《2022年高中化学青海高考汇编测试试卷含答案考点及解析 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学青海高考汇编测试试卷含答案考点及解析 .pdf（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2018-2019 年高中化学青海高考汇编测试试卷【8】含答案考点及解析班级:_ 姓名： _ 分数： _ 题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1. 下列研究目的和示意图相符的是( )ABCD研究目的固定容积的密闭容器中，压强对反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的影响固定容积的密闭容器中，温度对反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3（g） HP2，因为该反应正反应方向是气体系数减小的方向，所以 P1平衡时 SO3的物质的量更大，图像不符，错误；B、该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向
2、移动，NH3的物质的量减小，图像不符，错误；C、固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，逆反应速率突变，随着平衡的移动，正反应速率逐渐增大，图像不符，错误；D、K的活泼性大于Na，则反应速率大于Na，K的摩尔质量大于Na的摩尔质量，则等质量的K完全反应生成H2的量少，正确。考点：本题考查图像的分析、化学反应速率与化学平衡。2. 某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z 三种气体浓度的变化如图所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和 T2时， Y的体积分数与时间关系如图所示。则下列结论正确的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - -
3、 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 15 页 - - - - - - - - - A该反应的热化学方程式为X(g) 3Y(g) 2Z(g) H 0B若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率减小C达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动D达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动【答案】 B【解析】 根据图，图推知X(g) 3Y(g) 2Z(g)H 0，A错， B对；加压，平衡右移，C错；若恒温恒压，通入稀有气体，平衡左移；若恒温恒容通入稀有气体，平衡不移动，D错。3. 下列关于有机化合物的说法不正确的是( )
4、。A乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键B乙烷和丙烷互为同系物，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D不同油脂水解都有甘油生成，不同的蛋白质水解都有氨基酸生成【答案】 A【解析】 聚氯乙烯、苯分子结构中不存在碳碳双键，A项错误。4. 尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如下：OHCH2CH COOHNH2OHCH2COCOOH HOCH2COOHOH酪氨酸对羟苯丙酮酸尿黑酸下列说法错误的是（）A1 mol 酪氨酸能与含1 mol HCl的盐酸反应，又能与含2 mol NaOH 的溶液反应B酪氨酸能发生加成、取
5、代、消去和缩聚反应C1 mol 对羟苯丙酮酸最多可与4 mol H2反应D1 mol 尿黑酸最多可与含3 mol Br2的溶液反应【答案】 B【解析】 酪氨酸含有酚羟基和羧基，均为酸性基，含有的氨基为碱性基，A项正确；酪氨酸含有苯环，能发生加成反应和取代反应，含有氨基和羧基，能发生缩聚反应，但不能发生消去反应， B项错误；对羟苯丙酮酸含有苯环和酮羰基，能与H2发生加成反应，C项正确；酚羟基的邻位和对位氢原子活泼，能与溴发生取代反应，D项正确。铜与过量的硝酸（8mol/L,30mL ）充分反应，硝酸的还原产物是NO和 NO2，反应后溶液中含有amolH+，则此时溶液中含有NO3-的物质的量为（）
6、A（ +a）molB（+a）molC（ +a）molDamol【答案】 B名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 15 页 - - - - - - - - - 【解析】试题分析：铜为，最后形成硝酸铜需要结合的硝酸根离子，另外溶液中还剩余氢离子a mol ，所以硝酸根离子的总量为+a mol 。考点：物质的量的计算点评：本题从解题技巧上出发，不需要写出方程式来解答，只需要考虑最后硝酸根离子的存在形态与结合方式就可以求出结果。6. 在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为
7、了除去粗盐中的Ca2、 Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）过滤加过量的NaOH溶液加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液加过量的氯化钡溶液ABCD【答案】 C【解析】试题分析：在粗盐提纯时，要先除SO42-、Mg2+再除 Ca2+，然后过滤最后加适量的盐酸调节，所以正确的操作顺序为，答案选C 。考点：粗盐的提纯点评：本题SO42-、Mg2+除去的顺序可以颠倒。7. 下列说法正确的是A焓变和熵变都大于0 的反应肯定是自发的B焓变小于0 而熵变大于0 的反应肯定是自发的C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他
