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1、知识点大全第 2 节化学计量在实验中的应用课标三维目标真题链接课标解读常见题型真题链接1认识摩尔是物质的量的单位，了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义选择题、填空题、综合题2011广东理综2掌握物质的量与微粒数目、物质的量与质量、物质的量与气体体积之间的有关计算选择题、计算题2012四川理综3理解物质的量浓度的含义并能进行有关计算选择题、计算题2011新课标全国卷4学会配制一定物质的量浓度的溶液，掌握定量法实验误差的分析综合题2012全国理综三层完全解读解题依据1 知识能力聚焦1. 物质的量的单位摩尔1-1 物质的量及其单位(1)物质的量的概念物质的量是一个物理量，表示含有一定数目
2、粒子的集合体，符号为no(2)摩尔物质的量的单位，作为计量原子、分子、离子、电子等微观粒子的物质的量的单位，可简称为摩，用mol 表示。(3)正确理解物质的量及其单位“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，也不能写成“物质量”或“物质的质量” ，否则就改变了原有的意义。概念中的粒子指的是原子、 离子、分子、电子等微观粒子， 不指宏观粒子。物质的量是构建微观粒子和宏观物质联系的桥梁。摩尔（或摩）不是物理量，仅是物理量物质的量的单位，如同“米”是长度的单位一样。使用摩尔时必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合，如 2 mol H、l mol H2、1.5 mol H2O
3、等，而不能这样表示： 1 mol 氢（指代不明）。例 1.00mol NaCl 中含有 6.021023个 NaCI 分子。 () 1-2 阿伏加德罗常数（2011新课标全国）概念：国际上规定， 1 mol 粒子集体所含有的粒子数与0.012 kg12C 中所含的碳原子数相同，约为6. 02x1023，把 6. 021023 mol-l叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA. 【注意】 (l)我们把含有 6.021023个粒子的任何粒子集体都称为1 mol。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 13 页知识点大全(2) lmol 任
4、何粒子所含粒子的数目就是阿伏加德罗常数的值。(3)我们在计算的时候， NA=6.021023mol-1(4)物质的量（ n） 、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为： n= 。【思考】 1.5 mol H2O 含有多少个 H2O 分子？【答案】 N= nNA， 故 1.5 mol H2O 含有的 H2O 分子数目 N(H2O)=1.5mol 6. 02 1023mol-l =9. 031023。例常温常压下，18g H2O 中含有的原子数为3NA。 ( ) （2012 江苏高考）（提示： 18gH2O 为 l mol H2O）1-3 摩尔质量(l)概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩
5、尔质量，符号为 M，单位为 gmol-l(2)定义式：摩尔质量（ M）=物质的质量（物质的量（，即 M=。(3)摩尔质量与物质式量的关系：结论： 任何粒子的摩尔质量， 以 g7mol 为单位，数值上等于其化学式的式量。【特别提醒】对具体的物质来说，摩尔质量是常数，不随物质的量的多少而变，也不随物质聚集状态的改变而改变。2.气体摩尔体积2-1 电解水的实验探究(1)电解水产生的 H2、O2之间的体积比如下图所示进行电解水的实验， 可得到两种气体的体积比为： V( H2)：V(O2) =2：l (2)物质的量比与气体体积比的关系假设电解 1.8g H2O，有如下结果：化学式式量摩尔质量化学式式量摩
6、尔质量数值单位数值单位数值单位数值单位H 1 1 1 g/mol Cl-35.5 1 35.5 g/mol O 16 1 16 g/mol H2O 18 1 18 g/mol Na 23 1 23 g/mol SO42-96 1 96 g/mol Na+23 1 23 g/mol NaCl 58.5 1 58.5 g/mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页知识点大全化学方程式2H2O电解2H2+O2质量/g 1.8 0.2 1.6 物质的量 /mol 0.1 0.1 0.05 n(H2):n(O2) 2:1 由
7、 （1） 得： V(H2):V(O2) 2:1 (3)结论在同温同压下，气体的物质的量比等于体积比。在同温同压下， 1 mol 的不同气体，其体积相同。2-2 1 mol 不同物质的体积比较(1) 根据 V=计算出 1 mol 不同物质的体积状态物质密度1mol 该物质的质量1mol 该物质的体积结论气态O21.429gL-10、101kPa( 标准状况 ) 32g 22.4L 相同条件下，1mol 气体的体积相同，在标准状况下约为 22.4L H20.089gL-10、101kPa( 标准状况 ) 2.016g 22.4L 固态Fe 7.86gcm-3(20) 56g 7.1cm3相同条件下
8、，1mol 固体的体积不同Al 2.70gcm-3(20) 27g 10.0cm3液态H2O 0.998gcm-3(20) 18g 18.0cm3相同条件下，1mol 固体的体积不同H2SO41.83gcm-3(20) 98g 53.6cm3(2)1 mol 不同物质的体积的微观解释物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小和粒子之间的距离三个因素。l mol 任何物质中的粒子数目都是相同的，即为6.021023。因此， 1 mol物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故l mol 固态或液态物质的体积主要取决于粒子的
9、大小。 不同的固态或液态物质， 粒子的大小是不相同的，因此， l mol 不同的固态或液态物质的体积是不相同的。对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，所以l mol 气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在同温同压下， 任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，1 mol 任何气体都具有相同的体积。2-3 气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号：Vm，常用单位： L/mol( 或 Lmol-l)和 m3/mol(或 m3mol-1)。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 13
10、页知识点大全(2)公式： Vm=(3)影响因素： Vm受温度、压强的影响，即温度和压强不同时，Vm不同，在 0、101 kPa(标准状况 )的条件下， Vm约为 22.4 Lmol-l。【特别提醒】掌握气体摩尔体积这个概念时，一定要注意以下几点：气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与温度和压强有关。气体摩尔体积针对气体而言， 可以是单一气体， 也可以是混合气体。如标准状况下水为液体，SO3是固体，所以 l mol 水、l mol SO3的体在标准状况下不是 22.4 L 气体的体积，与同温同压下气体的粒子数目有关，而与气体分子的种类无关，所以，讨论气体的摩尔体积时必须在一定条件下讨
11、论才有意义。在利用气体摩尔体积概念进行化学计算时，必须注意下列几个问题：a22.4 L 是 1 mol 任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能使用 22. 4L/mol b只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。例标准状况下， 22.4 L 空气含有 NA个单质分子。 () （2010福建高考）常温常压下， 22.4 L CO2中含有 NA个 CO2分子。 () （2010广东理综）3. 物质的量在化学实验中的应用3 -1 物质的量浓度(l)物质的量浓度的概念定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。单位： mo
12、lL-1。 物 质 的 量 浓 度 = 溶 质 的 物 质 的 量 溶 液 的 体 积 ， 即c(B)=。(2)在实验运用时，要注意的问题V 表示溶液的体积，溶液的体积应根据溶液的质量和密度来求算（ V=） 。当气体溶于一定体积的水后， 溶液的体积不再是原来水的积。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。但随体积变化，其中溶质的物质的量发生变化。带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。例如：a g硫酸铜晶体 ( CuSO45H2O)作为溶质，则溶质“物质的量”的求法为：n( CuSO4)=。精选学习资
13、料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 13 页知识点大全某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物，例： CaO、 Na2O 溶于水后溶质分别是Ca(OH)2和 NaOH。例1L 1molL-1硫酸溶液中所含H+数为阿伏加德罗常数 .() （2008广东高考）3 -2 物质的量浓度的简单计算(l)已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法：若已知溶质质量。若已知溶液中某粒子的个数N。(2)一定体积的气体（标准状况）溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法。【特别提醒】溶液体积的求法：假
14、定气体的摩尔质量为Mgmol-1，VL（标准状况）该气体溶于lL 水中所得溶液的密度为p gcm-3，则溶液的体积V（溶液） =（溶液）（溶液）= 1 10-3LmL-1=【思考】配制 500 mL 0.1 rnolL-1NaCl 溶液，需要 NaCI 的质量是多少？【答案】 n( NaCI)=c(NaCI)V NaCl( aq)=0.1 mol L-10.5 L =0. 05 mol m( NaCI)=n(NaCI) M( NaCI)=0. 05 mol x58.5gmol-l =2. 925 g 【特别提醒】计算溶液体系中各微粒的浓度时，要分析物质的化学组成。例如： 0.2,molL-1A
