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1、2022年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初 赛 试 题(120分钟总分值100分)可能用到的相对原子质量：H-IC-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 I-127一、选择题(此题l0小题，每题1分，共10分。每题有1个选项符合题意)1蛋白质是人体不可缺少的营养物质，以下食物中富含蛋白质的是 ( )A蔬菜 B鸡蛋 C大米 D植物油2为使2022年北京奥运会办成“绿色奥运会，某校同学提出以下建议：开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧；开发生产无汞电池；分类回收垃圾；提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；推广使用无磷洗涤剂；控制化肥和农药的
2、过量使用。你认为可以采纳的是( )A BC D全部3煤矿坑道内的“瓦斯爆炸往往造成重大矿难事故，“瓦斯的主要成分是甲烷气体。以下措施不能防止煤矿坑道内“瓦斯爆炸的是 ( )A及时通风 B杜绝明火 C监测温度 D监测甲烷浓度4以下是三种气体的密度(0、101 kPa)和溶解度(20、101 kPa)。 气体性质 H2 CO2 S02密度gL 0.0 899 1.977 2.716溶解度g 0.0 001603 0.1688 11.28实验室收集SO2气体，可采用的方法是 ( )A向上排空气法 B向下排空气法C排水集气法 D既可用向上排空气法，又可用排水集气法5右图是某兴趣小组设计的一套实验装置，
3、装置足以维持实验 过程中小白鼠的生命活动。装置气密性良好。经数小时后，U形管A、B两处的液面情况是(忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响) ( ) AA处上升，B处下降 BA、B两处都下降CA处下降，B处上升 DA、B两处都不变61911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行 了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔，发现：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小局部粒子改变了原来的运动方向；有极少数粒子被弹了回来。由此推出关于原子内部结构的一些假设不合理的是 ( ) A原子核体积很小 B原子是一个实心球体C原子核与粒子带同种电荷 D原子内有
4、相对较大的空间7锂电池是新型的高能电池，其质量轻、电容量大，颇受 、手提电脑等制造商的青睐。某种锂电池的总反响可表示为Li+MnO2=LiMn02。以下说法正确的选项是( ) 该反响中Mn的化合价发生了变化该反响属于化合反响LiMnO2为新型的氧化物LiMnO2为锂、锰、氧的合金A B C D8在一个密闭的钢筒内有A、B、C、D四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反响。经测定，钢筒内反响前后各物质的质量如下： 物质 A B C D 反响前质量(g) 4 10 1 25 反响后质量(g) (未测) 21 10 9 假设A的相对分子质量为n，D的相对分子质量为2n，那么该反响的化学方程式中A与D的
5、化学计量数之比为 ( )A1：1 B1：2 C1：3 D3：19类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果正确的选项是 ( ) A碳酸盐与盐酸反响放出气体，所以与盐酸反响放出气体的物质一定是碳酸盐 B酸与碱反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响一定是酸与碱的反响C燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性10目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系(如以下列图)。关于此循环体系，以下说法中错误的选项是 ( )A燃料电池能够使化学反响产生的能量转化为电能B该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能C在此
6、循环中发生了反响：2H2OH2+O2D目前化学家急需解决的问题是寻找适宜的光照条件下分解水的催化剂二、选择题(此题8小题，每题3分，共24分。每题有1-2个选项符合题意。假设有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣2分)11“达菲是治疗人类感染禽流感的一种药物，而合成“达菲的主要原料莽草酸(分子式C7H10O5)存在于我国盛产的八角茴香中。以下说法不正确的选项是( )A莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为42：5：40 B莽草酸的相对分子质量为87c每个莽草酸分子中含有22个原子D莽草酸中碳元素的质量分数约为2112根据右图判断，以下说法错误的选项是 ( ) A20时，20 g NaCl参加到5
7、0 g水中，搅拌后将全部溶解 BNaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大Ct时，NH4C1饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等 D将20时NH4C1溶液降温到O，其溶质质量分数一定减小了13以下列图所示的实验操作中正确的选项是14向AgN03、Cu(N03)2的混合溶液中参加一些锌粉，完全反响后过滤。以下情况不可能存在的是 ( ) A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+ B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+ C滤纸上有Ag、Cu、Zn孙，滤液中有Zn2+ D滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Ag+、Cu2+15在A溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加
