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1、 山东省 2021 版高一上学期化学期末考试试卷姓名:_班级:_成绩:_一、 单选题 (共 25 题；共 50 分)1. （2 分） (2019 高一上黑龙江期末) 青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，错误的是（ ）A . 熔点比纯铜低B . 能够导电C . 能够导热D . 硬度比纯铜小2. （2 分） (2018 高一上芮城期中) 下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A . CuB . 熔融的 MgCl2C . 氢氧化钠溶液D . 蔗糖3. （2 分） 只含有一种元素的物质（ ）A . 可能是纯净物也可能是混合物B . 一定是一种化合物C . 一定是纯净物D . 一定是一种单质
2、4. （2 分） (2019 高三上德州期末) 用制溴苯的废催化剂（主要含 FeBr3 及少量溴、苯）为原料，制取无水 FeCl3 和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（ ）第 1 页 共 17 页 装置装置装置装置装置A . 用装置及其试剂制取氯气B . 用装置氧化 FeBr3 溶液中的溴离子C . 用装置分离出 FeCl3 溶液，不能选用装置分离D . 用装置将 FeCl3 溶液蒸发至干，可得无水 FeCl35. （2 分） (2015 高一上永昌期末) 下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（ ）A . SiO2H2SiO3B . Na2O2Na2CO3C . FeF
3、e（OH）3D . Al2O3Al（OH）36. （2 分） (2017 高一上北京期中) 实验室里需用 480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）（注：胆矾是 CuSO45H2O）A . 称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL水B . 称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液C . 称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL水第 2 页 共 17 页 D . 称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液7. （2 分） (2019淮北模拟) 碳纳米管、石墨烯、C60 等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的
4、是（ ）A . 碳纳米管属于胶体B . 石墨烯属于有机化合物C . C60 与金刚石互为同素异形体D . 均具有相同的熔点8. （2 分） 下列说法不正确的是（ ）A . 做 CO 还原 CuO 的实验时，尾气用点燃的方法除去B . FeCl2、Na2O2、Fe（OH）3 均可通过化合反应生成C . 金属钠、钾起火，可用泡沫灭火器灭火D . “水滴石穿”是因为溶解了 CO2 的雨水与 CaCO3 作用生成 Ca（HCO3）29.（2 分）(2016 高一上嘉兴期中) 做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须进行的操作是（ ）A . 用水洗涤 23 次后再使用B . 用滤纸擦干后才可使用C
5、 . 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用D . 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用10. （2 分） (2019 高三上哈尔滨期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）第 3 页 共 17 页 A . 氯气溶于水：Cl2+H2O 2H+Cl+ClOB . 向 FeSO4 溶液中加入 H2SO4 酸化的 KMnO4 溶液：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2OC . 向少量澄清石灰水中加入足量的 NaHCO3 溶液：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OD . 用铜做电极电解 NaCl 溶液：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH11. （2 分） P2O
6、5 是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用 P2O5 干燥的是 （ ）A . NH3B . HIC . SO2D . CO212. （2 分） (2018 高一下北京期中) 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）A . NaB . ClC . FD . C13. （2 分） (2018 高一上孝义期末) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）现象将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反有气体生成，溶液呈 稀硝酸将 Fe 氧化为A应后滴加 KSCN 溶液血红色将铜粉加 10molL1Fe2(SO4)3 溶液变蓝、有黑色固BC金属铁比铜活泼金属铝的熔点较低溶液中体出现
7、用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细 熔化后的液态铝滴第 4 页 共 17 页 打磨过的铝箔在酒精灯上加热 落下来向苏打和小苏打溶液中分别加入D均冒气泡两者均能与盐酸反应过量盐酸A . AB . BC . CD . D14. （2 分） (2017 高二上仙桃期末) 把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池若a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b、d 相连时，b 极上有大量气泡产生则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ）A . abcdB . acdbC . cabdD . bdca15. （2 分） 用装有 N
