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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥章节测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是A电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的B水可以维持人类生
2、命活动C合理使用农药化肥，以减少水体污染D过滤可以除去水中难溶性杂质2、下列有关水的说法错误的是A用肥皂水可区分硬水和软水B合理施用农药、化肥，以减少水体污染C电解水实验中得到的氧气和氢气的体积比为12D自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物3、下列做法正确的是A胃溃疡患者用小苏打治疗胃酸过多症B医疗上用食盐配制生理盐水C为了消除蚊虫叮咬后的痛痒，在患处涂肥皂水D用pH试纸检验雨水的pH为5.5，确定此雨水是酸雨4、某化工厂按如下步骤进行生产；（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收（1）中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）；（3）使步
3、骤（1）中产生的氧化钙和水反应；（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有石灰石；碳酸氢钠；碳酸氢钙；烧碱；二氧化碳；熟石灰。下列说法正确的是A起始原料是B起始原料是C最终产品是D最终产品是5、小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是A图1中bc段表示生成气体的过程B图1中横轴上x点的值为106C图2中hk段没有发生化学反应D图1中
4、c点时，溶液中的溶质有两种6、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是A氯化钠和碳酸B氢氧化钠和硝酸钾C硫酸和醋酸D氧化钙和氢氧化钙7、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质试剂和操作方法A铁铜加足量稀盐酸，过滤B二氧化碳一氧化碳通入氧气点燃C二氧化碳氯化氢通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸D氯化钾氯酸钾加入二氧化锰加热AABBCCDD8、下列物质的性质和用途对应正确的是A碳酸氢铵受热易分解，用作化肥B石墨是黑色质软的固体，用作电池的电极C镁条燃烧时产生耀眼白光，用于制作烟花D金刚石硬度大，用于制造钻石9、物质名称（或俗名）与化学式一致的是A小苏
5、打NaHCO3B熟石灰CaOC纯碱NaOHD干冰H2O10、中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”。侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱（化学式为Na2CO3）属于A氧化物B酸C碱D盐第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、写出下列反应的化学反应方程式（1）用红磷燃烧测空气中氧气的体积含量_。（2）碳还原二氧化碳_。（3）碳酸钠和稀盐酸反应_。2、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。（1）可做建筑材料的盐_；（2）可用作治疗胃酸过多的药物是_；（3）相对分子质量最小，密度也最
6、小的气体_；（4）可做实验室制取氧气的化合物_。3、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：称量、量取；过滤；蒸发结晶、干燥；计算；溶解请按要求回答下列问题：（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是_（用以上序号填空）。（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是_（用以上序号填空）4、增氧片能缓解鱼塘缺氧。甲同学对某种增氧片溶于水后的产物进行了探究。（查阅资料）该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解生成Na2CO3和H2O2；该增氧片的其他成分与水、与稀盐酸反应均不产生气体（设计并完成实验）（
7、1）分别向试管1、2、3中加入两片增氧片和等量的水，进行以下实验。实验I实验实验实验现象产生少量气泡，木条不复燃8小时后，振荡试管，仍有气泡产生产生大量气泡，木条_（填现象）产生大量气泡，木条熄灭实验结论产物中含有H2O2产物中含有Na2CO3（分析解释）（2）实验中，加入MnO2后产生大量气泡的原因是_（用化学方程式表示）。（交流评价）（3）实验室常用澄清石灰水检验CO2，反应的化学方程式为_。乙同学认为，实验的设计不合理，应将产生的气体通入澄清石灰水中，若观察到_（填现象），则说明实验中产生的气体是CO2。（拓展应用）（4）结合上述实验，甲同学认为缓解鱼塘缺氧时，使用该增氧片的优点是_。（
8、5）保存该增氧片需注意_（填序号，可多选）。A、密封保存B、不与易燃物混合储存C、防潮防水D、可与酸性物质接触5、比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结：（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有_（填微粒的符号）。（2）常温下呈液态的碱溶液中的阳离子_（填微粒的符号）。（3）下列反应中：金属氧化物酸盐水非金属氧化物碱盐水酸碱盐水，属于复分解反应的是_（填序号）。（4）在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有_（任举一例，写化学式）。（5）请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，写出该反应的化学方程式_。三、计算题（5