8、B溶液，当滴至A、B两物质正好完全反响时，溶液呈紫色；再继续滴加B溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，溶液的pH(纵坐标表示)与滴加B溶液的体积V(横坐标表示)之间的变化示意图是( )16铜和铝是日常生活和生产中重要的金属。钛(Ti)有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是2l世纪的重要金属之一。依据三种金属的性质和用途，判断以下说法错误的选项是 ( ) A钛或钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性 B将大小、厚薄相同的铜、铝、钛分别放入盛有稀盐酸的试管中，观察到盛钛的试管放出气泡缓慢，盛铝的试管放出气泡快，盛铜的试管无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为AI
9、CuTiC某同学的铜制眼镜框外表出现了绿色物质主要成分Cu2(OH)2C03，可用稀盐酸除去 D高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因是铝的密度小且外表易形成一层致密的氧化物薄膜17利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别的物质都区分出来的是 ( )待鉴别物质鉴别方法A硬水、软水加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少BN2、02、C02、空气用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况C棉纤维、羊毛纤维、涤纶闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬D氯化钾、硫酸钾、磷矿粉【Ca3(PO4)2】看外观，再加水，观察是否溶于水18对于一定温度时某饱和溶液，可提供以下数据
10、：溶液的质量、溶剂的质量、溶液的体积、溶质的相对分子质量、溶质的溶解度、溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液溶质质量分数的数据是 ( )A B C D三、填空题(此题包括7小题，共33分)19(3分)美国“勇气号火星探测器成功登陆火星，使人类对火星的研究进入了新阶段。现在已测知，火星大气层上方无臭氧层，大气中95为C02，O2和H20的含量极少。火星目前还不适宜人类生存的理由是(写3点)；。20(4分)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水，显碱性。实验室里通常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，其化学方程式为：2NH4C1+Ca(OH)2
11、CaCl2+2NH3+2H20。氨气在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法中就用到氨气。试答复以下问题： (1)实验室制氨气的发生装置与相同(选择“A或“B填空)。 A实验室用KMnO4制O2 B实验室用大理石与稀盐酸制C02 (2)收集氨气用排水法收集(填“能或“不能)。 (3)“侯氏制碱法中关键一步的反响原理可表示为： NH3+C02+H20+NaCl=NaHC03+XX是一种氮肥，其化学式为。21(4分)常温下，将体积大致相等的水和酒精(密度：O789 gcm3)依次缓缓注入右图“细颈容器(容量瓶)中，注满后立刻塞紧塞子振荡，静置片刻，容量瓶细颈上部有空柱形成。 实验发现，假设水和酒精的注
12、入先后顺序不同(其他条件相同)，形成空柱的长短也不同。何种加液顺序形成的空柱长 为什么 22(4分)钛(Ti)和钛的合金被认为是2l世纪重要的金属材料。目前大规模生产钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石(Ti02)、碳粉混合并通人氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，写出该反响的化学方程式；第二步，在氩气的环境中，用过量的镁在加热条件下与TiCI。反响制得金属钛(氩气不参加反响)。写出该反响的化学方程式。23(7分)航天飞行器座舱内空气更新过程如以下列图所示： (1)装置I的作用是。 (2)装置是CO2和H2的反响装置，该反响的化学方程式为(可不写出反响条件)。反响类型是。 (3)装置发生反响
13、的化学方程式为。反响类型是。24(6分)复分解反响是我们学过的化学根本反响类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反响发生的条件，形成完整的知识体系。(BaS04难溶于水。) (1)写出以下反响的化学方程式： 氯化钡溶液与硫酸钠混合： 碳酸钾溶液与稀盐酸混合：； 氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。 (2)你想过上述复分解反响为什么能够发生吗 这是因为在这些反响物中含有一些“特殊的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反响中，实际参加反响的离子是Ba2+和S042一，而Cl一、Na+那么是“旁观者，并没有参加反响。请你分析上述反响中实际参加反响的离子是；上述反响中实际参加反响的离子是
14、。 (3)请根据你的想象，在以下列图右边的容器中画出表达NaOH溶液和稀盐酸反响产物的示意图。25(5分)从HCl、NaCl、FeCl3、NaOH、Na2C03、CuS04几种溶液中取出其中的两种混合后充分振荡，静置后得到一无色无沉淀的混合溶液，继续进行实验，所观察到的现象记录如下： (1)取少量混合溶液，用pH试纸测定得混合溶液的pH7。 (2)再取少量混合溶液，向其中滴入足量浓CaCl2溶液，有白色沉淀出现。 试根据实验现象推断所取的两种溶液的可能组合(写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满)。 四、实验题(此题共3小题，共23分)26(8分)乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、
15、蒸馏而制得，属于可再生能源。 在汽油中参加适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。2001年4月2日国家技术监督局发布 车用乙醇汽油 国家标准，并于同年4月15日开始实施。乙醇(C2H5OH)完全燃烧时生成CO2和H20。如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还生成CO。现用以上装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H20。请答复以下问题：(1)能确证产物中有H20的现象是无水CuS04变蓝；能确证产物中有CO的现象是(2)实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。B装置的作用是；C装置的作用是；D装置的作用是。(3)假设乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25
