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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥章节练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列物质的俗名错误的是A氢氧化钙：熟石灰B硫酸铜：胆矾C氧化钙：生石灰D固体二氧化碳：干冰2、向硝酸银和硝酸铜
2、的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色。下列说法正确的是A滤渣中定有Ag、CuB滤液中一定有Cu2+、Fe2+C向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生D向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成3、除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质所选试剂和操作方法A二氧化锰氯化钾加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥B甲烷一氧化碳点燃混合气体C生石灰石灰石加入足量水溶解，过滤D氧化铜木炭粉隔绝空气加强热AABBCCDD4、物质名称（或俗名）与化学式一致的是A小苏打NaHCO3B熟石灰CaOC纯碱NaOHD干冰H2O5、下列图象不能正确反映其对应操作的是ABC
3、D在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液等质量的Zn和Mg分别与足量相同的稀硫酸反应将一定质量铁片加入足量的CuSO4溶液中等质量CaCO3分别与足量相同的稀盐酸反应AABBCCDD6、下列有关物质的俗称，化学式和分类完全正确的是选项物质名称俗称化学式分类A汞水银Ag单质B乙醇酒精C2H5OH氧化物C氧化钙生石灰CaO氧化物D碳酸钙石灰石CaCO3化合物AABBCCDD7、下列有关生产、环保、能源和资源问题的叙述，错误的是A为减少水体污染，农药、化肥要合理使用B使用乙醇汽油既能减少空气污染，又能节约石油资源C“温室效应”主要是由等气体引起的D加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量
4、8、下列物质中，属于氧化物的是AO3BK2SO4CMgODZn (OH)29、下列物质的用途或相关说法，主要利用其物理性质的是A熟石灰用于改良酸性土壤B盐酸用于制药C洗涤剂去油污D碳酸钠用于洗涤剂的生产10、下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A石墨质软，可用作电池电极B氮气难溶于水，可用作保护气C碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥D镁燃烧时会产生耀眼的白光，可用于制作烟花第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、化学学习的价值之一是为了更好地改造和利用物质，从氢气、氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠、二氧化碳、氧气、一氧化碳等物质中选出适当的物质用其化学式填空（1）医疗
5、上用来配制生理盐水的溶质是_；（2）敞放在空气中会潮解且会变质的是_；（3）作为高能燃料，燃烧产物有没有污染的是_；（4）在农业生产上常用于改良酸性土壤的是_；（5）其固体俗称干冰，在人工降雨中功不可没_；（6）常用的气体燃料，但泄露会导致人体中毒的气体_。2、化学与生活生产有密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题。（1）某胃药的主要成分是碳酸氢钠，写出用其治疗胃酸过多的化学方程式_。（2）茶叶中的咖啡碱能起到提神.促进血液循环.助消化等作用，其化学式为C8H10N4O2。咖啡碱中碳元素与氧元素的质量比为_。（3）合理使用化肥是现代农业高产丰收的主要因素之一。如K2CO3是一种_肥(选填“
6、氮”、“磷”或“钾”)。（4）向放有铁锈的钉子的试管中加入_，铁锈消失，请写出铁锈消失的化学方程式_。（5）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+X，则X的化学式是：_；施用该类肥料时，要避免与_(填“酸”或“碱”) 性物质混用，否则会降低肥效。3、有同学依据Na、Ca、Fe三种元素在某些物质中的化合价，与这些物质所属类别结合，构建了下图所示的关系图。请回答下列问题：（1）A、B、C含有相同的金属元素；A与水接触生成B，同时放出大量的热。A的名称为_；B在生产生活中的一种用途是_。在B溶液中加入一定量D溶液，可生成C和E。反应的化学方程式为_
7、。（2）F、G均可与稀盐酸反应，分别生成含该金属元素的两种盐。写出其中一个反应的化学方程式_。4、按照一定依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有三组物质：金刚石、水银、金属钠、冰五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳食醋、白酒、加碘食盐、纯碱。每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这三种物质依次是_、_、_；它们混合后可以发生反应得到一种重要的化工原料，其化学反应试用一个化学方程式表示为_。5、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变_，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸盐+氢气 如：_（3）金属氧
