2022年配位化学练习题 2.pdf

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1、配位化学练习题1.对于配合物中心体的配位数,说法不正确的是()(A) 直接与中心体键合的配位体的数目(B) 直接与中心体键合的配位原子的数目(C) 中心体接受配位体的孤对电子的对数(D) 中心体与配位体所形成的配价键数2在Co(En)(C2O4)2-络离子中,中心离子的配位数为() 。A2;B4;C6;D5;E3 3CoCl3 4NH3用 H2SO4溶液处理再结晶, SO24可以取代化合物中部分Cl-,但 NH3的物质的量不变,用过量AgNO3处理该化合物溶液,每摩尔钴可得1 摩尔 AgCl 沉淀,这化合物是()A、Co(NH3)4Cl3B、Co(NH3)4ClCl2C、Co(NH3)4Cl2

2、Cl D、Co(NH3)4Cl3 4下列关于螯合物的叙述正确的是( )AB、螯合物通常比具有相同配位原子的非螯合配合物稳定得CD、起螯合作用的配体为多齿配体称为螯合剂5CoCl3 4NH3用 H2SO4溶液处理再结晶, SO2-4可以取代化合物中部分Cl-,但 NH3的物质的量不变,用过量AgNO3处理该化合物溶液,每摩尔钴可得1 摩尔 AgCl 沉淀,这化合物是( ) A、 Co(NH3) 2Cl3B、 Co(NH3) 2ClCl2C、 Co(NH3) 2Cl2Cl D、 Co(NH3) 2Cl36下列化合物中,能作为有效螯合剂的是( )A、HC、乙二胺D名师资料总结 - - -精品资料欢迎

3、下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页,共 3 页 - - - - - - - - - 7.在 FeCl3与 KSCN 的混合液中加入过量NaF,其现象是()(A) 产生沉淀(B) 变为无色(C) 颜色加深(D) 无变化8.下列物质呈抗磁性的是()(A) O2(B) O3(C) NO (D)Cr(H O)263二填空题1命名: KPtCl3NH3 K4Fe(CN)6 中心原子的电荷数,配位数。2Mn(acac)3的磁矩为 4.90 B.M. ,试指出:(1) 中心原子氧化态,(2) 中心原子的配位数,(

4、3) 中心原子未成对电子数,(4) 配合物的空间构型,(5) 中心原子的杂化轨道类型。注: acac-为乙酰丙酮根CH3CCHCCH3OO-3. 用氰化物试剂做实验,废液应该用、等处理,如未经预处理便倒入废酸缸中,则会有剧毒产生。4某中心离子(或原子)的配位数,就是直接同该中心离子(或原子)。5当分裂能电子成对能 P 时,易形成自旋配合物。6配位共价键形成的时候,中心原子提供,配位原子提供7若中心原子分别采用SP3和 dSP2杂化与配体中的配位原子成键,则中心原子的配位数均为,所形成 的 配离 子类 型为和,配 离 子的 空间构 型为和。8磁矩的测量证明,Co(NH3)2+有 3 个未成对电子

5、,而 Co(CN)3-离子已没有未成对电子,由此说明,其中属内轨型配合物,其空间构型为;这也说明,两者比较其中名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页,共 3 页 - - - - - - - - - 9配合物 CrCl3 6H2O 的水溶液加入溶液, 只能沉淀出 13 的离子,所以该配合物化学式应写成,中心离子的配位数为,其分子空间构型为。10 已知 CoCl3 xNH3的配合物有两种同分异构体。 若用 AgNO3沉淀 0.05 mol CoCl3 xNH3 中的氯离子

6、,其中一种同分异构体消耗了0.15 mol 的 AgNO3;另一种则消耗了0.10 mol 的 AgNO3,这两种配合物的化学式分别是和。11实验测得 Fe(CN)64-和 Co(NH3)63+均为反磁性(磁矩等于 0) 它们的空间构型为,其杂化轨道类型为,。12实验测得 Fe(H2O)63+和 Fe(CN)63-的磁矩差别极大,其中CN为强场配体,它们的空间构型为,其杂化轨道类型为,。13在水溶液中 Fe3+易和 K2C2O4生成 K3Fe(C2O4)3,此化合物应命名为。 Fe3+的配位数为,配离子的空间构型为。此配合物具有很强的顺磁性,中心离子磁矩为 5.9 B.M. ,按晶体场理论,中

7、心原子d 电子排布为。14.配合物 Co(NH3)4(H2O)2(SO4)3的内界是,外界是,配位体是,配位原子是,中心原子的配位数是。15.配合物 PtCl4.2NH3的水溶液不导电, 加入硝酸银溶液也不产生沉淀, 滴加强碱也无氨气放出,所以它的化学式是命名为。16Cu(NH3)42+的 K稳_ 于 Cu(En)22+的 K稳,是由于后者具有效应。三、计算讨论题1. 根据实测磁矩,推断下列螯合物的空间构型并指出是内轨还是外轨型配合物;并说明在晶体场中的高低自旋状态。Co(CN)6 3( =1.8) 和Co(en)3 2+( =3.82) 2试用价键理论和晶体场理论阐述配合物的稳定性。已知Fe(CN)63-( =2.3)和FeF63-( =5.9) 3利用配合物的稳定常数,判断下列配体取代反应的方向和进行的程度。HgCl42+ 4I HgI42+ 4Cl已知: KsHgCl42=1.6 1015 ,KsHgI42= 7.21 1029名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页,共 3 页 - - - - - - - - -

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