《2022年高中化学--必修一第四章知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学--必修一第四章知识点总结.docx（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点教学重点：常见非金属元素（ H、C、N、O、Si 、S、Cl 等）单质及其重要化合物的主要性质及应用；教学难点：明白硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质；教学过程：一硅 1相关反应 Si 化学物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆与非金属反应Si + O 2 SiO2与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF 4 + 2H2性质与强碱溶液反应Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO3 + 2H2粗硅工业制取SiO2 + 2C 高温Si + 2COSiO 2化物理性质熔点高、硬度大、纯洁的晶体俗称水晶
2、与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF 4 + 2 H2O 学与强碱溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO3 + H2O 性与盐反应SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2质SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO 2H 2SiO 3 物理性质 白色沉淀 化学 与强碱溶液反应 H2SiO3 + 2NaOH = Na 2SiO3 +2H2O 性质 加热 H2SiO3H 2O + SiO 2 试验室制取原理 Na2SiO3 + 2HCl = H 2SiO3+ 2NaCl 2三大传统无机非金属材料原料水泥硅酸三钙 3CaO SiO2玻璃陶瓷石灰石黏土纯碱
3、、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑原理复杂的物理化学变化SiO2 + Na2CO 3高温Na2SiO3 + CO 2SiO2 + CaCO3 高温CaSiO3 + CO2成分硅酸二钙 2CaO SiO2Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 铝酸二钙 3CaO Al 2O3特点水硬性无固定熔点、沸点二氯 1Cl 2性质名师归纳总结 化物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒第 1 页,共 4 页与非金属反应光照Cl 2 + H2或点燃2HCl 与金属反应Cl 2 + 2Na 点燃2NaCl 、 Cl 2 + Cu CuCl 2 、3Cl 2 + 2Fe 2FeCl3
4、学（Cl 2 与金属反应生成 高价 金属氯化物）性与 H2O 反应Cl 2的水溶液叫氯水,溶解的Cl2 中有少量与水反应Cl 2 + H 2O = HCl + HClO 质与碱溶液反应Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl 2 + 2CaOH 2 = CaCl2 + CaClO 2 + 2H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 与盐溶液反应名师总结优秀学问点Cl 2 + Na2SO3 + H 2O = 2HCl + Na 2SO4Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl 试验室制取原理 MnO 2 + 4H
5、Cl 浓 MnCl 2 + Cl 2 +2H2O 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2 + 8 H 2O NaClO + 2 HCl = NaCl + Cl 2 + H 2O 离子方程式 : Cl O- + 2 H + + Cl- = Cl 2 + H 2O 2新制氯水成分 分子： H 2O HClO Cl 2 离子： H+ Cl-ClO-OH-久置氯水成分 分子： H 2O 离子： H+ Cl-OH- 3试验室如何制取纯洁的氯气 制取原理： MnO 2 + 4HCl 浓 MnCl 2 + Cl 2 +2H2O 气体成分： Cl 2 （HC l 、H2
6、O）操作次序 仪器中盛装的药品 各试剂的作用 应显现的现象 先通入饱和食盐水 除去 HCl 有晶体析出（ NaCl） 再通入浓 H2SO4 除去 H2O 4漂白粉 制法： 2Cl 2 + 2CaOH 2 = CaCl2 + CaClO 2 + 2H 2O 有效成分： CaClO 2 成分： CaCl2 和 CaClO 2 漂白原理： CaClO 2 + CO 2 + H 2O = CaCO3+ 2HClO （在溶液中）漂白慢 CaClO 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2HClO 漂白快光照久置失效发生的反应：CaClO 2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 2H
7、ClO 或加热 2HCl + O 25Br 2 、 I 2 在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳氧化性Cl2 Br 2 I2 Br2黄 橙橙 橙红橙 橙红I 2深黄褐淡紫紫红紫 深紫6置换反应Cl 2 + 2NaBr = Br 2+ 2NaCl - 氧化剂 I2Br2 + 2KI = I 2 + 2KBr 7I 2遇淀粉溶液后,溶液呈蓝色 I三氮1氮的氧化物NO： 无色气体、有毒（同 CO）、难溶与水 2NO + O 2 = 2NO 2 NO 2：红棕色气体、有毒、与水反应 3NO2 + 2H2O = 2HNO 3 + NO2有关 NO 与 O2或 NO2与 O2混合通入水中,液面上升肯定高度
8、时用的方程式4NO2 + O2 + 2H 2O = 4HNO 3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO 3 3硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水酸的通性化强与金属氧化物3FeO + 10HNO 3 = 3FeNO33 + NO + 5H 2O 氧与金属3Cu + 8HNO 3稀 = 3CuNO 32 +2NO + 4H 2O 学化Cu + 4HNO 3浓 = CuNO 3 2 +2NO 2 + 2H2O 性性与非金属C + 4HNO 3浓 CO2 + 4NO2 + 2H2O 质不稳固性4HNO 3 光照4NO 2+ O2 + H2O 或加热4氨 NH 3 名师归纳总
