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1、高中化学知识点规律大全烃1烃的分类稠环芳烃、联苯等芳香烃：苯的同系物、烃、环炔烃等脂环烃：环烷烃、环烯环烃烯烃、炔烃等不饱和链烃：烯烃、二饱和链烃：烷烃链烃（又称为脂肪烃）烃2基本概念有机物 含碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物说明有机物一定是含有碳元素的化合物(此外，还含有H、O、N、S、P 等)，但含有碳元素的化合物却不一定是有机物，如 CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、 CaC2等少数物质，它们的组成和性质跟无机物很相近，一般把它们作为无机物有机物种类繁多的原因是碳原子最外层有4 个电子，不仅可与其他原子形成四个共价键，而且碳原子与碳原子之间也能以共价键(碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁
2、键)形成含碳原子数不同、分子结构不同的碳链或环状化合物烃又称为碳氢化合物，指仅由碳和氢两种元素组成的一大类化合物根据结构的不同， 烃可分为烷烃、 烯烃、 炔烃、芳香烃等结构式 用一根短线代表一对共用电子对，并将分子中各原子用短线连接起来，以表示分子中各原子的连接次序和方式的式子如甲烷的结构式为：乙烯的结构式为：HCH H H HCCH 结构简式 将有机物分子的结构式中的“CC”键和“ CH”键省略不写所得的一种简式如丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，乙烯的结构简式为 CH2CH2，苯的结构简式为等烷烃 又称为饱和链烃指分子中碳原子与碳原子之间都以CC 单键 (即 1 个共用电子对 )结合成链
3、状，且碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合的一类烃“烷”即饱和的意思CH4、 CH3CH3、CH3CH2CH3等都属于烷烃烷烃中最简单的是甲烷同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，互称同系物说明判断有机物互为同系物的两个要点；必须结构相似，即必须是同一类物质例如，碳原子数不同的所有的烷烃(或单烯烃、 炔烃、苯的同系物 )均互为同系物 由于同系物必须是同一类物质，则同系物一定具有相同的分子式通式，但分子式通式相同的有机物不一定是同系物由于同系物的结构相似，因此它们的化学性质也相似在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团由于同系物在分子组成上相差CH2原子团的倍数，因此
4、同系物的分子式不同由同系物构成的一系列物质叫做同系列(类似数学上的数列)，烷烃、烯烃、炔烃、苯的同系物等各自为一个同系列在同系列中，分子式呈一定规律变化，可以用一个通式表示取代反应 有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，叫做取代反应 根据有机物分子里的原子或原子团被不同的原子或原子团如 X( 卤原子 )、 NO2(硝基 )， SO3H(磺酸基 )，等等 所代替，取代反应又分为卤代反应、硝化反应、磺化反应，等等卤代反应如：CH4 + C12 CH3C1 + HCl( 反应连续进行，可进一步生成CH2C12、 CHCl3、CCl4) (一 NO2叫硝基 ) 硝化反应如：磺化反应