8、外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】 B【解析】试题分析：根据 G HTS可知，焓变和熵变都大于0 的反应不一定是自发的，A不正确；焓变小于0 而熵变大于0 时G一定是小于0 的，反应是自发的，所以B正确；焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据，而是要综合应用，C不正确；催化剂只能改变反应速率，但不能改变反应的方向，D不正确，答案选B。考点：考查反应的自发性判断点评：在判断反应的自发性时，应该利用G HTS进行判断，而不能单独利用熵变或焓变。为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A标准状况下， L C6H14中含有的共用电子对数为名师资料总结 - - -精品资
9、料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 15 页 - - - - - - - - - B同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积C mol 的亚硫酸钠中含有的钠离子数为NAD常温下，与足量NaOH 溶液作用，转移电子的数目为【答案】 C【解析】 A不正确，标准状况下，己烷不是气体，不能适用于气体摩尔体积；B不正确，氦气是一个原子构成的，而氮气是2 个原子构成的；根据化学式Na2SO3可知，亚硫酸钠含有1mol 钠离子， C正确；氯气和氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂
10、，转移1 个电子， D不正确，答案选C。9. 下列离子方程式书写不正确的是A用 NaOH 溶液吸收 Cl2：B用浓盐酸与MnO2制取 Cl2：CNaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应：D碳酸钙溶于醋酸溶液：【答案】 D【解析】 醋酸是弱酸，应该用化学式表示，D不正确，其余都是正确的，答案选D。10. 2012长春市第三次调研 下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是（）【答案】 D【解析】 乙酸、乙醇的混合液中加入足量的氧化钙固体后，乙酸与其反应生成乙酸钙，且氧化钙溶于水放热，利于乙醇挥发得到乙醇，再向溶液中加入硫酸得乙酸，利用强酸制弱酸；最后互溶液体用蒸馏即可分开；评卷人得分二、实验题11
11、. 某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl 为原料生产CuCl22H2O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为： CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4请回答下列问题：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 15 页 - - - - - - - - - (1) 焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列 A、
12、B、C装置中可行的是_( 填字母 ) ；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_。(2) 调控溶液pH时采用 pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法是_ 。(3) 若最后所得的滤液中的阴离子只有S042-和 Cl-，则检验滤液中这两种离子的实验操作_。【答案】 （1）AB四氯化碳或CCl4（2）将一小块pH试纸置于干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照（3）取少量滤液，先加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，检出SO42-；过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl-（其他合理答案均可）
13、【解析】 略评卷人得分三、填空题12. 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr( ) 的处理工艺流程如下。其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3，其次是 Fe3、Al3、Ca2和 Mg2。(1) 实验室用molL1的浓硫酸配制250 mL mol L1的 H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需_ _ 。(2) 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_( 答出两点 ) 。(3)H2O2的作用是将滤液中的Cr3转化为 Cr2O72，写出此反应的离子方程式：_ 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - -
14、 - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 15 页 - - - - - - - - - (4) 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3Mg2Al3Cr3开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH89(9 溶解 )加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，Cr2O72转化为 CrO42。滤液中阳离子主要有_；但溶液的 pH不能超过 8，其理由是 _。(5) 钠离子交换树脂的反应原理为MnnNaR MRnnNa，利用钠离子交换树脂除去的滤液中的金属阳离子是_ 。(6) 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_
15、。【答案】(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2) 升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等( 答两点即可 )(3)2Cr33H2O2H2O=Cr2O728H(4)Na、Mg2、Ca2pH超过 8 会使部分 Al(OH)3溶解生成AlO2，最终影响Cr( ) 的回收与再利用(5)Ca2、Mg2(6)3SO22Na2CrO412H2O=2CrOH(H2O)5SO4 Na2SO42NaOH【解析】(1) 结合一定物质的量浓度的溶液的配制步骤即可写出缺少的玻璃仪器，注意容量瓶必须注明规格。(4) 加入 NaOH溶液调节 pH8，Fe3、Al3以 Fe(OH)3、Al(OH)3形式沉淀下来，
16、溶液中还有Mg2、Ca2及加入的 Na。(5) 运用钠离子交换树脂的目的是除去滤液中的 Mg2、Ca2。13. 利用以下装置探究氯气的性质。（1）写出实验室制取C12的化学方程式；实验室制取氯气需要用到的仪器有（填写序号）。分液漏斗碱式滴定管酒精灯圆底烧瓶长颈漏斗（2）若 E中的干燥有色布条：不褪色，则D中盛有的试剂是。（3）G中盛有 NaOH 溶液，写出发生反应的离子方程式。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 15 页 - - - - - - - - - （
17、4）F中盛有蒸馏水，C12通过后可观察到溶液的颜色变为色，说明溶液中存在；将该溶液加入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去。设计实验探究红色褪去的原因。（5）若 F 中盛有的是溴化亚铁溶液，通入过量C12后，写出可能发生反应的离子方程式。【答案】【解析】 略年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED ）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs （砷化镓）、 AlGaInP （磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如下图。试回答：镓的基态原子的电子排布式是。砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷
18、原子构成的空间构型为。N、 P 、As 处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是。（用氢化物分子式表示）砷化镓可由(CH3)3Ga和 AsH3在 700时制得。 (CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为。比较二者的第一电离能：As_Ga （填“”或“ =”）。下列说法正确的是（填字母）。A砷化镓晶胞结构与NaCl 相同 BGaP与 GaAs互为等电子体C电负性： AsGaD 砷化镓晶体中含有配位键【答案】 （15 分）l s22s22p63s23p63d104s24p1（或Ar3d104s24p1）（ 2 分）4（ 2分）正四面体（2 分）NH3AsH3PH3（2 分）sp2（2 分） （ 2
19、分）BCD （ 3 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 15 页 - - - - - - - - - 【解析】 镓位于周期表中第四周期第IIIA ，故其核外电子排布式为Ar3d104s24p1。根据“均摊法”：白色球个数为(6/2)+(8/8)=4。由晶胞图可知与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体。由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故 AsH3的沸点高于PH3。由于 Ga原子周围只有3 对成
20、键电子对，故其杂化方法为sp2。As 和 Ga处于同一周期，而处于VA的 As外围电子处于半满的较稳定结构，故 As 的第一电离能大于Ga。由题中晶胞图可知A显然是错误的。根据等电子体的概念可知选项B 正确。根据电负性的概念可知选项C 正确。由于Ga原子最外层只有3 个电子，而每个 Ga原子与 4 个 As 原子成键，因此其中一个共价键必为配位键，D正确。15. 化学选修3：物质结构与性质】W 、X、Y、Z、Q 是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中最丰富的元素；X、Z 元素原子基态时，核外电子均排布在3 个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含有Q2的溶液中滴加氨水，形成蓝
21、色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。回答下列问题：（l ）第一电离能YZ，电负性 YZ（均选填“大于”、“小于”或“等于，）。（2）写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式。（3）若向含有Q2的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，原因是；该深蓝色晶体中，中心离子的电子排布式为，配体为（4）已知 W 、Y形成的一组二元化合物化学式为：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6其中， YW3分子中Y原子的杂化类型为；这组化合物的通式为W 、Y形成的化合物的种类比W 、X形成的化合物的种类（填“多”或“少”）。（5）Q单质的晶体属于面心立方最密堆积。己知Q单
22、质的密度是dgcm3，NA表示阿伏伽德罗常数的值，Q的相对原子质量为M ，则 Q晶体中最邻近的原子核间距为cm （用含 M 、d、NA的代数式表示）。Q原子在晶胞中的空间利用率为（用含的代数式表示）。【答案】 （1）大于，大于；（2）CN或 C22-；（ 3）乙醇极性比水小，Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇中的溶解度小，故有晶体析出；Ar3d9，NH3；（ 4）sp3杂化， NnHn+2，少（ 5），/6 。【解析】试题分析：根据题给信息推断，W是宇宙中最丰富的元素，则W为氢元素； X、Z 元素原子基态时，核外电子均排布在3 个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子，则X为碳元素， Z
23、 为氧元素， Y为氮元素；向含有Q2的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，则Q为铜元素。（l ）氧原子的价电子排布式为2s22p4，氮原子的价电子排布式为2s22p3，p 轨道处于半充满状态，较稳定，故第一电离能：N大于 O，同周期元素由左向右元素的电负性逐渐增大，故电负性： N小于 O 。（2）原子总数和价电子总数相等的微粒互为等电子体。与CO分子互为等电子体的离子的化学式 CN或 C22-。（3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水生成Cu(NH3)42+，溶液呈深蓝色，再加乙醇有深蓝色晶体析出，该深蓝色晶体是Cu(NH3)4SO4H2O ，析出晶体的原因是乙醇极性比
