《浙江省2021版高一上学期化学期末考试试卷A卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2021版高一上学期化学期末考试试卷A卷.docx（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 浙江省 2021 版高一上学期化学期末考试试卷 A 卷姓名:_班级:_成绩:_一、 选择题 (共 16 题；共 32 分)1. （2 分） 下列气体直接排放，不会引起大气污染的是A . Cl2B . COC . N2D . SO22. （2 分） 下列说法中正确的是（ ）A . 用磷酸钙陶瓷制造人体骨骼，利用的是该材料的耐高温功能B . 氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏C . 碳酸钠溶液显碱性，可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的油污D . 工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料3. （2 分） (2019 高二上鹰潭期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
2、是（ ）A . 由水电离的 c(OH)=10-13 molL-1 的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B . 由水电离的 c(OH)c (H+)=10-20 molL-1 的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42-C . KW/c(H+) =ll0-13 mol/L 的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-D . 溶液中 c (H+)/c(OH) =ll0-12 mol/L 的溶液：CH3COO-、NO3-、NH4+、SO42-4. （2 分） (2017成都模拟) 设 NA 为阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（ ）A . 1 mol Cl2 分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应
3、，转移电子数均为 2NAB . 将 NA 个 NH3 分子溶于1 L 水中得到 1 molL1 的氨水第 1 页 共 14 页 C . 标准状况下，22.4 L 氮气与 22.4 L 苯所含分子数均为 NAD . 常温常压下，32gO2、O3 的混合物含有 2NA 个氧原子5. （2 分） (2017 高一下湖北期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A . 用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：5I+IO3+3H2O3I2+6OHB . 向 Ca（ClO）2 溶液中通入过量 CO2 制次氯酸：ClO+H2O+CO2HClO+HCO3C . 向酸性 KMnO 4 溶液中滴入 H 2O2：2M
4、nO 4+6H+3H2O22Mn 2+4O2+6H2OD . 用 Cl2 与石灰乳反应制漂白粉：Cl2+2OHCl+ClO+H2O6. （2 分） 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（ ）A . 过氧化钠固体B . 亚硫酸钠固体C . 硫酸亚铁晶体D . 苯酚晶体7. （2 分） (2019 高二下双鸭山期末) 将一定质量的镁和铝混合物投入 200 mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量 n 与加入 NaOH 溶液的体积 V 的变化如下图所示。.则下列说法错误的是（ ）A . 镁和铝的总质量为 9gB . 最初 20m
5、LNaOH 溶液用于中和过量的硫酸C . 硫酸的物质的量浓度为 2.5molL1D . 生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2L第 2 页 共 14 页 8. （2 分） 卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ）A .B .C .D .9. （2 分） (2017 高二上怀柔期末) 下列实验操作或方法能达到目的是（ ）A . 用氨水除去试管内壁上的银镜B . 用通入氢气的方法除去乙烷中的乙烯C . 用点燃的方法鉴别乙醇、苯和四氯化碳D . 用溴水鉴别苯、甲苯和乙苯10. （2 分） (2018 高一上三明期中) 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现
6、沉淀的是（ ）A . 稀 H2SO4第 3 页 共 14 页 B . 硫酸铜溶液C . 氢氧化钠溶液D . 氯化钠溶液11. （2 分） (2015 高三上方城开学考) 下列有关实验现象或亊实解释正确的是 （ ）实验现象或事实解释A检验待测液中 SO42时，先滴入稀盐酸，再滴入 BaCl2 溶液 先滴入盐酸可排除 Ag+、CO32、SO32等离子干扰B 制备乙酸乙酯时，导管应伸入试管至饱和 Na2CO3 溶液液面上方 乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液，防止发生倒吸C向 Fe（NO3）2 溶液中加入稀硫酸，试管口有红棕色气体产生溶液中 NO3被 Fe2+还原为 NO2D 含 Mg（HCO3）2 的硬水长
7、时间充分加热，最终得到的沉淀物的主要成分 Kw（MgCO3）KwMg（OH）2为 Mg（OH）2 ， 而不是 MgCO3A . AB . BC . CD . D12. （2 分） 下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的比较中，正确的是（ ）A . 与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3NaHCO3B . 配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH：Na2CO3NaHCO3C . 106gNa2CO3 和 84gNaHCO3 分别与过量的盐酸反应，放出 CO2 的质量：Na2CO3NaHCO3D . 在 Na2CO3 和 NaHCO3 的稀溶液中，加 CaCl2 溶液都有白色沉淀生成1
8、3. （2 分） (2017 高一上上海期末) 某硫单质的分子式为 Sx ， n mol 的 Sx 在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有 m molCa（OH）2 的石灰水中，恰好完全沉淀，且 8n=m，则 x 的值为（ ）第 4 页 共 14 页 A . 8B . 6C . 4D . 214. （2 分） (2016 高一上新疆期末) 标准状况下，将 20LCO2 和 CO 的混合气全通过足量的 Na2O2 粉末，在相同状况下，气体体积减少到 16L，则原混合气体中 CO 的体积为（ ）A . 4LB . 8LC . 12LD . 16L15. （2 分） (2018聊城模拟) 短周期
9、元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中 a、b、d、g 为化合物，a 为淡黄色固体，c 是 Z 的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f 为常见气体单质。下列有关说法正确的是（ ）A . 简单离子的半径：YZXB . 简单氢化物的沸点：YXC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：ZYD . W、Y 的氧化物所含化学键类型相同16. （2 分） 现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，若有一种试剂将它们区别开来，该试剂是（ ）A . 纯水第 5 页 共 14 页 B . 盐酸C . 硝酸银溶液D . 氢氧化钠溶液二、 填空题 (共 7 题；共 41