8、化物+酸盐+水 如：_（4）碱+酸盐+水 如：_（5）盐+酸另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件) 如：_三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，他取出100g该溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：(提示：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水及二氧化碳)（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中所得溶液的溶质是_(填化学式)。（2）请计算此碳酸钠溶液中溶质的质量分数2、化学兴趣小组向一包NaC
9、l和Na2CO3的固体混合物中，加入如图所示稀盐酸至恰好不再产生气泡，操作过程如图所示：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_；（2）根据已知条件列出求解与稀盐酸反应的物质的质量（x）比例式_；（3）用36.5%的浓盐酸配制上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_；（4）向溶液A中加入58.4g水后，所得不饱和溶液A的溶质质量分数为_。3、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：（1）生成硫酸钠多少克？（2）硫酸溶液中溶质质量分数？（3）生成溶液中溶质质量分数？4、化学实验室有一瓶标签损坏的Na2CO3溶液，为测定其溶质的质量分数，甲、乙实验小组均取20g
10、该溶液与20g稀盐酸（过量）充分反应。甲组将反应所得的盐全部转变为固体，称得其质量为2.34g；乙组测得反应后混合溶液的质量为39.12g。回答下列问题：（1）比较两组实验方案，乙组的优点是_，可能存在的问题是_。（2）任选一组的实验数据，计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，如果选择两组数据计算，按第一个解答计分）5、菱镁矿的主要成分是MgCO3。某兴趣小组取15g菱镁矿样品，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表（菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应）。加入H2SO4溶液的质量（g）50100150200NaOH
11、溶液增加的质量（g）2.24.45.55.5（1）样品中的MgCO3与稀硫酸完全反应后，生成二氧化碳的质量为 。（2）请计算15g菱镁矿中MgCO3的质量分数（写出计算过程）。（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是 。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：（猜想与假设）猜想I.没有变质.部分变质.完全变质溶液中溶质NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3（探究过程）（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的_，有气泡产生，说明猜想I不成立。产生
12、气泡的化学方程式为_。（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为_。接下来的实验操作及观察到的现象是_,则说明猜想成立；若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液是否可行，判断并简述理由_。（结论与反思）NaOH易与空气中的CO2反应而变质.2、某兴趣小组选取四种碱来验证碱的化学性质，设计如下图所示实验：（1）实验A中观察到的明显现象是_。（2）实验B中澄清石灰水变浑浊，说明可溶性碱能够与_(填物质类别)反应。（3）实验D发生反应的化学方程式为_。（4）对实验D反应后的混合物进行过滤，滤液中溶质有什么呢？（提出问题）同学们对滤液中溶质的成分进行了如下的猜想。（猜
13、想假设）猜想一：溶质只有NaOH；猜想二：溶质为_(写化学式)。猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2（5）（实验探究）实验操作实验现象实验结论a。取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸_由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确b。另取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液_（实验反思）实验操作a中加入过量稀盐酸的目的是_。同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为_。3、一位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。（提出问题）生石灰样品的成分是什么
14、？（作出猜想）生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。（实验探究）小华同学设计如下实验进行探究。实验实验操作实验现象实验结论取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。烧杯壁发热_取少量实验烧杯中的物质过滤，向其中滴入_。溶液变红有Ca（OH）2另取少量实验烧杯中的物质，向其中滴加少量稀盐酸。_无CaCO3（交流讨论）（1）同学们经过讨论，发现通过实验不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是_。（2）小红同学提出实验结论也不正确。他改进实验，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验的操作内容是_。（3）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaC
15、O3，可能含有Ca（OH）2.请写出生成CaCO3的化学方程式_。（4）为确定可能含有的物质是否一定存在，同学们继续探究。取0.76g该生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如下图所示：（讨论与分析）该生石灰样品的成分是_。（反思应用）生石灰要_保存。4、某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。（1）写出A试管中的反应现象_。（2）写出B试管中反应的化学方程式_。（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。（提出猜想）甲同
16、学猜想：NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想：_。（交流讨论）你认为_同学的猜想一定不正确，理由是_。（设计实验）请设计实验证明你的猜想正确。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加_猜想成立（反思与评价）判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑_。5、学习完酸和碱的化学性质后，童童同学进行了如下图探究实验：（友情提示碳酸钠溶液显碱性，溶质不考虑酚酞。）她向氢氧化钡溶液中加入几滴无色酚酞溶液，观察到现象_，又加入了碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式_，得到固液混合物，然后又向固液混合物中加入了一定量的稀盐酸，观
17、察到如图所示的图像关系，从而得出固液混合物中未加入稀盐酸前上层清液中溶质的组成可能是_。（填字母）。ANaOH NaCl BNaOH Na2CO3 CNaOH Ba （OH）2最后过滤得到滤渣和无色滤液。（提出问题）无色滤液中溶质的成分是什么？（猜想与假设）童童同学猜想：NaCl希溪同学猜想：NaCl HCl越悦同学猜想：NaCl BaCl2（交流与评价）经过讨论分析得出上述猜想中_同学猜想是错误的，请你说出理由_。（实验探究）同学们为了证明无色滤液中的溶质成分，取滤液少许于试管中，加入_，观察到溶液中产生白色沉淀，于是得出结论越悦同学猜想正确。（归纳总结）通过上述探究活动，我们在最后确定溶液
18、中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物外，还要考虑加入试剂_，才能确定溶质的成分。-参考答案-一、单选题1、B【详解】硫酸铜为白色固体；硫酸铜晶体为蓝色，俗称胆矾、蓝矾 ；其他三个选项都是正确的，故选B。2、B【分析】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，其反应顺序应为：铁先与硝酸银反应，把银置换出来，然后再与硝酸铜反应把铜置换出来。根据题意滤液呈蓝色，则溶液中一定有硝酸铜，说明硝酸铜没有参与反应或只有一部分参与反应。【详解】A、根据上述分析知，滤渣中一定有Ag，但不一定有Cu，故A项错误；B、因为铁一定参与反应，故溶液中一定有Fe2+，因为滤液为蓝色，一定有Cu2+，故B项正确；C
19、、滤液呈蓝色，则滤液中一定有Cu2+，所以滤渣中一定没有铁，单质铜和银都不会和盐酸反应，则加稀盐酸一定没有气泡产生，故C项错误；D、滤液呈蓝色，则滤液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，故向滤液中加稀盐酸不一定有沉淀生成，故D项错误。故选：B。3、A【详解】A、加足量水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤、洗涤、干燥可得二氧化锰，符合题意；B、点燃混合气体，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；C、加入足量水溶解，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，石灰石难溶于水，除去了原物质，不符合题意；D、隔绝空气加强热，木炭粉和氧化铜在高温下反应生成
20、铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意。故选A。4、A【详解】A.小苏打NaHCO3，名称（或俗名）与化学式一致。 B.熟石灰Ca(OH) 2，氧化钙是生石灰，名称（或俗名）与化学式不一致。C.纯碱Na2CO3，氢氧化钠是烧碱、火碱、苛性钠，名称（或俗名）与化学式不一致。D.干冰CO2，二氧化碳是干冰，名称（或俗名）与化学式不一致。故选：A5、C【详解】A、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，由于硫酸铜的量一定，故氢氧化铜沉淀的量会随着加入氢氧化钠的量的增加而增加，待硫酸铜反应完全后，继续加入氢氧化钠时，沉淀的质量也不再增加，故此选项图像表述正确；B、等质量的Zn和Mg分别与足量相同的稀硫
21、酸反应时，根据关系和可知，等质量的镁比锌生成的氢气多，又知镁比锌活泼，与酸的反应速度也比较快，故此选项图像表述正确；C、铁比铜活泼，铁能置换出硫酸铜中的铜，反应方程式及关系式为：，故反应后固体的质量会增加，此选项中图像表述不正确；D、等质量的粉末状和块状的CaCO3分别与足量相同的稀盐酸反应时，生成二氧化碳气体的质量相等，但粉末状碳酸钙与盐酸接触充分，反应速度也更快，故此选项图像表述正确。故选C。6、C【分析】单质：由一种元素组成的纯净物。化合物：由多种元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。【详解】A、汞：（水银）Hg ，由一种元素组成，所以属于单质，选项说法错误
22、。B、乙醇：（酒精）C2H5OH，由三种元素组成，所以不属于氧化物，选项说法错误。C、氧化钙 （生石灰）CaO，由两种元素组成，并且其中一种为氧元素，所以属于氧化物，选项说法正确。D、碳酸钙 （石灰石的主要成分）CaCO3，石灰石不是其俗名，CaCO3由三种元素组成，所以属于化合物，选项说法错误。故选：C7、D【详解】A、过度滥用化肥和农药会对水体造成污染，要合理使用，此选项表述正确；B、使用乙醇汽油能减少空气污染物的排放，同时由于乙醇属于可再生能源，故还能节约石油等资源的利用，此选项表述正确；C、二氧化碳是造成“温室效应”的主要气体之一，此选项表示正确；D、石油和煤炭属于不可再生能源，同时化
23、石燃料的燃烧还会释放出很多空气污染物，要合理开采利用，此选项表述不正确。故选D。8、C【详解】A、O3是只有一种元素组成的纯净物，属于单质，选项不符合题意；B、K2SO4中含有三种元素，属于化合物，但不属于氧化物，选项不符合题意；C、MgO是由两种元素组成且有氧元素的化合物，属于氧化物，选项符合题意；D、Zn(OH)2是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，选项不符合题意。故选C。9、C【详解】A、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，碱性属于化学性质；B、盐酸用于制药，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；C、洗涤剂去油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，利用
24、的是其物理性质；D、碳酸钠用于洗涤剂的生产，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质。故选C。10、D【详解】A、石墨具有导电性，可用作电池电极，选项错误；B、氮气化学性质温度，可用作保护气，选项错误；C、碳酸氢铵含有植物所需的氮元素，可用作化肥，选项错误；D、镁燃烧发出耀眼的白光， 可作烟花，选项正确；故选D。二、填空题1、（1）NaCl（2）NaOH（3）H2（4）Ca(OH)2（5）CO2（6）CO【解析】（1）医疗上用来配制生理盐水的溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl；（2）敞放在空气中会潮解且会变质的是氢氧化钠，其化学式为：NaOH；（3）氢气热值大，燃烧产物只有水，作为高能
25、燃料，燃烧产物有没有污染的是氢气，其化学式为：H2；（4）在农业生产上常用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2；（5）二氧化碳的固体俗称干冰，升华吸热，在人工降雨中功不可没，气化学式为：CO2；（6）一氧化碳具有可燃性，是常用的气体燃料，但泄露会导致人体中毒，其化学式为：CO。2、（1）NaHCO3+HClNaCl +H2O+CO2（2）3:1（3）钾（4） 稀盐酸或稀硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （5） H2O 碱 【解析】（1）碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式
26、为NaHCO3+HClNaCl +H2O+CO2，故填：NaHCO3+HClNaCl +H2O+CO2；（2）咖啡碱中碳元素与氧元素的质量比为(128):(162) =3:1，故填：3:1；（3）K2CO3中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故填：钾；（4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氯化铁(或硫酸铁)和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：稀盐酸或稀硫酸；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（5）根据质量
27、守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、H、O、Na的原子个数分别为2、5、4、1，反应后N、H、O、Na的原子个数分别为2、3、3、1，X中含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O；硝酸铵能和氢氧化钠反应生成氨气，所以施用该类肥料时，要避免与碱性物质混用，否则会降低肥效，故填：H2O；碱。3、（1） 氧化钙 改良酸性土壤 （2）Fe +2HCl=FeCl2 +H2（或Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O）【分析】ABC中均含+2价元素，A、B、C含有相同的金属元素；A与水接触生成B，同时放出大量的热，则A为氧化钙，B为氢氧化钙，C为某种钙盐；（1）A为氧化钙，俗称
28、为生石灰，故填氧化钙；B作为常用廉价碱，可在农业上用于改良酸性土壤； D、E中元素化合价为+1价，则D盐为钠盐，E碱为氢氧化钠，在B溶液中加入一定量D溶液，可生成C和E，即用氢氧化钙中加入钠盐获取氢氧化钠，可用氢氧化钙和碳酸钠反应，方程式为： ；（2）F可能为铁单质，G中元素化合价为+3价，则G可能为氧化铁，则铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为（二选一）。4、冰 生石灰 纯碱 CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 【详解】金刚石、水银、金属钠都是由一种元素组成的纯净物，是单质，而冰是由氢、氧两元素组成的氧化物；五氧化二磷、干冰、一
29、氧化碳这三者是非金属氧化物，而生石灰是金属氧化物；食醋、白酒、加碘食盐都是由多种物质组成的混合物，而纯碱是由一种物质组成的纯净物；故这三种物质是冰、生石灰、纯碱；氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。可用一个化学方程式表示为：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。5、（1）红色（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（4）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（5）AgNO3
