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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳推理正确的是A化合物是由多种元素组成的物质，则由多种元素组成
2、的物质一定是化合物B活泼金属和酸反应会生成气体，则和酸反应生成气体的物质一定是活泼金属C置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应D常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于72、下列物质的化学式与俗名不一致的是ACa（OH）2消石灰BNaOH纯碱CHg水银DNaHCO3小苏打3、如图是工业炼铁的模拟实验。下列说法正确的是A实验时应先点燃酒精喷灯后通COB充分加热，a处固体由黑色变为红色C可用NaOH溶液吸收尾气中的CODb处可用澄清石灰水检验生成的CO24、下列实验现象的描述正确的是A木炭在氧气中燃烧发出白色火焰B铁丝在空气中燃烧火星四射C镁条在空气中燃烧发出耀眼白光
3、D铁片在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成蓝色5、下列物质的用途，利用其物理性质的是A用食醋清洗暖水瓶中的水垢B盐酸做工业除锈剂C熟石灰可用于粉刷墙壁D浓硫酸做气体干燥剂6、下列推理合理的是A单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质B因为O2和O3的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液7、将36.5克10%稀盐酸和4克10%氢氧化钠溶液混合，反应后滴加紫色石蕊颜色变成A红色B蓝色C无色D紫色8、下列实验方案能达到目的的是实验目的实验方案A降低水的硬度沉淀、
4、过滤B除去CuSO4溶液中的H2SO4加足量铜粉后过滤C检验某气体是二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶中D区别碳酸钙粉末与生石灰各取少量粉末，分别加入试管中，再加适量的水AABBCCDD9、化学与我们的生活息息相关。下列说法中，不正确的是A医疗用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液B电线或电器起火时，应立即用水扑灭C可用盐酸清除铁制品表面的铁锈D铝锅比铁锅具有更好的抗腐蚀性能10、物质酸碱性对生命活动具有重要意义。一些食物的pH范围如下表所示，其中碱性最强的是食物西红柿鸡蛋清胡萝卜西瓜pH4.04.47.68.04.95.25.25.8A西红柿B鸡蛋清C胡萝卜D西瓜第卷（非选择题 70分
5、）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、如图1所示为甲、乙两物质的溶解度曲线。（1）某同学在20 时进行了如图2实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是_。A向加入2 g甲即可达到饱和B中溶质的质量分数相等C均为甲的不饱和溶液（2）20 时，将8 g乙固体投入到50 g水中，得到的是乙的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液中溶质的质量分数是_(列出计算式)。（3）兴趣小组同学将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸(如图3所示)。烧杯中加入浓硫酸后，试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均发生了变化，请你解释甲的
6、溶质质量分数变化的原因：_。2、人类社会的发展离不开能源，电池是生活中的重要能源。下图是千电池的截面示意图，结合图示回答下列问题：（1）干电池中锌皮做电极的负极，这是利用锌的_性。（2）将电池填充物（MnO2、炭粉及NH4Cl的混合物）加水溶解、_，可得到NH4Cl溶液。NH4Cl可作氮肥，这种化肥与碱性物质（例如：氢氧化钙）一起使用会降低肥效，请写出它与氢氧化钙反应的化学方程式_。（3）干电池在使用过程中能量转化的方向为_能转化为电能。3、金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因_。（2）我国古
7、代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为_。（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与_接触而生锈。（4）某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子_（填离子符号）。若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤液中的溶质有_（填化学式）。4、生活中处处有化学，现有以下物质：氧气 焦炭 氮气 氯化钠(填序号)（1）用于食品包装袋防腐的是_。（2）可用冶炼金属的是_。（3）烹饪时用做调味料
8、的是_。（4）常用于救治伤员的是_。5、请回答下列问题：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质有很大差异的原因_。（2）写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、玉米倒伏是因为缺氮（_）2、检验生石灰中是否有未分解的石灰石的较简便的方法将样品溶于水，再加酚酞试液（_）3、向硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液：溶液中产生白色沉淀，溶液由蓝色变为无色（_）4、生锈的铁钉加入适量的稀盐酸后溶液也会变成浅绿色（_）5、尿素（CO（NH2）2）能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、某化工厂生产的纯碱产品(含有少量氯化
9、钠)的包装袋上注明：碳酸钠96%。为了测定该产品是否合格，某课外兴趣小组进行了以下实验：将不同质量的纯碱产品分别放入4个盛有相同浓度、相同质量的50g稀盐酸的烧杯中，待充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量如下表：称量的物质烧杯1烧杯2烧杯3烧杯4加入纯碱产品的质量/g1.42.85.67烧杯中剩余物质量的/g50.8551.753.454.8请计算：(最后结果保留一位小数)（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否合格_。（2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数_。（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_。2、某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%
