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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是ACaO（CaCO3）高温充分煅烧BC
2、uCl2溶液（FeCl2）加入过量的铁粉，充分反应后过滤C氧气（水蒸气）通过装有足量无水氯化钙的干燥管DKCl（MnO2）加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶2、某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：有关说法不正确的是A流程中加入三种溶液的顺序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B按流程所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀C流程通入氨气的作用是便溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收D流程中二氧化碳气体可循环利用3、将36.5克10%稀盐酸和4克10%氢氧化钠溶液混合，反应后滴加紫色石蕊颜色变成A红色B蓝色C无色D紫色4、下列实验方案能达到目的的是实验目的实验方案A降低水的硬度
3、沉淀、过滤B除去CuSO4溶液中的H2SO4加足量铜粉后过滤C检验某气体是二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶中D区别碳酸钙粉末与生石灰各取少量粉末，分别加入试管中，再加适量的水AABBCCDD5、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验酒精中是否含有氧元素在空气中点燃，检验生成物B除去KCl溶液中的MgCl2滴加适量Ba(OH)2溶液C鉴别固体NaOH与NH4NO3取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化D分离KNO3、NaCl固体取样，加水溶解、蒸发、结晶AABBCCDD6、小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎杆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥AKNO3BCO(NH2)2CK2C
4、O3DCa3(PO4)27、下列关于实验操作先后顺序的叙述不正确的是A实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量C实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，先加石灰石，再加稀盐酸D稀释浓硫酸时，先将水加入烧杯中，再向烧杯中加浓硫酸8、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。现有以下推理，其中正确的是A碱溶液呈碱性，碱性溶液一定是碱溶液B活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C酸溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊变红的溶液一定显酸性D用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用9、下列选项中物质的俗称、化学式
5、、类别、用途对应正确的是A烧碱 Na2CO3 碱 制玻璃B生石灰 CaO 氧化物 干燥剂C干冰 H2O 酸 灭火D熟石灰 CaCO3 盐 中和酸性土壤10、绘制元素化合价和物质类别的“价类二维图”是学习化学的一种重要方法，对应图中点M的物质是ANaNO2BN2O5CNaNO3DHNO3第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、如图所示是粗盐提纯的实验。（1）实验的操作顺序应为_。（填字母序号）（2）图B中仪器a的名称是_；溶解过程玻璃棒的作用及达到的目的是_；过滤过程玻璃棒的作用是_；蒸发操作中玻璃棒的作用及达到的目的是_，当出现_时停止加热利用余热将滤液蒸干：蒸
6、发操作结束后，用_将固体转移到纸片上。2、日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关。请用化学方程式表示以下问题：（1）新鲜的鸡蛋是有生命的（行生命活动，同时细菌也易从气孔进入），小强用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，原因是石灰水与二氧化碳反应生成不溶物堵塞气孔的缘故，试用化学方程式表明原理_。（2）人体的胃中有少量的胃酸，它是由胃壁细胞分泌的，呈酸性，可以为胃蛋白酶提供一个最佳的酸性催化环境，促进对营养物质的消化胃酸过多的病人常常有胃消化不良、打嗝及胸口烧痛等，甚至连打嗝时也会有酸的胃液上逆到口中。治疗时可以服用含有氢氧化铝的胃舒平，其原理是_（用化学方程式表示）。3、某化学兴
7、趣小组用图中所示装置做有关CO2气体性质的实验.（1）A中往装满二氧化碳的矿泉水瓶中倒入适量水振荡后，矿泉水瓶变瘪的原因是_.（2）B所示实验，、是用紫色石蕊试液湿润的棉球，、是用紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球.对比说明使紫色石蕊试液变红的物质是_（填化学式），对比观察到的现象是_.（3）D图中挤压滴管的胶头，使其试液滴入烧瓶，振荡烧瓶，可以观察到的现象_，产生这一现象的原因是_（用化学方程式回答）.（4）以上实验，只体现二氧化碳物理性质的是_（填序号）.4、请用物质的序号填空：氮气 氯化钠 活性炭 石墨 明矾（1）用作冰箱除味剂的是_；（2）可作保护气的是_；（3）可用于制铅笔芯的是_；（4
8、）净化水时可作絮凝剂的是_；（5）家庭厨房常用的调味品是_。5、已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。（1）Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图所示。图中Y所代表的金属是_（填“Cu”或“Fe”）；将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。由此可知氧化铝的熔点_铝的熔点（填“”或“ （2） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O H2 【分析】（1）在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜排在氢后，铜与盐酸不反应，故图中Y代表的金属是Cu，故填：Cu。将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热
9、，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，包在铝的外面，使液态铝不滴落。由此可知氧化铝的熔点铝的熔点，故填：。（2）易拉罐变瘪的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使易拉罐内气体减少，压强减小，该反应的化学方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和一种气体单质，铝中铝元素的化合价为0，氢氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，偏铝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，铝元素显+3价，在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低，铝元素化合价升高，钠元素和氧元
