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1、精品学习资源2021 年全国中学同学 （其次十三届天原杯） 化学素养和试验才能竞赛 复赛试卷可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、 Mg 24、Al 27、S 32、Cl 35.5、K39、Mn 55、Fe56、Cu 64、Zn 65、Ag 108、Sn 119、Hg 201、Pb 207；得分评卷人一、挑选题 此题包括 15个小题，每道题2分，共 30 分；每小题有 1个或 2 个选项符合题意；如有两个答案的错1个不得分，漏选 1个扣 1 分；请将答案填在下表相应题号的空格内）题号123456789101112131415答案1. 2021 年世界地球日的
2、主题是一主题的是（）；A 为粮食增产，多施用高效化肥、农药B 霾是一种自然现象，对人体健康影响不大C大力推广新型材料D 努力实施 “绿色化学 ”，把化学对环境的负面影响减到最低“多样的物种，唯独的地球，共同的将来”；以下描述符合这2.化学概念相互间存在如下3 种关系：以下对概念间关系的说法正确选项（）；A 纯洁物与混合物属于包含关系B化合物与氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化反应与化合反应属于并列关系3. 过氧化氢（ H 2O2）是常见的过氧化物，以下物质也属于过氧化物的是（）；A MnO 2B CaO2C NO 2D SiO24. 晋代葛洪的食肉方（去除黑痣的药方）中记载：“
3、取白炭灰（石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合 ”可去黑痣；起到 “食肉 ”作用的主要物质是（）；A 碳酸钙B熟石灰C碳酸钾D苛性钾5. 生物体死亡后，体内含有的碳-14 会逐步削减（称为衰变）；因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳 -14 的含量，来运算它存活的岁月，这种方法称之为放射性碳测年法；碳-14 原子核中含6 个质子与8 个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核；以下关于新原子核的说法正确选项（）；A 碳原子核，含 7 个质子， 8 个中子B氮原子核，含 7 个质子， 7 个中子C碳原子核，含 6 个质子， 7 个中子 D 氧原子核，含 7 个质子， 8 个中子6. 取 4 份等
4、质量的 KClO 3，向其中 3 份中分别加入少量等质量的KMnO 4、MnO 2 和 Mn ，分欢迎下载精品学习资源别在某温度下加热至质量不再转变，测定产生氧气的质量；然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物；测定结果如下：无KMnO4MnO2Mn0m1m2m30w1w2w3组别 加入物质产生氧气的质量 /g不溶物的质量 /g已知 m1m2 m3，以下关于此试验的说法肯定正确选项（）；A 3 种物质的加入都有利于KClO 3 分解制氧气B 残留不溶物的质量关系为w1 w2 w3C KMnO 4 是 KClO 3 分解制氧气成效最好的催化剂D 不加入其他物质时，KCl
5、O 3 未发生分解反应7. 以下各组微粒中，属于同一种元素的是（）；A Cl 和 ClB Co 和 COC H 和 HeD 和8. 以下变化过程肯定发生化学反应的是（）；A 燃烧 B爆炸C颜色发生了转变D状态发生了转变9. 将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物；将此化合物投入水中， 发生猛烈反应，产愤怒体，并伴有爆炸声与火光；此过程不行能发生的反应是（）；欢迎下载精品学习资源A 2Mg + Si高温 Mg 2SiB Mg 2Si + 4H 2O = 2MgOH 2 + SiH 4欢迎下载精品学习资源C SiO2 + H 2O = H 2SiO3D SiH 4 + 2O 2=
6、SiO 2 + 2H 2O10. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示；常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图所示；关于该试验，以下说法中正确选项（）；A 乙溶液中溶质的质量分数增大B装有甲物质的试管中剩余的固体削减C甲、乙两物质的溶解度都增大D两支试管里剩余的固体都增多11. 以下 CO2 的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停 ”成效的是（）；欢迎下载精品学习资源12. 某同学想要知道 10 g 食盐的体积，他应当采纳的方法是（）；A 将食盐放入空量筒中，观看表面对应的刻度B
7、 将食盐放入装有水的量筒中，观看液面对应刻度的变化C将食盐放入装有沙子的量筒中，观看表面对应刻度的变化D 将食盐放入装有饱和食盐水的量筒中，观看液面对应刻度的变化13. 3 种无色溶液，溶质分别为硫酸铵、氯化钠和碳酸钾；3 位同学设计的鉴别方案如下： 甲：各加入少量盐酸，有气体产生的是碳酸钾；然后向无明显现象的试管中滴加少量氯化钡溶液，有沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化钠；乙：各加入足量烧碱溶液，加热，有气体产生的是硫酸铵；然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾；丙：各加入少量氯化钡溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是硫酸铵
8、；然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾；其中正确的有（）；A 只有甲B 甲和乙C乙和丙D 甲和丙14. 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4 种无色溶液；将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示；依据试验现象判定甲溶液中溶质的化学式是（）；试验次序试验内容试验现象甲 + 乙有气泡生成甲 + 丙丙 + 丁有沉淀生成有沉淀生成乙 + 丙没有现象发生A CaCl 2B AgNO 3C HClD Na2CO315. 将 5.4g 金属铝投入肯定量的混合盐溶液中，反应后可得到36.0g 金属单质（无气体产生）；就原混合盐的组成可能为（）
9、；A PbNO 32 与 HgNO 3 2B FeNO 32 和 ZnNO 32C AgNO 3 与 CuNO 3 2D SnNO 32 与 MgNO 32得分评卷人二、填空题（此题包括8 个小题，共 40 分）欢迎下载精品学习资源16.（ 4 分）生活与化学亲密相关，到处布满着化学学问；（1） 以下食物中，能供应大量维生素的是（填字母序号）；A 牛奶 B 大 MC 蔬菜（2） 加钙牛奶中的“钙”是指钙元素，身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是（填“骨质疏松 ” 或“贫血 ”）；（3） 以下物品中，所使用的主要材料属于自然纤维的是（填字母序号）；A 橡胶手套B棉布围裙C塑料保鲜膜（4） 我们常用洗
10、涤剂清洗餐具上的油污，这是由于洗涤剂具有功能；17.（ 6 分）我们四周的物质世界是由100 多种元素组成的，为了便于争论元素的性质，经常需要查找它们之间的内在规律；下表列出的是1 18 号元素的部分最高正化合价和最低负化合价；请阅读并回答以下问题：1 H+13 Li4 Be5 B6 C7 N8 O9 F2 He010 Ne+1+2+3+4 -4+5 -3-2-1011 Na12 Mg13 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar+1+2+3+4 -4+5 -3+7 -10（1） 11 号元素属于元素（填 “金属 ”或“非金属 ”），它在化学反应中形成的离子与（写元素符号）原子具有相
11、同的核外电子排布；（2） 16 号元素的原子核外电子数为，估计该元素最低负化合价为，最高正化合价的氧化物的化学式为；（ 3）从化合价角度分析，我们可以发觉一些规律；请写出其中的一个：；18.（ 4 分）某厂废水中含有质量分数为4.9%的 H 2SO4，需中和后才能排放；某爱好小组同学经过争论，提出了两种中和方案，所用试剂的价格如下：中和试剂氢氧化钠氢氧化钙价格 /（元吨 -1）800450（1） 请从经济与产物角度说明挑选氢氧化钙的理由：；欢迎下载精品学习资源；（2） 有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为 ；该废水仍会引起的环境问题是 （选填编号）；A 重金属污染B 有毒物质
12、污染 C富养分化污染 D悬浮物污染19.（ 5 分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl 2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成；为探究其组成，进行如下试验：（ 1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；就原白色粉末中肯定不含有；（ 2）取试验（ 1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；就原白色粉末中肯定含有；依据上述试验可推断：原白色粉末的组成有种可能；为进一步探究原白色粉末的组成，取试验（1）得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，就可推断原白色粉末中肯定仍含有；20.（ 3 分）高
13、氯酸（ HClO 4）是最强酸；现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的质量分数为0.526，且每个分子中含有4 个氧原子；（1）高氯酸氯的化学式为 ；（ 2）高氯酸氯在室温下即发生分解，形成Cl 2、O2 和另一种氯的氧化物；已知该反应的化学方程式中 3 种产物的化学计量数相同；请写出该分解反应的化学方程式：；21、（ 6 分） Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水；其原理是利用Fe2+和 H 2O2 的反应产生能降解污染物的活性成分；现运用该方法降解有机污染物p-CP ，探究有关因素对降解反应速率的影响；试验探究：掌握p-CP 的初始浓度相同，试验温度恒定在25或
