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1、必修2第一章 元素周期律 测试题理科卷可能用到的原子量：Li 7 Be 9 Na 23 Mg 24 Al 27考试时间：40分钟，必做题100分，选做题30分第一卷 选择题，共60分一 选择题此题包括20小题,每题3分,共60分,每题只有一个个选项符合题意。1在现在的长式周期表中，共列出了已经发现的112种元素，其中所含元素种类最多的周期为A、第四周期 B、第五周期 C、第六周期 D、第七周期2根据表中信息，判断以下表达正确的选项是：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价+2+3+2+6、-2-2A、氢化物的沸点为H2TH2RB、单质与盐酸
2、反响的速率为：LQC、M与T形成的化合物具有两性D、L2+与R2-的核外电子数相等3以下说法正确的选项是A、非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B、非金属元素的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C、最外层有两个电子的原子都是金属原子D、最外层有5个电子的原子都是非金属原子4核内中子数为N的R2+，质量数为A，那么它的ng氧化物中含有质子的物质的量为：A、B、C、A-N+2molD、5以下分子的电子式书写正确的选项是：6自然界中镓有两种质量数分别为69和71的同位数，而镓的平均相对原子质量为69.72，那么这两种同位数的原子个数比为：A、69：71 B、1：1
3、C、9：16 D、16：97以下是对碱金属单质随着元素原子序数由小到大的描述，其中正确的选项是：密度逐渐增大 熔点、沸点逐渐减少与水反响越来越剧烈 氧化性越来越强硬度都比较小 颜色越来越深A、 B、C、 D、8有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，那么A和B分别为:A、硅原子和钠原子 B、硼原子和氢原子C、氯原子和碳原子 D、碳原子和铝原子9以下分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是：A、PCl3 B、H2O C、AlCl3 D、BeF210运用元素周期律分析以下推断，错误的选项是：A、H-的半径比Li+的半径大B、砹At为
4、有色的固体，HAt不稳定C、锂Li在空气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱D、硒化氢H2Se是无色有毒、不如H2S稳定的气体11能证明氮元素比磷元素的非金属性强的事实：A、氮气常温下是气体，而磷单质是固体B、氮气在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C、NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D、硝酸的酸性比磷酸强 12 含硒Se的保健品已开始进入市场。硒与氧、硫同主族，与溴同周期，那么以下关于硒的表达中，正确的选项是A非金属性比硫强B氢化物比HBr稳定C原子序数为34D最高价氧化物的水化物显碱性13 A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，假设A的原子序数为n，那么B的原子序数不可能为
5、An8Bn18 Cn20Dn3214 同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，那么以下判断中正确的选项是A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B阴离子的复原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强15 以下各元素的氧化物中，既能与盐酸反响，又能够与NaOH溶液反响生成盐和水的是A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A 族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W：它的焰色反响颜色呈紫色16 锗Ge是第四周期第A元素，处于周期
6、表中金属区与非金属区的交界线上，以下表达正确的选项是A锗是一种金属性很强的元素B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢GeH4稳定性很强D锗酸H4GeO4是难溶于水的强酸17 以下物质中，既有极性键，又有离子键的是：A、CaCl2B、NaOH C、AlCl3D、H2O18 以下关于化学键说法中不正确的选项是：A、化学键是一种作用力B、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C、化学反响过程中，反响物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D、非极性键不是化学键19 以下实验中，不能观察到明显变化的是：A、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B、把Cl2通入FeCl2溶液中C、把绿豆大的钾投入少量水中
7、D、把溴水滴加到淀粉KI溶液中20元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。以下有关推测正确的选项是：A、XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB、XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC、XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD、XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物XZ2第二卷 非选择题(共40分)二 此题包括3小题，共40分219分现有A、B、C、D、E五种短周期元素，A单质在B单质中燃烧产生苍白色火焰，9.2克C与足量的盐酸反响4.48L氢气标况下，D是空气中含量最多的元素
8、，D与E可形成两种以上的气态化合物常温。1写出A、B、D三种元素的元素名称：A B D 2C与E在加热条件下生成一化合物F，用电子式表示F的形成过程。2218分现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。 原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价21571532313答复以下问题：1的元素符号是，的元素名称是。在元素周期表中的位置是周期、族。2在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；名称是；碱性最强的化合物的电子式是：； 属化合物填“离子或“共价。3比较和的氢化物的稳定性用化学式表示。4写出的最高价氧化
9、物对应水化物跟它的氢化物反响的化学方程式： 。5写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反响的离子方程式： 。2313分A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反响，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。1A为，B为，C为。D的最高价氧化物的水化物是 。 2写出A、B的化合物与E反响的化学方程式：。3A、B两元素形成化合物属 “离子或“共价化合物。4写出D的最高价氧化物的水化物和A反响的化学方程式：。下面是延伸拓展题,请同学们根据自己的实际选做共30分24 (16分)下表
10、是元素周期表的一局部，请答复有关问题：主族周期AAAAAAA02341表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。2表中能形成两性氢氧化物的元素是用元素符号表示，写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反响的化学方程式。3元素与元素形成化合物的电子式 。4元素与元素两者核电荷数之差是。5设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论2514分某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象见下表，表中的“实验步骤与“实验现象前后不一定是对应关系。实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，参加少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中
11、滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶声，随之消失，溶液变成红色。 向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反响，迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中D反响不十分剧烈；产生无色气体。 将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。实验内容实验现象填AF实验 ，实验；2实验结论：。班级 姓名 座号必修2第一章 物质结构元素周期律 测试题答卷理科卷一 选择题(共60分)题号12345678910答案题号111
12、21314151617181920答案二 此题包括3小题，共40分21 9分1， ， 2。22 18分1，。2； 。3。4 。5 。2313分1A，B，C。 。 2。3 。4。下面是延伸拓展题,请同学们根据自己的实际选做共30分2416分1。2，。3。4。5设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论实验内容实验现象填AF实验 ，实验；2实验结论：。必修2第一章 物质结构元素周期律 测试题参考答案及评分标准理科卷一 选择题(共60分)题号12345678910答案CCAACDBDAC题号11121314151617181920答案DCCABBBDAB二 此题包
13、括3小题，共40分219分1氢、氯、氮 各2分 2略 (3分)2218分 1Li 1分；硼1分；第二周期第A族2分HNa + O2HClO41分、高氯酸1分、 2分、离子2分3NH3PH3 2分4NH3 + HNO3 = NH4NO3 3分5Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 3分2313分1C碳，O氧，Na钠各2分22Na2O2CO22Na2CO3O22分3共价2分4C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O3分下面是延伸拓展题,请同学们根据自己的实际选做共20分288+18+2416分12分2Al2分， 2Al+ 2KOH+2H2O = 2KAlO2+3H22分2+Cl MgCl 32分426 2分56分实验步骤2分实验现象与结论4分将少量氯水参加盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，参加少量四氯化碳，振荡假设参加氯水后溶液呈黄色，参加少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强。其他合理答案均给分2514分1每空1分，共6分实验内容实验现象BFACDE实验：Na2SCl2 =2NaClS2分实验：2Na2H2O2NaOHH2 2分 2金属性：NaMgAl2分，非金属性ClS2分或：同周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强4分