《2022年高中化学甘肃高考摸底考试试卷含答案考点及解析 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学甘肃高考摸底考试试卷含答案考点及解析 .pdf（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2018-2019 年高中化学甘肃高考摸底考试试卷【73】含答案考点及解析班级:_ 姓名： _ 分数： _ 题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.在短周期中， R原子最外层电子数是其次外层电子数的3 倍，下列说法不正确的是A原子半径大小：X YZB氢化物的稳定性：X YC化合物YR2能使品红溶液褪色DX、Y、Z 三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z【答案】 B【解析】试题分析：在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3 倍，则次外层电子数是2 个电子，最外层是6 个电子，所以R元素是 O元
2、素，所以X是 P,Y 是 S，Z 是 Cl 。A、根据元素周期律中原子半径的大小规律，同周期中原子半径岁原子序数的增大而减小，所以原子半径大小： X YZ，正确； B、元素的非金属性在同周期中岁原子序数的增大而增强，氢化物的稳定性随之而增强，所以氢化物的稳定性：X Y，错误； C 、二氧化硫可使品红溶液褪色，正确； D、X、Y、Z 三种元素非金属性最强的是Z，所以最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 Z，正确，答案选B。考点：考查元素的推断和元素周期律的应用2. 已知可逆反应X(g) 2Y(g) Z(g) H 0，一定温度下，在体积为2 L 的密闭容器中加入 4 mol Y和一定量的X后， X的
3、浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 13 页 - - - - - - - - - Aa 点正反应速率大于逆反应速率B增大 X的浓度， X的转化率增大C容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态D保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol X和 2 mol Y ，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小【答案】 A【解析】 由图象可知，a 点尚未达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率，A 项正确；增大
4、 X的浓度，平衡正向移动，但根据平衡移动原理可知X的转化率减小，B项错误；该反应为反应前后气体分子数不相等的反应，由压强不变可判断反应已达到平衡，C项错误；由题意，起始加入4 mol Y ，由图象可知起始时加入2 mol X ，达到平衡后，再充入1 mol X和 2 mol Y所达到的平衡相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，所以n(Z)/n(X)的值会变大，D项错误。3. 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关BCH3COONH4溶液几乎呈中性
5、，说明Ka（CH3COOH ）与 Kb（NH3H2O ）近似相等CKsp（AgCl）Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s） I=AgI（s） Cl能够发生DKa（HCN ） Ka（CH3COOH ），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强【答案】 BC【解析】 化学平衡常数是一个温度常数，与浓度、压强、催化剂无关，A错； CH3COONH4溶液呈中性，说明NH4+和 CH3COO在相同情况下的水解程度相同，从而说明在相同温度时Ka（CH3COOH ）和 Kb（NH3H2O ）近似相等， B正确；沉淀转化的实质是相对难溶解的转化为更难溶解的，由Ksp（AgCl） Ksp（AgI ）可知， A
6、gI 更难溶于水，C正确； Ka越大，说明该酸越易电离，酸性越强，D错。4. 铬（ Cr）与铝的性质相似，如Cr（OH ）3+OHCrO2+2H2O ，下列推断中错误的是A往 CrCl3溶液加入过量NaOH 溶液不可制得Cr（OH ）3B对 CrCl36H2O加热脱水可得CrCl3CCr2O3既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液DCrO2水解使溶液显碱性【答案】 B【解析】试题分析： A Cr （OH ）3有两性，能被过量的强碱溶解，因此往CrCl3溶液加入过量NaOH 溶液不可制得Cr（OH ）3。正确。 BCrCl3是强碱弱酸盐，对CrCl36H2O加热脱水时发生水解反应产生氢氧化铬和氯化氢
7、，氯化氢随着水分的蒸发而挥发所以减弱得到固体是Cr（OH ）3。错误。 CCr2O3是两性氧化物，既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液。正确。DCrO2水解时发生反应：CrO2+2H2O Cr（OH ）3+OH-。故使溶液显碱性。正确。考点：考查Cr 元素的氧化物、氢氧化物及盐的性质的知识。5. 如图为反应2X(g)+Y(s) 2Z(g) 的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 13 页 - - - - - - - - -
8、 A曲线 a 和 b 表示两个反应过程的反应热不同B曲线 a 一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C增大压强，X的转化率一定增大D反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小【答案】 D【解析】试题分析：由盖斯定律知，反应热由始态和终态决定，a 和 b 的初始态和终态一样，故反应热相同；影响反应过程的因素很多，有温度、压强、催化剂等，B中曲线 a与 b 可能使用不同的催化剂所致。考点：考查基本理论，化学反应平衡6. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是A根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具
9、有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类【答案】 A【解析】试题分析： A纯净物是指由同一种物质组成的物质，根据组成物质的元素是否相同可分为单质和化合物。B根据电解质是否完全电离，可将电解质分为强电解质、弱电解质。C当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应物和生成物的类型将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类考点：物质的分类及其应用点评：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强！首先理解强弱电解质的区分，全部电离的电解质和部分电离的电解质。溶液的导电能力与自由移动的
