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1、人教版必修2第一章 元素周期律 测试题A卷本试卷分第一局部选择题和第二局部非选择题，总分值100分，考试时间40分钟。第一局部 选择题共60分一、选择题每题4分，每题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。1以下说法正确的选项是ANaCl固体中含有共价键 BCO2分子中含有离子键C12 6C、13 6C、14 6C是碳的三种核素 D16 8O、17 8O、18 8O含有相同的中子数2某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，以下表达正确的选项是：AR一定是第VIIA族元素BR的最高价氧化物为RO3CR的气态氢化物能燃烧DR的气态氢化物易溶于水显碱性3以下说法正确的选项是ALi是最活泼金
2、属，F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2+的核外电子数目为18，那么X在第四周期第A族413C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N表达正确的选项是A13C与15N具有相同的中子数 B13C与C60是同一种物质C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同5短周期的三种元素X、Y、Z，X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层
3、上的电子数少2个，那么这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z76R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的选项是A B C D7以下说法正确的选项是A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱8以下各元素的氧化物中，既能与盐酸反响，又能够与NaOH溶液反响生成盐和水的是A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A 族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩
4、原子相同D元素W：它的焰色反响颜色呈紫色9以下说法中错误的选项是A质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B质量数相同的原子，其化学性质一定相同C金属性越活泼，其原子在反响中越易失去电子D非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子10以下表达中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2多D常温时，a能从水中置换出氢，而b不能二、选择题每题4分，每题有12个选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共20分。11. 关于铯Cs及其化合物的性质，
5、说法正确的选项是A金属铯的熔点比金属钠高 BCsOH比NaOH的碱性强 CCs与H2O能剧烈反响，甚至发生爆炸 D碳酸铯难溶于水 12X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，以下的说法正确的选项是AX可能是第二周期非金属元素 BX可能是第三周期金属元素CY可能与X同主族 DY一定是金属元素13下表是局部短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下表达正确的选项是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2AL2+与R2-的核外电子数相等 BM与T
6、形成的化合物具有两性C氢化物的稳定性为H2TH2R D单质与浓度相等的稀盐酸反响的速率为QL14以下关于元素周期律的表达正确的选项是A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B随着元素原子序数的递增，元素最高正价从1到7、负价从7到1重复出现C随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大稀有气体除外发生周期性变化D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化15. 锗Ge是第四周期第 A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，以下表达正确的选项是A锗是一种金属性很强的元素B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢GeH4稳定性很强D锗酸H4GeO
7、4是难溶于水的强酸第二局部 非选择题共40分三、填空题共40分1614分下表是元素周期表的一局部，请答复有关问题：主族周期AAAAAAA02341表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。2表中能形成两性氢氧化物的元素是用元素符号表示，写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反响的化学方程式。3元素与元素形成化合物的电子式 。4、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是填化学式。5元素与元素两者核电荷数之差是。6设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论1712分某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象见下表，表中
8、的“实验步骤与“实验现象前后不一定是对应关系。实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，参加少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶声，随之消失，溶液变成红色。 向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反响，迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中D反响不十分剧烈；产生无色气体。 将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。实验内容实验现象填AF实验 ，实验；2实验结
9、论：。1814分有A、B、C、D、E五种短周期元素，相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如下列图。E的单质可与酸反响，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。ADCBC答复以下问题：1A与E形成的化合物的化学式是。2B的最高价氧化物化学式为，C的元素名称为 ，D的单质与水反响的方程式为_。3向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是，有关反响的离子方程式为。人教版必修2第一章 物质结构元素周期律 测试题A卷参考答案一、选择题每题4分，每题只有1个选项符合题意，10小题，共
10、40分。二、选择题每题4分，每题有12个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共20分。题号12345678答案CADCADCB题号9101112131415答案BDBCCBDDBC三、填空题共40分288+18+1614分11分2Al1分， 2Al+ 2KOH+2H2O = 2KAlO2+3H22分2+Cl MgCl 32分4HClO42分526 2分64分实验步骤2分实验现象与结论2分将少量氯水参加盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，参加少量四氯化碳，振荡假设参加氯水后溶液呈黄色，参加少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强。其他合理答案均给分1712分1每空1分，共6分实验内容实验现象BFACDE实验：Na2SCl2 =2NaClS2分实验：2Na2H2O2NaOHH2 2分 2金属性：NaMgAl1分，非金属性ClS1分或：同周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强2分1814分1Al2O31分2 P2O5 1分，硫 1分， Cl2H2OHClHClO3分3先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH参加又逐渐溶解最终澄清 2分Al33OHAl(OH)3 3分Al(OH)3OHAlO22H2O3分