16、2 g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，那么参加化学反响的乙醇的质量为，反响产物中Hp的质量为。27(8分)某工厂排出的废液中主要含有Zn(N03)2和AgNO3，为了回收金属银和硝酸锌，某学生设计了以下实验步骤： 试推断：X为，Y为，A为 (以上均填化学式)，参加适量的Ba(N03)2溶液，发生的化学方程式为。28(7分)某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反响的气体产物成分。探究过程如下： (1)提出假设：气体产物全部是C02。 b高温下可以发生以下反响：2Fe203+3C4Fe+3CO2C+C022CO(3)设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充
17、分反响。用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO2的质量进行比较。(4)实验装置：如右图所示。(5)实验操作： 称量：反响前Fe2O3的质量320 g；炭粉的质量200g；玻璃管C的质量4848 g。反响后玻璃管与残留固体共5224 g。 加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。(6)问题分析： 用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是。 加热前先通一段时间氮气的目的是。理论计算：假设氧化铁与炭粉反响的气体产物全部是C02，求320 g氧化铁完全反响时生成CO2的质量。 根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量。(7)结论：(要求简述获得结论的理由)五、计算题(此题共2小题
18、，共10分)29(4分)“骨质疏松症是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙(CaC6H10O65H20)是一种常见的补钙剂，市售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200 mg，一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可到达补钙目的。试计算：假设该成年缺钙病人改用喝牛奶(每100 mL牛奶中含钙约O104 g)来补钙，每天喝多少毫升牛奶相当于服用20片乳酸钙片剂 30(6分)二氧化硫是大气污染物之一。我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限值如下表所示： 浓度限值(mgm3) 一级标准 二级标准 三级标准 0.15 0.50 0.70为测定某地空气中二
19、氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中参加一定量的含碘(I。)127 mg的碘水，再参加23滴淀粉溶液(淀粉遇I2变蓝色)，通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘水充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反响。反响的化学方程式是：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1 000 L。请通过计算说明该法测定的此空气中二氧化硫的浓度级别。2022年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题参考答案及评分标准一、 选择题(每题1分，共10分)题号12345678910答案 BCCACBABDC二、 选择题(每题3分，
20、共24分。假设有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣2分)题号1112131415161718答案 BDADBDBDCBACB三、填空题(共33分) 19(3分) (1)缺少氧气(1分) (2)缺少水(1分) (3)易受太阳紫外线灼伤(1分) 20(4分) (1)A (1分) (2)不能(1分) (3)NH4Cl (2分) 21(4分) 先加水后加酒精的空柱较长 (2分)高温因为当水向酒精中缓缓注入时，由于水的密度大于酒精，已经比较快地渗入酒精分子间的间隙之中，所以振荡后静置形成的空柱比较短 (2分) 22(4分) Ti02+2C+2C12TiCl4+2CO (2分) 2Mg+TiCl42Mg
21、Cl2+Ti (2分) 23(7分) (1)别离空气、水和二氧化碳(1分) (2)2H2+C02=2H2O+C (1分)置换反响(1分) (3)2H2O2H2+O2(1分) 分解反响 (1分) (4)180 (2分) 24(6分) (1)BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl (1分)K2C03+2HCl=2KCl+C02+H20 (1分)Ba(OH)2+2HN03=Ba(N03)2十2H20 (1分)(2)CO32-、H+ (1分) 0H-、H+ (1分)3 (1分)25(5分)NaCl、Na2CO3， (1分) Na0H、Na2C03 (1分) NaCl、Na0H (1分)HCl
22、、Na2CO3， (1分)HCl、NaOH (1分)四、实验题(共23分)26(8分) (1)E中黑色固体变红色(1分) (2)检验C0：的存在(1分)吸收CO2 (1分)证明C02已被除尽(1分) (3)138 g(2分) 162 g(2分)27(8分)Zn (2分)H2SO4(2分) Zn和Ag (2分) ZnSO4+Ba(N03)2=Zn(N03)2+BaS04 (2分)28(7分)(6)获得高温(1分)去除试管中空气(氧气)，防止炭粉与空气中氧气发生反响(1分)高温设320 gFe2O3与炭粉发生反响生成C02的质量为x2Fe203+3C4Fe+3C02 2160 344 32 g xx=1.32 g(3分)实验产物中气体质量为(48.48g+3.20g+2.00g)-52.24 g=1.44 g(1分)(7)因为生成的气体质量为144 g，大于132 g，故气体产物不完全为CO2，实际是C02和C0的混合物，原假设不能成立(其他合理答案亦可给分) (1分)五、计算题(共lO分)29(4分)解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x乳酸钙中钙的质量分数为100=13 (2分)