10、离子的浓度有关。分散系按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有9 种组合方式，只有当分散剂是水或其他液体时，才能按照分散质粒子的大小来分类，但不能按照是否具有丁达尔效应来分，胶体有丁达尔效应，溶液几乎没有，可以采用丁达尔现象来区分胶体和溶液，但注意，悬浊液时有时也会出现光路。7. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3 O28Na，则下列说法正确的是A该反应中Fe2是还原剂， O2是还原产物B4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子CFe(OH)3是氧化产物也是还原产物，每生成4 mol Fe(OH)3反应过程中
11、共转移电子6 molD反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 13 页 - - - - - - - - - 【答案】 C【解析】 选项 A不正确，氧气应该是氧化产物；选项B不正确，转移电子是4 26 个，因此选项 C正确；由于过氧化钠具有强氧化性，能直接把亚铁离子氧化生成铁离子，从而直接生成红褐色沉淀，选项D不正确，答案选C。8. 下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A在氧化还原反应中，甲
12、原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极【答案】 C【解析】 考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据1在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强4依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是A族和A 族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应
13、的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。5依据金属活动性顺序表（极少数例外）。6依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。7依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。8依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。据此可判断选项C正确，答案选C。9. 下列有关实验操作中，正确的是( )A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中
14、，再用水冲入下水道C用蒸发的方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】 D【解析】 A不正确，转移溶液污染试剂；硝酸钡是重金属盐，不能随意排放，B不正确；蒸发时如果有大量固体析出时，应停止加热，C不正确，所以正确的答案选D 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 13 页 - - - - - - - - - 10. 设 NA为阿伏加德罗常数
15、，下列叙述中正确的是A标准状况下，的SO3所含的原子数约为B1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NACS2和 S8的混合物共，其中所含硫原子数一定为D g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 NA【答案】 C【解析】 标准状况下，三氧化硫不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A 不正确。 B 不正确，阴离子应该是1mol。D不正确，因为如果硝酸不足，铁的化合价是2 价，失去电子，答案选 C。评卷人得分二、实验题11. (8 分) 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：(1) 该硫酸的物质的量浓度是_mol/L 。(2) 某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL mol/L的稀硫酸，则
16、需要取_mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作是_。(3) 在配制 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响( 填“偏高”、“偏低”或“无影响”)未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中_；容量瓶用1 mol/L稀硫酸润洗 _；定容时仰视观察液面_。(4) 常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析原因_。【答案】 ：(1)(2)将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌溶液(3) 偏高 偏高 偏低(4) 常温下，铝在浓硫酸中发生“钝化”【解析】 (1)c mol/L ；(2) 60 mL，
17、稀释浓H2SO4一定是将浓H2SO4沿器壁缓慢注入水里，并且不断用玻璃棒搅拌溶液。(3) 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶会致使溶液体积偏小，配制浓度则偏高；容量瓶用稀H2SO4润洗，多引入H2SO4溶质而使得浓度偏高；仰视时所配溶液名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 13 页 - - - - - - - - - 体积偏大，故浓度偏小。(4) 铝在常温下放入浓H2SO4或浓 HNO3中会发生钝化，表面形成致密的氧化物保护膜，阻碍了进一步的反应。评卷人得分三、填空题
18、12. 硅单质及其化合物应用范围很广。（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备纯硅：. 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅. 粗硅与干燥的氯气在450500反应制得SiCl4.S iCl4液体经精馏提纯后与过量H2在 11001200反应制得纯硅已知 SiCl4沸点为，能与H2O强烈反应。 1molH2与 SiCl4气体完全反应吸收的热量为kJ。请回答下列问题：第步制备粗硅的化学反应方程式为，第步反应的热化学方程式是。整个制备纯硅过程必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是；H2还原 SiCl4过程中若混O2，可能引起的后果是。（2）二
19、氧化硅大量用于生产玻璃。工业上用SiO2、Na2CO3和 CaCO3共 283kg 在高温下完全反应时放出CO244kg，生产出的玻璃可用化学式Na2SiO3CaSiO3xSiO2表示，则其中x。【答案】 （1）SiO22CSi 2CO 2H2(g) SiCl4(g)=Si(s)4HCl(g) ；H+kJmol-1H2SiO3（或 H4SiO4）和 HCl 爆炸（2）4【解析】 略13. （2 分）甲硅烷（ SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水，已知室温下1g 甲硅烷自燃放出热量446 kJ ，其热化学方程式是：。【答案】 SiO2（g）+2O2（g）=Si
20、O2（s）+2H2O （l ）；H= mol（2 分）【解析】 略14. (12 分) 本题包括 A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 13 页 - - - - - - - - - (1) 中与互为等电子体，的电子式可表示为；1mol 中含有的键数目为。(2)
21、将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为。(3) 乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。(4) 晶体的晶胞结构与晶体相似（如图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中 1 个周围距离最近的数目为。B对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO
22、3, 溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。(l) 上述实验中过滤的目的是。(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于层（填“上”或 下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有。(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。催化剂 来源 :n（催化剂）硝化产物中各种异构体质量分数(%)总产率（ % ）n（甲苯）对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓 H2SO4NaHSO4 NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为。由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是。与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲
23、苯硝化的优点有_、。【答案】名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 13 页 - - - - - - - - - 【解析】 略15. 用 FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路是成熟的传统工艺，现对某印刷电路生产厂家蚀刻绝缘板后所得的混合溶液（标记为A ）进行如下分析：取 A 溶液加入足量的硝酸银溶液，析出沉淀取 A 溶液试探性地加入铁粉，结果全部溶解未见固体析出向实验所得溶液中加入50 mL 稀硝酸，产生 NO（标准状况），反应后所得溶液的pH为1。结合上
24、述信息计算：（1）所得沉淀的物质的量_mol；（2）该厂所使用的FeCl3溶液的物质的量浓度_mol/L ；（3）A溶液中 Cu2+的物质的量浓度。【答案】 1） mol （1 分）（ 2）4 mol/L （2 分）（ 3）L（3 分）【解析】 略16. （9 分）某些高分子催化剂可用于有机合成。下面是一种高分子催化剂（）合成路线的一部分（和都是的单体；反应均在一定条件下进行；化合物- 和中含N杂环的性质类似于苯环）：回答下列问题：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8
25、页，共 13 页 - - - - - - - - - （1）写出由化合物合成化合物的反应方程式（不要求标出反应条件）。（2）下列关于化合物、和的说法中，正确的是（填字母）。A化合物可以发生氧化反应B化合物与金属钠反应不生成氢气C化合物可以发生水解反应D化合物不可以使溴的四氯化碳深液褪色E化合物属于烯烃类化合物（3）化合物是（填字母）类化合物。A醇 B. 烷烃 C. 烯烃 D. 酸 E. 酯（4）写出 2 种可鉴别V和M的化学试剂。（5）在上述合成路线中，化合物和V在催化剂的作用下与氧气反应生成和水，写出反应方程式（不要求标出反应条件）。【答案】 （1）（2）ACE（3）（4） 1. 溴的四四氯
26、化碳溶液；溶液（5）【解析】 （1）写出由化合物I 合成化合物II的反应方程式：（2）化合物I 官能团有羟基，碳碳双键，故可发生氧化反应，也可以与金属钠发生反应生成氢气，故A正确， B错误。化合物II官能团有酯基，可以发生水解发生，生成相应的酸和醇，故 C正确。化合物III的官能团有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，属于以乙烯为母体的烯烃类衍生物，故D错误， E正确。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 13 页 - - - - - - - - - （3）化
27、合物VI 的结构为：（4）化合物V为乙酸，含有羧基，可与Na2CO3溶液反应，生成CO2，化合物VI 则不能。化合物 VI 中，含有碳碳双键，可使溴的四四氯化碳溶液褪色，化合物V则不能。（5）在上述合成路线中，化合物IV 和 V在催化剂作用下与氧气反应生成VI 和水，写出反应方程式评卷人得分四、计算题17. 向和 Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应，生成NO 和 Cu （NO3）2.在所得溶液中加入L 的 NaOH 溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为，请列式计算（1）Cu与 Cu2O 的物质的量之比（2）硝酸的物质的量浓度【答案】 （1）设 Cu与 Cu2
28、O 的物质的量分别是xy则 64x144y、 x2y98解得 x， y即二者的物质的量之比是21（2）氢氧化钠是则生成硝酸钠是根据电子的得失守恒可知NO是（ 22）3所以原硝酸的物质的量是因此硝酸的物质的量浓度是L【解析】 考查化学计算。18. （6 分）为了检验某含有NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将M1克样品加热，其质量变为 M2克，求该样品的纯度（质量分数）。【答案】名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 13 页 - - - - - - -
