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1、物质结构 元素周期律第二讲 元素周期律复习重点：原子核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。复习难点：元素金属性、非金属性变化的规律。知识梳理一、原子核外电子的排步1核外电子运动特征：(1)核外电子的特征：电子的质量极kg；电子绕核运动是在的空间原子的直径约m中进行；电子绕核作速运动运动的速度接近，约为。(3)核外电子运动特征:电子绕核运动确定的轨道，精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，描绘出其运动轨迹。我们只能指出。(3)电子层与离核远近及能量上下关系：层序数1234567电子层符号KLMNOPQ离核远近能量2核外电子排布规律电子由内向外按能量由低到高分层排布，第n层最多容纳的电
2、子数为,最外层电子数。K层为最外层不超过个。次外层电子数，倒数第三层电子数。3元素性质原子核外电子排布的关系(1)稀有气体元素的原子最外层有8个电子He为2处于稳定结构，化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反响。(2)非金属性与金属性一般规律：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素4二元素周期律金属性的判断：单质与水反响置换出氢的难易程度；单质与酸反响置换出氢的难易程度最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性强弱。非金属性的判断：与氢气反响生成氢化物的难易程度；氢化物的稳定性；最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。1、探究第三周期元素性质递变规律：(1)钠镁铝金属性的递变规律与水反响：Mg常温下
3、与水无明显现象；加热镁带外表有大量气泡出现，滴入酚酞溶液变红。Al在常温或加热下，遇水无明显现象。与酸反响：Mg与盐酸反响要比Al剧烈。与Mg反响的试管壁温度，与Al反响的试管壁温度。Na2O、MgO为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物。Al(OH)3为两性两性氢氧化物。Al2O3+HCl = + ； Al2O3+NaOH = +。Al(OH)3+H2SO4 = +； Al(OH)3+NaOH =+。2、硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律SiPSCl最高正价最低负价单质与氢气反响的条件及氢化物稳定性最高价氧化物离高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强无机
4、酸酸性逐渐增强结论综上所述，我们可以从1118号元素性质的变化中得出如下结论：Na Mg Al Si P S Cl Ar金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强稀有气体元素三元素周期表和元素周期律的应用 元素的金属性和非金属性与元素在周期表中的递变关系(1)同周期元素：同周期，电子层数相同，即原子序数越大，原子半径越，核对电子的引力越，原子失电子能力越，得电子能力越，金属性越、非金属性越。(2)同主族元素：同主族，电子层数越多原子半径越核对电子引力越原子失电子能力越强得电子能力越弱金属性越、非金属性越。2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系：对于主族元素：最高正价= 族序数；最高正化合价 +最低负价
5、= 8。3元素周期表及元素周期律应用农药多数是含元素的化合物，在周期表的。半导体材料都是的元素，如硅、锗等。催化剂的选择：人们在长期的生产实践中发现元素对许多化学反响有良好的催化性能。这些元素的催化性能跟它们的原子的次外层电子层电子排布的特点有密切关系。疑难点拨一、微粒半径大小的比较规律1. 层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小。例如：。2. 层异，层大半径大。即当微粒的电子层数不同时，结构相似的微粒中，电子层数大的微粒半径大。如：。3. 核同，价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单微粒中，化合价高的微粒的半径小。如。4. 电子层结构相同，核电荷数
6、大，那么半径小。如。二、120号元素中的某些元素的特性1、与水反响最剧烈的金属是K，非金属是F。2、原子半径最大的是K，最小的是H。3、单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。4、气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。5、气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价的，无含氧酸的非金属元素是F。6、最高氧化物对应的水化物酸性最强的是CI，碱性最强的是K。7、空气中含量最多的，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈现碱性的是N。8、单质和最高价氧化物都是原子晶体的是Si。
7、9、具有两性的元素是AI(Be)。10、最轻的金属是Li。11、地壳中含量最多的元素是O。12、单质能自燃的元素是P。13、族序数等于周期数的元素是H、Be、AI。14、族序数等于周期数2倍的元素是C、S。15、族序数等于周期数3倍的元素是O。16、周期数是族序数2倍的元素是Li。17、周期数是族序数3倍的元素是Na。18、最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是C、Si。19、最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素或短周期中离子半径最大的元素是S。20、除H外，原子半径最小的元素是F。21、最高正化合价不等于族序数的元素是O、Fe。三、中学中几种重要的两性化合物既能跟强酸(H+)反响，又
8、能跟强碱(OH-)反响的化合物可称为两性化合物。包括两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐以及氨基酸等。1铝、氢氧化铝、氧化铝的两性(1)2Al+6 H=2 Al3+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(2)Al2O3+6H=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(3)Al(OH)3既能与强酸反响又能与强碱反响：Al(OH)3既能与强酸反响又能与强碱反响，说明Al(OH)3必须同时能电离出H+和OH-，即能发生“两性电离：根据平衡移动原理，：当向上述平衡体系中加强酸，H增大，同时又中和OH-使OH-下降，平衡向右移动，结果Al(OH)3逐渐溶解成Al
9、3；当向上述平衡中加强碱，OH-增大，同时又中和H使H下降，平衡向左移动，结果Al(OH)3固体逐渐溶解成为AlO2-。相关方程式：Al(OH)3+3H=Al3+3H2O(不能与H2CO3等弱酸反响)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(不能与氨水等弱碱反响)2Be(OH)2或H2BeO2(铍酸)的两性与Al(OH)3相同Be(OH)2存在如下两性电离：2H+BeO22-Be(OH)2Be2+2OH-Be(OH)2+2H=Be2+2H2O Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O3、Zn(OH)2或H2ZnO2(锌酸)的两性：Zn(OH)2+2H=Zn2+2H2OZn(OH)2
10、+2OH-=ZnO22-+2H2O注意：Zn(OH)2可溶于氨水生成ZnNH342。4、弱酸的酸式盐的两性(1)实例：NaHCO3、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4等。(2)本质：酸式盐的阴离子在水中亦存在两个平衡：所以它们均既能与强酸反响又能与强碱反响，如：NaHS+HCl=NaCl+H2S NaHS+NaOH=Na2S+H2O5、氨基酸的两性氨基酸分子既有酸性的羧基，又有碱性的氨基，因此和酸碱均能反响生成盐，是一种两性化合物。而且氨基酸分子中的氨基与羧基还可形成内盐。氨基酸的水溶液中，存在如下平衡：在强酸性溶液中，氨基酸以阳离子形式存在；在强碱性溶液中，那么主要以阴离子形式存在；氨
11、基酸在一般情况下不是以游离的羧基或氨基存在的，而是两性电离，在固态或水溶液中形成内盐：典例剖析【例1】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A、XYZB、YXZC、ZXYD、ZYX解析：根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而此题是原子和离子半径的大小，要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的那么半径小，具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X元素的阳离
12、子半径大于Y元素的阳离子半径，那么X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，那么Z元素的原子序数大于Y元素。由此得出三种元素原子序数的关系为ZYX，答案：D。【例2】铍Be的原子序数为4。以下对铍及其化合物的表达中，正确的选项是A、铍的原子半径大于硼的原子半径 B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D、单质铍跟冷水反响产生氢气解析：因为同周期元素原子半径从左到右递减，所以A正确；BeCl2中Be的最外层电子数为2，B错误；同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，C正确；Mg不
13、与冷水反响，而Be的金属性比镁弱，与冷水反响更难，D错误。答案：A、C【例3】下表是元素周期表的一局部，表中所列的字母分别表示一种化学元素a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：A、原子核对核外电子的吸引力；B、形成稳定结构的倾向2下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量KJ/mol：通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。表中X可能为以上13种元素中的填写字母元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化
14、学式；Y是周期表中族元素。以上13种元素中，填写字母元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。答案：12Li原子失去一个电子后，Li已经形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 aNa2O和Na2O2IIIA或第三主族m【例4】制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，到达制冷目的。人们曾经采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：1氢化物的易燃性：第二周期：H2OHF第三周期：SiH4PH3(2)化合物的毒性：PH3NH3；
15、H2SH2O；CS2CO2；CCl4CF4，于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)CCl4的沸点为76.80C，CF4的沸点为1280C，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是。(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一个环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。填写字母，多项选择扣分毒性；沸点；易燃性；水溶性；颜色A、 B、 C、 解析：(1)根据元素周期律，非金属性越强，氢化物的稳定性越大从题中的信息，知道第三周期的氢化物易燃性顺序为SiH4PH3H