15、I2(SO4),溶液例常温下， 1 L0.1 molL-1的 NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA。() （2010江苏高考）3 -3 一定物质的量浓度溶液的配制(1.)容量瓶的使用容量瓶是只能用来配制溶液的专用仪器，比较精确。颈上有一标线（刻度） 、瓶上有容量和温度。常用的规格有l00 mL、250 mL、500 mL 和 1000 mL。使用时注意以下事项：只能配制容量瓶上规定的体积。应据所配体积选取合适规格的容量瓶，如配制 450 mL 溶液，应选 500 mL 的容量瓶。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 13
16、页知识点大全容量瓶在使用前要检查是否漏水：倒立不漏水（用滤纸在瓶口处检查），将瓶正立把瓶塞旋转180 后塞紧，再倒立不漏水。容量瓶不能作为反应器， 也不能用来溶解、 稀释或久贮溶液， 溶液配好后要移至试剂瓶中保存。容量瓶上标有温度 (20)。溶解后的溶液要放置至20时才能转移到容量瓶；拿容量瓶时 手只能拿没有溶液的瓶颈部分； “摇匀”时，用手指托着瓶底，而不是用手掌捂着瓶底，以免使溶液受热温度升高而体积增大。若加水定容时超过了刻度线，或摇匀时洒出几滴，只能重配。容量瓶上的刻度是一环绕瓶颈的圆圈，观察时视要求瓶颈前面的刻度与瓶颈对面的刻度成一线，两点成一线，就定了眼睛的位置，就不会出现视线偏高、
17、偏低的现象。【特别提醒】配制溶液选择容量瓶时必须指明规格，容量瓶只有一个刻度，使用容量瓶时其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应该选择略大于且有这种规格的容量瓶，如配制480mL 某浓度的溶液应选取 500mL 的容量瓶，且计算所需溶质的量时应按配制500mL溶液计算。(2)操作步骤以配制 l00mL100mol/L 的 NaCI 溶液为例。 算：m( NaCI)=5. 85g。 量：用分析天平称取NaCI 5.85g。 解：把称得的 5. 85g NaCI 固体放人烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，溶解时用玻璃棒搅拌。移液：待溶液恢复至室温，将溶液沿玻璃棒注入100mL 的容量瓶中。洗涤：用
18、蒸馏永洗涤烧杯和玻璃棒2 次。3 次，将洗涤液一并注入容量瓶中。摇匀：轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：操作时加水要用玻璃棒引流，当加水离刻度线1cm2cm 时，改用胶头滴管逐滴加入，视线与瓶内凹液面最低处相切。振荡：塞好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装瓶：容量瓶不能长时间盛装溶液。【巧记】下列图示可帮助我们记忆一定物质的量浓度的溶液的配制过程及所用仪器。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 13 页知识点大全(3)配制一定物质的量浓度溶液的9 个为什么在检验容量瓶是否漏水的操作中，为何第一次检查后还要将瓶塞旋转 180
19、 后再检查一次？为了防止因容量瓶的瓶塞、瓶口内部不规则而可能造成的判断错误。如果瓶塞、瓶口不规则，在某处能相互吻合，容量瓶不漏水，但若将瓶塞旋转 180 ，则瓶塞、瓶口仍吻合的可能性很小，因此，须如此检查两次。配制一定物质的量浓度的溶液时，量筒内壁的残液为什么不需要冲洗？因常用的量筒与移液管、滴定管一样均属于“流出量式”的量具。如果量筒量取 20mL 硫酸，倒出的液体（不包括内壁残留液）就是20mL。所以不必，也不应该再用水冲洗残留液并倒人烧杯。配制一定物质的量浓度的溶液，在溶液注入容量瓶前为什么要冷却？溶质在烧杯中稀释或溶解过程总有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，只标明在一定温度下的
20、正确体积(如 20、250mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时，量出的体积才是准确的。这是因为，不管是固体（容量瓶的材料）还是液体（溶液）都存在热胀冷缩现象。将烧杯中的液体沿玻璃棒转移到容量瓶中时，玻璃棒能否靠在瓶口上？不能，液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶，所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶瓶壁上，因此玻璃棒不能靠在瓶口上。否则会使溶液沿玻璃棒流出容量瓶之外。用胶头滴管滴人蒸馏水定容后， ，再盖上容量瓶瓶塞颠倒几次后出现液面低于刻度线，为什么？能否再加蒸馏水？因容量瓶属“容纳式”的玻璃量器。用胶头滴管滴入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好
21、为容量瓶的标定容量。如果再振荡容量瓶（一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次）后，会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了（沾在瓶塞或磨口处）。容量瓶的刻度是以“容纳量”为依据，所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度，若再加，则所配溶液浓度会偏低。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 13 页知识点大全为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？因为移液后的烧杯内还沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶，否则所配溶液的物质的量浓度会偏低。如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最