8、H3 和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为（ ）A . 1：1：1B . 3：2：1C . 1：2：3D . 2：3：616. （2 分） 每个公民都应该有安全意识，频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟下列做法存在安全隐患的是（ ）第 5 页 共 17 页 将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45角，先预热再集中在药品处加热；取用金属 Na 或 K 时，用剩的药品要放回原
9、瓶；夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；废旧电池回收处理A . B . C . D . 17. （2 分） (2015 高一上青岛开学考) 3 月 22 日是“世界水日”，下列有关水的叙述正确的是（ ）A . 长期饮用蒸馏水对身体有益B . 电解水时，正极产生的气体是氢气C . 利用蒸馏方法可以淡化海水D . 水直接由氢原子和氧原子构成18. （2 分） (2015 高三上济南期中) 常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（ ）A . c（I）=0.1 mol/L 的溶液中：Ca2+、NO3、Fe3+、ClB . SO2 饱和溶液中：NH4+、K+、CO
10、32、ClOC . 放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl、SO42D . 水电离出 c（H+）=11010mol/L 溶液中：Cu2+、Na+、S2、CH3COO19. （2 分） 下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是（ ）A . 1 L 1.2 molL1 的 NaCl 溶液第 6 页 共 17 页 B . 2 L 1 molL1 的 NaOH 溶液C . 0.5 L 0.8 molL1 的 Na2SO4 溶液D . 3 L 0.5 molL1 的 Na2CO3 溶液20. （2 分） (2016 高一下福州期中) 下列除去杂质的方法正确的是（括号内的是杂质）（ ）A . N2（CO
11、）：通过灼热的 CuO 粉末B . SO2 （HCl）：通入饱和碳酸氢钠溶液中C . NaCl（NH4Cl）：加热D . NO2（NO）：通入水中21. （2 分） 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）A . 该试剂的物质的量浓度为 9.2 mol/LB . 该硫酸 50mL 与足量的铜反应生成标准状况下 10.3 L SO2C . 配制 250mL、4.6 mol/L 的稀硫酸需该硫酸 62.5 mLD . 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49%22. （2 分） (2017 高一上荆州期末) 关于某溶液中所含离子的检验，下
12、列判断正确的是（ ）A . 加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有 SO42B . 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有 Fe2+第 7 页 共 17 页 C . 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+D . 加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO3223. （2 分） (2016 高一下平安期中) 下列气体中，无色无味的是（ ）A . SO2B . NO2C . Cl2D . N224. （2 分） (2018 高二下温
13、州期中) “绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到 100，下列反应类型最符合这一要求的是（ ）A . 取代反应B . 加聚反应C . 氧化反应D . 消去反应25. （2 分） (2016 高三下扬州开学考) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）FeS2SO3H2SO4Al2O3NaCl（aq）FeNaAlO2（aq）Al（OH）3Fe（OH）2NaNa2O2FeSO4（aq）母液Fe2O3海水粗溴Br2 A . 第 8 页 共 17 页 B . C . D . 二、 填空题 (共 3 题；共 19 分)26. （5 分） 在 K2Cr2O7+HClKCl+Cr
14、Cl3+Cl2+H2O反应中（1）氧化剂是 _ ， _元素被氧化，氧化产物是 _ （2）在参加反应的盐酸中，被氧化的 HCl 与未被氧化的 HCl 的质量比为 _ （3）如果反应生成 0.1molCl2 ， 则转移电子的数目为 _27. （9 分） (2018 高一上薛城期中) 分类是化学学习与研究的常用方法。请回答下列问题：（1）根据_将分散系分为溶液、胶体和浊液；鉴别胶体和溶液的常用方法是_；向新制的 Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，现象为先出现棕红色沉淀，后沉淀消失，原因为_。（2） 现有物质：铁 氨气 熔融氯化钠 硫酸 醋酸 氢氧化钾 漂白粉蔗糖 上述物质中属于非电解质的是_(填序号)
15、；既是电解质又是强电解质的是_(填序号)。（3） 熟练掌握不同类别物质间的相互转化具有重要意义。写出由碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式_；若用 M 表示金属活动顺序表中排在 H 前的金属，金属 M 与稀硫酸反应的离子方程式为_；钠在空气中燃烧的化学方程式为_；若 46 g 钠与 0.8 mol O2 恰好完全反应，则 Na2O 和 Na2O2 的物质的量之比为_。28. （5 分） (2016 高二上东营开学考) 如图所示的实验装置中，A、F 分别为 NH3 和 Cl2 的发生装置第 9 页 共 17 页 请回答下列问题：（1） 装置 F 中发生反应的离子方程式为_（2） 甲、乙两同学分别采用
16、下列两种方案制取 C12：甲：用含 HCl 146g 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应乙：用 87g MnO2 与足量浓盐酸反应则所得氯气_（填字母）a甲比乙多 b乙比甲多 c一样多（3） 仪器 H 的名称是_（填名称），装置 E 的作用是_（4） 装置 C 的导管 G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可用_进行尾气处理（填选用试剂的名称）三、 综合题 (共 1题；共 8 分)29. （8 分） (2017新课标卷) （14 分）水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO2 ， 并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：
