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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高三化学综合题三优秀学习资料欢迎下载D. 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾,是由于碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水名师归纳总结 1 以下有关物质结构或模型的表述正确选项（）6 等物质的量的以下三种物质的溶液,充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A. BaCl2NaOH NaHCO3B. Na2CO3MgCl 2H 2SO 4AHClO 的电子式为B CH 4 分子的球棍模型：C14C 的原子结构示意图为：C. AlCl3NH 3 H 2O NaOH D. BaOH2CaCl 2Na 2SO 4D 在标准状况下,水的熵值Sm 为： S mgS mlS
2、m s 7 恒温、恒压下,a molA 和 b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：2 以下说法中,正确选项（）Ag+2Bg 2Cg ,一段时间后达到平稳,生成 n molC ；就以下说法中正A KW 随温度、浓度的转变而转变确的是（）B 凡是能自发进行的化学反应,肯定是H0 A物质 A、B 的转化率之比为abC对已达到化学平稳的反应,转变压强,平稳常数K肯定转变B 当 v 正（A） 2 v 逆（ B）时,可确定反应到达平稳状态D K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关C如起始时放入2 a molA 和 2 b molB ,就达平稳时生成2n molC D
3、起始时刻和达平稳后容器中的压强比为a+b a+bn 23 设 NA 为阿伏加德罗常数,以下表达正确选项（）A在 KClO 3+6HCl KCl+3Cl2+3H 2O 反应中,每生成71g 氯气,转移的电子8 以下说法不正确选项（）A钢铁发生电化腐蚀,负极的电极反应式为：Fe = Fe2+ + 2e-数为 2N AB 稀有气体在固态时形成的是分子晶体B 标准状况下,NO 与 O2 各 11.2L混合,所得混合气体的分子总数为0.75NAC常温下, 21g 聚乙烯（）中含有氢原子的数目为3N AC某温度下测得纯水的cH+=2 10-7mol/L,就其中的 cOH-=5 10-8 mol/L D 全
4、部的燃烧反应都为放热反应D 含有 1molFeCl3 的浓溶液全部滴加到沸水中形成FeOH 3 胶体粒子的数目为NA4 以下试验操作或所记录的数据合理的是9. 如下图所示,三个烧瓶中分别布满NO 2 气体并分别放置在盛有以下物质的烧杯（烧杯内有水）中：ANaOH溶液可储存在玻璃塞的试剂瓶中 B液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中在1 中加入无水CaCl 2,在 3中加入 NH 4Cl 晶体,2中不加其他任何物质,发觉1 中红棕色变深, C一同学用pH 试纸测得某氯水的pH 为 2 3中红棕色变浅,以下表达正确选项（） D配制硫酸亚铁溶液,是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入肯定量的铁粉AC
5、aCl2 溶于水时放出热量B 烧瓶（ l ）中气体的压强不变5 生活中常用一些化学学问,以下分析中正确选项（）CNH 4Cl 溶于水时放出热量D烧瓶（ 3 ）中气体的压强增大A医疗上可用硫酸钡作x 射线透视肠胃的内服药,就是由于硫酸钡不溶于水10 以下有关试验操作的表达正确选项（）B 氯气可用作消毒剂和漂白剂,是由于氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性第 1 页,共 5 页C某雨水样品放置一段时间后pH 由 4.68 变为 4.28 ,是由于水中溶解的CO 2 增多- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载B 在溶解 NH 4HCO 3 固
6、体产愤怒泡的溶液中：AlOH4-,HCO3-,Ba2+ ,NH 4+,NO 3-名师归纳总结 A可用干燥的PH 试纸可测定新制饱和氯水的PH C在滴加 KSCN 溶液呈红色的溶液中：Na+,K+,SO 32-,I-, S2-D 在滴加酚酞试液显红色的溶液中：Fe3+ ,Ca2+ ,NO 3-,Cl-,SO 3 2-14 已知电池总反应为：Zn 2MnO2H2O放电ZnO 2MnOOH；以下说法充电正确选项（）B 在试验室中可利用图1 装置制取乙酸乙酯A放电时, Zn 为负极, ZnO 为正极, MnO2为催化剂C图 2 可用来验证HCl 气体在水中的溶解性B 放电时,该电池的正极反应为：MnO
7、2 eH 2O MnOOHOHD 利用过滤的方法可除去F e O H 3 胶体中混有的FeCl 3C充电时,电池将化学能转为电能11 以下表达正确选项（）D 放电时,溶液中的阴离子向原电池的正极移动A将一小块金属钠放入坩埚中加热,第一融解成小球,然后燃烧,最终得到的固15 以下化学反应的离子方程式正确选项（）体产物只有Na 2O 2A碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3+OHCO2H O3B 将 CO 2、SO 2 气体分别通入到BaNO 32 溶液, CO 2 无沉淀, SO2 有沉淀生成B 金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH=2AlOH4+3H 2C金属氧化物都是碱性氧化物C用Fe
8、Cl 溶液腐蚀铜电路板：2Fe3Cu2Fe2Cu2D 漂白粉与明矾都常用于自来水的处理,二者作用原理是相同的D纯碱溶液中滴入醋酸：CO22HH OCO2312 火箭新兵“ 长三丙火箭” （如右图）第三极推动器使用的燃16 以下说法正确选项（）料是液态氢, 已知在 298K时,2g 氢气与氧气完全反应生成液A依据 Ksp （AgCl ）=1 77 10-10 ,K sp （Ag 2CrO 4）=1 12 10-12 ,可以推态水时放热285.8KJ；就以下有关的判定正确选项（）知 AgCl 的溶解度比Ag 2CrO 4 的溶解度大A以 KOH 为电解质溶液的氢氧燃料电池负极的电极反应式：B 0
9、1mol L-1 的 ZnCl 2 溶液中通入足量硫化氢气体,最终得不到ZnS 沉淀；H 2+2OH-2H 2O+2e-是由于溶液中c（Zn2+ ）c （S2-） Ksp （ZnS ）B 2gH 2g的完全燃烧热生成液态水放出的热量是285.8KJ,C向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液,沉淀发生转化,据此可推知碳酸钡的K sp就 2H 2Ol 2H 2g+O 2g H-571.6KJmol-1比硫酸钡的小C298K 时, 2H 2g+O 2g2H 2Og H-571.6KJmol-1DAgCl在 10mL 0 01mol L-1 的 KCl溶液中比在20mL0 05mol L-1D 在 298K时,
10、 11.2LH2 完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9KJ 的 AgNO 3 溶液中溶解的质量少13 以下各组离子在特定条件下肯定能大量共存的是（）17 某化学科研小组讨论在其它条件不变时,转变某一条件对化学平稳状态的影响A常温下,在AG=lgcH+/cOH-=10 的溶液中： Mg2+,K+, NO 3-,SO 42- ,Cl- 时, A 2（g） 3B 2（g）2AB3（g）得到如下列图的变化规律（图中T 表第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 示温度, n 表示物质的量） ,依据图示得出的结论中正确选项（）优秀学习资料欢迎下
11、载A 精C 在铁制A反应速率abc AB3的平稳体积分数b T2炼品上镀B达到平稳时A2 的转化率大小为：abc a c 铝铜C如 T 2T 1,就正反应肯定是放热反应T1D达到平稳时,AB 3 的物质的量大小为：cba （nB2起始 /mol B 配制D 净化、18 以下曲线图与对应选项不正确的是）稀硫精制淀酸溶粉胶体液A向 1L 浓度均为 0 1mol L-1 的 Ba （OH ）2、NaAlOH4混合液中逐滴加21 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH 4和 NH 3 H 2O 的形式存在,该废水的处理流程如下：入 0 1 mol L-1 稀 H 2SO 4 溶液氨氮废水I 低浓度氨氮废水
12、II 含 HNO3 废水III 达标废水（1 ）过程：加NaOH溶液,调剂pH 至 9 后,升温至30 ,通空气将氨赶出B向含有 0 1 mol L-1 AlCl 3 和 0 3mol/L NH4Cl 的 1L 混合液中逐滴加入0 1 mol L-1NaOH溶液并回收；C向烧碱溶液中逐滴加入明矾KAlSO42 12H2O 溶液D向 Ba （OH ） 2 溶液中逐步通入二氧化碳气体 用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：19 已知 X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在周期表中的X Y ；用化学平稳原懂得释通空气的目的：相对位置如下列图,以下说法正确选项（）Z W A Z 元素的原子半径可能比Y
13、元素的小；BZ 元素的最高化合价可能比Y 元素的高CW 的气态氢化物的稳固性肯定比Y 的强（2）过程：在微生物作用的条件下,NH 4经过两步反应被氧化成NO 3；两D Z 的最高价氧化物的水化物的酸性肯定比W 的强步反应的能量变化示意图如下：20 依据试验目的判定以下试验操作或装置正确选项名师归纳总结 选项目的装置或操作选项目的装置或操作第 3 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载23. 已知： A 为常见金属, X、 Y 为常见非金属,X、 E、 F、 G 常温下为气体,C 为第一步反应是反应（选题“ 放热” 或“ 吸
14、热” ）,判定依据是液体, B 是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广（如:被用作某些电池的电解质） ；现用 A 与石墨作电极,B 的浓溶液作电解质,构成原电池；有关物质之间的转化关系如下图：（留意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）； 1mol NH4（ aq ）全部氧化成NO 3（aq ）的热化学方程式是：；22 右图是一个用铂丝作电极,电解稀的 MgSO 4 溶液的装置,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液名师归纳总结 呈红色；（指示剂的pH 变色范畴： 6.88.0,；请填写以下空白：酸色红色,碱色黄色）回答以下问题：（1 ）以下关于电解过程中电极邻近溶液颜色变化（1 ）反应
15、为A 在某种气体中燃烧,生成单质 Y 和 A 的氧化物, 其反应方程式为的表达正确选项（填编号）； A 管溶液由红变黄； B 管溶液由红变黄；（2）从 D 溶液制备 D 的无水晶体的“ 操作a” 应在； A 管溶液不变色； B 管溶液不变色；（3）反应的化学方程式为；（2 ）写出 A 管中发生反应的反应式：（4）反应的化学方程式为；（3 ）写出 B 管中发生反应的反应式：；（5）原电池反应中正极的电极反应式为；（4 ）检验 a 管中气体的方法是；高三化学综合题三答案（5 ）检验 b 管中气体的方法是1-5. DDCBB 6-10. BCCAC 11-15. BAABC 16-20. BDABD
16、 （6 ）电解一段时间后, 切断电源,将电解液倒入烧杯内观看到的现象是；21.1 NH 4+OH-=NH 3H 2O NH 3H 2O NH 3+H 2O 第 4 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 放热 反应物总能量大于产物总能量,H 为-273KJmol-1优秀学习资料欢迎下载2 放热 反应物总能量大于产物总能量,H 为-273KJmol-1 NH 4+aq+2O2aq=NO3- aq +2H+ aq + H2Ol H=-346KJmol-1 NH 4+aq+2O2aq=NO3- aq +2H+ aq + H2Ol H=-346KJ
17、2+ =H 2 +MgOHmol-122. 1 3、4 2 2H2O+2C+Mg2+=H 2 +MgOH222. 1 3、4 2 2H2O+2C+Mg23 2 H2O= O2 +4H+4e-3 2 H2O= O2 +4H+4e-4 将点燃的木条放在管口,听到柔弱的爆鸣声就为H 2；4 将点燃的木条放在管口,听到柔弱的爆鸣声就为H2；5 将带余火的木条放在管口,能复燃证明为O2；5 将带余火的木条放在管口,能复燃证明为O 2；6 沉淀溶解,溶液呈红色；6 沉淀溶解,溶液呈红色；23 （1）2Mg CO 2点燃C 2MgO （ 2）在 HCI 气流中加热固体23 （1）2Mg CO 2点燃C2Mg
18、O （2 ）在 HCI 气流中加热固体（3 ）4NH 35O 2 催化剂4NO 6H 2O （3） 4NH 3 5O 2 催化剂4NO 6H 2O （4 ）C4HNO3浓CO 2 4NO 2 2H 2O （4） C 4HNO3浓CO 2 4NO 2 2H 2O （5 ）2NH 4+2e-=2NH3 +H2（5） 2NH 4+2e-=2NH3 +H2高三化学综合题三答案高三化学综合题三答案1-5. DDCBB 6-10. BCCAC 11-15. BAABC 16-20. BDABD mol-11-5. DDCBB 6-10. BCCAC 11-15. BAABC 16-20. BDABD mo
19、l-121.1 NH 4+OH-=NH 3H 2O NH 3H 2O NH 3+H 2O 21.1 NH 4+OH-=NH 3H 2O NH 3H 2O NH 3+H 2O 2 放热 反应物总能量大于产物总能量,H 为-273KJmol-12 放热 反应物总能量大于产物总能量,H 为-273KJmol-1 NH 4+aq+2O2aq=NO3- aq +2H+ aq + H2Ol H=-346KJ NH 4+aq+2O2aq=NO3- aq +2H+ aq + H2Ol H=-346KJ2+ =H 2 +MgOH22. 1 3、4 2 2H2O+2C+Mg2+=H 2 +MgOH222. 1 3
20、、4 2 2H2O+2C+Mg23 2 H2O= O 2 +4H+4e-3 2 H2O= O 2 +4H+4e-4 将点燃的木条放在管口,听到柔弱的爆鸣声就为H 2；4 将点燃的木条放在管口,听到柔弱的爆鸣声就为H2；5 将带余火的木条放在管口,能复燃证明为O2；5 将带余火的木条放在管口,能复燃证明为O 2；6 沉淀溶解,溶液呈红色；6 沉淀溶解,溶液呈红色；23 （1）2Mg CO 2点燃C 2MgO （ 2）在 HCI 气流中加热固体23 （1）2Mg CO 2点燃C2MgO （2 ）在 HCI 气流中加热固体（3 ）4NH 35O 2 催化剂4NO 6H 2O （3） 4NH 3 5O 2 催化剂4NO 6H 2O （4 ）C4HNO3浓CO 2 4NO 2 2H 2O （4） C 4HNO3浓CO 2 4NO 2 2H 2O （5 ）2NH 4+2e-=2NH3 +H2（5） 2NH 4+2e-=2NH3 +H2高三化学综合题三答案名师归纳总结 1-5. DDCBB 6-10. BCCAC 11-15. BAABC 16-20. BDABD 第 5 页,共 5 页21.1 NH 4+OH-=NH 3H 2O NH 3H 2O NH 3+H 2O - - - - - - -