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1、第二节几种重要的金属化合物第二节几种重要的金属化合物第三课时：教学目标：1、了解铁的氧化物的种类和化学性质；2、掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程；3、掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化。教学重难点：氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。教学过程：指导阅读:P59学生观察，形成感性认识,并题写表格。板书：1、铁的氧化物。FeOFe2O3Fe3O4铁元素价态固体颜色俗 名水溶性与HCl反响的离子方程式主要用途设问: Fe2+是浅绿色，Fe3+是黄褐色,铁的可溶性盐又可与碱反响制铁的氢氧化物,那么,铁的氢氧化物性质又如何呢 探究实验：1、Fe(OH)3与Fe(OH)2的制取学生活动：学生动手实验
2、，老师指导学生正确操作实验，仔细观察实验现象。FeCl3溶液FeSO4溶液滴加NaOH的现象离子方程式学与问：现象12产生的原因，比较Fe(OH)2和Fe(OH)3的颜色，溶解性。问题探究：1、该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施思考与教流： Fe(OH)2 和Fe(OH)3可能有哪些化学性质与酸反响：加热分解演示实验：观察氯化亚铁和氯化铁溶液，小结二者的物理性质。铁盐和亚铁盐的物理性质科学探究：Fe3+与Fe2+的比照实验1Fe3+离子的检验完成P61的表格2Fe3+离子的氧化性溶液当中参加过量的Fe，为什么会发现溶液褪色FeCl3+Cu- 离子方程式：氧化剂：Fe
3、Cl3+Zn- 离子方程式：氧化剂：Fe3+还可以氧化H2S Na2SO3 KI等(3)、Fe2+的复原性向溶液中通Cl2，为什么会发现溶液变成血红色Fe2+还可被 KMnO4 HNO3等氧化 讨论：1、Fe2+的检验方法2、写出Fe3+和Fe2+相互转化的有关反响式.归纳总结：Fe2+和Fe3+相互转化科学探究： 4、盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶于水时，其电离出的Fe3、Al3可以在水中反响生成胶状的FeOH3和AlOH3，二者均可以吸附水中悬浮的杂质，经聚沉可使水质澄清。这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。课堂小结：二价铁三价铁化 学 式FeCl2FeCl3名 称溶液颜色与氢氧化钠与KSCN溶液氧化复原性主要表现： 性，举例：表现： 性，举例：相互转化FeCl2 FeCl3：FeCl3 FeCl2：名 称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色、状态水溶性与酸反响氢氧化亚铁露置空气中