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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥课时练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、某化工厂按如下步骤进行生产；（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收（1）中产生的二氧化碳（
2、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）；（3）使步骤（1）中产生的氧化钙和水反应；（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有石灰石；碳酸氢钠；碳酸氢钙；烧碱；二氧化碳；熟石灰。下列说法正确的是A起始原料是B起始原料是C最终产品是D最终产品是2、下列做法不符合“山青水绿、天蓝地净”理念的是A合理施用农药、化肥B工业废水直接灌溉农田C限制燃放烟花爆竹D充分利用天然气、风能、太阳能3、下列实验方案或措施中，能达到目的的是A用无色酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质B用盐酸除去K2SO4溶液中混有的少量KOHC用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠、硫酸铜三种白色固体D碳酸钙和氯化钙的固体混合物
3、加入足量水搅拌，充分溶解，过滤4、下列离子组合能在pH=1的溶液中大量共存的是ANa+、Ag+、Cl-BK+、Na+CK+、Na+、OH-、DK+、Na+、5、小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是A图1中bc段表示生成气体的过程B图1中横轴上x点的值为106C图2中hk段没有发生化学反应D图1中c点时，溶液中的溶质有两种6、下列相关实验方法能达
4、到目的的是选项实验目的实验方法A鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液取样于试管中，分别滴加酚酞溶液B鉴别CuSO4溶液稀硫酸NaCl溶液NaOH溶液不用其他任何试剂就能鉴别出来，且鉴别的顺序为或C除去CaO中的CaCO3溶解、过滤、洗涤、干燥D除去NaCl溶液中少量的Na2CO3加入足量的石灰水，过滤AABBCCDD7、下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是AMg2+、Ca2+、ClBH+、Cu2+、CNa+、K+、Cl、DFe3+、Ba2+、OH8、下列物质间的转化不可以实现的是ACCO2 COBCuOCuCu(NO3)2CCaCO3CaOCa(OH)2DNa2CO3NaClNaOH9、下列
5、对实验现象的部分描述错误的是A熟石灰与硝酸铵固体研磨：有氨味B铁钉与足量稀硫酸反应：银白色固体逐渐减少但不消失C硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中：溶液中产生蓝色沉淀D二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变为蓝色10、物质名称（或俗名）与化学式一致的是A小苏打NaHCO3B熟石灰CaOC纯碱NaOHD干冰H2O第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、请用一个适当的例子(用化学式或化学方程式表示)证明以下说法都是错误的。（1）只由一种元素组成的物质一定是单质。_。（2）一种元素在同一种化合物中只能有一种化合价。_。（3）有一种单质和一种化合物生成的反应一定是置换反
6、应。_。（4）能生成盐和水的反应一定属于复分解反应。_。（5）原子团在化学反应中一定不能被分开(改变)。_。（6）中和反应中一定不会有沉淀生成。_。2、比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结：（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有_（填微粒的符号）。（2）常温下呈液态的碱溶液中的阳离子_（填微粒的符号）。（3）下列反应中：金属氧化物酸盐水非金属氧化物碱盐水酸碱盐水，属于复分解反应的是_（填序号）。（4）在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有_（任举一例，写化学式）。（5）请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，写
7、出该反应的化学方程式_。3、氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一，是山西省推进能源革命的重点方向。某实验室提出一种煤制氢技术，其流程如图所示（其流程中得到的CO2可用于其它工艺）：资料1：水煤浆是由煤与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。资料2：在气化器中发生了两个反应： （1）煤在进入气化器之前，需要将其粉碎与水充分混合成水煤浆，粉碎的目的是_。（2）重整器的作用是_。（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_。其反应类型属于_。（4）该生产流程中可循环利用的物质_。4、烧水的铝壶中常结有一层水垢水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是_，
8、_若盐酸的用量过多，一会损坏铝壶，原因是（写化学方程式）_。5、某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中产量最多的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。（1）B的物质分类属于_。（2）请写出有关反应的化学方程式：反应：_。（3）请你用文字描述反应的实验现象_。（4）写出反应的化学方程式_。（5）上述反应中，属于复分解反应的有_个。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的杂质，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数