9、结 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水第 2 页,共 4 页化与 H 2O NH 3 + H 2ONH 3H 2O NH 4 + OH-学与酸NH 3 + HCl = NH 4Cl 性氨的催化剂4NH 3 + 5O 2加热4NO + 6H 2O 质催化氧化试验室制取原理NH 4 + + OH-NH3 + H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结优秀学问点2NH3 + CaCl2 + 2H 2O 2NH 4Cl +CaOH 25试验室制取干燥NH 3的方法：2NH 3 + CaCl2 + 2H 2O 制取原理：2N
10、H 4Cl +CaOH 2气体成分：NH3（ H 2O ）除水用试剂： 碱石灰6受热易分解不用浓 H 2SO4 、CaCl2缘由是： 2NH3 + H2SO4 = NH 4 2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 =CaCl28NH 3 NH 3H 2O NH3 + H2O NH4HCO3 NH 3 + CO2 + H2O7氨水中的微粒分子： H2O NH 3H 2O NH 3 离子： NH 4 +H+ OH- 四硫1SO2的性质物理性质 与 H2O 无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40 溶于水、密度大于空气SO2 + H2O = H 2SO3 先： SO2 +2NaOH = Na 2SO3
11、+H2O 化与碱溶液后： SO2 + Na2SO3 + H 2O = 2NaHSO 3SO2过量时总反应：SO2 + NaOH = NaHSO 3 学与盐溶液SO2 + Na2CO 3 = CO2+ Na2SO3 （ SO2 不过量时）性 质与氯水SO2 + Cl 2 + 2H 2O = H 2SO4 + 2HCl H2SO3 + Cl 2 + H 2O = H 2SO4 + 2HCl 漂白性 试验室制法SO2能使品红溶液有机色质 褪色（生成了不稳固的无色物质）,但加热褪色后的无色溶液,又复原为原先的红色（不稳固的无色物质分解复原）Na2SO3 +H 2SO4浓 = Na2SO4 + SO 2
12、 + H 2O 2H 2S 物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气总反应 : H2S + 2HI + H 2SO4浓 = I 2 + SO 2 + 2 H2O 与浓 H 2SO4H 2S + H2SO4（浓） = S + SO2 + 2H 2O 化与碱溶液先 H 2S + NaOH= NaHS + H2O; 后 NaHS + NaOH = Na2S + H 2O. 2NaOH = Na 2S + 2H2O 学与盐溶液H2S + Cu 2+ = CuS + 2 H+2Fe 3+ + H 2S = 2Fe2+ + S + 2 H+性与氯水H2S +Cl 2 = S +
13、 2H+ + 2Cl-质与氧化剂H2S 氧化剂 S试验室制法FeS+ 2H+ =H2S + Fe2+4试验室制取H 2S、 HBr 、HI 不能用 H 2SO4浓 原因：H2S + H2SO4浓 = S + SO2 + 2 H 2O 2HBr + H 2SO4浓= Br 2 + SO2 + 2 H2O 应当用：H2SO4 1:1 体积比 或浓 H 3PO4（它们氧化性弱,不会氧化H 2S、 HBr 、HI ）5浓 H 2SO4 物理性质 吸水性无色油状液体、常用浓H2SO4 为： 98.3、 1.84g/cm3 、C=18.4 mol/L 、沸点 338、难挥发H 2SO4 + nH 2O =
14、 H 2SO4 n H 2O 化脱水性C12H 22O11浓硫酸12C + 11H 2O 学与金属反应Cu + 2H 2SO4 浓 CuSO4 + SO2 + 2 H2O 性 质强氧化性与非金属反应C + 2H 2SO4浓CO2 + 2SO2 + 2 H2O 与化合物反应H 2S + H2SO4浓= S + SO2 + 2 H2O 2HBr + H 2SO4浓= Br2 + SO2 + 2 H2O 2HI + H 2SO4浓 = I2 + SO2 + 2 H2O 6浓 H 2SO4与蔗糖混合后的现象及原理名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - -
15、 - - - - - 现象：白色蔗糖 黑色名师总结优秀学问点体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾原理：C12H22O11浓硫酸12C + 11H2O H 2SO4 + nH 2O = H 2SO4nH 2O 放热 C + 2H 2SO4浓CO2 + 2SO2 + 2 H2O （膨胀）SO2 + H2O = H 2SO3 （刺激性气味的气体、酸雾）7漂白化学漂白： 永久漂白： Na2O2 HClO O3 强氧化剂、发生氧化仍原反应、不行逆 临时漂白： SO2 化合成不稳固无色物质、非氧化仍原反应、可逆物理吸附：活性炭8C 与浓 H2SO4反应产物的鉴别：留意： H2O 肯定要先鉴别,由于从其
16、他水溶液中出来的气体会带出 H 2O操作次序 仪器中盛装的药品 各试剂的作用 应显现的现象 无水 CuSO4 鉴别 H2O 变蓝 品红溶液 鉴别 SO2 红色褪去 酸化的 KMnO 4 溶液 除去 SO2 紫色变浅甚至消逝 品红溶液 鉴别 SO2 是否除净 红色不褪去 澄清石灰水 鉴别 CO 2 溶液变浑浊9用 Na2SO3 +2HCl = 2NaCl + SO 2 + H2O 原理制取的SO2中含有 HCl 和 H2O,如何除去：名师归纳总结 操作次序仪器中盛装的药品各试剂的作用第 4 页,共 4 页先通入饱和NaHSO3 溶液除去 HCl 的同时生成SO2 NaHSO3 + HCl = Na Cl + SO 2 + H 2O（不通入 H 2O 除去 HC l 的缘由： SO2 也以 1：40 溶于 H2O ）再通入浓 H 2SO4（不通入饱和Na2SO3 溶液的缘由： Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO 3）除去 H2O - - - - - - -