24、水小，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 15 页 - - - - - - - - - Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇中的溶解度小，故有晶体析出；Cu(NH3)4SO4H2O晶体中，中心离子 Cu2的电子排布式为Ar3d9，配体为 NH3。（4）NH3分子中 N原子形成 3 个键，含有 1 对孤对电子，杂化类型为sp3杂化；根据所给分子式确定这组化合物的通式为NnHn+2，H、N形成的化合物的种类比H、C形成的化合物烃的种类少。（5）铜单质的晶体属于面心立
25、方最密堆积，则1 个晶胞中含有铜原子的个数为81/8+61/2=4，则1mol 晶胞的质量为4Mg ，铜单质的密度是dgcm3，则晶胞的棱长为，则铜晶体中最邻近的原子核间距为cm ；设晶胞的棱长为x，则晶胞的体积为x3，铜原子半径x/4 ，晶胞中铜原子占据的体积为44/3 （x/4 ）3，铜原子在晶胞中的空间利用率为/6 。考点：考查物质结构与性质，涉及原子结构和元素推断，分子结构和晶胞计算。16. (1) 硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。 Ni(NH3)6SO4中阴离子的空间构型是_。(2) 在Ni(NH3)62中 Ni2与 NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键
26、原子是_。【答案】 正四面体配位键N【解析】 (1)Ni(NH3)6SO4中阴离子是硫酸根离子，价层电子对数是4，不存在孤对电子，其空间构型是正四面体。(2) 在Ni(NH3)62中 Ni2与 NH3之间形成的化学键称为配位键，N原子含有孤对电子，因此提供孤电子对的成键原子是N。评卷人得分四、计算题17. 消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。（1）汽车内燃机工作时发生的反应N2(g) + O2(g)2NO(g)，生成的NO是汽车尾气的主要污染物。 T 时，向5L 密闭容器中充入 molN2和 molO2，在 5 min 时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol （不考
27、虑后续反应）。则：5 min 内该反应的平均速率(NO) = ；在 T 时，该反应的平衡常数K = 。 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）。a混合气体的密度 b 混合气体的压强c正反应速率 d 单位时间内，N2和 NO的消耗量之比（2）用 H2或 CO催化还原 NO可以达到消除污染的目的。已知： 2NO(g) = N2(g) + O2(g) H = kJ mol12H2O(l) =2H2(g) + O2(g) H = + kJmol1名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 -
28、- - - - - - 第 9 页，共 15 页 - - - - - - - - - 则 H2(g) 与 NO(g)反应生成 N2(g) 和 H2O(l) 的热化学方程式是。（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g) 中， NO的浓度 c(NO) 随温度（ T）、催化剂表面积（S）和时间（ t ）的变化曲线。 该反应的H0 （填“”或“”）。若催化剂的表面积S1S2，在右图中画出c(NO) 在 T1、 S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。【答案】 （16 分）（1）（共
29、 9 分） mol L 1min1（2 分） （ 3 分） c d（4 分）（2）（共 3 分）2H2(g) + 2NO(g)=N2(g) + 2H2O(l) H = kJmol 1（3）（共 4 分） （ 2 分）（ 2 分）见图：【解析】试题分析：（1）由于 c=n/V ，各组分变化浓度之比等于系数之比，由此推断该反应体系中各组分的（起始、变化、平衡）浓度，则：N2(g) + O2(g) 2NO(g)起始浓度（ mol/L ） 0变化浓度（ mol/L ） 1平衡浓度（ mol/L ） 1根据平均反应速率的定义式，v(NO)=(Lmin)根据化学平衡常数的定义式，K=mol2/L2名师资料
30、总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 15 页 - - - - - - - - - 混合气体的密度等于混合气体总质量除以容器体积，由于该反应各组分都是气体，所以混合气体总质量始终保持不变，容器体积始终为5L，因此混合气体密度始终保持不变，且密度不变不能说明达到平衡，故a 错误；由于N2(g)+ O2(g)2NO(g)的正反应是气体物质的量保持不变的反应，则混合气体总的物质的量始终不变，且容器内混合气体的压强始终不变不能说明达到平衡，故b 错误；从反应开始达到平衡，反应
31、物浓度逐渐减小，所以正反应速率逐渐减小，故c 正确；单位时间内，N2和 NO的消耗量之比就是正反应速率和逆反应速率之比，反应开始时，正反应速率最大、逆反应速率最小，此时N2和 NO的消耗量之比最大，反应达到平衡时，正反应速率=逆反应速率，此时N2和 NO的消耗量之比最小（为1/2 ），故d 正确；（2）根据盖斯定律，已知的前一个热化学方程式减去后一个热化学方程式，可以得到：2H2(g) + 2NO(g)=N2(g) + 2H2O(l) H = kJmol 1；（ 3）读图，两条曲线先后达到平衡，说明 T2T1，即升高温度，平衡时c(NO) 增大，由于升温平衡向吸热方向移动，c(NO)增大说明平