9、。他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，称得反应后溶液的质量为107.6g。计算：（1）生成二氧化碳_g。（2）样品中纯碱的质量分数是多少？_(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)2、尿素是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。试计算尿素中氮元素的质量分数。3、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物样品共12g，将其溶解于92.4g水中，向所得溶液中逐滴滴加H2SO4溶液，加入H2SO4溶液的质量与产生气体的的质量的关系如图所示。求：（1）固体混合物中Na2CO3的质量。（2）求样品与H2SO4溶
10、液恰好完全反应后所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数。4、化学兴趣小组向一包NaCl和Na2CO3的固体混合物中，加入如图所示稀盐酸至恰好不再产生气泡，操作过程如图所示：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_；（2）根据已知条件列出求解与稀盐酸反应的物质的质量（x）比例式_；（3）用36.5%的浓盐酸配制上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_；（4）向溶液A中加入58.4g水后，所得不饱和溶液A的溶质质量分数为_。5、某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息，完成下列问题：（1）步骤反应的基本类型是_。（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、
11、工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。（原理思路）利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度；（实验方案）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），装置中，仪器A的名称_；（交流讨论）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）_；加入的稀硫酸量不足装置内空气中的CO2没有排出反应产生的CO2未被完全吸收干燥管与空气直接相通（方案改进
12、）为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙中A装置的作用是：_；图乙中E装置的作用是_；图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是_；反应停止后通空气的作用是_；反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_；（数据分析）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。2、化学老师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动（提出问题）生
13、石灰样品的成分是什么？（作出猜想）生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。（实验探究）小华同学设计如下实验进行探究。实验实验操作实验现象实验结论取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。烧杯壁发热_。将中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入_。溶液变红有Ca（OH）2取中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸。_无CaCO3（交流讨论）（1）同学们经过讨论，发现通过实验不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是_。（2）小红同学提出实验结论也不正确。他改进实验，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验的操作内容是_。（3）通过小组合作，最后得出样
14、品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。请写出生成CaCO3的化学方程式_。（反思应用）生石灰要_保存。3、小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。（查阅资料）KOH与NaOH的化学性质相似，请用化学方程式解释KOH变质的原因是_。K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。（猜想假设） 假设：只含KOH； 假设：含_； 假设：只含K2CO3。（进行实验）实验操作步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生假设_不正确另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量BaCl2溶液，振荡，
15、静置_假设正确取中上层清液，滴加无色酚酞溶液_（问题讨论）步骤中所加试剂还可以是_。（拓展应用） 完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是_。4、某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸后，忘了滴加酚酞溶液不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？（猜想与假设）猜想一：CaCl2；猜想二：(1)_。猜想三：CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：CaCl2、HC1和Ca(OH)2（交流讨论）(2)同学们讨论后一致认为猜想四不
