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1、化学平衡状态的判断练习1一定温度下，对可逆反应A （ g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）AC生成速率与C分解速率相等B单位时间内消耗a mol A ，同时生成3a mol C C容器内的压强不再变化D混合气体的物质的量不再变化2据报道，在300 、 70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为 2CO2(g) 6H2(g)CH3CH2OH(g) 3H2O(g)。下列叙述正确的是（）A当 v(CO2)2v(CH3CH2OH) 时，反应一定达到平衡状态B当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大C增大压强，可提高CO2和 H2的转化率D相
2、同条件下，2 mol 氢原子所具有的能量等于1 mol 氢分子所具有的能量3低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g) 3H2O(g) H0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 () A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和 N2的物质的量比为12 时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大4在 500和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2 （g） +O2 （g）2SO
3、3 （g） （正反应放热） 。下列有关说法正确的是（）A若降低温度，可以加快反应速率B在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 C使用催化剂是为了加快反应速率D达到平衡时，SO2和 SO3的浓度一定相等5. 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是() A.N2、H2和 NH3的浓度不再改变 ( ) B.c （N2） ：c（H2） ：c（ NH3 ）=1：3：2 C.N2 与 H2的物质的量之和是NH3的物质的量2 倍D. 单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2 6. 一定温度下，在1L 的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) ?2N
4、H3(g)达到平衡的标志是 ( ) A.NH3 的生成速率与H2的生成速率相等B. 混合气体的密度不再发生变化C.N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2 D.N2 的转化率不再发生改变7. 可逆反应达到平衡的重要特征是 ( ) A. 反应停止了B. 正、逆反应的速率都为零C. 正、逆反应都还在继续进行D. 正、逆反应的速率相等8. 一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) ? 2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是 ( ) A.SO3 的质量保持不变名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - -
5、- 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - B.SO2 的百分含量保持不变C.SO2和 SO3的生成速率相等D.SO2、O2 、SO3的物质的量之比为2：1：2 9. 在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2NO2(g)?N2O4(g) H0，下列能说明反应达到平衡状态的是 ( ) NO2缔合生成N2O4的速率与 N2O4分解生成 NO2速率相等时C(NO2)=C(N2O4)时N2O4处于不再分解时NO2的分子数与N2O4分子数比为2： 1 时体系颜色深浅不再发生改变时反应器中压强不再随时间变化时混合气体的平均分子量保持不变时混合气体的密
6、度保持不变时A. B. C. D. 10可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是 ( ) 一个 NN键断裂的同时，有3 个 H H键断裂一个 NN键断裂的同时，有6 个 N H键断裂其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变保持其它条件不变时，体积压强不再改变NH3 、 N2% 、 H2% 都不再改变恒温恒容时，密度保持不变正反应速率v（H2） 06mol/L min，逆反应速率v（NH3 ） 0 4mol/L min 正（ N2 ） 逆（ NH3 ）2正（ H2 ） 3逆（ NH3 ）A全部 B 只有 C D 只有11在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，
7、表明反应 A(s)2B(g)SO3(g)+NO(g) 的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是() A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO3和 NO的体积比保持不变D每消耗 1 mol SO3 的同时生成1 mol NO2 12一定条件下，体积为1L 的密闭容器中存在如下反应：SiF4(g) + 2H2O(g)SiO2(s) + 4HF(g)H= +148.9kJ/mol 下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（）AHF体积分数不再变化B (SiF4)生成 = 4 (HF) 生成C容器内气体的总质量不再变化D生成容器内气体压强不再变化13在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g
8、)+2B(g)2C(g) 达到平衡状态标志的是（C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间生成amol A ，同时生成3amolB；A、B 、 C的浓度不再变化；混合气体平均摩尔质量不再变化混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间内消耗amol A ，同时生成3amol B A、B、C的分子数比为1： 3：2 ABCD14将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中( 假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计 )， 在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g) CO2(g)不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是() 名师资料总结 - - -精品资料
9、欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - A v(NH3) 正= 2v(CO2) 逆B密闭容器中总压强不变C密闭容器中氨气的体积分数不变D密闭容器中混合气体的密度不变15一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 () 单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO 用 NO2 、NO 、O2的物质的量浓度变化表
10、示的反应速率的比为221 混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变ABCD以上全部16对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（）A. 化学反应速率的关系是2v 逆(NH3)=3v 正(H2O) B. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 达到化学平衡时4v 正 (O2)=5v 逆(NO) 15在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，无法表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D
11、(g) 已达平衡状态的是（仅B有颜色）（）A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. 气体的平均分子量D.气体的颜色16. (1)请将正确选项的序号填在对应的横线上( 每小问可能有1 个或多个选项符合题意) A、气体混合物的密度不变B、气体混合物的平均分子量不变C、气体混合物的质量不变D、容器中的压强不变E、混合气体的颜色不变F、容器的体积不变一定温度下， 恒容密闭的容器中充入一定量的C(s) 和 H2O(g)， 发生反应： C(s)+H2O(g)? H2(g)+CO(g) ，上述选项中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是_；一定温度，恒容密闭的容器中发生反应：I2(g)+H2(g)? 2H
12、I(g) ，上述选项中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是_；一定温度，恒压密闭的容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) ?2SO3(g)，上述选项中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是_ (2) 将 3mol A和 2.5mol B混合于 2L 的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(g)+B(g) ?xC(g)+2D(g) ，5min 后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知 D的平均反应速率为0.1mol/(L?min) ，填写下列空白：平衡时 B的转化率为 _；平衡时容器内的压强与原容器内压强的比值为_17. 700 时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO和 H2O
13、，发生反应：CO(g)+H2O(g) ?CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表( 表中 t2 t1) ：反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 依据题意回答下列问题：(1) 该反应的平衡常数K的表达式为： K=_ 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - (2) 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g) ，与原平衡相
14、比，达到新平衡时 CO转化率 _( 填“增大”或“减小”或“不变”) ，H2的体积分数 _( 填“增大”或“减小”或“不变”) (3) 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_ A容器中压强不变B混合气体中c(CO)浓度不变C混合气体密度不变D混合气体的相对分子质量不变(4)700 测得 c(H2)=c(CO2)=0.25mol?L-1 ，c(H2O)=0.5mol ?L-1 ，c(CO)=0.1mol ?L-1 ，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态_( 选填是或否 ) ，此时化学反应速率是v正_v 逆( 选填， =)(5) 温度升至800，上述反应平衡常数为0.64 ，则正反应为 _反应 (
15、填“放热”或 “吸热” ) 18、对于可逆反应：N2+ 3H2=2NH3 ，下列说法可达平衡的是（） ，并说明理由：（1）N2的消耗速率与N2生成速率相等；（2）N2消耗速率等于NH3的消耗速率；（3）H2消耗速率等于N2消耗速率的3 倍；（4）N2消耗速率等于NH3的消耗速率的1/2 ；（5）H2消耗速率等于N2生成速率的3 倍；（6）单位时间内，拆开1molNN,同时拆开 3molHH；（7）单位时间内，拆开1molNN,同时拆开 3molNH；（8）单位时间内，拆开1molNN, 同时拆开 6molNH；（9）单位时间内，拆开1molNN, 同时生成 3molHH；（10）单位时间内，减
16、少的反应物分子是减少的的生成物分子的2 倍。19、写列条件的可逆反应已达化学平衡的是（） ，并说明理由：（ 1）各物质的浓度相等；（ 2）各物质的浓度之比等于系数之比；（ 3）恒容条件下，各物质的浓度不再变化；（ 4）各物质的含量相等；（ 5）各物质的含量保持不变；（ 6）各反应物的转化率不再变化；（ 7）恒 T、V条件下， N2+ 3H2 =2NH3中，气体的密度不再变化；（ 8）恒 T、V条件下， C（s）+ H2O(g) = CO+H2 中，气体的密度不再变化；（ 9）恒 T、V条件下， N2+ 3H2 = 2NH3中，混合气体的压强不再变化；（ 10）恒 T、V条件下， H2+ I2(g)= 2HI 中，混合气体的压强不再变化；（ 11）恒 T、V条件下， N2+ 3H2 = 2NH3中，气体的平均分子量不再变化；（ 12）恒 T、V条件下， H2+ I2(g)= 2HI 中，气体的平均分子量不再变化；（ 13）恒 V条件下， H2+ I2(g)= 2HI 中，混合气体的颜色不再变化；（ 14）反应体系的温度不再变化；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -