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1、资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档高二上学期化学培优测试（四）1在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）A2NOO22NO2BBr2(g)H22HBrCN2O42NO2D6NO4NH35N23H2O 2在一个固定容积的密闭容器中加入2molA 和 1molB，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C 的浓度为 wmol/L。若维持容器的容积和温度不变，按下列情况配比为开始浓度，达到平衡后C 的浓度仍为 wmol/L 的是（）A、4molA+2molB B、2molA+
2、1molB+3molC+1molD C、3molC+1molD+1molB D、3molC+1molD E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 3已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物转化率一定增大反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的催化剂ABCD4在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的60%，则（）A平衡向逆反应方向移动了B物质 B 的质量分数增加了C物质 A 的转化
3、率减小了Dab 5 在一 固 定 容 积 的 密 闭 容 器 中 充 入2mol NO2，一 定温 度 下 建 立 如 下 平 衡：2NO2(g)N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得 NO2的体积分数为y%，则 x 和 y 的大小关系正确的是（）AxyBxyCxyD不能确定6（双选）在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g)2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（）A升温B降温C减小容器体积D增大容器体积7在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积
4、，发现A 的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）A（m+n）必定小于p B（m+n）必定大于p 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 5 页 -资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档Cm 必定小于pDn 必定大于 p 8某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)；H0，下列叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H 增大9一定条件下将2mol SO2和 2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2O22SO
5、3平衡时 SO3为 n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时 SO3的物质的量可能大于n 的是（）A1 mol SO21 mol O21 mol SO3B4 mol SO2 1 mol O2 C2 mol SO21 mol O22 mol SO3D2 mol SO2 1 mol O210在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数 K 如表所示：t/5 15 25 35 50 K1 100 841 689 533 409 下列说法正确的是()A反应 I2(aq)I(aq)I3(aq)的 H0 B其他条件不变
6、，升高温度，溶液中c(I3)减小C该反应的平衡常数表达式为Kc(I2)c(I)c(I3)D25 时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于 689 11在一定条件下，向5L 密闭容器中充入2mol A 气体和 1mol B 气体，发生可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，达到平衡时容器内B 的物质的量浓度为0.1mol/L，则 A 的转化率为（）A67%B50%C25%D5%12 对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是（）A若容器容积不变，升高温度。各气体的相对分子质量一定增大B若从正反应开始，平衡时A、B 的转化率相等，则A、B 的
7、物质的量之比为abC达到平衡时，有amol A 消耗的同时有b mol B 生成D若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d，则当升高容器内温度时。平衡向左移动，容器中气体的压强增大13某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和 C 的物质的量分别为4 mol、2 mol 和 4 mo1保持温度和压强不变。对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整可使平衡右移的是（）A均减半B均加倍C均增加 l molD均减小1 mol 14反应：PCl5(g)2PCl3(g)+C12(g)名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 5 页 -资料收集
8、于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档2HI(g)H2(g)+I2(g)8NO2(g)N2O+3N2O5在一定条件下。达到化学平衡时，反应物的转化率均为a，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变。分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A均不变B增大，不变，减小C均增大D减小，不变，增大15在一定条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H=197 kJ/mo1现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：容器SO2(mo1)O2(mod N2(mo1)Q(kJ)甲2 l 0 Q1乙l 0.5 0 Q2丙l 0.5 l Q3
9、根据以上数据，下列叙述不正确的是（）A在上述条件下反应生成1 mol SO3气体放热 98.5 Kj B在上述条件下每摩尔O2反应进行到底时放出的热量为197 kJ CQl=2Q2=2Q3=197 D2Q2=2Q3Q1197 16某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)n(B)n(C)=22l。保持温度不变，以221 的物质的量之比再充入A，B，C，则（）A平衡向正方向移动B平衡不发生移动CC 的体积分数减小DC 的体积分数不变17已知合成氨的反应为：NH223292 43NHkJ.在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使
10、平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（）A B CD 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 5 页 -资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档18在一定温度下，容器内某一反应中M、N 的物质的量n随反应时间t 变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A反应的化学方程式为2MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N 的浓度是M 浓度的 2 倍19已知可逆反应aA+bBcC 中，物质的含量A%和 C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A该反应在T1；T3温度时达到过化学平衡B该反应
11、在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动20 对于达到平衡的可逆反应X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（v）变化的情况如图所示。下列对 X、Y、W、Z 四种物质状态的描述正确的是（）AW、Z 均为气体，X、Y 中只有一种为气体BX、Y 均为气体，W、Z 中只有一种为气体CX、Y 或 W、Z 中均只有一种为气体DX、Y 均为气体，W、Z 均为液体或固体21某温度下，在1L 的密闭容器中加入1molN2、3molH2，使反 N23H22NH3应达到平衡，测得平衡混合气中N2、H2、NH3分别为 0.6mol、1.8mol、0.8mo
12、l。如果温度不变，只改变初始加入的物质的量而要求达到平衡时N2、H2、NH3的物质的量仍分别为0.6mol、1.8mol、0.8mol，则 N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z 表示时应满足的条件：(1)若 X0，Y0，则 Z(2)若 X0.75，则 Y，则 Z（3）若 X0.45，则 Y，则 Z（4）X、Y、Z 应该满足的一般条件是则应满足的一般条件是（用含 X、Y、Z 的关系式表示）22.在一定温度、压强下，在容积可变的密闭容器内充有1molA和 1molB，此时容积为 VL，保持恒温恒压，使反应：A(g)+B(g)C(g)达到平衡时，C的体积分数为 40%，试回答下列问题：欲使温度和压
13、强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2molA和 2molB，则反应达到平衡时容器的容积为，C的体积分数为。23.在一定温度下,将 2molHI 气体充入一容积可变的密闭容器中发生反应HI(g)H2(g)+I2(g),反应达平衡后,H2 的体积分数为m%。若其他条件不变,容器的容积变名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 5 页 -资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档为原来的一半,平衡时 H2的体积分数为。24.某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，测得 CO2 和 CO 浓度
14、随时间的变化如图所示：(1)08 min，v(CO)_mol L1 min1。(2)下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是 _(填序号)。A温度B铁粉的量(足量)C压强DCO 的量(3)已知：反应 Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)的平衡常数为K1；反应 Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：温度/K K1K2973 1.47 2.38 1 173 2.15 1.67 根据表中数据，计算反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的 K。温度为973 K 时：K_；温度为1 173 K 时：K_；反应 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)是_反应(填“吸热”或“放热”)。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 5 页 -