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1、第二章化学平衡练习题（含解析）一、选择题1在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是 0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）ASO2为 0.4mol/L ，O2为 0.2mol/L BSO2为 0.25mol/L CSO2、SO3(g)均为 0.15mol/L DSO3(g)为 0.4mol/L 2I2在 KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq) I(aq)I3(aq) 某 I2、 、KI 混合溶液中， I3的物质的量浓度c(I3)与温度 T 的关系如图所示（曲
2、线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A 反应 I2(aq) I(aq)I3(aq) 的 H0 B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2 则 K1K2 C若反应进行到状态D 时，一定有v 正 v 逆D状态 A 与状态 B 相比，状态A 的 c(I2)大3可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 达到平衡时的标志是（）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI 的浓度相等D. I2在混合气体中体积分数不变4在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B 于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应： A(s) 2B(g)C(g)D(g)
3、 已达平衡的是（）A混合气体的压强B混合气体的密度CC、D 的物质的量的比值D气体的总物质的量5在一真空密闭容器中，通入一定量气体A在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g) + xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P，若此时A 的转化率为a，下列关系正确的是（）A若 x=1，则 Pa B若 x=2，则 Pa C若 x=3，则 P=a D若 x=4，则 Pa6在一定体积的密闭容器中放入3L 气体 R 和 5L 气体 Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+ 5Q（g）4X（g）+ nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n 值是（）A、
4、2 B、3 C、 4 D、5 7在 1L 的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内 N2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a的是（）A3molH2+1molN2B2molNH31molN2C2molN2+3molH2D0.1molNH30.95molN2+2.85molH28加热52BA气体按下式分解：52BA)(g)()(232gBgBA)(32gBA)()(22gBgBA在容积为2L 的密闭容器中将4molA2B3 加热至 t达平衡后，浓度为0.5mol/L ，
5、52BA浓度为 0.7mol/L ，则名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - t时，2B平衡浓度是（）A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.9mol/L D. 1.5mol/L 9在一定条件下，可逆反应)(3)(2gYgX)(2gZ达到平衡时，测得X的转化率为50% ，Y的转化率为 75% ，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比为（） A. 3:1 B. 1:3 C. 1:1 D. 2:11
6、0 一定条件下， 在一密闭容器中通入一定量SO2和 O2的混合气体， 发生如下反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q(Q0)。反应达平衡后SO2、O2和 SO3的物质的量之比为346，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和 SO3的物质的量分别是11 mol 和 2 0 mol，此时容器内SO2的物质的量应是A 0 7 mol B 0 9 mol C 1 1 mol D 1 3 mol 11在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)Q 达平衡后， SO2、O2、SO3的物质的量之比为324。其它条件不变，升温达到新平衡时，SO2为
7、1.4 mol ，O2为 0.9 mol ，则此时SO3的物质的量为( ) A. 1.4 mol B. 1.6 mol C. 1.8 mol D. 2.0 mol 12如图为5PCl（气）3PCl（气） +QCl2的平衡状态I 移动到状态II的反应速率与时间的曲线，此图表示的变化为（）A. 降温B. 降压C. 增加5PCl的量D. 增加3PCl的量13在一定温度时， 将 1mol A 和 2mol B 放入容积为5L 的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g) ，经 5min 后，测得容器内B 的浓度减少了0.2mol/L 。下列叙述不正确的是（）A在 5min 内