16、合理，理由是_(用化学方程式表示)。（实验设计）同学们设计了如下实验方案，请完成下列表格。操作步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞不变色猜想一正确酚酞变红色(3)_正确方案二取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量(4)_猜想二正确（反思交流）(5)方案一不能证明猜想一是否正确，理由是_；若要完善此方案，可将酚酞溶液换成_。（拓展与应用）(6)实验证明猜想二正确，要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中一种方法是向烧杯中加入过量的_，然后过滤。(7)室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钙溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的
17、温度，溶液的温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示：由图可知，盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是_。(填“吸热”、“放热”或“无热量变化”)反应。B点对应溶液中的溶质是_(填化学式)。B到C的过程中溶液的pH逐渐_(填“增大”、“减小”或“无变化”)。5、科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。A、B、C三个学习小组同学根据三个特殊的复分解反应设计了实验方案进行探究活动，并基于证据进行推理分析。（A组）探究中和反应，向试管中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸（图A），最后溶液为无色。小金认为溶液显中性，小东认为不对。小东同学按以下方案进行了实验：实验步骤实验现象结论（1
18、）取少量反应后的溶液于试管中，_有气泡产生稀盐酸过量（B组）探究两种显碱性的溶液是可以反应的。向试管中加入澄清石灰水，再加入一定量的碳酸钠溶液（图B）后过滤。滤液中的溶质是什么？小方认为溶质是们NaOH；小欢认为溶质是NaOH、Ca（OH）2；（2）小华认为还有一种可能是_小华同学思考后用以下方案验证了他的猜想。实验步骤实验现象结论（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入_小华猜想正确（C组）探究两种盐溶液是可以反应的。小迎向试管中加入硫酸钠溶液，再加入一定量的硝酸钡溶液（图C）后有白色沉淀生成。小迎得出结论：两种盐溶液是可以反应的。（4）从观察角度解释该反应能够发生的原因是_。（反思交流）（5
19、）下列物质之间能够发生复分解反应并生成气体的是_（填字母代号）。A小苏打与稀盐酸 B氯化钠与稀硫酸 C氢氧化钙和稀盐酸-参考答案-一、单选题1、C【详解】煤燃烧提供高温，高温煅烧石灰石，石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故石灰石属于原始反应物，作为起始原料使用，接着二氧化碳与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，此时碳酸钠作为起始原料，而后续碳酸氢钠未参与反应，因此属于最终产品，二氧化碳是由石灰石生成，不属于原料，后被饱和碳酸钠溶液吸收，也不属于最终产品，而生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以得到的产品为碳酸钙和氢氧化钠，
20、由上分析可知石灰石、碳酸钠为起始原料，碳酸氢钠和氢氧化钠为最终产品。故选：C。2、B【详解】A、合理使用农药、化肥可以在使粮食增产的同时减少污染环境，说法正确，不符合题意；B、工业废水直接灌溉农田会影响农作物生长，还会污染环境，说法错误，符合题意；C、限制燃放烟花爆竹可以减少对空气的污染，说法正确，不符合题意；D、充分利用天然气、风能、太阳能，可以减少化石燃料的使用，可以减少空气污染，说法正确，不符合题意。故选B。3、C【详解】A 、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不能达到目的；B、盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，用盐酸除去K2SO4溶液中混有的少量
21、KOH，同时生成新的杂质氯化钾，不能达到目的；C、硝酸铵溶于水吸收热量、氢氧化钠溶于水放出热量，硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，通过温度和颜色变化，能达到目的；D、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，碳酸钙和氯化钙的固体混合物，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤，得到是碳酸钙滤渣和氯化钙溶液，滤液还需要蒸发结晶得到氯化钙，不能达到目的；答案：C。4、D【分析】pH=1的溶液显酸性，离子在溶液中能大量共存，说明离子相互之间不生成气体、不生成沉淀、不生成水。【详解】A、银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A不正确；B、pH=1的溶液显酸性，溶液中氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不正确
22、；C、pH=1的溶液显酸性，溶液中氢离子和氢氧根离子生成水，不能大量共存，故C不正确；D、在pH=1的溶液中，四种离子相互之间不能生成气体、沉淀和水，能大量共存，故D正确。故选D。5、B【详解】A、加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，因此图1中0a段表示生成的气体过程；图1中bc段表示生成沉淀的过程，A错误。B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z则 图1中b点的值为5.3