9、小题，每小题5分，共计25分）1、将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。实验序号12345加入氯化钙溶液质量/g1515151515生成沉淀的总质量/g3m91010求：（1）表格中m的数值是_。（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第_次实验。（3）固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%）（4）请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。2、小秋在实验室发现一瓶未知浓度的碳酸钠的溶液，向165.4g的该溶液中逐滴滴加稀盐酸，发现没有立即产生气泡，查阅资料后发现，碳酸钠和少量的盐
10、酸反应方程式如下：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。继续滴加稀盐酸至不再产生气体为止，产生的气体随着加入盐酸的质量变化如图所示。试回答下列各题：（1）A点所对应溶质有_。（2）加入盐酸的质量分数是_。（3）计算B点溶液中的氯化钠的质量分数。3、高温煅烧100克含CaCO390%的石灰石一段时间后停止加热。反应过程中有如图所示关系：（1）反应生成的二氧化碳质量为_g。（2）求剩余固体中CaO的质量分数（计算结果保留到0.1%）；（3）结合计算判断C点固体中含的物质有_。（填化学式）4、某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的杂质，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯
11、碱的质量分数。他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，称得反应后溶液的质量为107.6g。计算：（1）生成二氧化碳_g。（2）样品中纯碱的质量分数是多少？_(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)5、向106 g质量分数为20%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如下图所示（不考虑CO2的溶解）。已知：OB段化学方程式：Na2CO3HClNaClNaHCO3；BD段（不含B点）化学方程式：NaHCO3HClNaClH2OCO2请回答：（1）二氧化碳由_种元素组成，碳和氧的原子个数比为_。（2）N
12、aHCO3的相对分子质量为_。（3）B点对应的横坐标数值为_。（4）假设C点横坐标为109.5，计算C点对应的二氧化碳质量。（写出计算过程）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、人们在端午节有吃皮蛋的习俗。某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和_。（写化学式）（提出问题）滤液中还可能含有哪些溶质呢？（作出猜想）小林认为：还含有Ca（OH）2小方认为：还含有Na2CO3小华认为：还含有Ca（OH）2和Na2CO3（交流讨
13、论）经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是：_。（用化学方程式表示）（实验探究）实验操作实验现象实验结论小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸_小方的猜想正确小方：取少量滤液于试管中，滴加_溶液产生白色沉淀小方的猜想正确小华：取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液无明显现象小方的猜想正确（交流谈论）同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论。（继续探究）小明也取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。（解释评价）经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因是_。最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定。2、某化学学习小组的同学对一瓶久
14、置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：（猜想假设）猜想一：只有氢氧化钠猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物猜想三：_。（实验探究）实验步骤实验现象实验结论(1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀猜想_不正确(2)取(1)中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液_猜想二正确，猜想三不正确（实验结论）该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为_。（反思交流）实验室应_保存氢氧化钠。3、以下是化学课堂围绕“酸碱中和反应”的探究活动。请回答有关问题。（实验目的
15、）证明酸和碱发生了中和反应。（演示实验）将一定量的稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？（猜想与假设）甲组同学的猜想如下：猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和HCl猜想三：有NaCl和NaOH 猜想四：有NaCl、HCl和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。这个不合理的猜想应该是_，理由是 _。（实验探究）（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液，无明显变化，溶液中一定没有_。（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、
16、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加AgNO3溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7_。产生白色沉淀实验结论溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl（得出结论）通过探究全班同学一致确定猜想二是正确的。（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出（实验探究）（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：（1）“实验操作”中的错误是_。（2）“实验方案”中也有一个错误的，错误的原因是_。4、某校九年级的同学发现，他们几周前做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖了。对于该
17、溶液是否变质，同学们分成三组开始了实验探究，请你帮他们完成相应的空。（提出问题）该瓶NaOH溶液是否变质？（猜想假设）猜想1：该溶液没有变质，为NaOH溶液。猜想2：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。猜想3：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。（查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性（设计实验）实验操作可能出现的现象与结论同学评价第一组取少量该溶液样品于试管中，向其中滴加无色酚酞试液。若溶液变红，则猜想1成立。第二组同学认为此结论不正确，理由是：_。 第二组取少量该溶液样品于试管中，向其中加入足量BaCl2溶液。若产生白色沉淀，反应方程式是：_，则猜想1不成立。第三组同学认为：此方
18、案不能确定猜想2还是猜想3成立。第三组过滤第二组实验后溶液，向滤液中滴加无色酚酞试液若滤液不变红，则猜想2成立；若滤液变红，则猜想3成立。第一组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：_。 （反思总结） NaOH溶液变质的原因，用化学方程式表示_，所以在实验室NaOH溶液要_保存。（拓展延伸）NaOH溶液不仅能与酸碱指示剂、非金属氧化物作用，还能够与某些盐反应，请写出一个盐与NaOH反应的化学方程式_。5、在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸
19、，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。滴入稀盐酸后，由实验现象_和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并_（填“吸收”或“放出”）热量。该反应的化学方程式是_。（2）从微观角度分析，盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是_。（交流与讨论）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。思路一：验证有_。思路二：验证反应物减少或消失。（3）实验结束后，同学们对烧杯中反应后的溶质成分产生兴趣，并对其成分进行猜想：（猜想与假设）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：_（实验与验证）步骤现象结论步骤：取烧杯中的溶液少许
20、于试管中，滴入硫酸铜溶液_。猜想二不成立步骤：另取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硝酸银溶液出现白色沉淀猜想三成立（评价与反思）、有同学认为，仅通过步骤中出现白色沉淀，就得出“猜想三成立”证据不足，理由是_（用化学方程式表示）、在对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外还要考虑_。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。水中没有氢气和氧气，故A错误；B、人类生命活动和维持跟水有关，所以水是生命存在的必要前提，故B正确；C、合理使用农药化肥，促使农作物增产的同时会减少水体污染，故C正确；D、过滤可将固体和液体分离，可以除去水中难溶性杂质，故D
21、正确；故选A。2、D【详解】A、等量的水样中滴入相同滴数的肥皂水，振荡，如果泡沫多，浮渣少，则为软水，如果泡沫少，浮渣多，则为硬水，选项A正确；B、农药、化肥对人体和动植物有害，合理施用农药、化肥，可以减少农药、化肥对水体污染，选项B正确；C、电解水实验中正极得到的是氧气，负极得到的是氢气，氧气和氢气的体积比为12，选项C正确；D、自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水中还含有一些可溶性杂质，属于混合物，选项D错误。故选D。3、C【详解】A：小苏打学名碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。胃内压强增大。胃溃疡患者不宜用小苏打治疗胃酸过多症。A错。B：食盐的主要成分是氯化钠，医
22、疗上用氯化钠配制生理盐水。B错。C：蚊虫叮咬在皮肤中分泌蚁酸，肥皂水显碱性，在患处涂肥皂水，发生中和反应，减轻痛痒。C正确。D：pH为5.55.6此雨水是酸雨。但用pH试纸测得的pH为整数值，测不出5.5。D错。综上所述：选择C。【点睛】4、C【详解】煤燃烧提供高温，高温煅烧石灰石，石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故石灰石属于原始反应物，作为起始原料使用，接着二氧化碳与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，此时碳酸钠作为起始原料，而后续碳酸氢钠未参与反应，因此属于最终产品，二氧化碳是由石灰石生成，不属于原料，后被饱和碳酸钠溶液吸收，也不属于最终产品，而生成的氧化钙与水
23、反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以得到的产品为碳酸钙和氢氧化钠，由上分析可知石灰石、碳酸钠为起始原料，碳酸氢钠和氢氧化钠为最终产品。故选：C。5、B【详解】A、加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，因此图1中0a段表示生成的气体过程；图1中bc段表示生成沉淀的过程，A错误。B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z则 图1中b点的值为5.3g
