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1、第二节 几种重要的金属化合物1教学目标 知识目标 1、让学生了解几种金属氧化物的化学性质和用途。2、让学生掌握铁、铝氢氧化物的制法和化学性质。3、让学生掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。技能目标 1、通过学生实验，培养学生的观察能力、动手能力。2、通过比较、比照的方法，培养学生的思维能力和分析问题的能力。情感目标 通过实验、图片，增加学生的感性认识，激发学生的学习兴趣教学重点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质教学难点：两性氢氧化物概念的形成教学方法：试验探究、比较、归纳、讲解教具： 多媒体、投影仪、实验仪器和实验药品教学过程：复习引入：复习上节课内容，引入本节课的学习板书：第二节 几种重要的金属化合物一、
2、氧化物金属氧化物的存在：水溶性：投影： 如：Na2O+ H2O= 2 NaOHCaO+ H2O=Ca(OH) 2过渡：多数金属氧化物如：MgO Fe2O3 CuO不溶于水，它们能溶于酸吗实验探究：实验35实验现象：化学方程式：结论：讲述：多数金属氧化物都能与酸反响生成盐和水，另有一小局部金属氧化物如新制的氧化铝除了能与酸反响生成盐和水外，还有一个特殊的性质能与NaOH溶液反响生成NaAlO2和水，请同学们写氧化铝和盐酸的化学方程式板书： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2 NaOH=2 NaAlO2+H2O板书：两性氧化物 指明氧化铝是既能与酸反响生成盐和水，又能与强碱
3、反响生成盐和水的氧化物，是两性氧化物归纳：金属氧化物的性质讲述：金属氧化物的用途过渡：以上我们学了几种金属氧化物，知道有的金属氧化物能与水反响生成相应的碱氢氧化物，如：Na2O、CaO，有的不能与水反响生成相应的氢氧化物，如：Fe2O3、Al2O3，它们如何制取它们的性质又如何板书：二、氢氧化物氢氧化物水溶性：1、 铁的氢氧化物 根据铁的化合价，铁的氢氧化物有_、_制备 实验探究：实验36实验现象：分析：分析产物，得出Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化投影：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2 NaOH =Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O
4、=4Fe(OH)3设疑：做其他实验我们用胶头滴管时，总是在试管口悬空滴加液体，为什么我们制Fe(OH)2时，把长滴管伸入到FeSO4溶液的液面下学与问：写出Fe(OH)2、Fe(OH)3与盐酸反响的化学方程式Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2OFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O讲述：Fe(OH)3对热不稳定，受热能失去水生成红棕色的Fe2O32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2、氢氧化铝制备 实验探究：实验37实验现象：讲述：白色胶状沉淀是氢氧化铝，它几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。投影： Al2(SO4)3+6 NH3H2O=
5、2Al(OH)3+3(NH4)2SO4性质 实验38实验现象：板书：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O板书：两性氢氧化物讲述：Al(OH)3的用途：胃酸中和剂设疑：实验室制取Al(OH)3通常用向Al2(SO4)3溶液滴加氨水 ，而不用NaOH溶液，为什么讲述：Al(OH)3对热也不稳定，受热分解为Al2O3和水2 Al(OH)3Al2O3+3H2O小结：1、氧化物2、氢氧化物反响练习：作业：板书设计：第二节 几种重要的金属化合物一、 氧化物2、氢氧化铝Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3+3H2OAl2O3+2 NaOH=2 NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O两性氧化物两性氢氧化物二、氢氧化物、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3