23、g 10%=53；x点的值为（5.3g +5.3g ）10%=106，B正确。C. bc段反应过程是碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在此过程中，溶液的pH不变，呈中性，C错误。D、图1中c点时，原溶液中的溶质盐酸和氯化钙都被反应完，溶液中的溶质只有氯化钠一种，D错误。故选：B。6、B【详解】A、稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色，硫酸钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，该选项不能达到实验目的；B、硫酸铜溶液是蓝色溶液，利用硫酸铜溶液可以鉴别出氢氧化钠溶液，是因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，向生成的沉淀中加入剩余药品，能使沉淀溶解的是稀硫酸，另外一种是氯化钠。因此鉴别的顺序
24、为或，该选项能够达到实验目的；C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项不能达到实验目的；D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入氢氧化钠和过量的氢氧化钙，该选项不能达到实验目的。故选：B。7、C【详解】A、碳酸镁、碳酸钙都是白色沉淀，离子在水中不能大量共存，不符合题意；B、离子在水中能大量共存，但铜离子是蓝色的，不符合题意；C、离子在水中能大量共存，且均为无色，符合题意；D、硫酸根和钡离子、铁离子和氢氧根离子在水中不能大量共存，不符合题意；故选C。8、D【详解】A、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意；B、氧化铜和一氧化碳在加热的条件下
25、反应生成铜和二氧化碳，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不符合题意；C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意；D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠不能转化为氢氧化钠，符合题意。故选D。9、D【详解】A、铵根离子与氢氧根离子结合会形成氨气和水，氨气有刺激性气味，所以熟石灰与硝酸铵固体研磨：有氨味。正确。B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以银白色固体逐渐减少。但铁钉使用的是铁合金，里有碳等不与稀硫酸反应的物质，所以最终不能消失，正确。C、硫酸铜和氢氧化钠，反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以溶液中产生蓝色沉淀，正确。D、二氧化碳与水反应
26、生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色。错误。故选D。【点睛】10、A【详解】A.小苏打NaHCO3，名称（或俗名）与化学式一致。 B.熟石灰Ca(OH) 2，氧化钙是生石灰，名称（或俗名）与化学式不一致。C.纯碱Na2CO3，氢氧化钠是烧碱、火碱、苛性钠，名称（或俗名）与化学式不一致。D.干冰CO2，二氧化碳是干冰，名称（或俗名）与化学式不一致。故选：A二、填空题1、（1）O2与O3组成的混合物（2）NH4NO3中N的化合价有-3、+5（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（5）CaCO3CaO +CO2（6）H2SO4+Ba(OH)
27、2=BaSO4+2H2O【解析】（1）只由一种元素组成的物质不一定是单质，如 O2与O3组成的混合物，故填：O2与O3组成的混合物。（2）一种元素，在同一化合物中，不一定显示同一化合价，如NH4NO3中N的化合价有-3、+5，故填：NH4NO3中N的化合价有-3、+5。（3）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（4）二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，生成物是盐和水，不属于复分解反应，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。（5）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，原子团分开，故填：CaCO3CaO +CO2。（6）硫酸和氢氧
28、化钡生成硫酸钡沉淀和水，属于中和反应，也有沉淀生成，故填：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O。2、（1）H（2）（3）（4）Na2CO3（答案合理均可）（5）CaCl22AgNO3=2AgClCa（NO3）2【解析】（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液都能电离产生共同的氢离子，并且是唯一的一种阳离子，所以酸溶液中都含有H（2）常温下呈液态的碱溶液中的阳离子为铵根离子。故填：（3）复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；金属氧化物（化合物）酸（化合物）盐（化合物）水（化合物），存在离子的交换，所以属于复分解反应；非金属氧化物碱盐水，不存在离子的交换，所以不属
29、于复分解反应；酸（化合物）碱（化合物）盐（化合物）水（化合物），存在离子的交换，所以属于复分解反应；故填：（4）；在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐（含有碳酸根离子的可溶性盐）有碳酸钠等。故填：Na2CO3（答案合理均可）（5）会与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，不能含有碳酸根离子，又要会与CaCl2反应，所以是要含有银离子的可溶性盐，可以是硝酸银，所以硝酸银与CaCl2会反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，该反应的化学方程式为：CaCl22AgNO3=2AgClCa（NO3）23、（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分（2）除去氢气中混有的CO2和H2O（3） 分解