30、+HCl=AgCl+HNO【分析】本题考查酸的化学性质，需要强化练习书写化学方程式；（1）紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色，故答案为：红色；（2）活泼金属与常见的酸反应生成盐和水，故可以是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：；（3）常见金属氧化物能和酸反应生成盐和水，故可以是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：；（4）酸和碱反应发生中和反应，故可以是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，方程式为：；（5）盐与酸反应发生复分解反应，产物中必须有沉淀或气体或水，故可以是硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，方程式为：三、计算题1、（1） 中性 NaCl、HCl （2）解：碳酸钠溶液
31、中溶质的质量分数为x答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。【解析】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水及二氧化碳，A点为转折点，反应恰好结束，溶液为中性。B点盐酸过量，溶液中溶质为生成的氯化钠、过量氯化氢；故填：中性，NaCl、HCl。（2）见答案。2、（1）（2）（3）10g（4）解：设生成的氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则原混合物中NaCl的质量为22.3g-5.3g=17g故向溶液A中加入58.4g水后，所得不饱和溶液A的溶质质量分数为答：所得不饱和溶液A的溶质质量分数为10%【解析】（1）向一包NaCl和Na2CO3的固体混合物中加入稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化
32、钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。（2）解：设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为xx=5.3g；故填：；（3）浓溶液的质量浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量稀溶液的溶质质量分数，则用36.5%的浓盐酸配制50g 7.3%的稀盐酸，设需要浓酸盐的质量为x，；故填：10g。（4）见答案。3、（1）解：参加反应的氢氧化钠的质量=100g40%=40g设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y = x=49g = y=71g 答：生成硫酸钠的质量为71g。（2）解：硫酸溶液中溶质质量分数=100%= 24.5%答：硫酸溶液中溶质质量分数为24.5%。（3）解：反应后溶液的质量=100g+2
33、00g=300g生成溶液中溶质质量分数=100% 23.7%答：生成溶液中溶质质量分数为23.7%。【解析】（1）见答案（2）见答案（3）见答案4、（1） 操作简便 反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确 （2）解：设参加反应的Na2CO3质量为x，则有所以Na2CO3溶液中溶质的质量分数为100%=10.6%；或根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+20g-39.12g=0.88g，设参加反应的Na2CO3质量为x，则有所以Na2CO3溶液中溶质的质量分数为100%=10.6%；答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为10.6%。【解析】（1）甲组将反应后的
34、溶液蒸干，将反应所得的盐全部转变为固体，称量，操作比较麻烦，乙只称量反应后液体总质量，操作简便，但由于反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确，故填：操作简便；反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确；（2）见答案。5、（1）5.5g（2）设15g菱镁矿中MgCO3的质量为x菱镁矿中MgCO3的质量分数为（3）9.8% 【解析】（1）由表格可知，当15g菱镁矿中加入过量的硫酸溶液，最终氢氧化钠增加的质量为5.5g，即产生的二氧化碳的质量为5.5g。因此样品中的MgCO3与稀硫酸完全反应后，生成二氧化碳的质量为 5.5g；（2）见答案（3）设加
35、入硫酸溶液100g时，参加反应的H2SO4的质量为y。该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是四、实验探究1、稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 生成白色沉淀 过滤后，往滤液中滴加酚酞，滤液变红色 氢氧化钙本身显碱性，且氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响氢氧化钠的检验 【详解】（1）因为猜想不成立，溶液中一定含有碳酸钠，实验现象是有气泡产生，加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故填：稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。（2）因为猜想成立
36、，溶液中含有NaOH、Na2CO3，先加入足量的CaCl2溶液，通过有白色沉淀生成的现象确定溶液中有Na2CO3的存在，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可检验碳酸钠并除去Na2CO3，防止对NaOH的检验造成干扰；再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色，说明含氢氧化钠；若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH，故填：生成白色沉淀；过滤后，往滤液中滴加酚酞，滤液变红色；氢氧化钙本身显碱性，且氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响氢氧化钠的检验。2、溶液由无色变为红色 某些非金属氧化物 NaOH和Na2CO3 a无明