22、后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？该如何处理？因为溶液洒到容量瓶外，溶质减少，实际浓度比所要求的小了。要得到所要求的浓度，应重新配制。配制 NaCI 溶液时， 需称取 5.85g固体 NaCI， 用托盘天平称量合理吗？为什么？不合理，因为托盘天平的精准度为0.1 g。容量瓶是有规格的，如果要配制80 mL 某浓度的溶液应该怎么办？容量瓶常有 100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等规格，容量瓶只有一个刻度，因此只能配体积与其容量相等的溶液。如果所需溶液体积与容量瓶容量不等，应选容量稍大于所需溶液体积的容量瓶。配置80 mL 溶液可选用 100 mL 的容量
23、瓶。4.溶液稀释或混合的计算方法(1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。存在公式：c（浓） V（浓） =c(稀)V（稀）m（浓） w（浓） =m（稀） w(稀) (2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量（或总质量）等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和（或质量之和）o 存在等式：C1Vl +C2V2 =C(混) V（混）m1w1 +m2w2=m（混） w(混) 【特别提醒】混合后溶液的体积：(1)若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和；(2)若题目中给出混合后溶液的密度，应根据 V（混） =（混）混）混）来计算。2 方法技巧平台
24、5.几个易错概念的辨析(1)区别物质的量与摩尔。错例： “摩尔是基本物理量之一” ；改正：“物质的量是基本物理量之一” 。(2)区别摩尔质量与1 mol 物质的质量。错例：“硫酸的摩尔质量是98g；改正： “l mol 硫酸的质量是 98g 或硫酸的摩尔质量是98 g/mol” 。(3)区别摩尔质量与相对分子质量。错例： “硫酸的相对分子质量是98 g/mol；改正： “硫酸的摩尔质量是98 g/mol 或硫酸的相对分子质量是98。(4)区别元素微粒的名称与元素的名称。错例：“2g氢含有 2mol 氢原子” ；改正： “2g 氢气含有 1 mol H2或 2g 氢气中含 2 mol H。(5)
25、区别 6.021023 mol-1与阿伏加德罗常数。错例： “1 mol 物质含有指定的微粒数恰好是6. 021023个” ；改正： “l mol 物质含有指定的微粒数是阿伏加德罗常数个” 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 13 页知识点大全(6)区别物质的量与摩尔数（不存在“摩尔数”这一概念）。错例：“49 g硫酸的摩尔数是 0.5 mol” ；改正：“49g 硫酸的物质的量是0.5 mol ”。(7)医别物质的量与量。错例： “4.9g硫酸的量是 0.05 mol” ；改正：“4.9g硫酸的物质的量是0.05 mol
26、”(8)对于具体的物质，在使用“摩尔”这个单位时要指明微粒的种类。错例： “1 mol 硫酸含有阿伏加德罗常数个微粒” ；改正： “l mol 硫酸含有阿伏加德罗常数个H2SO4分子” 。6.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析根据 c=判断。以配制 0.1 molL-l的 NaOH 溶液为例，误差分析如下表：能引起误差的一些操作因变量C(molL-1) m(溶质) V(溶液) 托盘天平天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大/偏大调整天平零点时，游码放在刻度线的右端减小/ 偏小药品、砝码左右位置颠倒 （用到游码）减小/ 偏小称量易潮解得物质 （如 NaOH）时间过长减小/ 偏小用 滤 纸 称 易 潮
27、 解 的 物 质 （ 如NaOH）减小/ 偏小溶质含有其他杂质减小/ 偏小量筒用量筒量取液体 （溶质）时，仰视读数增大/ 偏大用量筒量取液体 （溶质）时，俯视读数减小/ 偏小烧杯及玻璃棒溶解前烧杯内有水/ / 无影响搅拌时部分液体溅出减小/ 偏小移液后未洗烧杯和玻璃棒减小/ 偏小容量瓶未冷却到室温就注入容量瓶定容/ 减小偏大向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小/ 偏小定容时，水加多了，用滴管吸出减小/ 偏小定容后，经振荡、摇匀。静置，液面下降再加水/ 增大偏小定容时，仰视刻度线/ 增大偏小定容时，俯视刻度线/ 减小偏大配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液/ / 无影响3 创新思维拓展
28、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 13 页知识点大全7.物质的量浓度和溶质的质量分数之间的区别与联系物质的量浓度溶质的质量分数单位molL-1公式物质的量浓度（ CB）=溶质的物质的量（溶液的体积溶质的质量分数 =溶质的质量溶液的质量 100%特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量分数不一定相同质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量浓度不一定相同物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数之间的换算物质的量浓度 (cB)=溶质的质量分数溶液的密度溶
29、质的摩尔质量（(上式中密度的单位为 gmL-1,摩尔质量的单位为 gmol-1) 8.阿伏加德罗定律及推论(1)阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。【特别提醒】 阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体， 也可以是混合气体。阿伏加德罗定律的条件是三个“同” ，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论。(2)阿伏加德罗定律推论推论公式同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比同温同压下，气体的压强之比等于其物质的量之比同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比同温同物质的量的气体，
30、压强比等于体积的反比【特别提醒】阿伏加德罗定律及其推论也可以通过理想气体状态方程pV=nRT 理解、记忆和推导。例如，同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子质量）之比，可以推导如下： pV1 =n1RT=RT 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 13 页知识点大全 pV2= n2RT=RT 由式和可得 :所以=以此类推可以导出推论中其他关系式。9.物质的量浓度计算技巧(1)气体溶于水后物质的量浓度求法在标准状况下，将一种VL 的气体（摩尔质量为M gmol-1）溶质溶解于 0.1 L 的水中，所得溶液密度
31、为d gcm-3。求其溶液的物质的量浓度的方法有：混合后形成的溶液的总体积不是两者体积的简单加和，而应为：，再根据物质的量浓度的概念可得下式：c=molL-1(2)根据溶解度求物质的量浓度：可直接按物质的量浓度的概念求解。若某物质（其相对分子质量为M）在室温下的溶解度为S g，该饱和溶液的密度为 d gcm-3，据物质的量浓度的概念，可求出此饱和溶液的物质的量浓度：c=molL-1(3)求稀释后溶液的物质的量浓度：按稀释前后溶质的物质的量不变来求解。如：V mL Al2(SO4)3溶液中含 Al3+a g，取（ V/4）mL 溶液稀释到4V mL，求稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度。根据稀
32、释前后溶质的物质的量不变：假定稀释前后溶液中SO42-的物质的量浓度分别为x、y，则：x=molL-1 y=例l 0 mL 质量分数为 98%的 H2SO4用水稀释至 l 00 mL，H2SO4的质量分数为 9.8% 。() （山东理综）(4)混合溶液中某离子浓度的求法如：l00mL 0.3 Na2SO4溶液和 50m L 0.2 Al2(SO4)，溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为：c=精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 13 页知识点大全=0.40(5)根据溶液中阴、阳离子电荷守恒求解如：若 m g 密度为
33、d g cm-3的硝酸钙溶液里含x g Ca2+，求溶液里NO3-的浓度的方法为：根据溶液中阴、阳离子所带正负电荷总数相等，可得下式：左边是 Ca2+的总电荷数，右边是NO3-的总电荷数，两者相等。单元知识梳理与能力整合高考命题趋向化学实验的基本方法和化学计量在实验中的应用常涉及的考点有：(1)实验安全措施、常用危险化学品的标志、实验事故处理；2）过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离和提纯混合物的方法；(3)SO42-的检验； (4)物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积是高考热点， 尤其是阿伏加德罗常数的命题几率很高，几乎每年都会出现； (5)阿伏加德罗定律及其推论也是高考熬点；（6）一定
34、物质的量浓度溶液的配制及物质的量的相关计算。归纳总结专题一、化学实验基本方法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 13 页知识点大全化学实验基本方法化学实验安全实验安全规则药品安全存放实验安全操作实验事故处理混合物的分离和提纯过滤原理：溶解性的方法：用过滤器分离出不举例：除去中蒸发原理：挥发性的方法：从溶液中分离举例：海水晒蒸馏原理：沸点的差方法：用蒸馏烧瓶，通过加热的方法举例：石油分离出汽油萃取原理：溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的方法：用分液漏斗进行分离举例：用四氯化碳提取碘水中的碘常见离子的检验：溶液和稀溶液和稀稀盐酸和澄清的石灰二、化学计量在实验中的应用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 13 页