10、的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）。计算：（1）该混合物中碳酸钙的质量；（2）所加稀盐酸的质量；（3）反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。3、我国早在南北朝时期就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取15.0g黄铜样品粉碎后置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至不再产生气泡为止，此时共用去49.5g稀硫酸，烧杯中剩余物质的质量为64.3g。试分析并计算:（1）反应生成气体的质量为_g。（2）黄铜样品中铜的质量分数(结果精确到0.1%)。4、小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入 50g 水使氯化铜
11、完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，(提示，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。)试计算：（1）样品中氯化铜的质量为_克？（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是_？5、将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。试计算10g混合物中NaOH的质量。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该化学反应的方程
12、式_。（提出问题）反应后溶液中的溶质是什么？（做出猜想）猜想一：CaCl2和Ca（OH）2猜想二：CaCl2和HCl 猜想三：_请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是_。（设计方案）实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液_猜想一不正确另取少量反应后的溶液于试管中，加入_猜想二不正确（拓展与应用）举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用_（答一点即可）2、为了探究CO2和H2反应的产物并测定m1克CO2和H2的混合气体中CO2的质量分数，某学习小组设计了如下实验。请完成探究，并回答问题。（查阅资料）CO2和H2在合适的催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O；白
13、色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。（实验探究）兴趣小组同学设计如下装置夹持装置已省略，装置气密性良好，B、C、E中的试剂均足量，假设每一步生成的气体全部被反应完。实验前先通氮气一段时间，再进行测定实验。实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，E装置中澄清石灰水变浑浊。（1）请写出C装置中可能发生的化学反应的方程式(写一个即可)：_，D装置的作用是：_。（2）兴趣小组反思后认为，根据上述实验现象不能确定 CO2和H2反应生成了CO，理由是_。（3）实验测得B、E装置增重的质量分别为m2、m3，则该混合气体中CO2的质量分数为：_。（4）下列因素会导致测定结果偏
14、小的是_。A先通质量为m1g的CO2和H2的混合气体，再点燃A、C处的酒精灯B先点燃A、C处的酒精灯，再通质量为m1g 的CO2和H2的混合气C实验结束后没有继续缓缓通氮气一段时间D混合气体中的CO2没有反应完，有剩余E.没有F装置-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物由多种元素组成，但是由多种元素组成的物质不一定是化合物，如空气由C、N等多种元素组成，属于混合物，选项A不符合题意；B、活泼金属和酸反应会生成气体，但和酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，例如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，选项B不符合题意；C、置换反
15、应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，例如电解水生成氢气和氧气，有单质生成，但属于分解反应，选项C不符合题意；D、常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7，选项D符合题意；故选：D。2、B【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰火消石灰，正确。B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，错误。C、汞俗称水银，正确。D、碳酸氢钠俗称小苏打，正确。故选：B。3、D【详解】A、一氧化碳具有可燃性，先通一氧化碳将装置内空气排尽，然后点燃酒精灯，防止爆炸，错误；B、反应中氧化铁生成铁粉，红色固体变黑色，错误；C、一氧化碳不和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液吸收一氧化碳，错误；D、二氧化碳能使
16、澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳，正确。故选D。4、C【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项A不符合题意；B、铁丝在空气中不能燃烧，故选项B不符合题意；C、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，故选项C符合题意；D、铁片在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，故选项D不符合题意。故选：C。5、D【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；B、盐酸做工业除锈剂，是因为盐酸能与金属氧化物反应，需要通过化学变化才
17、能表现出来，利用的是其化学性质；C、熟石灰可用于粉刷墙壁，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；D、浓硫酸做气体干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质。故选D。6、A【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能为单质，也可能为混合物，例如氧气和臭氧的混合物，说法正确，符合题意；B、氧气由氧分构成，臭氧由臭氧分子构成，由分子构成物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故说法不正确，不符合题意；C、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，置换反应中一
18、定有单质生成，但有单质生成的化学反应不一定是置换反应，例如水的电解生成氢气和氧气，不是置换反应，说法不正确，不符合题意；D、碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠是盐，说法不正确，不符合题意。故选A.【点睛】7、D【详解】氯化氢质量36.5g10%=3.65g，氢氧化钠质量4g10%=0.4g， 氢氧化钠和氯化氢反应质量比为40：36.5，故氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，反应后溶液中性，滴加石蕊试液不变色，故选：D。8、D【详解】A、通过煮沸或蒸馏方法能够降低水的硬度，不符合题意；B、铜的活动性比铜弱，故铜不能与硫酸反应，不符合题意；C、检验二氧化碳时
19、，需要使用澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭不能证明该气体是二氧化碳，不符合题意；D、生石灰为氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙并放热，碳酸钙不能与水反应且不溶于水，故可以用水鉴别碳酸钙和生石灰，符合题意；故选D。【点睛】9、B【详解】A、医疗用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故说法正确；B、电线或电器起火时，应先切断电源，立即用水扑灭易发生触电危险，故说法错误；C、铁锈主要成分是氧化铁，可与盐酸反应生成可溶于水的氯化铁，可以除去铁锈，故说法正确；D、铝锅表面会形成一层致密的氧化物膜，阻止铝进一步被氧化，所以比铁更耐腐蚀，故说法正确。故选
20、B。【点睛】10、B【详解】A、西红柿的pH为4.04.4，小于7，显酸性；B、鸡蛋清的pH为7.68.0，显碱性；C、胡萝卜的pH为4.95.2，小于7，显酸性；D、西瓜的pH为5.25.8，小于7，显酸性。故选B。【点睛】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。二、填空题1、（1）C（2） 饱和 或 （3）浓硫酸溶于水放热使溶液的温度升高，增大甲物质的溶解度溶液的溶质质量分数变大【解析】（1）由溶解度曲线可知，20时甲的溶解度为32g，则20时100g水中加入20g甲可以全部溶解并形成不饱和溶液；再加30g甲后，有（20+30-32）g=18g甲未溶解，此时
21、溶液为饱和溶液；升温至50后，甲的溶解度为86g，此时溶液中溶质质量为50g86g，为不饱和溶液；再加30g甲形成不饱和溶液，降温到20时，析出（80-32）g=48g甲，溶液为饱和溶液。A、溶液中溶质质量为50g，再加30g甲后形成溶质质量为80g的溶液，此时溶液溶解度为86g，向种加入2g甲，溶质质量为82g86g，仍为不饱和溶液，故A错误；B、溶液此时含有18g不溶于水的甲，为饱和溶液，溶液在升温过程中这18g甲继续溶解完全形成溶液，从溶液中溶质质量32g变为溶液溶质质量为50g，溶质质量分数增大，故B错误；C、由前面分析可知，为甲的不饱和溶液，故C正确；故选C。（2）20 时，乙的溶解
22、度为14g，也即在20时，100g水中最多溶解14g乙就达到饱和状态，将8 g乙固体投入到50 g水中，只有7g能够溶于水，所以得到的是乙的饱和溶液，故填饱和；此时乙溶液溶质质量分数为或；（3）浓硫酸遇水放热，相当于对甲、乙试管进行升温，甲的溶解度随温度升高而增大，所以甲试管内的溶液溶质质量分数将变大，故填浓硫酸溶于水放热使溶液的温度升高，增大甲物质的溶解度溶液的溶质质量分数变大。2、（1）导电（2） 过滤 （3）化学【解析】（1）锌皮做电极的负极，这是利用锌的良好导电性。（2）二氧化锰、碳粉不溶于水，分离固液体可以选择过滤操作，故填过滤；氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙和氨气和水，。（3）干电
23、池在使用过程中能量转化的方向为化学能转化为电能。3、（1）温度升高，汞原子间的间隔增大（2）Ag2S（3）氧气、水（4） Cu2+、Zn2+ Zn(NO3)2 【分析】（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升，是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、H、S、O的个数分别是4、4、2、2，生成物中含Ag、H、S、O的个数分别是0、4、0、2，故生成物中还应含4个Ag、2个S，故X的化学式为：Ag2S；（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与氧气、水接触而生锈；（4）金属活动性：ZnCu
24、Ag，向硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，。若所得滤液为蓝色，则溶液中含硝酸铜，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故溶液中一定含硝酸锌，可能含硝酸银，故一定含有的金属离子是：Zn2+、Cu2+；若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，说明滤渣中含锌，则锌过量，说明硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中只含硝酸锌，溶质为：Zn(NO3)2。4、（1）（2）（3）（4）【分析】（1）氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，故填：；（2）焦炭是冶炼金属的原料，焦炭能燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，提供热量，同时
25、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，提供还原剂一氧化碳，故填：；（3）氯化钠有咸味，可作调味料，故填：；（4）氧气能供给呼吸，可用于救治伤员，故填：。5、（1）原子排列方式不同（2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O【解析】（1）石墨和金刚石的物理性质差异很大的原因是二者的原子排列方式不同，故填原子排列方式不同；（2）盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水，方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。三、判断题1、错误【详解】玉米倒伏是因为缺钾，错误。【点睛】2、错误【详解】碳酸钙和水不反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，检验生石灰中是否有未分解的石灰石
26、，该方法不合适。故错误。3、错误【详解】硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜溶液，硫酸钡是白色沉淀，硫酸铜溶液和氯化铜均是蓝色溶液。此说法不正确。【点睛】4、错误【详解】生锈的铁钉加入适量的稀盐酸后，铁锈中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，溶液会变成黄色，错误。5、正确【详解】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，尿素CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故正确。四、计算题1、（1）解：烧杯3放出二氧化碳质量：50g+5.6g-53.4g=2.2g烧杯4放出二氧化碳质量：50g+7g-54.8g=2.2g所以烧杯3中的盐酸被完全消耗。烧杯1放出二氧化碳质量：50g+1.4g-50.85
27、g=0.55g所以5.6g样品完全反应放出二氧化碳的质量为所以烧杯3中碳酸钠和盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为2.2g。设参与反应的碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z 所以该纯碱产品中碳酸钠质量分数为因94.6%96%，所以该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注不合格。答：该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注不合格。（2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数为答：所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是11.5%。【解析】（1）见答案。（2）见答案。（3）见答案。2、（1）解：设碳酸钙质
28、量为x，氯化氢质量为y，生成氯化钙质量为z。 x=5g y=3.65gz=5.55g答：碳酸钙质量5g。（2）稀盐酸质量3.65g10%=36.5g（3）反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数 16.3%答：溶质质量分数16.3%。【解析】（1）见答案（2）见答案（3）见答案3、（1）0.2（2）解：设黄铜样品中锌的质量为xx=6.5g黄铜样品中铜的质量分数为：15.0g-6.5g15.0g100%56.7%答：黄铜样品中铜的质量分数为56.7%【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成气体的质量为：15.0g+49.5g-64.3g=0.2g；（2）见答案。
29、4、（1）解：由图可知，加入46.3g氢氧化钾溶液时恰好生成氢氧化铜沉淀9.8g设氯化铜质量为x，生成氯化钾质量为y答：样品中氯化铜的质量为13.5g。（2）答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是14.9%。【解析】（1）由图可知，生成沉淀氢氧化铜的质量为9.8g；计算过程碱答案。（2）见答案。5、解：200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中，溶质的质量为200g4.9%=9.8g设10g混合物中NaOH的质量为x。x=8g 答：10g混合物中NaOH的质量为8g。【详解】见答案。五、实验探究1、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 氯化钙2； 若盐酸过量，则含有氯化
30、氢和氯化钙（猜想二），若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一），反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想三）； 溶液无明显变化； 碳酸钙； 无明显现象； 熟石灰中和酸性土壤（合理即可）。 【分析】根据题目信息和酸碱盐相关知识进行分析。【详解】通过实验分析可知：该反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，故化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；【做出猜想】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液中的溶质肯定有生成物CaCl2，Ca(OH)2和HCl不会同时存在（Ca(OH)2和HCl会发生中和反应生成CaCl2和H2O），故反应后溶液中的溶质有三种猜想：若盐酸过量，
31、则含有氯化氢和氯化钙（猜想二），若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一），反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想三）；故填：CaCl2；若盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钙（猜想二），若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一），反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想三）；【设计方案】因为酚酞遇碱变红，实验结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故实验现象为：溶液无明显变化；要验证猜想二不正确，猜想三正确，即是验证溶液中的溶质没有HCl，因为稀盐酸可以使紫色石蕊溶液变红，可以与活泼金属、碳酸盐反应生成气体，故加入碳酸钙，如果有气泡，则有稀盐酸，如果无气泡，则无稀盐酸；故填：溶液无明显变化；碳
32、酸钙；无明显现象；【拓展与应用】熟石灰中和酸性土壤、氢氧化铝治疗胃酸过多等。故填：熟石灰中和酸性土壤（合理即可）。【点睛】本题考查酸碱盐的相关知识，必须掌握相关知识点才能解决问题。2、 防止液体倒吸 在加热时，氢气也能与氧化铜发生还原反应，并且A装置中没有参加反应的二氧化碳最后也进入E装置，能使澄清石灰水变浑浊 CD 【详解】（1）C装置中，在加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；D装置的作用是防止液体倒吸；（2）在加热时，氢气也能与氧化铜发生还原反应，并且A装置中没有参加反应的二氧化碳最后也进入E装置，能使澄清石灰水变浑浊，所以，根据上述实验现象不能确定 C
33、O2和H2反应生成了CO；（3）二氧化碳和氢气反应生成水和一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，E中增加的质量即为原混合气体中二氧化碳的质量，则该混合气体中CO2的质量分数为=；（4）A、根据上述分析，E装置吸收的是生成的二氧化碳和未反应的二氧化碳，故先通质量为m1g的CO2和H2的混合气体，再点燃A、C处的酒精灯，对结果不影响，故A不符合题意；B、根据上述分析，结果不受影响，故B不符合题意；C、实验结束后没有继续缓缓通氮气一段时间，装置内还有二氧化碳剩余，没有全部被E装置吸收，结果偏小，故C符合题意；D、混合气体中的CO2没有反应完，有剩余，E装置增加质量小，结果偏小，故D符合题意；E、没有F装置，空气中的二氧化碳可能会进入D装置，结果偏大，故E不符合题意。故选CD。