30、反应 （4）氧化钙【分析】（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。（2）CaO吸收H2O生成Ca(OH)2，可继续吸收CO2，最终均变为碳酸钙。目的是除去氢气中混有的CO2和H2O。（3）煅烧炉中碳酸钙重新生成氧化钙，故方程式为,该反应符合一变多的特点，属于分解反应（4）该过程中氧化钙既有生成又有产出，所以CaO可重复利用。【点睛】4、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 【分析】从稀盐酸的化学性质进行分析。【详解】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO
31、3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；若盐酸的用量过多，一段时间后会看到有气泡产生现象会损坏铝壶，原因是：铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2。【点睛】本题考查稀盐酸的化学性质，掌握酸与碱（中和反应）、酸与盐（复分解反应）和活泼金属与酸反应的原理，即可解决问题。5、（1）盐（2）（3）黑色固体逐渐消失，溶液颜色由无色变为蓝色（4）（5）5【分析】由题可知，A为一种生活中产量最多的金属，则A为铁。（1）由图可知，B既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钙
32、反应，B可能是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故填盐；（2）反应为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为；（3）反应为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应现象为：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；（4）反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为（5）反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；反应碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；反应为氢氧化钙与二氧化碳反应，不属于
33、基本反应类型；反应为氧化铜与稀硫酸反应，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 反应为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；反应为稀硫酸与酸碱指示剂反应，不属于基本反应类型；反应为氢氧化钙与酸碱指示剂反应，不属于基本反应类型；反应为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；故属于复分解反应的是，共五个，故填五。三、计算题1、（1）4.4（2）解：设样品中纯碱的质量分数是x解得x88.3%答：样品中纯碱的质量分数是88.3%。【分
34、析】（1）生成二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；（2）见答案。2、尿素中氮元素的质量分数为：。【详解】化合物中某一元素的质量分数等于该元素的相对原子质量乘以该元素的原子个数比上化合物的相对分子质量，再乘以百分之百，尿素的化学式为：CO(NH2)2，详解见答案。3、（1）解：设固体混合物中Na2CO3的质量x，反应中生成Na2SO4的质量为yx=10.6gy=14.2g答：固体混合物中碳酸钠的质量为14.2g（2）所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数为：100%=5.2%所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为5.2%。【分析】（1）见答案；（2）见答案。4、（1）（2）（3）
35、10g（4）解：设生成的氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则原混合物中NaCl的质量为22.3g-5.3g=17g故向溶液A中加入58.4g水后，所得不饱和溶液A的溶质质量分数为答：所得不饱和溶液A的溶质质量分数为10%【解析】（1）向一包NaCl和Na2CO3的固体混合物中加入稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。（2）解：设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为xx=5.3g；故填：；（3）浓溶液的质量浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量稀溶液的溶质质量分数，则用36.5%的浓盐酸配制50g 7.3%的稀盐酸，设需要浓酸盐的质量为x，；故填：10g。（4
36、）见答案。5、（1）复分解反应（2）53%解：设碳酸钠质量为x。 x=5.3g样品中碳酸钠的质量分数 答：该样品中碳酸钠的质量分数53%。【分析】（1）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，两种化合物交换成分，属于复分解反应，故填：复分解反应。（2）见答案四、实验探究1、锥形瓶 除去空气中的二氧化碳 避免D装置中的碱石灰与空气接触 把装置内含二氧化碳的空气排净 把装置内的二氧化碳全部吸收 打开a、b，关闭c 偏低 【详解】实验方案；仪器A是锥形瓶；加入的稀硫酸量不足，碳酸钠不能完全反应，会影响实验结果，但是可以避免的，此选项不符合题意；装置内空气中的CO2没有排出，使得二氧化碳含量高，碳酸