5、如：(一 SO3H 叫磺酸基 ) 同分异构现象与同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象具有同分异构现象的化合物互为同分异构体说明同分异构体的特点：分子式相同，相对分子质量相同，分子式的通式相同但相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体，因为相对分子质量相同时分子式不一定相同同分异构体的最简式相同，但最简式相同的化合物不一定是同分异构体，因为最简式相同时分子式不一定相同结构不同，即分子中原子的连接方式不同同分异构体可以是同一类物质，也可以是不同类物质当为同一类物质时，化学性质相似，而物理性质不同；当为不同类物质时，化学性质不同，物理性质也不同烃基 烃分子
6、失去一个或几个氢原子后剩余的部分烃基的通式用“R”表示例如：CH3(甲基 )、 CH2CH3(乙基)、CHCH2(乙烯基 )、C6H5或 f 今胃 (苯基 )等烷基是烷烃分子失去一个氢原子后剩余的原子团，其通式为CnH2n+1烃基是含有未成对电子的原子团，例如，CH3的电子式为1 molCH3中含有 9 mol 电子不饱和烃 分子里含有碳碳双键(CC)或碳碳叁键 (CC)的烃，双键碳原子或叁键碳原子所结合的氢原子数少于烷烃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页分子中的氢原子数，还可再结合其他的原子或原子团不饱和烃包括烯烃
7、、炔烃等加成反应 有机物分子里的双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应说明加成反应是具有不饱和键的物质的特征反应不饱和键上的两个碳原子称为不饱和碳原子，加成反应总是发生在两个不饱和碳原子上加成反应能使有机分子中的不饱和碳原子变成饱和碳原子烯烃、炔烃、苯及其同系物均可发生加成反应，例如：(1，2二溴乙烷 ) (1，2二溴乙烯 ) (1，1，2，2四溴乙烷 ) 聚合反应 聚合反应又叫做加聚反应是由相对分子质量小的化合物分子(即单体 )互相结合成相对分子质量大的高分子(即高分子化合物)的反应说明加聚反应是合成高分子化合物的重要反应之一能发生加聚反应的物质一
8、定要有不饱和键加聚反应的原理是不饱和键打开后相互连接成很长的链例如：(聚乙烯 ) (聚氯乙烯 ) 烯烃 分子中含有碳碳双键(CC 键 )的一类不饱和烃 根据烃分子中所含碳碳双键数的不同，烯烃又可分为单烯烃(含一个 CC 键)、二烯烃 (含两个 CC 键)等烯烃中最简单的是乙烯炔烃 分子中含有碳碳叁键(CC 键 )的一类不饱和烃炔烃中最简单的是乙炔芳香烃 分子中含有一个或多个苯环的碳氢化合物，叫做芳香烃，简称芳烃苯是最简单、最基本的芳烃石油的分馏 是指用蒸发和冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物的过程说明石油的分馏是物理变化；石油的分馏分为常压分馏和减压分馏两种常压分馏是指在常压(1.0l
9、l05Pa)时进行的分馏，主要原料是原油，主要产品有溶剂油、汽油、煤油、柴油和重油减压分馏是利用“压强越小，物质的沸点越低”的原理，使重油在低于常压下的沸点就可以沸腾，而对其进一步进行分馏石油的裂化和裂解裂化是在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程在催化剂作用下的裂化，又叫做催化裂化例如：C16H34 C8H18 + C8H16 裂解是采用比裂化更高的温度，使石油分馏产品中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程裂解是一种深度裂化，裂解气的主要产品是乙烯煤的干馏 又叫做煤的焦化是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程说明煤的干馏是化学变化；煤干馏的
