《2022年第三章水溶液中的离子平衡复习学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年第三章水溶液中的离子平衡复习学案.docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第三章 水溶液中的离子平稳（复习）学案第一部分 电离平稳【考点 1】弱电解质的电离：1、依据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电,可以把化合物分为 和；根据电解质在 里电离才能的大小,又可将电解质分为 和；2、弱酸（如、等）和弱碱（如 等）,它们溶于水时,在水分子作用下,电离为离子,仍有未电离的分子存在；另外,水也是；【考点 2】 弱电解质的电离平稳及影响因素：1.电离平稳的概念：在肯定条件（如：温度、浓度）下,当电解质 电离成 的速率和 重新结合成 的速率相等时,电离过程就达到了平稳状态,这叫做电离平稳；2.电离平稳
2、的特点：弱：只有 才会存在电离平稳；动：电离平稳是 平稳；等： v（电离）v（结合）（填 、 =或 ）；定：条件肯定 与 的浓度肯定；变：条件转变,破坏,发生移动；3. 电离平稳的影响因素内因：由电解质本身的性质打算；是吸热过程；外因：主要是温度、浓度、同离子效应；a. 温度：升温使电离平稳向的方向移动,由于b. 浓度：,电离平稳向电离的方向移动；c. 同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平稳向方向移动；名师归纳总结 其次部分水的电离和溶液的PH第 1 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而
3、不学就殆【考点 1】水的电离和水的离子积常数：1、水是一种极弱的,它能柔弱的电离,电离方程式是,25, 1L 纯水中有 mol 水电离, cH += , cOH= ；2、水的离子积常数 KW= ,室温时 KW= ,升温时,水的电离平稳 移动, cH += cOH 10-7 mol/L ,KW ,100时,纯水中 cH += cOH=10-6mol/L ,就 KW = ；【考点 2】影响水的电离平稳的因素：1、水的电离是吸热的,故升温,水的电离平稳向 移动,降温,电离平稳向 移动,降温时水电离出的 cH + 和 cOH 都；2、向水中加酸,水的电离平稳向 移动,水电离出的 cH +和 cOH 都
4、,如加碱,电离平稳向 移动,水电离出的 cH + 和 cOH 都,只要温度肯定, KW ；向水中加入能水解的盐,就水的电离平稳向 移动,水电离出的 cH + 和 cOH 都,温度不变就KW ；【考点 3】溶液的酸碱性与 cH + 、cOH 关系：溶 液 酸 碱 性 的本 质 判 断标 准 是, 25 时 , 酸性 溶液 的 判 断 标准是、或；碱性溶液的判定标准有、或；中性溶液的判定标准有、或；【考点 4】溶液的 pH 与酸碱性：1、pH可以用来表示溶液酸碱性的强弱,运算溶液 pH 的表达式为,反之,假如知道了溶液的 pH,也可用 pH 来表示溶液中 cH + 和 cOH ,cH += cOH
5、= ；2、室温时,中性溶液的 pH= 酸性溶液的 pH= ,碱性溶液的 pH= ；100时,纯水 pH=6,那么该温度酸性溶液的 pH ,碱性溶液的 pH ；【考点 5】关于溶液 pH的运算：1、粗略测定溶液的 pH可以使用,测定范畴,精确测定溶液的 pH可用 仪器；2、用酸碱指示剂可测定溶液pH范畴；请填出以下三种指示剂所对应的颜色：,酚酞 8 第 2 页,共 7 页甲基橙 3.1 4.4 ,石蕊 5 8 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆10 ；3、关于溶液 pH的运算强酸溶液,如 HnA,设浓度为 c mo
6、l/L ,就 cH += mol/L,pH = -lg cH += 强碱溶液,如 BOHn ,设浓度为 c mol/L ,cOH= mol/L,cH += mol/L pH = -lgcH += 两强酸混合,先求 的浓度,设两强酸体积各为 V1 ,V2,浓度分别是 cH + 1、cH + 2,就cH + 混 = ；两强碱混合,先求 的浓度,再求 的浓度；设两碱体积各为 V1 ,V2,OH浓度各为 cOH 1 、cOH 2,就 cOH 混 = ,pH = -lg cH +=-lg K W =14 + lg cOH ；c OH 强酸、强碱混合,设浓度为 cH + 酸、cOH 碱,体积分别为 V（酸
7、）、 V（碱）,如恰好中和,就溶液 pH = 7 ,如酸过量,就 cH + 混 = ,如碱过量,就 cOH 混 = ；第三部分 盐类的水解【考点 1】盐类水解的定义及规律：1、盐类水解的定义： 盐电离出的 或 可分别与水电离出的 或 生成,使得溶液中,因而使溶液出现 或；2、盐类水解的实质是：盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的 或 结合,生成难电离的 或,破坏了,使水的电离平稳向 移动 ；3、盐类水解的条件；盐在组成上必需具有4、盐类水解的规律：概括为“ 有弱才水解,无弱不水解；越弱越水解,都弱双水解；谁强显水性,同强显中性； ”【考点 2】盐类水解离子方程式的书写：“” 连接,易挥发性
8、的物质不标“ ” ,1. 由于水解是柔弱的反应,因而反应物与生成物用难溶物不标“ ”；（相互促进水解者除外）第 3 页,共 7 页如： NaHCO 3aq: 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆FeCl3aq: 2. 多元弱酸盐的水解分步写；如 Na2Saq: .水解以第一步水解为主；3.金属阳离子（弱碱的阳离子）水解一步写究竟；如AlCl3aq: 【考点 3】离子浓度大小比较规律：1. 大小比较方法（1）考虑水解因素：如Na2CO3 溶液；以（2）不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中对其影响； 如：相同浓度的
9、NH4Cl CH3COONH 4 NH4HSO 4 中 cNH4 + 由大到小的次序是因素；如：相同浓度的NH4Cl（3）混合液中各离子浓度的比较要综合分析因素、和氨水混合液中,离子浓度次序：（NH3 H2O电离因素大于+ NH4水解因素）；2、电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系：（1）微粒数守恒关系（即）如：纯碱溶液（2）电荷数守恒关系（即）如小苏打溶液中：注： 1molCO3 2- 带有 2mol 负电荷,所以电荷浓度应等于 2cCO3 2- ；（3）水的电离离子守恒关系（即质子守恒）如纯碱溶液 cH + 水 = cOH 水；cH + 水 =cHCO3-+2cH 2CO3+ cH +
10、 ；即 cOH= 【考点 4】影响盐类水解的因素和盐类水解的利用：1、主要因素：,因物质的结构打算物质的性质；外界因素：、；温度：升温,（因盐类水解反应是 热反应）；浓度：浓度越小,溶液的酸碱度：促进或抑制盐的水解；2、盐类水解的利用：判定盐溶液的酸碱性,如纯碱溶液呈性；第 4 页,共 7 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆比较盐溶液中离子浓度的大小：如CH3COONa溶液中离子浓度的大小关系为：配制盐溶液；如配制 FeSO4溶液时,应加入少量的物质鉴别；如鉴别 NaCl 和 Na2CO3两种溶液时可 来判定；
11、制备物质：如 FeOH3 胶体的制备；用盐作净水剂时, 如明矾净水的原理是（用方程式表示）蒸干溶液产物的判定；如 AlCl3溶液蒸干并灼烧可得；第四部分 难溶电解质的溶解平稳【考点 1】沉淀溶解平稳：1、沉淀溶解平稳是指,它的平稳常数叫：它是一个；2、难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限,习惯上将溶解度 的电解质称犯难溶电解质,在一般情形下,相当量的离子相互反应生成时,可以认为反应完全了；【考点 2】沉淀溶解平稳的应用：1、在难溶电解质溶液中,当 剂是；时,就会有沉淀生成,如沉淀溶液中,可以加入的沉淀2、当 时,就会使沉淀溶解； 常用的方法有,如要使 CaCO 3 沉淀溶解,可以加入,降低
12、 的浓度,使平稳向溶解的方向移动,方程式为：；如使 FeS 沉淀溶解, 可以加入,减 少 溶 液 中 的 浓 度 , 使 平 衡 向 溶 解 的 方 向 移 动 , 方 程 式为：；3、沉淀转化的实质是,通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀,这两种难溶物的 差别越大, 这种转化的趋势就越大；如：在 ZnS 的溶解平稳体系中加入 CuSO 4 溶液,可以将其转化为更难溶的 CuS 沉淀,这说明溶解度；转化的方程式可以表示为；名师归纳总结 第 5 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第五部分学问迁移应用 1、氢氰酸 HC
13、N 的以下性质中,可以证明它是弱电解质的是A1 mol/L 氢氰酸溶液的pH 约为 3 BHCN 易溶于水C10 mL 1 mol/L HCN恰好与 10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应DNaCN 溶液呈碱性2、在 pH 都等于 9 的 NaOH 溶液和 CH 3COONa 两种溶液中,设由水电离产生 OH浓度分别为a mol/L 和 b mol/L ,就 a 和 b 的关系是 Aab Ba10 4b Cb104a D ab3、某种一元强碱 MOH 溶液加入一种一元酸 HA 反应后,溶液呈中性,以下判定肯定正确选项 A加入的酸过量 B生成的盐不水解C酸和碱等物质的量混合 D反应后溶
14、液中 cA cM 4、向纯水中加入少量 NaHSO 4,在温度不变时,溶液中 ApH 上升 B酸性增强C水中 cH与 cOH的乘积增大 DcOH减小5、以下说法不正确选项 AK sp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于 KspZnSK spCuS,所以 ZnS 沉淀在肯定条件下可转化为 CuS 沉淀C其他条件不变,离子浓度转变时,Ksp不变D两种难溶电解质,Ksp小的,溶解度肯定小6、以下表达正确选项 A95纯水的 pH7 ,说明加热可导致水呈酸性BpH3 的醋酸溶液,稀释至 10 倍后 pH4 C0.2 mol/L 的盐酸与等体积水混合后 pH 1 DpH3 的醋酸溶液与 pH11 的氢氧化
15、钠溶液等体积混合后 pH 7 7、某二元酸 化学式用 H 2A 表示 在水溶液中的电离方程式是：H2A=HHAHAHA2回答以下问题：,理由是用离子方程式表1Na 2A溶液显 _ 填“ 酸性” “ 中性” 或“ 碱性”示_ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆2如 0.1 mol/L NaHA溶液的 pH2,就 0.1 molL1 H 2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可第 7 页,共 7 页能是 _0.11 mol L1 填“ ” “ ” 或“ ”；30.1molL-1NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的次序是名师归纳总结 - - - - - - -