24、10%=53；x点的值为（5.3g +5.3g ）10%=106，B正确。C. bc段反应过程是碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在此过程中，溶液的pH不变，呈中性，C错误。D、图1中c点时，原溶液中的溶质盐酸和氯化钙都被反应完，溶液中的溶质只有氯化钠一种，D错误。故选：B。6、C【详解】A、氯化钠是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，碳酸是常见的酸，属于酸，故选项A不符合题意； B、氢氧化钠是由金属阳离子和 OH 构成的，属于碱；硝酸钾是金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；故选项B不符合题意；C、硫酸是由 H+和硫酸根离子构成，属于酸；醋酸是由H+和醋酸根离子构成，属于酸；故选项C符
25、合题意； D、氧化钙是由两种元素组成，且其中一种为氧元素，属于氧化物；氢氧化钙是由金属阳离子和 OH-构成的，属于碱，故选项D不符合题意。故选：C。7、C【详解】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不符合题意；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不符合题意；C、氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳不与碳酸氢钠反应，再通过浓硫酸干燥，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项符合题意；D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热
26、的条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化锰，不符合除杂的原则，故选项不符合题意。故选C。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂一般要遵守两个原则：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。8、C【详解】A、碳酸氢铵用作化肥是因为含有营养元素氮，与受热易分解的性质无关，故A错误；B、石墨用作电池的电极是因为石墨能导电，与其颜色硬度无关，故B错误；C、镁条燃烧时产生耀眼白光，可用于制作烟花，故C正确；D、金刚石硬度大，可用于钻探机的钻头等，用于制造钻石是因为仔细研磨后可以成为璀璨夺目的装饰品，故D
27、错误。故选C。9、A【详解】A.小苏打NaHCO3，名称（或俗名）与化学式一致。 B.熟石灰Ca(OH) 2，氧化钙是生石灰，名称（或俗名）与化学式不一致。C.纯碱Na2CO3，氢氧化钠是烧碱、火碱、苛性钠，名称（或俗名）与化学式不一致。D.干冰CO2，二氧化碳是干冰，名称（或俗名）与化学式不一致。故选：A10、D【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，纯碱由钠元素、碳元素、氧元素三种元素组成，不属于氧化物，故A不正确；B、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，纯碱由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐，不属于酸，故B不正确；C、碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧
28、根离子的物质，纯碱由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐，不属于碱，故C不正确；D、纯碱由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐，故D正确。故选D。二、填空题1、（1）（2）（3）【解析】（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；（2）碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；（3）碳酸钠和稀稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。2、（1）CaCO3（2）NaHCO3（3）H2（4）H2O2【分析】（1）天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，化学式CaCO3它们都是重要的建筑材料。由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。碳酸钙由钙离子、碳酸根离子
29、构成，属于盐。所以可做建筑材料的盐碳酸钙，化学式CaCO3。（2）碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。化学式为：NaHCO3。（3）密度最小的气体是氢气，氢气的相对分子质量最小。化学式H2。（4）可做实验室制取氧气的化合物有高锰酸钾、过氧化氢等。根据要求本题选过氧化氢。化学式为：H2O2。【点睛】密度最小的气体是氢气，氢气的相对分子质量最小。3、（1）（2）【解析】（1）配制一定质量分数氯化钠溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、装瓶贴标签，故正确的操作顺序是；（2）配制的50g,5%的氯化钠溶液中溶质NaCl的质量为m=50g5
30、%=2. 5g，故需要取含杂质10%的食盐的质量，先对这2. 8g粗盐除杂，然后进行溶液的配制。除杂和配制的顺序和方法是：称量2. 8g粗盐，溶解，过滤除去杂质，得到氯化钠溶液，再进行蒸发，即得到氯化钠固体再进行配制，故正确的操作顺序是：。4、（1）复燃（2）（3） 澄清石灰水变浑浊 （4）长时间或持续产生O2（5）ABC【解析】（1）增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，实验II中再加入二氧化锰，在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解产生大量氧气，观察到带火星木条复燃，故填复燃。（2）实验中，加入MnO2后产生大量气泡的原因是增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇
31、水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，实验II中再加入二氧化锰，在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2 2H2O+O2。（3）用澄清石灰水检验CO2，是因为二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙程度和水，碳酸钙程度能够使澄清石灰水变浑浊，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙程度和水，碳酸钙程度能够使澄清石灰水变浑浊，将产生的气体通入澄清石灰水中，如实验中产生的气体是CO2，则观察到澄清石灰水变浑浊，故填澄清石灰水变浑浊。（4）该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠
32、遇水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在鱼塘的水中缓慢分解释放氧气，即该增氧片能够持续产生O2，故填持续产生O2。（5）A、该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解，该增氧片需要密封保存，选项正确；B、该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解生成碳酸钠与过氧化氢，过氧化氢分解生成氧气，能够与易燃物发生燃烧，所以该增氧片不与易燃物混合储存，选项正确；C、该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解，所以保存该增氧片时要注意防潮防水，选项正确；D、该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解生成碳酸钠与过氧化氢，碳酸钠能够与稀盐酸反应，所以保存该增氧片时不可与酸性物质接触
33、，选项错误，故填ABC。5、（1）H（2）（3）（4）Na2CO3（答案合理均可）（5）CaCl22AgNO3=2AgClCa（NO3）2【解析】（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液都能电离产生共同的氢离子，并且是唯一的一种阳离子，所以酸溶液中都含有H（2）常温下呈液态的碱溶液中的阳离子为铵根离子。故填：（3）复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；金属氧化物（化合物）酸（化合物）盐（化合物）水（化合物），存在离子的交换，所以属于复分解反应；非金属氧化物碱盐水，不存在离子的交换，所以不属于复分解反应；酸（化合物）碱（化合物）盐（化合物）水（化合物），存在离子的交换，所以
34、属于复分解反应；故填：（4）；在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐（含有碳酸根离子的可溶性盐）有碳酸钠等。故填：Na2CO3（答案合理均可）（5）会与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，不能含有碳酸根离子，又要会与CaCl2反应，所以是要含有银离子的可溶性盐，可以是硝酸银，所以硝酸银与CaCl2会反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，该反应的化学方程式为：CaCl22AgNO3=2AgClCa（NO3）2三、计算题1、（1）6（2）4（3）解：由表可知，碳酸钠完全反应生成沉淀质量为10g设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成氯化钠质量为y答：固体混合物中Na2CO3的质量分
35、数为82.2%。（4）【解析】（1）由表中的前三次数据可知，每加入15g的CaCl2溶液生成沉淀的质量是3g，第三次生成沉淀是9g，则第二次生成沉淀的知识6g，所以m=6。（2）由表中的数可知，第4次加入的氯化钙溶液若完全反应应生成沉淀的质量应为12g，而实际只产生了10g沉淀，说明了碳酸钠已完全发生了反应。（3）见答案。（4）由上述计算可知，原混合物中氯化钠的质量为12.9g10.6g2.3g，生成氯化钠质量为11.7g，则氯化钠的总质量为：2.3g+11.7g14g。由图表可知，生成3g沉淀需要消耗氯化钙溶液15g，则最终生成10g沉淀恰好反应时，需要氯化钙溶液质量为。由上述数据可作出反应
36、过程中溶液中NaCl质量的变化图为：。2、（1）NaCl、NaHCO3（2）解：设加入盐酸的质量分数是x，生成氯化钠的质量为yx=10%y=11.7g答：加入盐酸的质量分数为10%（3）B点溶液中氯化钠的质量分数为：。答：B点溶液中氯化钠的质量分数为5%。【分析】（1）碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，A点时，恰好完全反应，故A点所对应溶质为：NaCl、NaHCO3；（2）见答案；（3）见答案。3、（1）22（2）解：设反应生成氧化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为yx=28g y=50g剩余固体中氧化钙的质量分数为：答：剩余固体中氧化钙的质量分数为35.9%（3）CaCO3、Ca
37、O【分析】（1）由图可知，反应生成二氧化碳的质量为：100g-78g=22g；（2）见答案；（3）参加反应的碳酸钙的质量为50g，100g石灰石中碳酸钙的质量为90g，故C点时，有碳酸钙剩余，碳酸钙高温煅烧生成了氧化钙和二氧化碳，故C点固体中含有的物质有：CaO、CaCO3。4、（1）4.4（2）解：设样品中纯碱的质量分数是x解得x88.3%答：样品中纯碱的质量分数是88.3%。【分析】（1）生成二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；（2）见答案。5、（1） 2两 1：2 （2）84（3）73（4）解：设C点对应的二氧化碳质量为y解得：y=4.4g答：C点对应的二氧化碳质
38、量为4.4g。【解析】（1）二氧化碳的化学式为CO2，由碳、氧两种种元素组成，碳和氧原子的个数比为1：2；（2）NaHCO3的相对分子质量为23+1+12+163=84；（3）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠；设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x解得x=73g所以B点坐标值为73；（4）见答案。四、实验探究1、NaOH Ca（OH）2+Na2CO32NaOH+CaCO3 产生气泡 Ca（OH）2 小明加入的盐酸量不足，氢氧化钠先与盐酸反应生成了氯化钠和水 【分析】生石灰的学名是氧化钙，氧化钙能与水反
39、应生成氢氧化钙；纯碱学名碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠与碳酸钙沉淀。【详解】根据分析可知，生石灰与水反应生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠与碳酸钙沉淀，故滤液中的溶质一定含有NaOH，故填：NaOH；交流讨论Ca（OH）2和Na2CO3能发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能共存，故填： ；实验探究实验结论为小方的猜想正确，说明滤液中还含有Na2CO3，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故小林取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸时，试管中会产生气泡，故填：产生气泡；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，取少量滤液于试管中，滴加足量的澄清石灰水，产生白色沉淀，说明小方的
40、猜想正确，故填：Ca（OH）2；解释评价由于滤液中含有氢氧化钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当加入的稀盐酸量不足时，稀盐酸会先和氢氧化钠反应，故小明取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，却没有看到明显现象，故填：小明加入的盐酸量不足，氢氧化钠先与盐酸反应生成了氯化钠和水。2、只有碳酸钠 一 溶液由无色变为红色 密封 【详解】猜想假设：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果没有变质，则只有氢氧化钠，如果部分变质，则是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，如果完全变质，则是碳酸钠，故猜想三：只有碳酸钠；实验探究：（1）固体溶于水后加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠
41、，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，因此猜想一不正确，故填：一；（2）过量BaCl2能检验碳酸钠且将碳酸钠除尽，结论为猜想二正确，猜想三不正确，说明溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液由无色变成红色，故填：溶液由无色变成红色；实验结论：NaOH变质是由于NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：；反思交流：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，故实验室应密封保存氢氧化钠。3、猜想四 HCl和NaOH不能共存 氢氧化钠 产生气泡 把pH试纸直接浸入待测液中 AgNO3溶液和NaCl溶液、稀HCl都反应生成白色沉淀，不能判断溶液中有HCl 【详解
42、】猜想与假设：因为氢氧化钠能与盐酸反应，不能共存，所以猜想四不合理。实验探究：（1）滴加酚酞试液，无明显变化，说明溶液是中性或酸性，则该溶液中一定没有氢氧化钠（NaOH）。（2）因为实验结论为溶液中有HCl，所以若滴加碳酸钠溶液，则产生气泡；评价反思：（1）使用pH试纸时，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，试纸变色，对比比色卡，所以实验时的实验操作错误是把pH试纸直接浸入待测液中。（2）实验方案中的错误是不能判断溶液中是否有HCl，因为AgNO3溶液与NaCl溶液反应也能生成白色沉淀。4、碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红 将第二组实验后的溶液静置一段时间后，取上层清液少许，向其中滴加无色
43、酚酞试液，若溶液变红则说明溶液中仍含有未变质的氢氧化钠，若溶液不变红则说明溶液已完全变质。 密封 （合理即可） 【详解】设计实验：第一组实验：氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，故加入无色酚酞溶液后变红不能说明溶液中只含有氢氧化钠。第二组实验：氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。第三组实验：该实验的目的是同时验证氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀，故可先通过加入足量的氯化钡溶液验证并除去碳酸钠，然后取上层清液向其中加入无色酚酞试液，若此时溶液变红，说明溶液中除碳酸钠外还含有氢氧化钠。反思总结：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，反应后生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，因此实验室在保存氢氧化钠溶液时应密封保存，防止与二氧化碳反生反应而变质。拓展延伸：根据复分解反应发生条件氢氧化钠可与硫酸铜、氯化铁和硝酸铵等盐发生反应，反应的化学方程式为：（或、）5、溶液由红色变为无色 放出 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 新物