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1、教学目标：教学目标：1、了解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。2、认识氮、硫等非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。教学重点：常见非金属元素（教学重点：常见非金属元素（H H、C C、N N、O O、SiSi、S S、ClCl 等）单质及其重要化合物的主要性质及应用。等）单质及其重要化合物的主要性质及应用。教学难点：了解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。教学难点：了解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。教学过程：教学过程：一硅一硅1 1相关反应相关反应物理性质化学性质与非金属反应与氢氟酸反应与强碱溶液反应粗硅工业制取化学性质物理性质化学性质与强碱溶液反应加热白色
2、沉淀H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2OH2SiO3H2O+SiO2Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClSiSi晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆Si+O2SiO2Si+4HF=SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2SiO2+2C高温Si+2COSiOSiO2 2物理性质与氢氟酸反应与强碱溶液反应与盐反应熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O高温Na2SiO3+CO2高温SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3H H2 2SiOSiO3
3、 3实验室制取原理2 2三大传统无机非金属材料三大传统无机非金属材料原料设备原理水泥石灰石 黏土水泥回转窑复杂的物理化学变化玻璃纯碱、石灰石、石英（过量）玻璃窑高温Na2SiO3+CO2高温SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2陶瓷黏土SiO2+Na2CO3成分特点二氯二氯硅酸二钙 2CaOSiO2硅酸三钙 3CaOSiO2铝酸二钙 3CaOAl2O3水硬性Na2SiO3CaSiO3SiO2无固定熔点、沸点1 1ClCl2 2性质性质物理性质化学与非金属反应黄绿色气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒光照Cl2+H22HCl或点燃点燃Cl2+2Na2NaCl、Cl2+CuCuCl2、3Cl
4、2+2Fe2FeCl3与金属反应性质与 H2O 反应与碱溶液反应与盐溶液反应实验室制取原理（Cl2与金属反应生成高价高价金属氯化物）Cl2的水溶液叫氯水，溶解的 Cl2中有少量与水反应Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4Cl2+2KI=I2+2KClMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2ONaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O(离子方程式:Cl O
5、-+2H+Cl-=Cl2+H2O)2 2新制氯水成分新制氯水成分 分子：H2OHClOCl2离子：H+Cl-ClO-OH-久置氯水成分久置氯水成分 分子：H2O离子：H+Cl-OH-3 3实验室如何制取纯净的氯气实验室如何制取纯净的氯气制取原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O气体成分：Cl2（HCl、H2O）操作顺序4 4漂白粉漂白粉 制法：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 有效成分：Ca(ClO)2成分：CaCl2和 Ca(ClO)2 漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（在溶液中）漂白慢Ca(ClO)2+
6、2HCl=CaCl2+2HClO漂白快久置失效发生的反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO5 5BrBr2 2、I I2 2在不同溶剂中的颜色在不同溶剂中的颜色I2水深黄 褐苯或汽油橙 橙红淡紫紫红四氯化碳橙 橙红紫 深紫光照或加热仪器中盛装的药品先通入饱和食盐水再通入浓 H2SO4各试剂的作用除去 HCl除去 H2O应出现的现象有晶体析出（NaCl）2HCl+O2Br2黄 橙6 6置换反应置换反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaClBr2+2KI=I2+2KBr氧化性 Cl2 Br2I27 7I I2 2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I
7、三氮三氮1 1氮的氧化物氮的氧化物NO：无色气体、有毒（同 CO）、难溶与水2NO+O2=2NO2NO2：红棕色气体、有毒、与水反应3NO2+2H2O=2HNO3+NO2 2有关有关 NONO 与与 O O2 2或或 NONO2 2与与 O O2 2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO33 3硝酸硝酸物理性质酸的通性化学性质强氧化性与金属氧化物与金属与非金属不稳定性4 4氨氨(NH(NH3 3)物理性质化学与 H2O与酸无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水N
8、H3+H2ONH3H2ONH4+OH-氧化剂 I2无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OC+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O4HNO34NO2+O2+H2O或加热光照NH3+HCl=NH4Cl性质催化剂氨的4NH3+5O24NO+6H2O加热催化氧化实验室制取原理5 5实验室制取干燥实验室制取干燥 NHNH3 3的方法：的方法：NH4+OH-NH3+H2O2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+