14、 40（其余试验条件见下表），设计如下对比试验；（1）请完成以下试验设计表（表中不要留空格）；欢迎下载精品学习资源试验试验目的温度 /pH编号浓度/（mgL-1） H2O2Fe2+欢迎下载精品学习资源为供应参照25320416.8探究温度对降解反应速率的影响251020416.8试验测得 p-CP 的浓度随时间变化的关系如右图；（ 2）试验、说明温度上升，降解反应速率 ；试验发觉，温度过高时，降解反应较难发生；请从Fenton 法所用试剂 H 2O2 的角度分析缘由：5 / 13欢迎下载精品学习资源；（ 3）试验得出的结论是：pH 等于 10 时，；（ 4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需
15、在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立刻停止下来；依据上图中的信息，给出一种快速停止反应的方法： ；22.（5 分）工业上利用太阳能进行海水晒盐；已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）海水密度 /（ gmL -1CaSO4NaClMgCl 2MgSO 4NaBr）1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.03（1）海水从密度为 1.21g mL -1 浓缩到 1
16、.22g mL -1 时发生的变化是 ；0.06A各种盐的溶解度增大B 海水中水的质量分数不变C析出粗盐中NaCl 的质量分数增大 D海水中 Br的质量分数不变（ 2）海水在浓缩过程中，最先析出的盐是 ；实际晒盐生产中，海水的密度一般掌握 在 1.21g mL -11.26g mL -1 范畴 内；由 上表可知，所得粗盐中含有的杂质离子有 ；（3）下图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl 的质量分数（ A% ）与海水密度（ d）的关系的是；23.（ 7 分）肼（ N2H 4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水；工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：欢迎下载精品学
17、习资源30% 烧碱溶液尿素欢迎下载精品学习资源液氯合成次氯酸钠肼液制肼除盐肼液十水合碳酸钠欢迎下载精品学习资源制肼过程的反应为： CONH 22尿素 + NaClO + 2NaOH = N 2H 4 + Na 2CO3 + NaCl + H 2O；（1） 试验室如配制 30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，仍有（选填编号）；A 漏斗 B烧杯 C烧瓶D 量筒（2） 已知： Cl 2 + H 2O = HCl + HClO ，请估计 Cl 2 与 NaOH 溶液发生反应的化学方程式：；从后续反应过程来看，如要使原料不铺张，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为 71:；（ 3）在试验室中，
18、欲从母液中分别出十水合碳酸钠晶体；可采纳的操作依次为（选填编号）；A 蒸馏 B蒸发 C灼烧 D过滤 E冷却结晶（4）肼具有很好的仍原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等；请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：；得分评卷人三、试验题（此题包括3 个小题，共 20 分）24.（4 分）在试验室用下图所示装置进行CO 和 CO2 的分别和干燥；现只有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液，按要求填写以下空白；操作过程：应先关闭b，再打开 a，乙中排出气体；如获得另一种气体，丙中盛放的溶液为，操作为，此刻甲中反应的化学方程式：；欢迎下载精品学习资源25（ 5 分）试验室常用 MnO 2 与
19、浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：MnO 2 + 4 HCl 浓MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2O反应装置如右图所示（夹持装置已略去）；（ 1）检查装置气密性之后的操作依次是（填序号）；A 向烧瓶中加入 MnO 2 粉末 B 加热 C向烧瓶中加入浓盐酸（ 2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止；为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出以下试验方案：甲同学的方案为：与足量AgNO 3 溶液反应，称量生成沉淀的质量；此方案 （填 “可行 ”或“不行行 ”），缘由是；乙同学的方案为：与足量Zn 反应，测量生成的气体体积；试验装置如右图所示（夹持装置已略去）；使Y 形管中的残余溶液与锌
20、粒反应的正确操作是将转移到中；反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积；气体体积逐步减小，直至不变；气体体积逐步减小的缘由是（仪器和试验操作的影响因素除外）；26（ 11 分）试验室猎取氮气有许多种途径，常见的3 种方法是：方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯洁的氮气和铜； 方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯洁的氮气和氧化铜粉末；方法三：将亚硝酸钠（NaNO 2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气；进行试验时可挑选的试验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）：（ 1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用（选填装置编号）；请写诞生石灰在
