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1、第二节 几种重要的金属化合物第3课时 铁的重要化合物江苏省响水中学 周 凯 李宗来一、三维目标知识与技能：1、掌握几种铁的重要化合物的化学性质。2、掌握Fe3+的氧化性及鉴别。3、通过演示和学生实验，培养学生观察能力，动手能力及分析问题能力。过程与方法1、通过实物展示，演示和学生实验相结合的方法，适时启发，诱导使学生掌握知识点。2、采用比照分析，讨论归纳和实验探究，突破教学重点、难点。情感态度和价值观1、通过对我国钢铁工业开展，激发学生爱国热情。2、通过铁的氧化物，氢氧化物的学习，培养学生的思维能力和分析综合能力。二、教学重点铁的氧化物和氢氧化物的性质Fe3+的氧化性及其检验。三、教学难点Fe
2、3+与Fe2+的相互转化四、教学过程引入铁在地壳中的含量位于第四，我国是地球上铁矿富集国之一，自改革开放以来，钢铁企业迅速开展，当今成为举世瞩目的钢铁大国，铁及其氧化物用途非常广泛。下面我们就来系统的探究它们的性质。多媒体展示故宫城墙，赤铁矿石，锈迹斑斑的铁制品。实物演示学生观察，形成感性认识。FeO是一种黑色粉末Fe3O4是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化物，用作红色涂料。Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，是赤铁矿的主要成份，是治铁的原料。设问如何将不溶于水的FeO，Fe2O3中的铁变成离子生：因FeO，Fe2O3是碱性氧化物可与酸生成可溶性的盐和水，离子方程式如下FeO+2H+=Fe2
3、+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O观察Fe2+是浅绿色，Fe3+是黄褐色过渡铁的可溶性盐又可与碱反响制铁的氢氧化物板书铁的氢氧化物探究实验Fe(OH)3与Fe(OH)2的制取学生动手实验，老师指导学生正确操作实验，仔细观察实验现象。现象1：FeCl3溶液中滴加NaOH，生成O2褐色沉淀现象2：FeSO4溶液中滴加NaOH，先生成灰白色沉淀后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。思考与交流现象12产生的原因，比较Fe(OH)2和Fe(OH)3的颜色，溶解性及与酸反响的离子方程式。板演生1：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 2：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2
4、SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O 4：Fe(OH)3+3H +=Fe3+3H2O师：Fe(OH)3不稳定，受热易分解生成红棕色的Fe2O3粉末2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O板书铁盐和亚铁盐科学探究Fe3+与Fe2+的比照实验1Fe3+离子的检验 Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液时变成红色，可用此来验证Fe3+的存在Fe2+的盐溶液遇KSCN溶液时不变色2Fe3+离子的氧化性学生操作溶液当中参加过量的Fe，发现溶液褪色2Fe3+Fe=3Fe2+向溶液中通Cl2，发现溶液变成血红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-学生总结：Fe2+和Fe3+相互转化布置作业课本第1，3题