8、该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(Lmin) B5min 时，容器内D 的浓度为0.2mol/L C当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D5min 时容器内气体总的物质的量为3mol 14把 6molA 和 5molB 两气体通入容积为4L 的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气） +B（气）2C（气） +xD（气） +Q，5min 达平衡，此时生成2molC，测得 D 的平均反应速率为0.1mol （Lmin）1。下列说法中正确的是（）A降低平衡体系的温度，逆反应速率最小，正反应速率增大，平衡正向移动B恒温下达到平衡的标志是C 和 D 的生成速率相等CA 的平
9、均反应速率为0.15mol （Lmin）DB 的转化率为25% 15一定温度下，向一固定容积的容器中放入1molA 和 1molB ，待反应A(s)+B(g) C(g)+2D(g) 达到平衡时，C 的质量分数是M%， 在相同的条件下， 若按以下配比开始反应，平衡时 C 的质量分数比为M%的是（）A2molA+2molB B2molD+1molC C2molD+1molA+1molB D0.5molA+0.5molB+0.5molC+1.0molD 16在密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO3(g)，起始时 SO2和 O2分别为 30mol 和 15mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%
10、，若从 SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时 SO3的物质的量及SO3的转化率为（）A15mol 和 10% B30mol 和 20% C30mol 和 40% D45mol 和 80% 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 二、填空题17写出下列化学反应的化学平衡常数表达式： N2+3H22NH3K= 31N2+H232NH3K= Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2K
11、= 18 在 1L 密闭容器中， 充入 amolN2和 bmolH2， 在一定温度下N2+3H22NH3， 达到平衡，容器中还剩余CmolN2，则平衡时N2的转化率是，H2的转化率是，生成 NH3是mol，容器中H2的平衡浓度是。19一定温度下在10L 容器中加入5molSO2和 3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则： （1）生成了molSO3，SO2的转化率为。（2）平衡时容器内气体的总物质的量为。（3）平衡时SO2的浓度是，O2的浓度是，SO3的浓度是。20一定条件下，可逆反应：A2+B22C 达到平衡。经测定，平衡时c(A2)=0.5mol/L ，c(B2)=0
12、.1mol/L ，c(C)=1.6mol/L ，若 A2、B2和 C 的起始浓度分别为amol/L ，bmol/L ，cmol/L 。请回答：（1）a、b 应满足的关系是_（ 2）a 的取值范围是_ 21在温度830K 时，下列可逆反应及其平衡有某些特殊性：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 若 c(CO)始为 2 mol / L ， c(H2O)始为 3 mol / L ，反应达平衡时， CO 的转化率为60%，如果 c(H2O)始为 6 mol / L ，c(CO)始为 2 mol / L ，反应达到平衡时，则CO 的转化率为75%。1计算上述两种情况下H2O 的转化率、，CO
13、 和 H2O 的转化率之间的关系可表示为。(2) 设 830K 时， c(CO)始 a mol / L ，c(H2O)始b mol / L ，达平衡时c(H2)平c mol / L 。 当 a5，c920时， b； 当 ab 时，ac； 用以表示a、b、c 之间关系的式子是。22将 2mol H2O 和 2mol CO 置于 1L 容器中， 在一定条件下， 加热至高温， 发生如下可逆反应：2H2O （g）2H2O2 2COO22CO2 （1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是和，或和。 （填它们的分子式）（ 2）若平衡时O
14、2和CO2的物质的量分别为n（ O2）平a mol，n（ CO2）平b mol。试求n（H2O）平。 （用含 a、b 的代数式表示）三、计算题23已知可逆反应：M(g) N(g) P (g)Q(g) ， H0 请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol L-1，c(N)=2.4 mol L-1，达到平衡后，M 的转化率为 60，此时N 的转化率为 _ ；（2）若反应温度升高，M 的转化率 _（填“增大” “减小”或“不变” ； ）（ 3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1, c(N)=a mol L-1; 达到平衡后，c(
15、P)=2 molL-1,a=_ （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b mol L-1 ，达到平衡后，M 的转化率为 _。241 体积 SO2和 3 体积空气混合后，在450以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) 若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.91，则反应掉的SO2是原有 SO2的百分之几？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - -
16、答案及解析 : 1C 项反应物、生成物浓度不可能同时减小。因是可逆反应，不可能反应物或生成物变为0，A、D 不正确。答案： B。2BC 3答： BD。4答案： B。5转化率 =反应物的起始浓度浓度反应物消耗（反应）的 100%。A 项根据已知压强增大P，则x+12，x1，排除 A。设通入的一定量气体A 为 1mol，2A(g) B(g) + xC(g) 始态（ mol）1 0 0 转化（ mol）a% 21a% 2xa% 平衡（ mol）1- a% 21a% 2xa% 依据压强增大P，则应满足：1- a% + 21a% + 2xa% =1 + P% x=aP2+1 当 x=2 时a=2P Pa
17、 B 选项正确当 x=3 时P=a C 选项正确当 x=4 时D 选项排除答案为 B、C。6答案为： A 8A 9 A 10 【分析解答】一法：设第一种平衡状态下O2为 x，则 SO3为23，变成第二种平衡时O2变化量为y，2SO2g O2g2SO3g Qx23x23x2y2 0 解得：x1 2 mol y2yxy1 1 y0 1 mol 1 1 2 0 可得： 2SO2g O2g2SO3g Q0.9 1.2 1.8 0.2 0.1 0.2 0.7 1.1 2.0 二法：用等效平衡办法，将SO3转变为 SO2和 O2，使原初始量比相同。2SO2g O2g2SO3g2SO2g O2g2SO3g3
18、 4 6 x1 1 2 0 5 3 0 2.0 1 0 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 433611 .10 .2x791.20.2xx0.7 mol 三法： 2SO2g O2g2SO3g2SO2g O2g2SO3 g2 1 0 2 1 0 1 2 2 14a6a1 1 2 4a6aaa641.221，a 0 3 2SO2g O2g2SO3g2SO2g O2g2SO3g2 7 2 1 0 2 7 2 1 0 1
19、8 0 9 1 8 2 1 2 0 9 1 2 1 8 0 7 1 1 2 答案为 A。11 【分析解答】解法一：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)2SO2(g) O2(g) 2SO3 (g) n 0 (mol) a b0 a b0 n变(mol) 2x x2x a1.4 b0.9 n平(mol) a2xbx2x 1.4 0.9 b1.6 mol，a720.82.8 mol。2SO2(g)O2(g) 2SO3 (g) n 0 (mol) 2.8 1.6 0 n变(mol) 1.4 0.7 1.4 n平(mol) 1.4 0.9 1.4 解法二：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)n
20、0 (mol) 3a2a4an变(mol) 2xx2xn平(mol) 3a2x2ax4a 2x由题意知， 3a2x1.4， 2ax 0.9，联立二式得： a0.4 mol，x0.1 mol，4a 2x 40.4 mol 20.1 mol1.4 mol ，故应选A。12 D 13D 14C 15 BD 16 B 17 （1）32223HNNHK；（2）2312323HNNHK；（3）4242OHHK18%100aca；%100)(3bca；2(a-c)mol； b-3a+3cmol/L 19 （1）3；60% （2） 6.5mol （3）0.2mol/L ；0.15mol/L ；0.3mol/L
21、 20 （1）a-b=0.4 （2）0.4a1.3 解析： （1）A、B 消耗浓度与化学计量数成正比：a-0.5=b-0.1a-b=0.4 （2）若反应从正方向开始，C 的起始浓度为0：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - A2 + B22C 0.5mol 1.6mol (0.5+0.8)mol 0 a=1.3mol 若反应从逆向反应开始：A、B 两物质中必有一种物质的量为0，根据题目数据可知b=0 A2 + B22C
22、 0.5 0.1 1.6mol (0.5-0.1)mol 0 a=0.4mol 则 a 的取值范围为0.4a1.3 21 1 40%；25%；CO H2O 1 24 0 5 acbc1 或acbcab注：此类平衡除上述规律外，还有一规律：生成物的平衡量的分子是两反应物的乘积，分母是两反应物的和。22 （1）H2O H2， CO CO2 （2）(22ab) mol 23答案： 25% 增大6 41% 24分析同温同压下反应前后气体密度比为0.91，即体积比为10.9，体积差量为（1+3） 0.1=0.4设反应掉的SO2为 x 体积X=0.8 则反应掉SO2是原有 SO2的 80解题方法为差量法答案80%名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -