《【红对勾】2021-2021学年高中化学 3-2 分子晶体与原子晶体随堂训练 新人教版选修3.DOC》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【红对勾】2021-2021学年高中化学 3-2 分子晶体与原子晶体随堂训练 新人教版选修3.DOC（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、【红对勾】2014-2015学年高中化学 3-2 分子晶体与原子晶体随堂训练 新人教版选修31下列说法中，正确的是()A冰融化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键越强，熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析：A项，冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，故A项错误；B项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，故B项正确；C项，分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，所以C项错误，D项也错误。故选B。答案：B2SiCl4的分子结构与CCl4相似
2、，对其进行下列推测，不正确的是()ASiCl4晶体是分子晶体B常温、常压下，SiCl4是气体CSiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子DSiCl4的熔点高于CCl4解析：由于SiCl4具有分子结构，所以属于分子晶体。影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间的作用力，在这两种分子中都只有范德华力，SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，所以SiCl4的分子间作用力，熔、沸点比CCl4高。CCl4的分子是正四面体结构，SiCl4与它结构相似，因此也是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。答案：B3(双选题)下列性质符合分子晶体特点的是()A熔点1 070 ，易溶于水，水溶液能导电B熔点10
3、.31 ，液态不导电，水溶液能导电C能溶于CS2，熔点112.8 ，沸点444.6 D熔点97.81 ，质软，导电，密度为0.97 g/cm3解析：本题考查分子晶体的性质。分子晶体中分子之间是以分子间作用力相结合的，分子晶体具有低熔点、易升华、硬度小等性质。A项熔点高，不是分子晶体的性质；D项能导电，不是分子晶体的性质，该项所述是金属钠的性质。故选BC。答案：BC4(双选题)下列关于原子晶体的说法中错误的是()A原子晶体中不存在独立的“分子”B原子晶体中所有原子之间以共价键结合成空间网状结构C金刚石是原子晶体，所以其化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气发生反应D原子晶体中必须有共价键，可能存在
4、分子间作用力解析：原子晶体中原子之间以共价键结合形成空间网状结构，故原子晶体中不存在单独的“分子”；由原子晶体的定义可知，原子晶体中只有共价键，不存在分子间作用力。碳的化学性质不活泼，但在一定条件下能与O2、CO2等发生反应。故选CD。答案：CD5(双选题)下列式子中，能真实表示分子组成的是()AH2SO4 BNH3CSiO2 DC解析：H2SO4是分子晶体，所以H2SO4可表示硫酸分子的组成；NH3为分子晶体，故NH3可表示氨气分子的组成；SiO2是原子晶体，SiO2只能表示晶体中Si原子与O原子的个数比为12；C既可表示金刚石，又可表示石墨等碳单质。答案：AB6下列说法正确的是()A在含4
5、 mol SiO键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAB金刚石晶体中，碳原子数与CC键数之比为12C30 g二氧化硅晶体中含有0.5 NA个二氧化硅分子D晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体解析：在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成4个SiO键，故含有4 mol SiO键的二氧化硅晶体的物质的量为1 mol，即含有2NA个氧原子，A项错误；金刚石中每个碳原子均与另外4个碳原子形成共价键，且每两个碳原子形成一个CC键，故1 mol 金刚石中共有2 mol CC键，因此碳原子与CC键数目之比为12，B项正确；二氧化硅晶体中不存在分子这种微粒，C项错误；氖晶体是由单原子分子靠分子间作用力结合
6、在一起形成的，属于分子晶体，D项错误。答案：B7有下列物质：水晶、冰醋酸、氧化钙、白磷、晶体氩、氢氧化钠、铝、金刚石、过氧化钠、碳化钙、碳化硅、干冰、过氧化氢。根据要求填空：(1)属于原子晶体的化合物是_。(2)直接由原子构成的晶体是_。(3)直接由原子构成的分子晶体是_。(4)由极性分子构成的晶体是_，属于分子晶体的单质是_。(5)在一定条件下，能导电且不发生化学变化的单质是_，受热熔化后化学键不发生变化的是_，受热熔化需克服共价键的是_。解析：本题考查的是原子晶体、分子晶体、金属晶体的辨别及晶体内作用力类型的分析。属于原子晶体的有：金刚石、碳化硅和水晶；属于分子晶体的有：晶体氩(无化学键)
7、、白磷(非极性分子)、干冰(由极性键构成的非极性分子)、过氧化氢和冰醋酸(由极性键和非极性键构成的极性分子)；晶体熔化时，分子晶体只需克服分子间作用力，不破坏化学键，而原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时破坏化学键。答案：(1)(2)(3)(4)(5)8根据SiO2晶体的结构，回答下列问题。(1)在二氧化硅晶体中有若干环状结构，最小的环状结构由_个原子构成。(2)在二氧化硅晶体中，硅原子的价电子层原子轨道发生了杂化，杂化的方式是_，OSiO夹角是_。(3)二氧化硅属于重要的无机非金属材料之一，请列举两项二氧化硅的主要用途：_；_。(4)下列说法中正确的是_。凡是原子晶体都含有共价键凡是原子晶体都有正四面体结构凡是原子晶体都具有空间立体网状结构凡是原子晶体都具有很高的熔点解析：本题以SiO2为例考查原子晶体的结构。可通过对比碳原子与硅原子结构的相似性、金刚石晶体与二氧化硅晶体结构的相似性，判断二氧化硅晶体中硅原子的原子轨道杂化的方式。有了原子轨道杂化方式，即可确定键角。不同的原子晶体可能结构不同，并不是所有的原子晶体都具有正四面体结构。答案：(1)12(2)sp310928(3)制造石英玻璃制造石英表中的压电材料(也可以答制造光导纤维等)(4)3