21、此反应中的两个作用：，；（2） 方法二：为保证所得氮气尽可能纯洁，除了使用铜外，仍可以向装置（选填装置编号）中加入以除去其它杂质气体；（3） 方法三：制氮气的化学方程式为：；（ 4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，排除废物和防止使用有毒的和危急的试剂与溶剂；在制取氮气的3 种方法中，联合使用方法一和方法欢迎下载精品学习资源二与单独使用方法三相比，具有许多优越性，请从绿色化学的角度进行评判：；（5） 1892 年，英国科学家瑞利（Rayleigh ）发觉，采纳方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5 左右；如上述试验设计与操作均无错误，且氮气已
22、完全干燥，请说明产生这一现象的缘由：；得分评卷人四、运算题（此题包括2 个小题，共 10 分）27.（4 分）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁；为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0的盐酸加入到10.0 g 水垢中，产生 CO 2 气体的情形如右图所示；（ 1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少.（ 2 ）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解 10.0 g 水垢，至少需要质量分数为酸的质量是；（结果保留一位小数）10.0的盐28（ 6 分）蛋白质主要由 C、H 、O、N 等元素组成，其中N 的质量分数为 16%；因此测定奶制品中 N 的含量
23、就可以知道奶制品中蛋白质的含量；有不法商人在奶制品中加入三聚氰胺（C3H6N6）以“提高”其中N 的含量；（ 1）三聚氰胺中N 的质量分数为；（结果保留一位小数）（ 2）加入 1 g 三聚氰胺，就 N 的含量而言“相当于”多少克蛋白质？（结果保留一位小数）欢迎下载精品学习资源附加题1.（ 6 分）自然碱的组成可以用aNa2CO3 bNaHCO 3cH2O（ a、b、c 为整数）表示；现有3 种不同的自然碱样品，分别进行如下试验以确定其化学式；（ 1）将质量为62.0g 的样品A 平均分成两份，一份在300下充分灼烧（ Na2CO 3 不分解），固体质量减轻9.8g；另一份溶于水后加入足量的Ba
24、OH 2 溶液，得到白色沉淀59.1g；样品 A 的化学式可以表示为；（2）将质量为4.71g 的样品 B 溶于水，逐滴滴加肯定浓度的稀盐酸，产愤怒体的质量与加入盐酸的质量有下表所示关系：盐酸质量 /g20406080气体质量 /g00.441.321.98 已知在盐酸不足时会发生反应：Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl + H 2O盐酸的质量分数为；样品B 的化学式可以表示为；2.（ 4 分）已知：温度、压强恒定时，相同体积的气体，如O2、N 2 或 O2 和 N 2 混合气体中的 O2 分子数、 N2 的分子数、 O2 和 N2 的分子总数相同；On 的氧化性强
25、于 O2，能和松节油反应（无气体生成），而O2 不能；O2 经过静电放电装置，体积略有缩小，可推知其中的分子数削减，就O2 经静电放电发生反应的化学方程式为：n O2n 个 O2 分子 =2 O n2 个 On 分子欢迎下载精品学习资源测定 On 组成的试验：肯定温度、压强下，把含有O2 和 On 的气体均分成两份；一份和松节油反应，气体体积缩小a mL ；对另一份加热，使On 完全分解为O2，复原到原温度、压强时，气体体积增加了a /2mL ，求 n 的值；2021 年全国中学同学化学素养和试验才能竞赛（其次十三届天原杯）复赛试卷参考答案题号12345678答案C、DBBDBA 、BAA题号
26、9101112131415答案CAB 、DDADA 、C解读：15. 铝完全反应，置换出金属的质量：2222222Al PbHgFeZnAgCuSnMg5.4 g62.1 g60.3 g16.8 g19.5 g64.8 g19.2 g35.7 g0 g22第一组：不论是Pb或 Hg都大于 36.0 g；但可能存在盐的量不足，铝未反应完；置换出铅和汞的质量共36.0 g22其次组：不论是Fe或 Zn，相应质量都小于36.0 g，组合也小于 36.0 g；第三组：置换出Ag 和 Cu 的质量分别为 64.8 g 和 19.2 g， 36.0 g 介于二者之间，可以通过组合得到；第四组：镁不反应；置
27、换出Sn的质量 35.7 g，小于 36.0 g，不能由组合得到相应结果；未注明分值为每空1 分；其他正确答案合理即可得分；16.（ 4 分）（ 1） C（2）骨质疏松（ 3）B （ 4）乳化17.（ 6 分）（ 1）金属 Ne（2） 16-2SO3（3）最低负化合价数值 = 8 最外层电子数18.（ 4 分）（ 1）中和等量H2SO4 时所用 CaOH 2 更少，费用更低用CaOH 2 中和H2SO4 产物为微溶的CaSO4，在水体中残留较少（2） NH 42SO4C 19.（ 5 分）（ 1） CuSO4（ 2） CaCO35NaOH 、BaCl 220（ 3 分）（ 1）Cl 2O4（
28、2） 2Cl 2O4= Cl 2 + O2 + Cl 2O6（ 2 分）解读：（ 1）设高氯酸氯分子中含有n 个氯原子；欢迎下载精品学习资源wCl =35.5n= 0.526 解得 n = 2；化学式为 Cl 2O4；欢迎下载精品学习资源35.5n4 16欢迎下载精品学习资源21（ 6 分）（ 1）（ 2 分，每行 1 分） 试验浓度 /（ mgL -1）欢迎下载精品学习资源编号试验目的温度 /pHH 2O2Fe2+欢迎下载精品学习资源40320416.8探究溶液 pH 对降解反应速率的影响（2） 增加过氧化氢在温度过高时分解（3） 反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）（4） 将所取样品快
29、速加入到肯定量的NaOH 溶液中，使 pH 为 10（或将所取样品骤冷等）欢迎下载精品学习资源22（ 5 分）（ 1） C欢迎下载精品学习资源（2） CaSO42+、Mg 2+、SO 2、Br（ 2 分，写出 3 个及以上得 2 分，写出两个得1 分，欢迎下载精品学习资源Ca4写物质化学式不得分）（3） B23（ 7 分）（ 1） BD （多、漏、错选均不得分）（2） Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O160（ 2 分）（3） BED （多、漏、错选或次序错误均不得分）（4） N2H4 + O 2= N 2 + 2H 2O（ 2 分）解读：（ 2） 71 g C
30、l 2 消耗 80 g NaOH 生成 74.5 g NaClO ，再与 80 g NaOH 和尿素反应生成肼；24.（ 4 分） CO 稀盐酸关闭 a，打开 bNa2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 225（ 5 分）（ 1） ACB（2）不行行残余液中的MnCl 2 也会与 AgNO 3 反应形成沉淀锌粒残留溶液（两格共1 分）气体未冷却至室温26（ 11 分）（ 1） DCaO 与水反应，削减了溶剂CaO 遇水放热，降低了NH 3 的溶解度（2） E 碱石灰（3）NaNO 2+NH 4ClNaCl + N 2 + 2H2O（ 2 分）（4） Cu 和 CuO 可以循环使用，
31、节约试剂；防止使用有毒的NaNO 2；污染小（该题2 分， 每项 1 分，最多可得3 分）（5） 方法二制得的氮气中含有密度（或相对分子质量）比氮气大的稀有气体，导致密度偏大 2 分，写出稀有气体得1 分，给出密度（或相对分子质量）比较得1 分27（ 4 分）（ 1）75%（ 2 分）（ 2） 86.2g（ 2 分） 解读：（ 1）设碳酸钙的质量为x2 HCl CaCO 3 CO210044x3.3 gx = 7.5 gwCaCO3 =7.5 100%/10 = 75%7.52.5（ 2） mHCl = 73g +73 g 10.0% = 86.2 g1005828（ 6 分）（ 1） 66.
32、7 %（ 3 分）（2） 4.2（3 分）欢迎下载精品学习资源解读：（ 1） wN =661414613= 66.7 %12欢迎下载精品学习资源（ 2） m = 1g66.7% = 4.2 g16%欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源附加题1（ 6 分）（ 1） Na2CO 32NaHCO 32H 2O（ 2 分）（2） 3.65% （2 分） 2Na2CO3 NaHCO 3H2O（ 2 分）解读：（ 1） 310 g 样品中碳元素的质量：mC =59.1 1012 g = 36 g197欢迎下载精品学习资源aNa2CO3bNaHCO 3cH2 O b/2CO 2 + b/2 + cH2O
33、 106a + 84 b + 18 c22b + 9b +18 c31098106a + 84 b + 18 c = 310a = 1 a + b 12 = 36 解得： b = 2 31b +18 c = 98c = 2（2）由盐酸质量和气体质量的数据分析，加入盐酸的质量在40g 到 60 g 的过程中发生了如下反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 236.54420w1.320.44解得 w = 3.65 % ；由盐酸加入量从 40g 到 60 g 的变化数据分析：加入盐酸的质量从0 到 30 g 用于碳酸钠转化为碳酸氢钠；从 30g 到 75 g 用于碳酸氢钠转化为二氧化碳；由此可知a : b = 2 : 1 ；2 Na 2CO 3NaHCO 3 cH2O3 CO 22106 + 84+ 18 c3444.711.98由此列比例式解出c = 1，因此样品 B 的化学式为 2Na2CO 3NaHCO 3H 2O；2（ 4 分） n = 3解读：和松节油反应，体积缩小amL ，即为参与反应的On 的体积；加热使 On 完全分解为 O2，发生的反应为：2 On = n O2（ 2 分）由试验结果 a 和 a/2 可知，如 a=2，就由 a/2 推知 n=3， On 即 O3；（ 2 分）欢迎下载