10、主要产品有焦炭、煤焦油、焦炉气(主要成分为氢气、甲烷等)、粗氨水和粗苯煤的气化和液化 (1)煤的气化概念：把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程主要化学反应：C(s) + O2(g) CO2(g) 煤气的成分、热值和用途比较：煤气种类低热值气中热值气高热值气 ( 合成天然气 )生成条件碳在空气中燃烧碳在氧气中燃烧CO + 3H2C H4 + H2O 成分CO、H2、相当量的N2CO、 H2、少量 CH4主要是 CH4特点和用途热值较低用作冶金、机械工业的燃料气热值较高， 可短距离输送可用作居民使用的煤气， 也可用作合成氨、 甲醇的原料等热值很高，可远距离输送(2)煤的液化概念：把煤转化成液体燃料
11、的过程煤的液化的途径：a直接液化：把煤与适当的溶剂混合后，在高温、高压下(有时还使用催化剂)，使煤与氢气作用生成液体燃料b间接液化：如图3111 所示3烷烃、烯烃的命名烷烃的命名 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页习惯命名法当烷烃分子中所含碳原子数不多时，可用习惯命名法其命名步骤要点如下：a数出烷烃分子中碳原子的总数碳原子总数在10 以内的，从110 依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示b当烷烃分子中无支链时，用“正”表示，如：CH3CH2CH2CH3叫正丁烷；当烷烃分子中含“CHa-CH- ”结构时，
12、用系统命名法步骤： a选主链选择支链最多且含碳原子数最多的碳链作主链，并称“某烷”；b定起点选择离最简单的支链(即含碳原子数最少)最近的一端作为主链的起点，并使取代基的编号数之和最小；c取代基，写在前，注位置，短线连；d相同取代基要合并不同取代基，不论其位次大小如何，简单在前，复杂在后烯烃的命名 在给烯烃命名时，要始终注意到CC 键所在的位置： 选择含有CC 在内的最长碳链作主链(注：此时主链上含碳原子数不一定最多)；从离CC 键最近的一端开始给主链碳原子编号；在“某烯”字样前用较小的阿拉伯数字“ 1、2”给烯烃编号其余与烷烃的命名方法相同例如：CH3-CHz-3-3H2-K3H3 ，l CH
13、c 其名称为 2乙基 l丁烯4同分异构体的有关知识同分异构体的熔点、沸点高低的规律 当为脂肪烃的同分异构体时，支链越多(少)，沸点越低 (高)；当为含两个侧链的苯的同系物时，侧链相隔越远(近)，沸点越高 (低)同分异构体的种类 有机物类别异构，？如烷烃与烯烃为两类不同的有机物；碳链异构(苯环上有邻、间、对位三种异构)；官能团位置异构 (在“烃的衍生物”中将学习到)同分异构体的书写规律 同分异构体的书写规律：要准确、完全地写出同分异构体，一般按以下顺序规律进行书写：类别异构+ 碳链异构一位置异构碳链异构 (烷烃的同分异构体)的书写技巧： a先写出不含支链的最长碳链；b然后写出少1 个碳原子的主链
14、，将余下的 1 个碳原子作支链加在主链上，并依次变动支链位置；c再写出少2 个碳原子的主链，将余下的2 个碳原子作为一个乙基或两个甲基加在主链上，并依次变动其位置(注意不要重复 )；d以此类推，最后分别在每个碳原子上加上氢原子，使每个碳原子有4 个共价键说明a从上所述可归纳为：从头摘、挂中间，往端移、不到边，先甲基、后乙基，先集中、后分散，变换位、不能同 b在书写烯烃或炔烃的同分异构体时，只要在碳链异构的基础上依次变动碳碳双键或碳碳叁键位置即可烃的同分异构体种数的确定方法 等效氢法烃分子中同一种类的氢原子称为等效氢原子有机分子中有几种不等效氢原子，其氢原子被一种原子或原子团取代后的一取代物就有
15、几种同分异构体等效氢原子的一般判断原则：a位于同一碳原子上的H 原子为等效H 原子如 CH4中的 4 个 H 原子为等效H 原子b位于同一C 原子上的甲基上的H 原子为等效H 原子如新戊烷 (CH3)4C 上的 12 个 H 原子为等效H 原子c同一分子中处于对称位置或镜面对称位置上的H 原子为等效H 原子 对于含苯环结构的分子中等效H 原子的种数的判断，应首先考虑苯环所在平面上是否有对称轴，若没有，则还应考虑是否有垂直于苯环平面的对称轴存在，然后根据对称轴来确定等效H 原子的种数换元法换元法是要找出隐含在题目中的等量关系，并将所求对象进行恰当地转换例如，已知正丁烷的二氯代物有 6 种同分异构
