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1、 广东省 2021 版高一上学期化学期末考试试卷姓名:_班级:_成绩:_一、 选择题 (共 16 题；共 32 分)1. （2 分） 下列叙述正确的是 （ ）A . 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B . SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2 等均是造成大气污染的重要物质C . HCl、H2SO4、HNO3 均具有氧化性，都是氧化性酸D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液Fe（OH）3 胶体FeCl3 溶液2. （2 分） (2015 高三上清远期末) 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A . 足量的氯气与 1molFeBr2 充分反应，转移
2、的电子数为 3NAB . 1molL1Al2（SO4）3 溶液中，含 Al3+数目为 2NAC . NA 个 SO3 分子所占的体积约为 22.4 LD . 1mol 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为 3NA3. （2 分） (2016 高一上辽源期中) 当光束通过下列分散系：尘埃的空气 氢氧化钠溶液 蒸馏水 淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是（ ）A . B . C . D . 4. （2 分） (2016 高三上廊坊期末 ) NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过 NaOH 溶液配制、基准物质H2C2O42H2O 的称量以及用 NaOH 溶液滴定等操作下列有关说法正确的是（ ）
3、第 1 页 共 14 页 A .用图所示操作转移 NaOH 溶液到容量瓶中B .用图所示装置准确称得 0.1575gH2C2O42H2O 固体C .用图所示操作排除碱式滴定管中的气泡D .用图所示装置以 NaOH 待测液滴定 H2C2O4 溶液5. （2 分） (2016 高二下扬州开学考) 下列实验方法不能达到实验目的是（ ）A . 用苯萃取碘水中的碘单质B . 用分液漏斗分离水与乙酸乙酯的混合物C . 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯，以获得纯净的甲烷D . 常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入 CuSO4 溶液中，无现象，能证明铁被浓硫酸钝化6. （2 分） 下列操
4、作正确的是（ ）A . 向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象B . 将钠保存在汽油中C . 将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象第 2 页 共 14 页 D . 用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色7. （2 分） 将 Na、Na2O、Na2O2 的混合物 4.34g 与足量的水反应，标准状况下得到 672mL 混合气体，放电条件下，气体之间恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（ ）A . 1：1：1B . 1：1：2C . 1：2：2D . 4：3：28. （2 分） (2018 高一上和平期末) 现有Al2O3 Na2CO3 (NH4)2CO3 Al(OH)3 四种物质其中既能与盐酸反
5、应，又能与 NaOH 溶液反应的是（ ）A . B . C . D . 9. （2 分） (2017 高三上济南期末) 下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）A . Mg 和 Al 都可以用电解法冶炼得到B . Mg 和 Fe 在一定条件下与水反应都生成 H2 和对应的碱C . Fe 和 Cu 常温下放入浓硝酸中发生的现象相同D . Na2O 和 Na2O2 与 CO2 反应产物也相同10. （2 分） 下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）A . AlCl3B . Al（OH）3C . KOHD . HCl第 3 页 共 14 页 11. （2 分） (2016 高二上
6、株洲开学考) 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）A . Na+、Fe3+、NO3、Cl2 都可在该物质的溶液中大量共存B . 向 0.1mo1/L 该物质的溶液中清加 0.1mo1/LNaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入 NaOH 溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中 Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液是否变红色D. 向该物质的溶液中摘加 Ba（OH）2 溶液，恰好使 SO42完全沉淀的离子方程式为：Fe2+2SO42+3Ba2+2OH2BaSO4+Fe（OH）212. （2 分） (201
7、8 高三上南宁月考) 下列描述的离子反应方程式正确的是（ ）A . 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO=SO32-+2HClOB . 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H=2Fe3+3H2OC . 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓) Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OD . 等浓度的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2+2OH+SO42-+2H=BaSO4+2H2O13. （2 分） (2017 高一上兴国期中) 向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液，生成沉淀 Al（OH）3的量随 AlCl3 加入量的变
8、化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A . a 点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3B . b 点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClC . c 点对应的溶液中：K+、Ag+、Ca2+、NO3D . d 点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32、SO42第 4 页 共 14 页 14. （2 分） (2015 高一上石柱期末) 含有 0.20mol 碳酸钠的溶液 250mL 和 100mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）A . 2.0mol/LB . 0.24
9、mol/LC . 0.19 mol/LD . 3 mol/L15. （2 分） (2016 高二下正定期末) 将 Mg、Cu 组成的 2.64g 混合物投入到 100mL 稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物 NO 气体（还原产物只有一种）然后向反应后的溶液中逐滴加入 2molL1NaOH 溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入 NaOH 溶液体积间的关系图以下说法不正确的是（ ）A . 稀硝酸的浓度为 1.9 mol/LB . 生成的 NO 在标况下的体积为 0.896 LC . a 的值为 15 mLD . Cu 的物质的量为 0.02 mol16. （2 分） (2018 高三下泰州开学考) 下列
10、有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A . 用装置甲收集 SO2 并验证其漂白性B . 用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成C . 用 NaOH 溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液第 5 页 共 14 页 D . 用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液二、 非选择题 (共 7 题；共 52 分)17. （6 分） (2018 高一上巴彦期末) 某学生设计了如下实验：（1） 该同学的实验目的是_；（2） 上图操作步骤为_，加入试剂为_；（3） 按此实验方案得到的 NaCl 固体中肯定含有_(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的_；（4） 写出生成 C 的化学方程式_。
11、18. （7 分） (2017江南模拟) 我们要持之以恒，建设天蓝、地绿、水清的中国水处理技术在生活、生产中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施（1） 生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行 a杀毒灭菌，b混凝沉淀，c过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是_（填字母）工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的 pH值调到 9 左右，再加入绿矾请解释这一做法的原因：_（用必要的离子方程式和文字描述）；下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是_（填字母）a福尔马林b漂白粉
12、c氯气d臭氧石灰纯碱法是常用的硬水软化方法已知 25时 Ksp=2.8109，现将等体积的 Ca（OH）2 溶液与 Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若 Na2CO3 溶液的浓度为.6105molL1，则生成沉淀所需 Ca（OH）2溶液的最小浓度为_第 6 页 共 14 页 （2） 金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水某兴趣小组拟定以下流程，对 Cr3+、Fe2+等离子的废水进行无公害处理请回答下列问题写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：_；过滤操作需要的玻璃仪器是_；活性炭的作用是_19. （9 分） 某化学研究性学习小组讨论 Fe3+和 SO32之间发生怎
13、样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+3SO32+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3 为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：（1）学生选择的实验用品：Na2SO3 浓溶液、BaCl2 稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是_（2），取 5mLFeCl3 浓溶液于试管中，逐滴加入 Na2SO3 浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入 Na2SO3 浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变
14、为红褐色这种红褐色液体是_ 向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是_ 将溶液分成两等份，其中一份加入 KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为 _ 另一份加入 BaCl2 稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_（3）换用稀释的 FeCl3 和 Na2SO3 溶液重复实验、，产生的现象完全相同由上述实验得出的结论是_ 若在 FeCl3 浓溶液中加入 Na2CO3 浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程第 7 页 共 14 页 式是 _ 从形式上看，Na2CO3 和 Na2SO3 相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶
15、液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：_ ；_20. （10 分） 铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：（1） 制造电路板的工艺中，FeCl3 溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式_；（2） 已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因_（3） 氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂将铝土矿粉（主要成分为Al2O3）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式_（4） 已知 Cu2S 可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：_ Cu2S+_HNO3 _CuSO4+_Cu（NO3
16、）2+_NO+_（5） 某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取 1.46g 该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量 0.07g向滤液中滴加足量浓 NaOH 溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末 1.60g，通过计算确定此合金的组成为_（填化学式）21. （9 分） (2015河北模拟) 煤是一种重要的化石能源请回答：（1）煤的加工包括干馏、_和液化，煤的液化技术又分为_和_（2）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约 l000的赤热焦炭，在熄焦室中被与其逆流的冷惰性气体熄灭，逆流通人惰性气体的原因是
17、_（3）第 8 页 共 14 页 某工厂每天要烧掉含硫 1.6%的烟煤 200 吨，排放出大量的 SO2，如果将这些 SO2 回收利用，那么理论上每年（按365 天计）可生产 98%的浓硫酸_吨（4）石膏法脱硫是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法，工艺如图 1，吸收、氧化过程的化学方程式为_实际生产时采用石灰石浆液作 SO2 吸收剂而不用熟石灰吸收 SO2，主要原因是_（5）煤燃烧产生的 CO2 在光能和光催化剂存在的条件下可与 H2O（g）转化为 CH4 和 O2，反应的化学方程式为_紫外光照射时，等量的 CO2 和 H2O（g）在不同催化剂（I、）作用下，CH4 产量随光照时间的变化如图 2
18、所示，光照 t 小时后催化剂作用下 CH4 的产量开始高于催化剂 I，其原因可能是_22.（6 分）(2017 高一下崇州开学考) 铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为 Al2O3nH2O、少量 SiO2 和 Fe2O3）制取 Al 有如下途径：（1） 滤液 A 加过量 NaOH 离子方程式表示为_;（2） 灼烧时盛放药品的仪器名称是_（3） 步骤中发生反应的化学方程式是_（4） 步骤中生成固体 C 的离子反应方程式为_第 9 页 共 14 页 （5） 取滤液 B 100mL，加入 1molL1 盐酸 200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g则滤液 B 中 c（AlO ）=_，c（Na+）_
19、6molL1（填“”、“=”或“”）23. （5 分） (2018 高二上浙江月考) 某校化学小组的同学开展测定 Na2CO3 和 NaCl 的固体混合物中 Na2CO3质量分数的实验，他们提出下列实验方案。（1） 甲同学用图 1 装置，把 m g 的混合物样品与足量稀硫酸反应后，测定产生的 CO2 气体的体积，检查该装置的气密性时，某同学将注射器活塞拉出一定距离，_，说明该装置的气密性好；当锥形瓶内不再产生气泡时立即读数，测定结果 _ （填 “偏大”、“偏小”、“无影响”）。（2） 乙同学用图 2 装置，Na2CO3、NaCl 的固体混合物样品和稀硫酸应分别置于甲和乙中，导管连接方式如下：A
20、 连接_，B 连接_，C 连接_（填写各接口的字母编号）。第 10 页 共 14 页 参考答案一、 选择题 (共 16 题；共 32 分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、第 11 页 共 14 页 二、 非选择题 (共 7 题；共 52 分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、19-1、19-2、第 12 页 共 14 页 19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、第 13 页 共 14 页 21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、第 14 页 共 14 页19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、第 13 页 共 14 页 21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、第 14 页 共 14 页