37、钠含量高，影响实验结果，此选项符合题意；反应产生的CO2未被完全吸收，也就不能完全吸收，影响实验结果，此选项符合题意；干燥管与空气直接相通，会吸收空气中的二氧化碳，影响实验结果，此选项符合题意。故选。方案改进：图乙中A装置中的氢氧化钠溶液可吸收空气中的二氧化碳，所以图乙中A装置的作用是：除去空气中的二氧化碳；图乙中E装置的作用是避免D装置中的碱石灰与空气接触；图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是用不含二氧化碳的空气将装置内的空气排尽；反应停止后通空气的作用是把装置内的二氧化碳全部吸收，避免对实验造成干扰；反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方
38、法是打开弹簧夹a、b，关闭弹簧夹c；数据分析：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。若撤去图乙中的C装置，水蒸气会进入碱石灰中，并且被吸收，使得碳酸钠含量高，导致测得工业烧碱的纯度将偏低。2、有CaO 无色酚酞 无气泡产生 CaO与水反应也能生成Ca(OH)2 取中的少量滤渣于试管中，加入过量的盐酸直到固体全部溶解，观察到有气泡产生 、 密封 【详解】实验探究：取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁，烧杯壁发热，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故可得出结论，样品中含CaO；实验结论为含氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，故将中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入
39、无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钙；实验结论为无碳酸钙，取中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故现象为：无气泡产生，说明无碳酸钙；交流讨论：（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红，故通过实验不能得出样品中一定含有氢氧化钙；（2）氢氧化钙微溶于水，滤渣中可能含氢氧化钙，向滤渣中加入少量的稀盐酸，氢氧化钙可能将稀盐酸完全反应，无法确定是否含碳酸钙，改进实验：可取中的少量滤渣于试管中，加入过量的盐酸直到固体全部溶解，观察到有气泡产生，说明含碳酸钙；（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，
40、故生成碳酸钙的化学方程式为：、；反思应用：生石灰能与空气中的水反应，故要密封保存。3、 KOH和K2CO3 产生白色沉淀 无明显现象 硝酸铜 做钾肥 【详解】查阅资料二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，KOH变质的原的化学方程式为。猜想假设 二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，当部分变质时，含有氢氧化钾和碳酸钾，则假设：含KOH和K2CO3。进行实验碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则假设不正确；碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量BaCl2溶液，振荡，
41、静置，产生白色沉淀，假设正确，则只含碳酸钾，取中上层清液，滴加无色酚酞溶液，碳酸钾被中反应完，则滴加无色酚酞溶液，溶液不变色。实验操作步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生假设不正确另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量BaCl2溶液，振荡，静置产生白色沉淀假设正确取中上层清液，滴加无色酚酞溶液无明显现象问题讨论 假设正确，说明只含碳酸钾，没有氢氧化钾。则步骤中所加试剂还可以是硝酸铜，没有蓝色沉淀说明没有氢氧化钾。拓展应用完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，碳酸钾中含有钾元素，则这瓶变质的试剂在农业上的用途是做钾肥。4、CaCl2、HCl 猜
42、想三 先有气泡产生，后有白色沉淀生成 盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞溶液变色 紫色石蕊溶液 碳酸钙3 放热 CaCl2 减小 【详解】猜想与假设：氢氧化钙和稀盐酸反应生成了氯化钙和水，根据反应的程度进行猜想，若恰好反应，则溶液中的溶质只有氯化钙，若稀盐酸过量，则溶液中的溶质为CaCl2和HCl，若氢氧化钙过量，则溶液中的溶质为CaCl2和Ca(OH)2，故猜想二：CaCl2、HCl；交流讨论：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸不能共存，故猜想四不合理，该反应的化学方程式为：；实验设计：方案一：取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，酚酞变红色，说明溶液显碱性，氢
43、氧化钙过量，故猜想三正确；方案二：实验结论为猜想二成立，故溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢，取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故现象为开始有气泡产生，后来有白色沉淀生成；反思交流：方案一不能证明猜想一是否正确,理由是：盐酸显酸性也不能使酚酞变红，不能证明溶液中是否含有盐酸。若要完善此方案，可将酚酞溶液换成紫色石蕊溶液，如果紫色石蕊溶液不变色，则证明溶液中不含有盐酸，即猜想一正确；故填：盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞溶液变色；紫色石蕊溶液；拓展与应用：（6）实验证明猜想二是正确的，即溶液中含有氯化钙和氯化氢，要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质氯化氢，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，然后过滤除去过量碳酸