29、 - - 【解析】试题解析：设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，则：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OD ，m （减少）284 10662x（m1g-m2g）=，解得 x=，则碳酸钠的质量分数=。考点：混合物的化学计算19. 某元素的同位素，它的氯化物溶于水配成溶液后，加入1mol/L 的 AgNO3溶液 20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20 个中子，求：（1）Z值和 A值。（2）X元素在周期表中的位置。【答案】 （1）20，40；（2）第四周期第IIA 族【解析】试题分析：（1）由 Cl-+Ag+AgCl可知， n（Cl-）=n（Ag+）=1mol/L=，所以n（XC
30、l2）=（Cl-）=，则 M （XCl2）=111g/mol，所以XCl2相对分子质量为111，因此 X的相对原子质量 =2=40，即X的质量数为40，质子数 =质量数 - 中子数 =40-20=20 ，即 Z=20，A=40。（2）X为 Ca，位于第四周期第A族。【考点定位】本题考元素周期表的结构及应用【名师点晴】该题为高频考点，把握发生的离子反应及原子构成为解答的关键，注重分析与应用能力的考查，题目难度不大。需要注意的是摩尔质量与相对分子质量的数值相等，原子的质量数为原子的近似相对原子质量，为解答的关键点。对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和 CN-等有明显的去除效果某污水中含CN-amg
31、/L ，现用 NaClO2将 CN-氧化，只生成两种无毒气体写出该反应的离子方程式_。处理 100m3这种污水，至少需要 NaClO2_mol。【答案】 5ClO2+4CN+4H2N2+5Cl+2H2O+4CO2125a/26【解析】 ClO2将 CN氧化，只生成两种无毒气体，所以产生的气体应是N2和 CO2，同时生成Cl，所以反应的离子方程式是：5ClO2+4CN+4H2N2+5Cl+2H2O+4CO2。根据上述方程式，有5ClO24CN，100 m3这种污水中含有的CN物质的量是：100103La10-3g/L 26g/molmol，所以 NaClO2的物质的量是：mol125a/26 m
32、ol 。评卷人得分五、简答题名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 13 页 - - - - - - - - - 21. 现有金属单质A 、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G 、H，它们之间的相互转化关系如下图所示 ( 图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出) 。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_、丙 _；（2）写出下列反应的化学方程式；反应 _；反应 _；反应 _；（3）向 F 的溶液中加入D溶液后产生的现象是_ ，并用化学反应方程式解释
33、产生此现象的原因_ 、_。【答案】 Al HCl2Na 2H2O2NaOH H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22FeCl2Cl22FeCl3先变成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀FeCl2 +2NaOH Fe(OH)22NaCl4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【解析】 金属 A焰色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为 NaOH ；金属 B和氢氧化钠溶液反应，说明B为 Al ，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质 E为盐酸溶液，物质 D 氢氧化钠和物质G为反应生成红褐色沉淀H为 Fe(OH)3，G为 FeCl3，推断物质F 为 F
34、eCl2，C为 Fe。（ 1）由上述分析可知， B 的化学式为： Al、丙的化学式为：HCl；（ 2）反应的化学方程式为：2Na2H2O2NaOH H2；反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；反应的化学方程式为：2FeCl2Cl22FeCl3；（ 3）向 FeCl2的溶液中加入NaOH 溶液后产生的现象是：先变成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀；发生反应的化学方程式为：FeCl2 +2NaOHFe(OH)2 2NaCl、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。评卷人得分六、推断题22. 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所
35、示：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 13 页 - - - - - - - - - 已知：（1）A属于芳香烃，其分子式是_B中所含的官能团是_（2）CD 的反应类型是 _（3）E 属于脂类仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：_ （4）已知： 2E F+C2H5OH F 的结构简式为 _【答案】 C6H6硝基取代反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+ O22CH3COOH 、CH3COOH+CH3
36、CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OOCCH2COCH3【解析】 由羟甲香豆素的结构简式并结合D的分子式可知D为则 C为，B为，因 A是芳香烃， A与浓硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应生成B，则 A为，再由题中已知信息方程式可知，E为 CH3COOCH2CH3，F 为CH3CH2OOCCH2COCH3。（1）、由以上分析可知，A为苯，则其分子式是C6H6，B为，则 B中所含的官能团是硝基；（2）、 C为，与水在硫酸并加热的情况下发生取代反应生成，故答案为：取代反应；（3）、 E为 CH3COOCH2CH3，可由乙醇先氧化制取乙醛，再由乙醛氧化制取乙酸，再利用乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以各个反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+ O22CH3COOH、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ；（4）、根据D+F 羟甲香豆素+乙醇，因 D为，结合，并结合E为乙酸乙酯，得F 为 CH3CH2OOCCH2COCH3。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 13 页 - - - - - - - - -