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1、1某年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是A熔化的铝不易滴落下来 B用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和 H2C 用明矾来净水D配制 FeCl3溶液时将 FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释2. 下列表示化学用语或模型正确的是A8 个中子的碳原子的核素符号：8C BH2O 的电子式：CCl离子的结构示意图：DHClO 的结构式： H-O-Cl 3. 下列说法正确的是A25时， pH 13 的 1.0LBa(O H)2溶 液 中 含 有 的 OH数 目 为 0. 2NAB200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液
2、中， Al3+和 SO2-4离子总数为 NAC. CO和 N2为等电子体， 22.4L 的 CO气体与 lmol N2所含的电子数相等D. 在含有氧原子的数目为2mol 的石英晶体中， SiO键为 4 NA4. 下列说法正确的是A甲基橙呈黄色的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+一定能大量共存B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- 一定能大量共存C 含大量 Al3+的溶液中： K+、Na+、NO3-、AlO2-能大量共存D . 澄清透明溶液： Al3+、 Na+、 SO42-、Fe3+ 能大量共存5用惰性电极进行电解后恢复成原温度，下列说法正确的是 A 电解稀硫酸
3、溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH，故溶液 pH减小 C电解饱和碳酸钠溶液，溶液的pH不变 D电解足量的 CuSO4溶液一段时间后，加入氢氧化铜可使溶液恢复成原溶液。6. 下列现象或事实可用同一原理解释的是A铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象BSO2既能使品红褪色也能使酸性高锰酸钾褪色C漂白粉溶液和硅酸钠溶液久置空中都变质DH2O2溶液中加入 MnO2或 FeCl3溶液都能增大反应速率7. 下列装置或操作不能达到实验目的的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心
4、整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - A实验室制取并收集 NH3B构成原电池C 检查装置气密性 D 实验室制备乙烯8. 下列各组反应中，所得产物相同的是A锌与浓硫酸或稀硫酸反应B氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液反应C铁在少量氯气或过量的氯气中点燃D金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应9. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A Fe2O3溶于过量的氢碘酸中： Fe2O36H+2Fe3+3H2O B淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 4I- + O2 +2H2O = 2 I2 + 4OH-C 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(
5、OH)3：2AlO2- + CO2 + 3 H2O = 2 Al(OH)3 + CO32-D 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3 ClO- + 2 Fe(OH)3=2 FeO42- + 3 Cl- + H2O + 4 H+10. 下列表述正确的是A已知 H2(g) +1/2O2(g) =H2O(l) ；H -285.8 kJ/mol ，则 H2的燃烧热为 285.8 kJ B一定温度，压强下，热化学方程式N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) ; H= Q kJ/mol ，(QO) 如将一定量 N2(g) 和 H2(g) 置于某密闭容器中该条件下充分反应后放
6、热QKJ ，则此过程中有 1molN2（g）被还原C 001 molL1的 CH3COOH 溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+溶液中，稀释时溶液中所有离子浓度均下降。D 对一个可逆反应而言，平衡移动了，则该反应的平衡常数一定改变。不定项选择题：本题包括5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11 12 13 14 15 11某储能电池的原理如右图所示，溶液中c(H) = 2.0 molL1，阴离子
7、为 SO42，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是A当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能B充电过程中， a 极的反应式为 VO2e+ H2O VO2+ 2HC储能电池 a、b 两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路D放电时，当转移的电子数为6.02 1023时，共有 1.0 mol H从右槽迁移进入左槽12现有常温下的四份溶液： 0.01mol/LCH3COOH； 0.01mol/LHCl ；pH=12的氨水；pH=12的 NaOH 溶液。下列说法不正确的是A中水的电离程度相等B将、混合，若有pH=7 ，则消耗溶
8、液的体积：C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH ：，D将、混合，若有c(CH3COO) c(Na) ，则混合液一定呈酸性名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 13下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无 NH4B 向含有少量FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去 M
9、gCl2溶液中少量 FeCl3C 常温 下，向饱和 Na2CO3溶液中加少量 BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说 明 常 温 下KSP(BaCO3) KSP(BaSO4) D C2H5OH与浓硫酸 170共热，制得的气体通人酸性 KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯14从洋蓟提取的物质 A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成 B和C，反应可表示为：A B C 下列说法正确的是AB中所有原子可能在一个平面上。B1 mol A 和足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 11 mol lNaOH CB能和浓溴水反应， 1 mol B最多消耗 3 mol Br2D
10、C分子中含有 2个手性碳原子15合成氨反应为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 。图 1 表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2 表示在 2L 的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图 3 表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。图 1 图 2 图 3 下 列说法正确的是：A该反应为自发反应，由图1 可得加入适当的催化剂，E和H都减小B图 2 中 010min 内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol L-1min-1，从 11min 起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则 n(N2) 的变化曲线为 d C图 3 中 a、
11、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b 点D图 3 中 T1和 T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则： T1T2，K1K2第卷 (80 分)16. (14 分) 用 H2还原氧化铜得到的红色固体除了铜外可能还含有氧化亚铜，通过实验来探究一红色粉末是否含有Cu2O 查阅资料： Cu2O是一种碱性氧化物 , 与稀硫酸生成 Cu和 CuSO4，可完全溶于稀硝酸。在空气中高温灼烧时： Cu2O稳定不分解，而Cu将转化为 Cu2O 。（1）写出 Cu2O溶于稀硝酸的化学方程式（2）现有稀硝酸，稀硫酸，氢氧化钠溶液及PH试纸，而没有其它试剂。请用最简单的试验方法证明红色固
12、体中是否含有Cu2O (写出所选试剂及相应现象 )（3）现取该红色固体 13.6 克在空气中灼烧至恒重，发现质量增加了0.8 克，判断红色固体的组成并求出对应物质的物质的量_ （4）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80左右，慢慢加入粗制氧化名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 甲乙丙甲丁乙丙甲丁铜粉( 含杂质氧化亚铁 )，充分搅拌，使之溶解，反应如下：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2 +、Fe2+、F
13、e3+分别生成沉淀的pH 如下：物质Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀 pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全 pH 13 14 3.7 实验室有下列试剂可供选择：A.酸性高锰酸钾 B.H2O2 C.NaOH D.CuO 试结合题给表格和试剂，简述除去CuCl2溶液中 Fe2+的实验步骤：选用试剂（写化学式）将写出对应的离子方程式再选用试剂（写化学式）将最终得到比较纯的 CuCl2溶液。17. (12 分) 某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。装置如图，依次为甲乙丙丁已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3
14、Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O该兴 趣 小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：（1） 甲装置用于制备氯气， 乙装置的作用是 _。该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2_g 。（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为 ，及是主要原因。（3）为了提高 Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：（4）久置的漂白粉中加入浓盐酸除了生成氯气外，还有，杂 质气体。 （写化学式）。（5）写出装置丁中发生反应的离子方程式
15、（6）若将氯水滴入到淀粉KI 的溶液中，淀粉变蓝，继续通入过量的氯气，发现蓝色褪去，可能的原因是。18. (6 分) 某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中 Na2SO4的质量分数【方法一】加热转化法称取 a 克样品，置于硬质玻璃管中通入 氧 气 加热一段时间， Na2SO3被氧化为 Na2SO4，称重 加 热 后的 固 体 质 量b 克 ， 方 法 的 缺 点 是（ 只 要 答一点） 【方法二】测 SO2质量法采用如图所示装置，通过实验测定生成SO2的 质量。（1）.E 装置的作用是。（2）. 该方法的缺点是（只要答一点）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - -
16、 - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - 【方法三】测沉淀质量法第一步：称取 e 克样品，置于小烧杯中；第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热；第三步：向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤；干燥沉淀，称重为 f 克。（1）该方案中加入足量稀盐酸的目的（2）简述洗涤沉淀的方法 : 19.(12 分). 合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有： CH4(g) H2O(g)CO(g)3H2(g) H1206.1
17、kJ/mol CH4(g) CO2(g)2CO(g)2H2(g) H2247.3 kJ/mol CO(g)H2O(g)CO2(g) H2(g) H3请回答下列问题：(1) 有 人 提 出 ， 可 以 设 计 反 应2CO=2C+O2来 消 除CO 的 污 染 。 请 你 判 断 是 否 可行，并说出理由：。 (2) 在一个 2 升密闭容器中进行反应，测得CH4的物质的量随反应时间的变化如图1 所示。反应进行的前5 min 内， v (H2) mol/L.min；10 min 时，改变的外界条件可能是。( 从下列选项中选择 ) A.升温 B.增大容器的体积 C.体积不变再充入 H2O(g) D.
18、 体积不变抽出 H2(g) (3) 如图 2 所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和 CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3 所示， 请在图 3 中画出乙容器中 CH4的转化率随时间变化的图像。(4) 反应中 H3 kJ/mol。800时，反应的化学平衡常数K1.0 ，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：CO H2O CO2 H2 0.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol 此时反应中正、逆反应速率的关系式是（填代号） 。av(正)v( 逆) bv(
19、正) v( 逆) cv( 正) v( 逆) d无法判断20. (12分) 二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促可移动活塞时间CH4 转化率图 3 图 2 甲乙甲0.75 1.00 0.50 0.25 0 5 10 t/min CH4 12 图 1 n/mol 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 生长剂，化学式为KH(HCOO)2具有吸湿性，易溶于水。二甲酸钾的生产工艺流程如下：
20、以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：表 1 反应温度对产品回收率的影响反应温度（）20 30 40 50 60 70 80 产品回收率（% ） 75.6 78.4 80.6 82.6 83.1 82.1 73.7 表 2 反应物料比对产品回收率的影响反应物料比213141516171产品回收率（% ）0 38.4 82.6 83.6 84.5 84.8 备注：表 2 中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比。 写出甲酸（ HCOOH）和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在左右，反应物料比应选择。温度过
21、高产品回收率降低的原因称取该弗米产品 2.5g ， 将其全部溶解在水中， 配制成 250mL 未知浓度的溶液，取出 25.00mL于锥形瓶中，再滴加23 滴指示剂，用 0.10 molL1的 NaOH 溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为 18.50mL。加入的指示剂是（选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH 溶液滴定至终点的现象是。上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为。在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏低的是A. 终点读数时俯视读数 , 滴定前读数平视 B锥形瓶水洗后未干燥C滴定管未用 NaOH 溶液洗D盛 NaOH 溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡2
22、1. (14分) 盐酸利多卡因（ F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。合成路线如下：B 在核磁共振氢谱上有种特征峰， CD的反应类型是。C的结构简式为；B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有种。属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体。写出与足量的 NaOH 溶液共热充分反应的化学方程式：。现仅以有
23、机物CH3CH=CHCH3为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的过程。提示：22. (12分)氮元素可形成氢化物、卤化物、叠氮化物及络合物等。（1）氮是第五主族元素，同族元素还有P.As, NH3,PH3, AsH3三种物质稳定性从小到大的顺序 三种物质沸点从小到大的顺序是 Na N2D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小第一课件网 系列资料名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -