SO4为： 98.3、 1.84g/cm3 、C=18.4 mol/L 、沸点 338、难挥发化学性质吸水性H2SO4 + nH2O = H2SO4 n H2O 脱水性C12H22O11浓硫酸12C + 11H2O 强氧化性与金属反应Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2+ 2 H2O 与非金属反应C + 2H2SO4(浓)CO2 + 2SO2+ 2 H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
14、- - - - - - -第 3 页，共 4 页与化合物反应H2S + H2SO4(浓)= S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2 + 2 H2O 2HI + H2SO4(浓)= I2 + SO2 + 2H2O 6浓 H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理现象：白色蔗糖 黑色体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾原理：C12H22O11浓硫酸12C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4 nH2O ( 放热 ) C + 2H2SO4(浓)CO2+ 2SO2+ 2H2O （膨胀）SO2 + H2O = H2SO3 （刺激性气味的气体、酸
15、雾）7漂白化学漂白： 永久漂白： Na2O2HClO O3 强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆 暂时漂白： SO2 化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆物理吸附：活性炭8C 与浓 H2SO4反应产物的鉴别：注意： H2O 一定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出H2O操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象无水 CuSO4鉴别 H2O 变蓝品红溶液鉴别 SO2红色褪去酸化的 KMnO4溶液除去 SO2紫色变浅甚至消失品红溶液鉴别 SO2是否除净红色不褪去澄清石灰水鉴别 CO2溶液变浑浊9用 Na2SO3 +2HCl = 2NaCl + SO2+ H2O 原理制取的SO2中含有 HCl 和 H2O，如何除去：操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用先通入饱和NaHSO3溶液除去 HCl 的同时生成SO2 (NaHSO3 + HCl = Na Cl + SO2+ H2O)（不通入 H2O 除去 HCl 的原因： SO2也以 1：40 溶于 H2O ）（不通入饱和Na2SO3溶液的原因： Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3）再通入浓 H2SO4除去 H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页