32、衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，H0 ；画图要点：S1变为 S2，即减小催化剂表面积，反应速率减小，单位时间内NO的变化浓度减小，则T1、S2的曲线位于T1、S1曲线的右边；催化剂不能使平衡移动，所以NO的平衡浓度与T1、S1曲线相同，只是达到平衡的时间比T1、S1曲线增大。考点：考查化学反应原理，涉及求平均反应速率、化学平衡常数、化学平衡的建立、盖斯定律、热化学方程式、放热反应、吸热反应、画催化剂对反应速率和平衡移动的影响曲线。18. (15 分) 淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程
33、如下：将11 的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至8590，保持30 min ，然后逐渐将温度降至60左右；将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3、98%H2SO4的质量比为2：）溶液；反应3h 左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO 9H2OC6H12O68HNO36CO28NO 10H2O 3H2C2O42HNO36CO22NO 4H2O请回答下列问题：(1) 实验加入98% 硫酸少许的目
34、的是：。(2) 冷凝水的进口是（填a 或 b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是。(3) 检验淀粉是否水解完全所用的试剂为。(4) 草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯, 玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 15 页 - - - - - - - - - (5) 当尾气中n(NO2):n(NO) 1：1 时，过量的NaOH 溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应方程式为：。(6) 将产品在恒温箱内约90
35、以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O称取该样品 g ，加适量水完全溶解，然后用molL-1的酸性 KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时滴定终点的现象为。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为。【答案】 (1) 加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）(2 分)(2) a (1分) 温度过高、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化 (2 分)(3) 碘水或 KI-I2溶液 (2 分)(4) 布氏漏斗、吸滤瓶（安全
36、瓶、抽气泵不作为主要仪器） (2 分)(5) NO2NO 2NaOH 2NaNO2H2O (2 分)溶液颜色由无色变为紫红色（或淡紫色），且半分钟内不退色(2 分) % (2分)【解析】试题分析： (1) 淀粉水解时，硫酸能起到催化剂的作用，加快淀粉水解的速度；(2) 选择 a 作为冷凝水入口，下进上出，可以加快冷凝速度；实验中温度过高、硝酸浓度过大，都会导致H2C2O4进一步被氧化，故要控制混酸滴加速度；(3) 检验淀粉是否水解完全所用的试剂为碘水或KI-I2溶液，溶液由蓝色变为无色且30S 不变色即水解完全；(4) 布氏漏斗、吸滤瓶是必须使用属于硅酸盐材料的仪器；(5) NO2NO 2Na
37、OH 2NaNO2H2O滴定终点的现象为溶液颜色由无色变为紫红色（或淡紫色），且半分钟内不退色；2MnO4-+5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O2 5（） 10 c解得 c = 10mol故 m （二水合草酸）=126 g/mol 10mol = 则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数 w = （ g ）100% = %名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 15 页 - - - - - - - - - 考点：基础实验制备方法
38、及注意事项，化学方程式的计算点评：本题考查学生对制备实验一些基础操作的掌握，涉及到了化学方程式的计算，计算的关键在于是求二水合草酸在样品中的质量分数，而不是无水草酸。19. （6 分）某天然碱可以看作是CO2和 NaOH 反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分，进行如下实验：称取天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mL CO2气体（标准状况）；另称取天然碱样品，在300下加热至分解完全，产生CO2 112mL（标准状况）和水。试通过计算，确定天然碱的化学式。【答案】 （6 分） 2Na2CO3NaHCO32H2O【解析】 略20. （选做） Na2SO37H2O是食品工业中
39、常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在 30时的溶解度为l00gH2O（1）计算 30时 Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。（保留2 位小数）（2）计算 30时 271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。（3）将 30的 Na2SO3饱和溶液271g 冷却到 10，析出Na2SO37H2O晶体。计算10时Na2SO3在水中的溶解度。【答案】 （1）；（ 2）200g；（ 3）。【解析】试题分析：（1）根据 Na2SO3的溶解度，其饱和溶液中溶质为，溶剂为100g，溶液总质量=100+=，则 (Na2SO3)=100% ；（ 2）271g 饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，N