16、体， 则其八氯代物的同分异构体有多少种?正丁烷 C4H10。的二氯代物的分子式为C4H8Cl2，八氯代物的分子式为C4H2Cl8，变换为 C4Cl8H2，很显然，两者的同分异构体数是相同的，均为6种同分异构体与同位素、同素异形体、同系物的比较 5甲烷、乙烯、乙炔及苯的比较同位素同素异形体同系物同分异构体适用对象原子单质有机物有机物判断依据原子之间质子数相同，中子数不同单质之间属于同一种元素结构相似的同一类物质符合同一通式相对分子质量不同(相差14n)分子式相同结构不同不一定是同类物质性质化学性质相同；物理性质有差异化学性质相同；物理性质不同化学性质相似；物理性质不同 (熔点、沸点、密度呈规律性
17、变化)化学性质可能相似，也可能不同；物理性质不同实例H、T、D红磷与白磷；金刚石与石墨甲烷与乙烷；乙烯与丙烯戊烷有正、异、新戊烷三种烃的种类甲烷乙烯乙炔苯精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页6烷烃、烯烃、炔烃及苯的同系物的比较烃 的 类别烷烃烯烃炔烃苯的同系物分子式通式CnH2n+2 (n1) CnH2n (n2) CnH2n 2 (n2) CnH2n6 (n 6) 分子结构特点分子中 C 原子间均以CC 单键连接成链状； 碳链为锯齿形；C C 键可旋转分子中含CC 键，其中的一个键键能较低， 易断裂； CC 键不能旋
18、转分子中含 CC 键，其中有两个键键能较低， 易断裂， CC 键不能旋转分子中只含一个苯环，苯环的侧链是烷基(CnH2n )，苯环与侧链相互影响主要化学反应取代反应裂化反应加成反应加聚反应氧化反应加成反应氧化反应取代反应加成反应氧化反应碳碳键的键长比较CC苯环中的碳碳键CCCC 物理性质的规律常温时，烃分子中碳原子数4 个时为气体；烃不溶于水，气态或液态烃的密度比水小(浮在水面上 )，各类烃中，随分子中碳原子数增多，熔点、沸点升高，密度增大7烃的基本实验甲烷与氯气的取代反应 反应原理：(一氯甲烷 ) (二氯甲烷 ) 分子式CH4C2H4C2H2C6H6结构简式CH2 CH2CHCH分子结构特点
19、正四面体， 键角为 10928，由极性键形成的非极性分子与C 原子共平面的 H 原子最多只有2个平面结构，键角为120，分子中所有的原子均处于同一平面内分子中含 C H 极性键和 CC 非极性键 是非极性分子直线形，键角为180，分子中所有的原子均处于同一直线上 (也必处于同一平面内 )分子中含CH 极性键和CC 非极性键平面正六边形，键角为120，分子中6 个碳原于完全相同 (6 个碳键的键长、键能、键角相同)12 个原子均处于同一平面上物理性质无色、无味的气体， 极难溶于水，密度比空气小无色、稍有气味的气体，难溶于水， 密度比空气略小纯乙炔是五色、 无味的气体，密度比空气小， 微溶于水无色
20、、有特殊气味的液体，有毒， 不溶于水， 密度比水小，熔点、沸点低用冰冷却苯， 苯凝结为无色晶体含碳的质量分数75 85.7 92 92 燃烧现象火焰不明亮火焰较明亮，带黑烟火焰明亮，带浓烟火焰明亮，带浓烟化学性质性质稳定，不能与强酸、强碱、酸性KMnO4溶液反应；与纯X2发生一系列取代反应， 生成CH3X、 CH2X2、CHX3、CX4的混合物；热分解： 9u 高温(隔绝空气 )C+2H2(注： X为卤素 ) 化学性质活泼加成反应：与 X2、 HX 、H2、 H2O等加成，能使溴水褪色氧化反应：能使酸性KMnO4溶液褪色加聚反应：nCH2CH2催化剂化学性质活泼加成反应：与 X2、HX、H2、
21、 H2O等加成，能使溴水褪色如：氧化反应：能使酸性KMnO4溶液褪色兼有烷烃和烯烃的性质：取代反应与X2发生卤代反应，与浓HNO3发生硝化反应，与浓 H2SO4发生磺化反应；加成反应 例如在催化剂 Ni 和加热的条件下，苯与 H2加成得到环己烷：苯不能使酸性KMnO4溶液褪色工业制法煤的干馏石油裂解煤的干馏主要用途气体燃料， 制炭黑、 氯仿等合成酒精，制聚乙烯等氧炔焰，制氯乙烯等合成纤维、 橡胶、染料等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页(氯仿 ) (四氯化碳 ) 实验现象及解释：a量筒内壁中出现油状液体(生成的 CH
22、2Cl2、CHCl3、CCl4为不溶于水的液体)；b量筒内水面上升(反应后气体总体积减小且生成的HCl 气体易溶于水)；c水槽中有晶体析出(生成的 HCl 气体溶于水后使NaCl 溶液过饱和 )应注意点： a不要将混合气体放在日光直射的地方，以免引起爆炸；b反应产物是两种气体(HCl 、CH3Cl) 和三种液体 (CH2Cl2、CHCl3、CCl4)的混合物乙烯的实验室制法 反应原理：CH3CH2OH CHCH2+H2O 所需主要仪器和用品：酒精灯，圆底烧瓶，温度计，双孔橡胶塞，碎瓷片发生装置：液+液二气体型装置与制C12、 HCl 气体的发生装置相似，只需将制C12、HCl 气体装置中的分液
23、漏斗改为温度计即可收集方法：排水法(不能用排空气法，因为乙烯与空气的密度很接近)反应液中无水酒精与浓H2SO4的体积比为13应首先向烧瓶中加入酒精，再慢慢地注入浓H2SO4(类似于浓H2SO4加水稀释 )。使用过量浓H2SO4，可提高乙烯的产率，增加乙烯的产量浓 H2SO4的作用：催化剂和脱水剂温度计水银球放置位置：必须插入反应液中(以准确测定反应液的温度)发生的副反应：2CH3CH2OH C2H5OC2H5 + H2O （乙醚）因此，在实验室加热制乙烯时，应迅速使温度上升到170，以减少乙醚的生成，提高乙烯的产量。C2H5OH + 4H2SO4(浓) 4SO2 + CO2+ C+ 7H2O
24、在加热过程中，反应液的颜色由无色变为棕色，甚至变为黑褐色这是因为浓H2SO4具有强氧化性，将部分乙醇氧化为炭由于有上述两个副反应发生，所以在制得的乙烯中会混有CO2、SO2等杂质气体，其中SO2也能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色，因此，在做乙烯的性质实验之前，应首先将气体通过碱石灰或碱液以除去SO2在圆底烧瓶中加入碎瓷片的目的：防止液体受热时产生暴沸乙炔的实验室制法 反应原理： CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + CHCH装置：固+ 液 气体型装置，与制H2、CO2等气体的发生装置相同用排水集气法收集乙炔所需主要仪器；分液漏斗，平底烧瓶(或大试管、广口瓶、锥形瓶等)，双孔橡胶塞不能用启
25、普发生器的原因：a碳化钙与水的反应较剧烈，使用启普发生器难于控制反应速率；b反应过程中放出大量热，易使启普发生器炸裂；c反应生成的Ca(OH)2为浆状物，易堵塞导管注意事项： a为减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流，可用饱和NaCl 溶液代替水，用块状电石而不用粉末状的电石 b为防止反应产生的泡沫堵塞导管，应在导气管口附近塞上少量棉花c电石中混有CaS、Ca3P2等杂质，它们也跟水反应生成H2S、PH3等气体， 因此，用电石制得的乙炔(俗称电石气 )有特殊臭味把混有上述混合气体的乙炔气通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶，可除去H2S、PH3等杂质气体石油的分馏 原理：根据石油中所含各种烃的沸点不同，