16、2SHCl，因此很容易推出第二周期的氢化物的易燃性顺序为CH4NH3H2O、HF(2)根据化合物的毒性：PH3NH3，CCl4CF4，自己创造规律，得出“相同类型的化合物，相对分子质量越大，其化合物的毒性也越大的结论，然后应用此规律，得出H2SH2O；CS2O2答案：(1)CH4NH3(2)(3)CFCl3(或CF3Cl)(4)使大气臭氧层出现空洞A。知能训练一、选择题1元素性质呈周期性变化的原因是A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化2118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是A 质子数c
17、b B 离子的复原性Y2ZC 氢化物的稳定性H2YHZ D 原子半径XW3以下各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是AF、Cl、Br、I BK、Mg、C、SCC、N、O、F DLi、Na、K、Rb4按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是A氧化性 B复原性 C熔点 D化合价5118号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是ACl BNa CO2 DS26118号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是A氢 B铍 C铝 D氯7以下各组微粒半径之比大于1的是A B C D8元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素的离子核外有18个电子，那么这两种元素可形成的化合物为AXY
18、2 BX2Y3 CX3Y2 DX2Y9A、B均为原子序数120的元素，A的原子序数为n，离子比离子少8个电子，那么B的原子序数为An4 Bn6 Cn8 Dn1010X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。以下说法正确的选项是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX11右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
19、A H2S B HCl C PH3 D SiH412R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，以下说法一定正确的选项是m、n均为正整数A假设R(OH)n为强碱，那么W(OH)n1也为强碱B假设HnXOm为强酸，那么Y是活泼非金属元素C假设Y的最低化合价为2，那么Z的最高正化合价为6D假设X的最高正化合价为5，那么五种元素都是非金属元素二、填空题13.金属元素A1mol单质跟足量盐酸反响能生成3gH2，这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子，故A的元素符号为，与左、右相邻元素比较，其原子半径比大，金属性比弱；A的氧化物化学式为，它是性氧化物，在原子核外电子层数与A原子相同的元素中，
20、原子半径最大的元素是，该元素最高价氧化物的水化物与A的氧化物反响的化学方程式为。14.非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，那么R的元素名称为，其最高价为，与左右相邻元素比较，R的氢化物比稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比弱。15.A、B两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反响，在反响中，A单质为氧化剂，B单质为复原剂，那么：(1)A单质的化学式为，A的原子结构示意图为，B单质的化学式为，B的离子结构示意图为。(2)A单质与水反响的化学方程式为，B单质与水反响的化学方程式为。三、推断题16A、B、
21、C三种元素的原子中，质子数为ABC，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：A_，B_，C_。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A_，B_，C_。17某元素R的原子最外层有5个电子，6.2g R的单质完全氧化后生成14.2g氧化物，R原子核内质子数比中子数少1个。试推断R元素的名称_；元素符号_；原子结构示意图_。18设想你去外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并
22、得到了以下结果：单质ABCDEFGHIJ熔点/-150550160210-50370450300260250与水反响与酸反响与氧气反响不发生化学反响对于A元素的原子质量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：ABH四、计算题19有两种气体单质和。2.4g 和2.1g 所含原子数目相等；在相同状况下，它们的体积比为23。A和B的原子核内质子数等于中子数，且A原子的L层所含电子数是K电子层上电子数的3倍。试通过计算推断：(1)A、B两元素的名称。 (2)m和n的值。(3)自然界中还存在一种由A元素形成的单质，试写出其化学式。参考答案：一、1C 2B 3B 4B 5C 6A 7C 8B 9A 10AD11D12B二、13.Al,Si,Mg,Al2O3，两，Na,2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O 14.硫，+6，PH3,HClO4 15.(1)F2Na (2)2F2+2H2O4HF+O2 Na+2H2O2NaOH+H2三、161A：碳、C B：硅、Si C：氯、Cl 2A： B： C：17磷；P；18.四、191A：氧 B：氮 2m3，n2 3