40、a2SO3在 30时的溶解度为, 则 100g=x271g，解之得：x=200（g）；（ 3）冷却溶液后，析出晶体，根据其晶体Na2SO37H2O的组成，其中含有水和亚硫酸钠为：m(Na2SO3)=126/252=，m(H2O)= ，10时 Na2SO3的质量为 =，10时 H2O的质量为 = ，假设 10时 Na2SO3的溶解度为y，100gy=，解得y=。考点：考查溶液的质量分数、溶剂的质量、溶解度等化学计算知识。评卷人得分五、简答题21. 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Fe3+、A13+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3、 SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续
41、实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 15 页 - - - - - - - - - 根据以上信息，回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有_ 。（2）溶液 X中关于硝酸根离子的判断，正确的是_；（填编号，下同）a. 一定含有 b. 一定不含有 c. 可能含有（3）气体 F 的电子式为 _，化合物 I 中含有的化学键类型有_；（4）转化的离子方程式为_ ；（5）对不能确定是否存
42、在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_。NaOH 溶液 KSCN溶液氯水和KSCN 的混合溶液 pH 试纸 KMnO4溶液【答案】 CO32-、SiO32-b共价键和离子键Al(OH)4 + CO2= HCO3+ Al(OH)3或AlO2+2H2O+ CO2= HCO3+ Al(OH)3【解析】 （1）在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在CO32-、SiO32-离子；（2）加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有SO42-，含有 SO42-离子就一定
43、不含Ba2+离子；气体A连续氧化生成D和 E，则 A为 NO ，D为NO2，E为 HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，则在酸性条件下一定不含NO3离子，否则酸性条件下NO3会将 Fe2+氧化而不能大量共存，答案选b；（ 3）溶液 B中加入过量NaOH 溶液并加热，生成气体F，则 F 为 NH3，其电子式为：；溶液 E为 HNO3，气体 F为NH3，E与 F反应生成 I 为 NH4NO3，含有的化学键类型有离子键和极性共价键；（4）根据题中提供的离子，前面已排除SiO32-的存在，则在过量氢氧化钠作用下得到的溶液H，通入过量二氧化碳后能产生沉淀K，K应该为氢氧化铝，则溶液H中含有
44、偏铝酸根离子，故溶液X中含有 A13+，转化的离子方程式为Al(OH)4 + CO2 = HCO3 + Al(OH)3或 AlO2+2H2O+ CO2 = HCO3 + Al(OH)3；（ 5）综上可知，溶液中一定含有Fe2+、A13+、NH4+、NO3、 SO42-，一定不含有Ba2+、CO32-、SiO32-，不能确定是否含有Fe3+，最好选择KSCN 溶液对 Fe3+离子进行检验，答案选。评卷人得分六、推断题名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 15 页
45、 - - - - - - - - - 22. 已知 X、Y、 Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。 X、W同主族， Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和。 Y 与 X 形成的分子中有3 个共价键。 Z 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，试推断：(1)X 、Z 两种元素的元素符号为：X_、Z_。(2) 由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_( 填“极性”或“非极性” ) 键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为_
46、。(3) 由 X 、Y、Z 所形成的常见离子化合物是_( 写化学式 )，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_ 。X与 W形成的化合物与水反应时，水作_( 填“氧化剂”或“还原剂”) 。【答案】 HO极性HOO HNH4NO3NHOHNH3 H2O氧化剂【解析】 X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大， Z 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，最外层电子数不超过8个，所以Z 元素是 O元素； Y、Z为同周期的相邻元素，Y与 X形成的分子中有3 个共价键， X的原子序数最小且能和Y 形成共价键，则X 和 Y 都是非金
47、属元素，Y 的原子序数小于8，所以Y是 N 元素，X是 H元素； X、W同主族， W原子的质子数等于Y、 Z原子最外层电子数之和，则W 是 Na元素。（1）由以上分析可知X为 H，Z 为 O，故答案为： H；O ；（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物是氨气，氨气的电子式为，氮原子和氢原子之间的共价键是极性键；含有离子键和非极性共价键的化合物为过氧化钠，过氧化钠的电子式为；含有极性共价键和非极性共价键的化合物是双氧水，双氧水分子的结构式为HO OH，故答案为：；极性；HOOH；（3）由 X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3，W的最高氧化物的水化物为NaOH ，二
48、者反应的离子方程式为NH4+OH-NH3+H2O ，X与 W形成的化合物是NaH ，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中水得电子作氧化剂，故答案为：NH4NO3；NH4+OH-NH3+H2O；氧化剂。点睛：本题考查元素推断题，综合考查学生分析问题的能力，本题注意电子式的书写以及相关物质的性质，难点是判断Q元素的原子序数，需要明确各个相邻周期同一主族元素原子序数之间的关系。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 15 页，共 15 页 - - - - - - - - -