26、通过加热和冷凝的方法，将石油分为不同沸点范围的蒸馏产物使用的玻璃仪器：酒精灯，蒸馏烧瓶(其中有防止石油暴沸的碎瓷片)，温度计，冷凝管，尾接管，锥形瓶温度计水银球位置：蒸馏烧瓶支管口(用以测定蒸气的温度)冷凝管中水流方向：由下往上(原因：水能充满冷凝管，水流与蒸气流发生对流，起到充分冷凝的效果)注意点： a加热前应先检查装置的气密性b石油的分馏是物理变化c石油的馏出物叫馏分，馏分仍然是含有多种烃的混合物8有关烃的计算类型烃的分子式的确定方法 先求烃的最简式和相对分子质量，再依；(最简式的相对分子质量)n相对分子质量，求得分子式说明a已知 C、H 元素的质量比(或 C、H 元素的质量分数，或燃烧产
27、物的量)，均可求出该烃的最简式b求有机物相对分子质量的常见公式：有机物的摩尔质量mn 或该 元 素 的 质 量 分 数相 对 原 子 质 量分 子 中 某 元 素 原 子 个 数有 机 物 的 摩 尔 质 量气态有机物的相对分子质量标准状况下该气体密度22.4 有机物混合气体的平均相对分子质量W 总 n 总精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页00002211xMxM或通过相对密度求算：M未知DM已知，即 A/BMAMB注： 也可先求出相对分子质量，再根据各元素的质量分数和相对分子质量直接求得分子式依各类烃的通式和相对分
28、子质量(或分子中所含电子的总数)求算商余法：烃的相对分子质量12 商为 C 原子数，余数为H 原子数注意一个 C 原子的质量等于12 个 H 原子的质量例某烃的相对分子质量为128，则该烃的分子式为209HC或810HC平均值法：平均值法适用于混合烃的有关计算，它是根据各组分的某种平均值来推断烃分子式的解题方法平均值法特别适用于缺少数据而不能直接求解的计算平均值法有：平均摩尔质量法、平均碳原子法、平均氢原子法和平均分子式法等烃的燃烧计算 烃燃烧的通式a完全燃烧时(O2充足 )：CxHy+ (x+y/4)O2xCO2+ y/ 2H2O b不完全燃烧时(O2不充足 )：CxHy+ (42yxa)O
29、2aCO2+ (ax)CO + y/ 2H2O 不同烃完全燃烧时耗O2量的比较a物质的量相同时：(4yx)的值愈大，耗O2量愈多b，质量相同时：将 CxHy 变换为xyCH则xy值越大 (小 )，耗 O2量越多 (少)；xy值相同，耗O2量相同最简式相同，耗O2量相同最简式相同的有：(CH)n C2H2与 C6H6等； (CH2)n烯烃与环烷烃c最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则耗O2量一定烃完全燃烧时，烃分子中H 原子数与反应前后气体的物质的量(或压强或体积)的关系at100时 (水为气体 )：CxHy(g) + (x+y/4)O2xCO2(g) + y/ 2H2
30、O(g) 1(x+y/4) xy/ 2 V前 1+x+y/4 V后x+y/ 2 V前V后1y/4 当 V前V后时，y4；当 V前V后时，y4；当 V前V后时，y4；由此可见，烃CxHy完全燃烧前后气体体积的变化只与烃分子中的H 原子数有关，而与C 原子数无关 (因此，在计算烃完全燃烧时，要验算耗O2量)规律：若燃烧前后气体的体积不变，则y4具体的烃有CH4、C2H4、C3H4及其混合物若燃烧后气体的体积减小，则y4只有 C2H2符合这一情况若燃烧后气体的体积增大，则y4用体积增量法来求算具体是哪一种烃bt100时 (水为液体 )：反应后气体的体积较反应前恒减小，用体积减量法确定具体的CxHy：CxHy(g) + (x+y/4)O2xCO2(g) + y/ 2H2O(aq) 气体体积减少2(x+y/4) x1+y/4 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页