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1、第三章水溶液中的离子平衡知识点归纳第三章水溶液中的离子平衡知识点归纳 一弱电解质的电离 课标要求 1了解电解质和非电解质强电解质和弱电解质的概念 2掌握弱电解质的电离平衡 3熟练掌握外界条件对电离平衡的影响 要点精讲 1强弱电解质 1电解质和非电解质 电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。 注：单质混合物既不是电解质，也不是非电解质。 化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物水酸碱和盐于非电解质的有：非金属的氧化物。 2强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质如强酸强碱和大部分的盐 弱电解质：在水溶液里只有部分
2、电离为离子如：弱酸弱碱和少量盐。 注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。 3强电解质弱电解质及非电解的判断 2弱电解质的电离 1弱电解质电离平衡的建立弱电解质的电离是一种可逆过程 2电离平衡的特点 弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有逆等动定变的特征。 逆：弱电解质的电离过程是可逆的。 等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。 定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子
3、多，离子少。 变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。 3电离常数 概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用k来表示。 意义：k值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。 电离常数的影响因素 a电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响 b电离常数与弱酸弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。即
4、：电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关。 3电解质的电离方程式 强电解质的电离方程式的书写强电解质在水中完全电离，水溶液中只存在水合阴阳离子，不存在电离平衡。在书写有关强电解质电离方程式时，应用 弱电解质的电离方程式的书写弱电解质在水中部分电离，水溶液中既有水合阴阳离子又有水合分子，存在电离平衡，书写电离方程式时应该用。 4影响电离平衡的因素 内因：电解质本身的性质，是决定性因素。 外因 a温度：因电离过程吸热较少，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。 b浓度：在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。 c外加物质：若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。 14 3