10、分)17. （2 分） (2016 高一上淄博期中) 现有下列几种物质：蔗糖熔融 NaClCO2食盐水盐酸铜丝NaOH 固体液态HClH2SO4（1） 上述物质中可导电的是_（填序号，下同）（2） 上述物质中属于电解质的是_18. （1 分） (2016 高二下庄浪期中) 下列实验操作不正确的是_A 在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B 将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验C 醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇D 试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯E
11、实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动F 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止G验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液19. （6 分） (2017 高二上徐州期末) 碱式碳酸铅2PbCO3Pb（OH）2是生产铅酸蓄电池正极的原料（1） 某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图：第 6 页 共 14 页 “反应”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在 90、搅拌并保温 3h 的条件下完成的，则该反应的化学方程式为_过滤时所志要的玻璃仪器有漏
12、斗_沉淀经水洗涤后又用洒精洗涤的目的是_（2） 为确定 2PbCO3Pb（OH）2 的热分解过程，进行了如下实验：称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示AB 过程中，逸出的分解产物的化学式为_；E 点残留固体的化学式为_根据图中数据，计算并确定 D 点残留固体的化学式_（写出计算过程）第 7 页 共 14 页 20. （6 分） (2018 高三下城中开学考) 湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH（开始沉淀的 pH 按
13、金属离子浓度为 0.1mol/L 计算）：氢氧化物开始沉淀的 pH沉淀完全的 pH3.39.99.5（1） 浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu 氧化浸出，其离子方程式是_。（2） 除钴过程中，锌粉会与 As2O3 形成微电池产生 AsH3。该微电池的正极反应式为_。（3） 除铁时先加入适量 KMnO4，再加入 ZnO 调节 pH。 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）n（Fe2+）=_。 除铁时加入 ZnO 控制反应液 pH 的范围为_。（4）若上述流程中投入的 KMnO4 不足量，则待电解溶液中有 Fe 元素残余。请设计实验方案加以验证：_。（5） 净化后
14、的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_。21. （8 分） (2016 高二下娄底期末) 海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图海水中主要含有 Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl、Br、SO42、HCO3等离子已知：MgCl26H2O 受热生成 Mg（OH）Cl 和 HCl 气体等回答下列问题：第 8 页 共 14 页 （1） 海水 pH 约为 8 的原因主要是天然海水含上述离子中的_（2） 除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入药品的顺序可以为_（填序号）NaOH 溶液BaCl2 溶液过滤后加盐酸Na2C
15、O3 溶液（3） 过程中由 MgCl26H2O 制得无水 MgCl2，应如何操作_（4） 从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将_转化为_的过程采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_;（5） 从第步到第步的目的是_采用“空气吹出法”从浓海水中吹出 Br2，并用 SO2 吸收主要反应的化学方程式为_22. （8 分） (2018 高三下城中开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：已知 K2FeO4 具有下列性质：可溶于水，微溶于KOH 溶液，难溶于异丙醇；在0-5，强碱性溶液中比较稳
16、定；在 Fe3+和 Fe(OH)3 催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3 和 O2请完成下列填空：（1） 已知 Cl2 与 KOH 在低温下可制得 KClO，请写出化学反应方程式_。（2） 在“反应液”中加 KOH 固体的目的是_。（3） 生产 K2FeO4 的化学反应方程式为_，制备 K2FeO4 时，须将 Fe(NO3)3 溶液缓慢滴加到碱性的 KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是_。（4） 请补充完整由“反应液”得到 K2FeO4 晶体的实验步骤。（可选用的试剂：NaOH 溶液、KOH 溶液、蒸馏水和异丙醇） 向反应液中加入饱和_，
17、在冰水浴中静置结晶后过滤，得 K2FeO4 粗产品； 将 K2FeO4 粗产品溶解在_中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的 K2FeO4；第 9 页 共 14 页 将 K2FeO4 晶体再用少量_洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。（5） 从“反应液”中分离出 K2FeO4 晶体后，可以得到的副产品有_（写化学式）。23. （10 分） 铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等（1） 某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加 K
18、SCN 溶液，发现溶液变血红色出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是_（2） 若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择_（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为_（3） 为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN 溶液，溶液没有出现血红色为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示Al3+4.25Mg2+9.611开始沉淀时的 pH沉淀完全时的 pH9.04.0试剂 A 应选择_，试剂 B 应选择_（填序号）A稀盐酸 B氧化铁 CH2O2 溶液 D氨水 EMgCO
19、3 固体第 10 页 共 14 页 已知常温下 Fe（OH）3 的 Ksp=1.11036，则反应后溶液中 c（Fe3+）=_molL1灼烧完全的标志是_若最终红色粉未 M 的质量为 12.0g，则该“铁块”的纯度是_如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会_（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是_第 11 页 共 14 页 参考答案一、 选择题 (共 16 题；共 32 分)1、答案：略2、答案：略3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、第 12 页 共 14 页 二、
20、填空题 (共 7 题；共 41 分)17-1、17-2、18-1、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、第 13 页 共 14 页 21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、第 14 页 共 14 页二、 填空题 (共 7 题；共 41 分)17-1、17-2、18-1、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、第 13 页 共 14 页 21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、第 14 页 共 14 页