9、2H2O制取原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O气体成分：NH3（H2O）除水用试剂：碱石灰碱石灰(不用浓 H2SO4、CaCl2原因是：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;CaCl2+8NH3=CaCl28NH3)6 6受热易分解受热易分解NH3H2ONH3+H2ONH4HCO3NH3+CO2+H2O7 7氨水中的微粒氨水中的微粒分子：H2ONH3H2ONH3离子：NH4+四硫四硫1 1SOSO2 2的性质的性质物理性质与 H2O与碱溶液与盐溶液与氯水无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40 溶于水、密度大于空气SO2+H2O=H2SO3先：SO2+2NaOH
10、=Na2SO3+H2O后：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3SO2过量时总反应：SO2+NaOH=NaHSO3SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3（SO2不过量时）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HClSO2能使品红溶液(有机色质)褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2OH+OH-化学性质漂白性实验室制法2 2H H2 2S S物理性质与浓 H2SO4化学性质与碱溶液与盐溶液与氯水与氧化剂实验室制法无色
11、气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6 溶于水、密度大于空气H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O先 H2S+NaOH=NaHS+H2O;后 NaHS+NaOH=Na2S+H2O.总反应:H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+Cu2+=CuS+2H+2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+H2S+Cl2=S+2H+2Cl-氧化剂H2S SFeS+2H+=H2S+Fe2+4 4实验室制取实验室制取 H H2 2S S、HBrHBr、HIHI 不能用不能用 H H2 2SOSO4 4(浓浓)原因：H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+
12、2H2O2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2O应该用：H2SO4(1:1 体积比)或浓 H3PO4（它们氧化性弱，不会氧化 H2S、HBr、HI）5 5浓浓 H H2 2SOSO4 4物理性质化学性质吸水性脱水性强氧化性无色油状液体、常用浓 H2SO4为：98.3、1.84g/cm3、C=18.4 mol/L、沸点 338、难挥发H2SO4+nH2O=H2SO4 n H2OC12H22O1112C+11H2O与金属反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O与非金属反应C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O浓硫酸与化合物反应H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+
13、2H2O2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2O6 6浓浓 H H2 2SOSO4 4与蔗糖混合后的现象及原理与蔗糖混合后的现象及原理现象：白色蔗糖 黑色 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾原理：C12H22O1112C+11H2OH2SO4+nH2O=H2SO4nH2O(放热)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O（膨胀）SO2+H2O=H2SO3（刺激性气味的气体、酸雾）7 7漂白漂白化学漂白：永久漂白：Na2O2HClOO3 强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆 暂时漂白：SO2 化合成不稳定无色物质、非氧化还原反
14、应、可逆物理吸附：活性炭8 8C C 与浓与浓 H H2 2SOSO4 4反应产物的鉴别：反应产物的鉴别：注意：H2O 一定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出 H2O操作顺序仪器中盛装的药品无水 CuSO4品红溶液酸化的 KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水各试剂的作用鉴别 H2O鉴别 SO2除去 SO2鉴别 SO2是否除净鉴别 CO2应出现的现象变蓝红色褪去紫色变浅甚至消失红色不褪去溶液变浑浊浓硫酸9 9用用 Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2+H2O 原理制取的原理制取的 SOSO2 2中含有中含有 HClHCl 和和 H H2 2O O，如何除去：，如何除去：操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用除去 HCl 的同时生成 SO2(NaHSO3+HCl=Na Cl+SO2+H2O)先通入饱和 NaHSO3溶液（不通入 H2O 除去 HCl 的原因：SO2也以 1：40 溶于 H2O）（不通入饱和 Na2SO3溶液的原因：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3）再通入浓 H2SO4除去 H2O