37、显现象 b无明显现象 若盐酸加入过少，则不能和Na2CO3反应 稀硫酸 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红，所以实验A中观察到的明显现象是：溶液由无色变为红色。（2）二氧化碳属于非金属氧化物，澄清的石灰水显碱性，二者能发生反应，能说明碱性溶液能够与某些非金属氧化物反应。（3）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。（4）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可能碳酸钠和氢氧化钡恰好完全反应，也可能其中某一种物质有剩余，所以溶质可能只有氢氧化钠，也可能还有碳酸钠或氢氧化钡中的一种，所以猜想二：NaOH和Na2CO3。（5）实验探究：由于题
38、中结论给出的是猜想一正确，所以溶液中的溶质只有氢氧化钠。步骤a中取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无沉淀、气体生成，溶液不变色，所以实验现象为：无明显现象；步骤b另取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，因此实验现象也为无明显现象。实验反思：当氢氧化钠、碳酸钠同时存在时，加入盐酸先和氢氧化钠反应，故实验操作a中加入过量稀盐酸的目的是：若盐酸加入过少，则不能和Na2CO3反应；要证明猜想一正确，就要证明碳酸钠和氢氧化钡都不存在，即证明溶液中不存在碳酸根离子和钡离子，所以可以加入稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，会有气泡产生，
39、稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以加入足量的稀硫酸后，没有气泡和白色沉淀产生，则证明碳酸钠和氢氧化钡都不存在，则猜想一正确。3、有CaO 无色酚酞试液 无气泡产生 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红 另取少量实验烧杯中的物质，向其中滴加足量稀盐酸 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O CaO、CaCO3 密封 【分析】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。【详解】实验探究取样品于烧杯中，加水溶解，用手触
40、摸烧杯壁发烫是因为CaO和HO反应生成Ca(OH)2，放热，说明样品中含有 CaO；故填：CaO；将中液体过滤,取少量滤液于试管中，向其中滴入一种溶液，溶液变红色，而且得出的结论是溶液中有 Ca(OH)2，则滴入的是无色酚酞试液；故填：无色酚酞试液；取中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，由于得出的结论是样品中不含CaCO3，所以实验现象是不产生气泡；故填：无气泡产生；交流讨论(1)因为 CaO 能和H2O反应生成 Ca(OH)2，能使无色酚酞试液变红，因此通过实验不能得出样品中一定含有 Ca(OH)2；故填：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红；(2)由于Ca(OH)2
41、，微溶于水，滤渣中可能含有 Ca(OH)2，若加入少量的稀盐酸，由于稀盐酸不足，即使样品中含有 CaCO3也不能参加反应，因此需加入足量稀盐酸。故填：另取少量实验烧杯中的物质，向其中滴加足量稀盐酸；(3)样品中含有 CaCO3的原因：CaO+H2O Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 。故填：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O；讨论与分析0.76g生石灰样品，加足量水充分溶解，有0.2g滤渣（成分为碳酸钙），说明氧化钙是0.56g，生成0.74g氢氧化钙后，与足量碳酸钠只能生成1g碳酸钙，说明原样品不含氢氧化钙，因为原样品如果含有氢氧化钙，则最后生成沉淀的质量会大于
42、1g，故该生石灰样品的成分是CaO、CaCO3；故填：CaO、CaCO3；反思应用生石灰容易变质生成碳酸钙，故要密封保存。故填：密封。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。4、铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaCl、Na2CO3 丙 生成了碳酸钙白色沉淀，能与盐酸反应，两者不能共存 过量的稀盐酸/无色酚酞/紫色石蕊 有气泡产生/溶液变红/溶液变蓝 反应物是否有剩余（合理即可） 【详解】（1）铁和稀盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气，现象是铁片表面有气泡产生，溶液由
43、无色逐渐变为浅绿色，故填：铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；（2）B试管中氢氧化钙和稀盐酸反应生成的是氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（3）提出猜想：C试管中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示)，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明B试管中的稀盐酸过量，C试管中的碳酸钠过量，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。故将烧杯内的物质进行过滤，所得滤液的溶质成分可能是氯化钠或氯化钠、氯化钙或氯化钠、碳酸钠，故填：NaCl、Na2CO3；交流讨论：丙同学的猜想一定不正确，理由是生成了碳酸钙白色沉淀，能与盐酸反应，两者不能共存，故不可能含有稀盐酸，故填：生成了碳酸钙白色沉淀，能与盐酸反应，两者不能共存；设计实验：由于要证明溶液中含有碳酸钠，可向溶液中滴加过量的稀盐酸（或无色酚酞或紫色石蕊）等，若有气泡产生（滴加无色酚酞，现象为溶液变红或滴加紫色石蕊，现象为溶液变蓝），故填：过量的稀盐酸/无色