10、素化合价不变，故氢元素的化合价降低，且根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、Na、O、H，生成物中含Na、Al、O，故生成物中还应含氢元素，故生成的气体单质是氢气，故填：氢气。三、判断题1、错误【详解】不是只有中和反应才能生成盐溶液，酸和金属氧化物及碱和非金属氧化物反应都能生成盐溶液。此说法不正确。【点睛】2、正确【详解】氢氧化钠先和硫酸反应，硫酸反应完后氢氧化钠才与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以过一段时间才会产生蓝色沉淀，正确。【点睛】3、正确【详解】用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液，正确。【点睛】4、错误【详解】碳酸氢铵和尿素都含有氮元素，都属于氮肥，故说法错误，
11、故填：错误。5、错误【详解】玉米倒伏是因为缺钾，错误。【点睛】四、计算题1、（1）（2）氯化钠（3）解：设稀盐酸反应后生成氯化钠的质量为，生成二氧化碳的质量为.与氯化钙反应的碳酸钠的质量为：设氯化钙反应后生成氯化钠的质量为，生成碳酸钙的质量为.B点时溶液中溶质的质量分数为：答：B点时溶液中溶质的质量分数为8.8%。【分析】稀盐酸和氯化钙的混合溶液呈酸性，溶液经历酸性到中性，再到碱性的过程。加入碳酸钠后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，氯化钠溶液呈中性，所以原溶液的酸性减弱，pH增大，当到达A点时，盐酸完全反应；稀盐酸反应结束后，碳酸钠开始和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯
12、化钠，当到达B点时，氯化钙完全反应，溶液呈中性，此时溶液中溶质只有氯化钠，再随着碳酸钠溶液的再加入，没有反应的发生，碳酸钠溶液过量，溶液呈碱性。（1）AB段是碳酸钠和氯化钙反应，反应的化学方程式为：。（2）到达B点时，溶液呈中性，说明稀盐酸、氯化钙、碳酸钠都恰好完全反应，所以B点的溶液中溶质为：NaCl。（3）B点溶液为氯化钠溶液，溶质质量分数等于溶质与溶液的质量比乘以百分之百。溶质氯化钠为来自于两个反应，一是稀盐酸与碳酸钠反应后生成的氯化钠，二是氯化钙与碳酸钠反应后生成的氯化钠，溶液的质量为反应前各物质质量总和减去第一个反应中生成的气体质量和第二个反应中生成的沉淀的质量，详解见答案。2、（1
13、）Cl-（2）解：设稀硫酸溶质质量分数为x。x=7.84%答：稀硫酸溶质质量分数7.84%。【解析】（1）A点时pH=7，恰好完全反应，溶质是氯化钠，阴离子是氯离子，故填：Cl-。（2）见答案。3、（1）解：设碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y，生成氯化钙质量为z。 x=5g y=3.65gz=5.55g答：碳酸钙质量5g。（2）稀盐酸质量3.65g10%=36.5g（3）反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数 16.3%答：溶质质量分数16.3%。【解析】（1）见答案（2）见答案（3）见答案4、（1）0.2（2）解：设黄铜样品中锌的质量为xx=6.5g黄铜样品中铜的质量分数为：15.0g-6.
14、5g15.0g100%56.7%答：黄铜样品中铜的质量分数为56.7%【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成气体的质量为：15.0g+49.5g-64.3g=0.2g；（2）见答案。5、（1）解：设铜锌合金中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。 所以合金中铜的质量分数为（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为答：合金中铜的质量分数为35%，反应后所得溶液的溶质质量分数为15.1%。【解析】（1）见答案。（2）见答案。五、实验探究1、 锥形瓶 BE 随时控制反应的发生和停止 HCl 二 碳酸钙难溶于水 石蕊 产生气泡 黄 反应物是否有剩余 【详解】(1)石灰石与稀
15、盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；(2)仪器a的名称为锥形瓶；实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石和稀盐酸，不需要加热，则选固液不加热装置；且生成的二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，则发生装置和收集装置的组合选择BE；F装置可以通过控制活塞的开与关来控制固液药品的接触与分离，其优点是可以随时控制反应的发生和停止；故填：锥形瓶；BE；随时控制反应的发生和停止；猜想与假设：石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙和盐酸有可能过量，所以溶质可能只有氯化钙或者有氯化钙和氯化氢，所以猜想三填HCl；故填：HCl；理论分析：猜想二肯定不成立，因为碳酸钙难溶于水，不
16、能溶于于水形成溶质；故填：二；碳酸钙难溶于水；进行实验：石蕊溶液遇酸变红，而溶液由无色变成红色，则是加入了石蕊溶液；镁条与稀盐酸反应生成氢气，可观察到有气泡产生；氧化铁与稀盐酸反应，生成黄色的氯化铁，可观察到溶液变成黄色，方程式为；故填：石蕊；产生气泡；黄；反思与评价：反应后所得溶液的成分，主要考虑两个方面，一是生成物，二是反应物是否有剩余。故填：反应物是否有剩余。2、溶液呈蓝色 氢氧化铜Cu(OH)2 没有用璃棒引流 蓝色沉淀是氢氧化铜，若有硫酸，则氢氧化铜会和硫酸反应而溶解(合理即可) 若硫酸铜浓度很小，则可能观察不到溶液呈蓝色 加入酚酞溶液，若溶液呈红色，则滤液中含有NaOH(或加入氢氧
17、化钠溶液，若有蓝色沉淀生成，则滤液中有硫酸铜) 【详解】实验1：硫酸和氧化铜反应生成CuSO4和水，硫酸铜溶液为蓝色溶液，反应方程式为CuOH2SO4=CuSO4H2O。实验2：(1)A试管中有NaOH，B试管中有生成的CuSO4，两者反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2。(2)过滤时应用玻璃捧引流，防止液体洒出。(3) 将实验1中反应后的废液混合，发现烧杯中有蓝色沉淀生成，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜滤渣和硫酸钠，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，故存在滤渣则不存在稀硫酸，且溶液中一定存在生成的硫酸钠。实验3：实验中如果硫酸铜溶液浓度很小，溶液也没有明显的蓝色，故即使溶液没有明显的蓝色，也可能存在少量硫酸铜。氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞试液变红色，故实验方案可以为：取少许滤液于试管中，加入酚酞溶液，若溶液呈红色，则滤液中含有NaOH(或加入氢氧化钠溶液，若有蓝色沉淀生成，则滤液中有硫酸铜)。