17、（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸（2）第 10 页 共 17 页 沉淀 A 的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_（3）加氨水过程中加热的目的是_沉淀 B 的主要成分为_、_（填化学式）（4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4 处理后，用 KMnO4 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O实验中称取 0.400g 水泥样品，滴定时消耗了 0.0500molL1 的 KMnO4 溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分
18、数为_四、 实验题 (共 3 题；共 21 分)30. （5 分） (2016 高一上赣州期末) 某同学用图甲所示的装置来探究 CO2、SO2 与澄清石灰水的反应，结果通入 CO2 时可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入 SO2 没有看到浑浊现象经过思考分析，该同学改用图乙的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入 SO2 产生的现象明显比通入 CO2 快（1） 若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：_（2） 对比分析两组实验，你认为用图甲装置实验时，通入 SO2 不能出现浑浊的原因可能是_写
19、出此时试管内发生反应的总化学方程式：_（3） 用图乙装置实验时，以相同速率通入 CO2 或 SO2，SO2 产生浑浊再变澄清的现象比 CO2 快，其原因是_（4） 用图甲进行 SO2 与澄清石灰水反应的实验时，为防止 SO2 污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收 SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：_31. （9 分） (2018 高一下静海开学考) 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：第 11 页 共 17 页 （1） 工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：_。不采用铜跟浓硫酸反应
20、来制取硫酸铜的原因：从环境角度来讲：_。从原料角度来讲：_。（2） 在一定体积的 10 molL1 的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。（3） 若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如 KNO3 溶液)，则该反应的离子方程式为_。（4） 碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B . 从 Z 导管出来的气体中无二氧化碳C . 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D .
21、 在 Z 导管口有红棕色气体出现（5） 为了测定某铜银合金的成分，将 30.0 g 合金溶于 80 mL13.5 molL-1 的浓 HNO3 中，待合金完全溶解后，收集到气体 6.72 L (标准状况)，并测得溶液中 c(H+)1molL-1。假设反应后溶液的体积仍为 80 mL，试计算：被还原的 HNO3 的物质的量是_；（只写结果）合金中铜的质量分数为_。（写出计算过程）32. （7 分） 某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象请帮助该学生整理并完成实验报告实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律第 12 页 共 17 页 实验用品仪器：试
22、管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳（1） 实验内容（在下表横线中填写相关内容）序号实验方案实验现象 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量 液体分为两层，下层呈四氯化碳，振荡后静置 _色 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量 液体分为两层，下层呈四氯化碳，振荡后静置 _色（2） 实验结论：_（3） 问题和讨论上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，反应中转移0.4mol 电子，则收集到的氯气的体积为_ L（标准状况下）由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验
23、来验证其氧化性的强弱试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：_第 13 页 共 17 页 参考答案一、 单选题 (共 25 题；共 50 分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、第 14 页 共 17 页 16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共 3 题；共 19 分)26-1、27-1、第 15 页 共 17 页 27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、三、 综合题 (共 1题；共 8 分)29-1、29-2、29-3、29-4、四、 实验题 (共 3 题；共 21 分)第 16 页 共 17 页 30-1、30-2、30-3、30-4、31、答案：略32-1、32-2、32-3、第 17 页 共 17 页27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、三、 综合题 (共 1题；共 8 分)29-1、29-2、29-3、29-4、四、 实验题 (共 3 题；共 21 分)第 16 页 共 17 页 30-1、30-2、30-3、30-4、31、答案：略32-1、32-2、32-3、第 17 页 共 17 页