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1、【红对勾】2014-2015学年高中化学 1-2-1 原子结构与元素周期表随堂训练 新人教版选修31元素周期表中，非金属元素存在的区域为()A只有s区B只有p区Cs区、d区和ds区 Ds区和p区解析：元素周期表中，非金属元素主要位于p区，但氢元素位于s区。答案：D2价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是()A第四周期，第A族 B第五周期，第A族C第五周期，第A族 D第四周期，第A族解析：电子层数周期数，价电子数主族元素的族序数，所以该元素位于第五周期，第A族。答案：B3(双选题)下列说法中错误的是()A所有的非金属元素都分布在p区B元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素
2、C除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同解析：本题是对原子结构、同位素、元素周期表的结构等知识的考查。非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区；同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但物理性质不同。答案：AD4已知某元素3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()A第三周期第族，p区B第三周期B族，ds区C第四周期第族，d区D第四周期B族，f区解析：3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个电子，原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2。由最高能层序数为4知位于第
3、四周期，由价电子层排布为3d64s2知是d区元素，在第族。答案：C5已知某元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是()A某元素原子的第二电子层电子排布图为B某元素原子在某种化合物中的化合价为4C某元素的原子最外层上电子数为6D某元素原子的外围电子排布式为5s25p1解析：A项错误，所给的第二电子层为充满结构，不能确定其第二层以外是否还有电子；B项错误，仅凭化合价不能确定元素所在的周期和族；C项错误，据最外层电子数为6仅能确定该元素所在主族，不能确定其所在周期；D项已明确给出了原子的外围电子排布，即可顺利找到元素所在的周期和族，这是铟(In)元素。答案：D6某主族元素的离子X2外围电
4、子排布为6s2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是()AX2具有还原性BX的最高价氧化物具有强氧化性C该元素是第A族元素DX的2价化合物比4价化合物稳定解析：“X2外围电子排布为6s2”，则X原子的外围电子排布为6s26p2，此为第A族的Pb。Pb的常见价态为4和2价。PbO2与MnO2性质相似，PbO24HCl=PbCl2Cl22H2O答案：C7.如右图所示为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E共有85个电子。E原子核外有4个电子层，则B元素为()AP BMgCCl DS解析：根据E原子核外有4个电子层，可知A位于元素周期表的第二周期，C、B、D位
5、于第三周期，E位于第四周期，设B的原子序数为x，由于A、B、E同主族，则A的原子序数为(x8)，E为(x18)，C为(x1)，D为(x1)，(x8)x(x1)(x1)(x18)85，x15。15号为P元素。答案：A8(双选题)下列说法中不正确的是()As区的元素都是活泼的金属元素B所有的非金属元素都在p区Cd区、ds区全是金属元素D镧系、锕系元素都在f区解析：非金属元素中H在s区，其他的都在p区。答案：AB9(1)下列元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中第几周期？第几族？1s22s22p63s23p4_；Kr4d105s25p2_；Ar3d34s2_；Ar3d104s1_。(2)已知某元素
6、2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是第_周期_族，属于_区。已知aAn与dD(n1)两种单核离子具有相同的电子层结构，则A与D的核电荷数之差是_，周期数之差是_，族序数之差是_，A元素位于_区，D元素位于_区。解析：(1)看能层数确定周期数，看外围电子排布确定主、副族及其族序数。主族元素的外围电子排布为ns12和ns2np16，只要外围电子排布中出现d能级的，肯定在ds区或d区(镧系和锕系元素除外)。注意题给的是完整的用原子实表示的电子排布式，不要认为方括号后的部分就是外围电子排布。题中所给的四种元素依次为S、Sn、V、Cu。答案：(1)主族，第
7、三周期A族主族，第五周期A族副族，第四周期B族副族，第四周期B族(2)四Bd2n1172nsp10.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示。(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子的电子云形状为_。(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，它常见离子的电子排布式为_。(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子排布式为_。(4)在p区中，第二周期A族元素原子的价电子的电子排布图为_。(5)当今常用于核能开发的元素是
8、铀和钚，它们处在元素周期表的_区中。解析：(1)s区包括A族和A族，族序数最大、原子序数最小的元素应是第二周期A族的Be，其电子排布式为1s22s2，价电子排布式为2s2，其电子云形状为球形。(2)d区包括B族B族和族，其中族序数最大、原子序数最小的元素应该是第四周期族的Fe。Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。Fe元素的常见离子为Fe2和Fe3。(3)ds区包括B族和B族，族序数最大、原子序数最小的元素是Zn，B族价电子的电子排布结构特征是(n1)d10ns2，故Zn的价电子排布式为3d104s2。(4)在p区中，位于第二周期A族的元素是N，其最外层电子排布式为2s22p3，则轨道表示式为：。(5)铀和钚在f区。答案：(1)球形(2)Fe2：1s22s22p63s23p63d6；Fe3：1s22s22p63s23p63d5(3)3d104s2(4)(5)f4