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1、【红对勾】2014-2015学年高中化学 2-3-3 溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性随堂训练 新人教版选修31判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质。下图的装置中，不适宜用作HCl气体尾气吸收装置的是()解析：C项易导致倒吸现象。答案：C2下列说法不正确的是()A互为手性异构体的分子互为镜像B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同D手性异构体性质相同答案：D3(双选题)当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子
2、的是()解析：由题意可知，A项与D项中各有1个手性碳原子；B、C项中均有2个手性碳原子。答案：BC4已知含氧酸可用通式(HO)nXOm来表示，如X是S，m2，n2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m较大的是强酸，m较小的是弱酸。下列各含氧酸中，酸性最强的是()AHClO4 BH2SeO3CH3BO3 DH3PO4解析：根据题目所给通式，HClO4表示为(HO)ClO3，m3；H2SeO3表示为(HO)2SeO，m1；H3BO3表示为(HO)3B，m0；H3PO4表示为(HO)3PO，m1。HClO4的m的值最大，酸性最强。答案：A5下列分子为手性分子的是()ACH2Cl2 C DC
3、H3CH2COOCH2CH3解析：B项乳酸分子的中间碳原子连CH3、H、OH、COOH四种不同的原子或原子团，应是手性分子。答案：B6下列叙述中正确的是()A无机含氧酸分子中含有几个氢原子，它就属于几元酸B同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，酸性越强DH3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，它们的酸性相近，均为中强酸解析：H3PO3的分子结构为，它是二元酸，所以A项错误。B项所述规律对非金属元素的最高价氧化物对应的水化物才适合。C项是比较无机含氧酸酸性强弱的重要规律，C项正确。D项中H3PO4和H2CO3的非羟基氧原子数均为
4、1，但H2CO3酸性弱于H3PO4，这是由于溶于水的CO2只有很少的一部分与水结合成碳酸。答案：C7(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_(填“极性”或“非极性”)分子。(2)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)，CS2的立体结构是_。CO2与CS2相比，_的熔点较高。解析：(1)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据相似相溶规律，CrO2Cl2是非极性分子。(2)苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4分子中碳原子的杂化方式分别是sp2、sp3、sp2、sp、sp3。CS2
5、、CO2的立体结构都是直线形，结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，CS2的熔点高于CO2。答案：(1)非极性(2)直线形CS28判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下所示。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系：(1)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：_，_。(2)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出反应的化学方程式：_。解析：(1)与过量NaOH溶液反应方程式的书写，需得知H3PO3和H3AsO3分别为几元酸，从题给信息可知，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸为几元酸。故H3PO3为二元酸，H3AsO3为三元酸。(2)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3为两性物质，可与盐酸反应。答案：(1)H3PO32NaOH=Na2HPO32H2OH3AsO33NaOH=Na3AsO33H2O(2)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应：As(OH)33HCl=AsCl33H2O3